2020届高考化学二轮复习物质的组成、性质和分类作业(2)

2020届高考化学二轮复习物质的组成、性质和分类作业(2)

物质的组成、性质和分类作业 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．下列各物质间关系描述准确的是（　　）‎ A．Na2O2和Na2O、红磷和白磷均属于同素异形体 ‎ B．氕、氘、氚属于同一种元素 ‎ C．金刚石和石墨是两种不同的核素 ‎ D．146C和136C 、I2和I﹣都属于同位素 ‎2．据报道，2012年俄罗斯科学家合成了117号元素，在实验中生成了6个新原子，其中5个Ts、1个Ts．下列关于Ts和Ts的说法不正确的是（　　）‎ A．Ts和Ts是两种核素 ‎ B．Ts和Ts互为同位素 ‎ C．Ts和Ts的中子数分别为176和177 ‎ D．Ts和Ts的电子数相差1‎ ‎3．C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C表示的含义错误的是（　　）‎ A．表示碳元素的一种同位素 ‎ B．原子核内有7个中子 ‎ C．原子核内有7个质子 ‎ D．原子核外有6个电子 ‎4．下列说法中正确的组合是（　　）‎ ‎①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体 ‎②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热 ‎③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ‎④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能 ‎⑤铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池 ‎⑥碱性锌锰电池属于二次电池 ‎⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，硅、锗等 A．①②③④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑦‎ ‎5．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于（　　）‎ A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ‎6．ClO2可用于自来水的杀菌消毒。它属于（　　）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎7．下列物质属于碱性性氧化物的是（　　）‎ A．SiO2 B．Na2O2 C．CuO D．Ca（OH）2‎ ‎8．下列说法正确的是（　　）‎ A．中子数不同的两种核素互称为同位素 ‎ B．命名为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 ‎ C．相差1个CH2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同 ‎ D．同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同 ‎9．下列属于碱性氧化物的是（　　）‎ A．KOH B．NH3 C．Fe2O3 D．NaClO ‎10．下列说法不正确的有几个（　　）‎ ‎①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ‎②同一元素的核素种数由中子数决定 ‎③18 g H2O中含有的中子数为10NA ‎④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同 ‎⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎11．下列微粒不属于同素异形体的是（　　）‎ A．H2和D2 B．红磷和白磷 ‎ C．O2和O3 D．金刚石和C60‎ ‎12．下列关于原子结构的说法正确的是（　　）‎ A．所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒 ‎ B．质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类 ‎ C．质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒 ‎ D．1H、2H、3H互称为同位素 ‎13．目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指（　　）‎ A．铁单质 B．铁元素 C．氧化铁 D．铁合金 ‎14．下列关于物质的分类和性质的描述正确的是（　　）‎ A．用血液透析进行治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用了胶体的性质 ‎ B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 ‎ C．福尔马林、水玻璃、胆矾均为混合物 ‎ D．KClO3和SO3溶于水后形成的溶液均能导电，故KClO3和SO3为电解质 ‎15．下列属于盐的是（　　）‎ A．Fe2O3 B．NaHCO3 C．NH3•H2O D．H2SO4‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎16．Ⅰ．现有下列10种物质：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3⑨酒精 ⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号 其中属于混合物的是　 　； 属于非电解质的是　 　； 属于强电解质的是　 　； 属于弱电解质的是　 　； 能导电的物质是　 　；属于有机物的是　 　。‎ Ⅱ．某溶液中含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面填空。‎ ‎（1）先检验CO32﹣，加入　 　试剂（或溶液），反应的离子方程式为　 　。‎ ‎（2）然后检验SO42﹣，加入　 　试剂（或溶液），反应的离子方程式为　 　。‎ ‎（3）最后检验Cl﹣，加入　 　试剂（或溶液），反应的离子方程式为　 　。‎ ‎17．（1）现有下列 11 种物质：‎ ‎①纯碱②Mn2O7③硫酸④CaO⑤CO2⑥NaCO3⑦CuSO4•5H2O⑧SO2⑨Na2O2⑩CO⑪NO2‎ 其中属于正盐的是　 　；属于酸性氧化物的是　 　。‎ ‎（2）有关胶体的实验中：‎ ‎①实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为　 　；‎ ‎②将橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带　 　（填“正”或“负”）电荷。‎ ‎18．（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 a．找出属于盐的物质，写出其在水溶液中的电离方程式　 　。‎ b．上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是　 　（填序号）。‎ c．写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况　 　。‎ ‎（2）有以下几种物质：①HCl气体，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。‎ 以上能导电的是　 　（填序号，下同）；‎ 以上属于电解质的是　 　；属于非电解质的是　 　；‎ ‎（3）写出工业上制备漂白粉的化学方程式　 　。‎ ‎19．（1）下列10种物质：①NaOH、②HCl、③空气、④糖开水、⑤酒精、⑥MgCl2⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩CO2，其中属于混合物的是　 　，属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　，属于碱的是　 　，属于盐的是　 　属于酸的是　 　。（填序号）‎ ‎（2）在　 　里或　 　下能够　 　的化合物叫做电解质。‎ 物质的组成、性质和分类作业 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题）‎ ‎1．【分析】A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；‎ B．质子数相同或核电荷数相同的同类原子总称为元素；‎ C．一定数目质子数和中子数的原子为一种核素；‎ D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素。‎ ‎【解答】解：A．红磷和白磷是磷元素的不同单质，属于同素异形体，Na2O2和Na2O是钠的化合物不是单质，故A错误；‎ B．氕、氘、氚质子数为1，中子数不同为氢元素的同位素，属于同一种元素，故B正确；‎ C．金刚石和石墨是两种不同的单质，属于碳元素的同素异形体，故C错误；‎ D．146C和136C都属于碳元素的同位素，、I2和I﹣是碘元素的单质和阴离子，不是原子不能为同位素，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎2．【分析】A．一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素；‎ B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；‎ C．原子中质子数+中子数＝质量数；‎ D．原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数。‎ ‎【解答】解：A.Ts和Ts的质子数相同中子数不同为同种元素的两种核素，故A正确；‎ B.Ts和Ts的质子数相同中子数不同为同种元素的同位素，故B正确；‎ C.Ts和Ts的中子数分别为：293﹣117＝176，294﹣117＝177，故C正确；‎ D.Ts和Ts的电子数相同为117，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎3．【分析】根据原子符号ZAX的含义以及原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，中子数＝质量数﹣质子数来解答。‎ ‎【解答】解：A、613‎ C的质子数为6，所以是碳元素的一种原子，为一种核素属于碳棒元素的同位素，故A正确；‎ B、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6＝7，故B正确；‎ C、613C的质子数为6，质量数为13，原子序数为6，核内有6个质子，故C错误；‎ D、613C的质子数为6，质量数为13，原子序数为6，核内有6个质子，6个电子，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎4．【分析】①同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；‎ ‎②强酸强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量为中和热；‎ ‎③化学反应的本质是有旧化学键断裂和新化学键形成；‎ ‎④煤燃烧放热，推动电机转动产生机械能，切割磁力线产生电流；‎ ‎⑤铅蓄电池是我国目前使用二次电池的数量最多之一，可以充电重复使用；‎ ‎⑥碱性锌锰电池是一次性电池；‎ ‎⑦具有一定金属性、非金属性的元素可以作半导体材料；‎ ‎【解答】解：①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为氢元素的同位素，故①错误；‎ ‎②强酸强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量为中和热，弱酸弱碱不是，故②错误；‎ ‎③化学反应的本质是有旧化学键断裂和新化学键形成，只有化学键的断裂不是化学反应，如电解质溶于水，故③正确；‎ ‎④燃煤发电的能量转变过程来为：化学能→热能→机械能→电能，故④正确；‎ ‎⑤铅蓄电池是可充电电池，是汽车上使用的最多的二次电池，故⑤正确；‎ ‎⑥碱性锌锰电池是一次性电池，不能重复使用，故⑥错误；‎ ‎⑦在周期表中金属与非金属的分界处的元素具有一定金属性、非金属性，可以作半导体材料，故⑦正确；‎ 故选：B。‎ ‎5．【分析】由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；‎ 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；‎ 电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；‎ 阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。‎ ‎【解答】解：MgO由两种元素构成、其中一种为氧元素，故为氧化物、‎ 故选：A。‎ ‎6．【分析】ClO2由Cl、O两种元素组成，结合酸、碱、盐、氧化物的概念判断。‎ ‎【解答】解：ClO2由Cl、O两种元素组成，是氧化物，并且不含H元素，ClO2本身也不能电离出离子，所以不是酸、碱、盐类。‎ 故选：D。‎ ‎7．【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，根据概念和碱性性氧化物与酸反应的性质分析解答。‎ ‎【解答】解：A、SiO2和酸不反应（氢氟酸除外），能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误；‎ B、Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；‎ C、CuO能与酸反应生成铜盐和水，符合碱性性氧化物的特征和性质，故C正确；‎ D、Ca（OH）2由Ca、H、O三种元素组成，并且是碱，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎8．【分析】A．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；‎ B．物质为烷烃，选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端编号得到名称；‎ C．相差1个CH2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同；‎ D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。‎ ‎【解答】解：A．中子数不同的两种核素不一定为同位素，如14C、14N，故A错误；‎ B．主碳链有6个碳，正确名称2，4﹣二甲基己烷，故B错误；‎ C．相差1个CH2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同，如甲烷和乙烷的一氯代物只有一种，故C正确；‎ D．同素异形体由相同元素构成，其晶体类型不一定相同，如金刚石和石墨、C60为同素异形体，金刚石为原子晶体、石墨为混合键型晶体，C60为分子晶体，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎9．【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答。‎ ‎【解答】解：A．KOH是碱不是氧化物，故A不选；‎ B．NH3不属于氧化物，故B不选；‎ C．Fe2O3和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，故C选；‎ D．NaClO属于盐，不是氧化物，故D不选；‎ 故选：C。‎ ‎10．【分析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；‎ ‎②同种元素的质子数相同；‎ ‎③一个H2O含有8个中子；‎ ‎④标准状况下，HF是液态；‎ ‎⑤化学变化原子核不发生变化。‎ ‎【解答】解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；‎ ‎②同种元素的质子数相同，所以核素种数由中子数决定，故②正确；‎ ‎③一个H2O含有8个中子，则18 g H2O中含有的中子数为8NA，故③错误；‎ ‎④标准状况下，HF是液态，则标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数不相同，故④错误；‎ ‎⑤16O与18O之间的相互转化，O的原子核发生了变化，不属于化学变化，故⑤错误。‎ 故选：C。‎ ‎11．【分析】同素异形体是由相同的元素组成的不同化学式、形态或形状的不同单质，据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，故A正确；‎ B．红磷和白磷是磷元素的不同单质为同素异形体，故B错误；‎ C．O2和O3是氧元素的不同单质为同素异形体，故C错误；‎ D．金刚石和C60是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎12．【分析】A．氢元素的氕原子不含中子，故A错误；‎ B．质子数与中子数决定核素的种类；‎ C．微粒可以再分成更小的微粒；‎ D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；‎ ‎【解答】‎ 解：A．普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，故A错误；‎ B．质子数决定元素的种类，质子数与中子数决定核素的种类，故B错误；‎ C．随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒，故C错误；‎ D．1H、2H、3H 质子数都是1，中子数依次为0、1、2，互称为同位素，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎13．【分析】根据人体中铁元素的存在形态判断，铁在人体内以化合态存在，据此分析。‎ ‎【解答】解：人体内的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是氧化铁，也不是单质铁，更不是铁合金。‎ 故选：B。‎ ‎14．【分析】A、血液透析利用了胶体不能透过半透膜的性质；‎ B、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；‎ C、由不同物质组成的物质为混合物，胆矾是五水硫酸铜的俗名；‎ D、SO3不能电离，SO3与水反应生成硫酸，KClO3和硫酸是电解质。‎ ‎【解答】解：A．用血液透析进行治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用了胶体不能透过半透膜的性质，故A正确；‎ B．CO和碱不反应属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，但SO2、SiO2均能与碱反应生成盐和水、均为酸性氧化物，故B错误；‎ C．福尔马林、水玻璃中都含有多种物质，属于混合物，胆矾是五水硫酸铜，只含一种物质，属于纯净物，故C错误；‎ D．SO3溶于水并和水反应生成能导电的硫酸溶液，所以SO3不能直接电离、不是电解质，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎15．【分析】金属阳离子和酸根离子构成的物质为盐，结合概念分析判断。‎ ‎【解答】解：A．Fe2O3是离子元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故A不符合；‎ B．NaHCO3 是金属阳离子和酸根离子构成的物质为盐，故B符合；‎ C．NH3•H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，故C不符合；‎ D．H2SO4是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故D不符合；‎ 故选：B。‎ 二．填空题（共4小题）‎ ‎16．【分析】I、不同物质构成的属于混合物；在水溶液中或熔融状态下都能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，‎ 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；‎ 当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，则物质能导电，熔融状态下导电的电解质说明化合物为离子化合物，据此分析；‎ II、检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子。注意检验离子时其他离子的干扰作用，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：Ⅰ、由不同物质构成的物质属于化合物，其中属于混合物的是②⑦；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是④⑤⑨；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，属于强电解质的是⑥⑧⑩；水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，属于弱电解质的是③；当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，则物质能导电，能导电的物质是①②⑦；属于有机物的是③⑨。‎ 故答案为：②⑦；④⑤⑨；⑥⑧⑩；③；①②⑦；③⑨；‎ Ⅱ、（1）检验碳酸根离子，可以加入稀硝酸，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑，故答案为：HNO3；CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑；‎ ‎（2）检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐，如硝酸钡，也可用氢氧化钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，‎ 故答案为：Ba（NO3）2；Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；‎ ‎（3）检验氯离子可以使用银离子，选用硝酸银溶液，反应生成沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故答案为：AgNO3；Ag++Cl﹣＝AgCl↓。‎ ‎17．【分析】（1）是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；酸和碱恰好完全反应生成的盐为正盐，多元酸被碱部分中和生成的盐为酸式盐；‎ 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物。能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；‎ ‎（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；‎ ‎②通电阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，胶体具有电泳现象。‎ ‎【解答】解：（1）①纯碱是碳酸钠为正盐，‎ ‎②Mn2O7 是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，‎ ‎③硫酸为酸，‎ ‎④CaO为碱性氧化物，‎ ‎⑤CO2是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，‎ ‎⑥NaHCO3属于酸式盐，‎ ‎⑦CuSO4•5H2O为结晶水合物为正盐，‎ ‎⑧SO2是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，‎ ‎⑨Na2O2是过氧化物，‎ ‎⑩CO属于不成盐氧化物，‎ ‎⑪NO2 和碱发生的是氧化还原反应，‎ 其中属于正盐的是①⑥，属于酸性氧化物的是②⑤⑧，‎ 故答案为：①⑥； ②⑤⑧；‎ ‎（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，‎ 故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；‎ ‎②将橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附带负电荷的离子，证明Sb2S3胶粒带负电荷，‎ 故答案为：负。‎ ‎18．【分析】（1）a．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；‎ b．硫酸和金属氧化物、碱、碳酸盐反应；‎ c．铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，结合元素化合价变化和电子转移数标注电子转移；‎ ‎（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；‎ ‎（3）工业上制备漂白粉是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；‎ ‎【解答】解：（1）a．氧化铁是氧化物，②硫酸是酸，③碳酸氢钠为盐，④氢氧化钠为碱，碳酸氢钠是强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，‎ 故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；‎ b．上述物质中有一种与其他三种物质均能反应的物质是硫酸，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，‎ 故答案为：②；‎ c．铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝元素化合价0价变化为+3价，氢离子化合价+1价变化为0价，电子转移总数6个，用双线桥标出电子转移情况为：，‎ 故答案为：；‎ ‎（2）①HCl不能导电，溶于水能导电，是电解质；‎ ‎②硝酸钾溶液，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎③铜，能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎④二氧化碳，不能导电，属于非电解质；‎ ‎⑤金刚石，是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑥硫酸氢钠固体，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；‎ ‎⑦蔗糖，不能导电，是非电解质；‎ ‎⑧NaCl晶体，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；‎ ‎⑨氨水，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑩熔融KCl，能导电，是电解质，‎ 能导电的是②③⑨⑩，属于电解质的是①⑥⑧⑩，属于非电解质的是④⑦‎ 故答案为：②③⑨⑩；①⑥⑧⑩； ④⑦；‎ ‎（3）工业上制备漂白粉是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，‎ 故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。‎ ‎19．【分析】（1）由两种以上物质组成的是混合物；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；‎ ‎（2）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。‎ ‎【解答】解：（1）①‎ NaOH在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电；它是化合物中的碱，属于电解质；‎ ‎②HCl在水溶液中电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，它是化合物中的酸，属于电解质；‎ ‎③空气由氧气氮气等气体组成，为混合物；‎ ‎④糖开水为糖的水溶液属于混合物；‎ ‎⑤酒精在水溶液中只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，属于非电解质；‎ ‎⑥MgCl2在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，它是化合物中的盐，属于电解质；‎ ‎⑦H2SO4在水溶液中电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，它是化合物中的酸，属于电解质；‎ ‎⑧H2既不是电解质也不是非电解质，属于非金属单质；‎ ‎⑨Na2CO3在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，能导电，它是化合物中的盐，属于电解质；‎ ‎⑩CO2只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；‎ 其中属于混合物的是③④，属于电解质的是①②⑥⑦⑨，属于非电解质的是⑤⑩，属于碱的是①，属于盐的是⑥⑨属于酸的是②⑦，‎ 故答案为：③④；①②⑥⑦⑨；⑤⑩；①；⑥⑨；②⑦。‎ ‎（2）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。‎ 故答案为：水溶液；熔融状态；导电。‎ 日期：2019/4/21 14:56:27；用户：鑫飞中学；邮箱：xinfeizx@xyh.com；学号：27690441‎