四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

烈面中学校2019—2020学年度上期期中考试 高二化学试卷 注意事项：‎ ‎1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ ‎2、本堂考试100分钟，满分100分。‎ ‎3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题16*3=48分）‎ 一、选择题：包括第1题~第16题，共48分。‎ ‎1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 (　　)‎ A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D．关停化工企业，消除污染源头 ‎2．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO NH3‎ 非电解质 SO2‎ 金属Al H2O C2H5OH ‎3．在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：（ ）‎ A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.等于5s ‎4．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是 A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程只与焓变有关 ‎5．下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比(①∶②∶③∶④)等于( )‎ ‎①pH=0的盐酸　 ② 0.1 mol·L-1的盐酸　③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液　 ④pH=11的NaOH溶液 A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶‎11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3‎ ‎6．向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 ‎7．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)‎2C(g)达到平衡状态标志的是 ‎①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成‎3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成‎3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧‎ ‎8、下列实验操作不能达到实验目的的是 A.热的Na2CO3溶液除去试管中的油污 B.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3‎ C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤 ‎9、‎25℃‎时，下列说法正确的是 A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1‎ B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7‎ C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 ‎10、下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是(   )‎ A.Na2CO3: +H2O2OH-+CO2↑‎ B.NH4NO3: +H2ONH3·H2O+H+ C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ D.KF:F-+H2O=HF+OH-‎ ‎11．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：（ ）‎ A.Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— B.Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－‎ C.Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3— D.Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—‎ ‎12、‎25℃‎时,在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是(   )‎ A.若B点的横坐标a=12.5,则有c(Na+)=c(CH3COO-)‎ B.对曲线上A、B间任意一点,溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)‎ C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ D.C点时,c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)‎ ‎13．下列说法不正确的是 A．0.2 mol·L−1的NaHCO3 溶液中：c(Na+)>c()>c(OH−)>c(H+)‎ B．叠氮酸（HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c()>c(OH−)>c(H+)‎ C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl−)‎ D．常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合： c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) ‎ ‎14．现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下。其中正确的是 ‎① ② ③ ④‎ A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 ‎15、下列有关说法与盐类的水解有关的是(   )‎ ‎①NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接金属除锈剂 ‎②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.仅①②③     B.仅②③④     C.仅①④⑤     D.①②③④⑤‎ ‎16．298 K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2(H3PO4)的数量级为10-8 ‎ B．Kh()=1.0×10-6.8‎ C．pH=7时c()>c() ‎ D．NaH2PO4溶液显碱性 第II卷（填空题52分）‎ 二、非选择题：包括第17题~第21题五个大题，共52分。‎ ‎17．（8分）温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10−a mol·L−1，c(OH−)=10−b mol·L−1，已知a＋b=12，请回答下列问题：‎ ‎（1）该温度下水的离子积常数KW=________。‎ ‎（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH−)为______。‎ ‎（3）给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎18．（6分）已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在‎2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为 。‎ ‎（2）经测定，前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。‎ ‎19．（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：‎ ‎（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________________。‎ ‎（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。‎ ‎（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。‎ ‎（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。‎ ‎（5）下列操作对TiO2质量分数测定结果偏高的是（ ）‎ ‎①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出 ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ③若在滴定时滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 ‎20．（12分）科学家对CO2的应用研究日新月异。‎ ‎（1）科学家研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、‎300 ℃‎，CO2与H2体积比为1︰4时在体积为V L的容器中反应，CO2转化率达90%。由图1可知升高温度，K将____________（填“增大”“减小”或“不变”）；‎300 ℃‎时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率是___________（用nA、tA、V表示）。‎ ‎ ‎ ‎（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃有机物：‎ ‎2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH = Q kJ·mol−1‎ 在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料，图2表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。‎ ‎①Q________0（填“>”“=”或“<”）；‎ ‎②曲线c表示的物质为________；‎ ‎③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______________。‎ ‎（3）已知CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。在恒温容积可变的容器中加入1 mol CO2、2 mol CH3OH，CO2的转化率与反应时间如图3所示，在反应过程中加压，若t1‎ 时容器体积为1000 mL，则t2时容器体积为________mL。‎ ‎21、(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:‎ ‎（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是         (用必要的化学用语和相关文字说明).‎ ‎（2）相同条件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c()        (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c().‎ ‎（3）均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.‎ ‎ 图1 图2 ‎ ‎①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是        ,导致pH随温度变化的原因是         ;‎ ‎②‎20℃‎时,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)‎22c()-c()‎-3c(Al3+)=        .‎ ‎（4）室温时,向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是        点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是    ‎ 答案 ‎17．（8分）‎ ‎（1）10−12 ‎ ‎（2）10−b mol·L−1 10−a mol·L−1 ‎ ‎（3）变小 ‎18．（6 分）‎ ‎（1）0.05 mol·L－1 ·s－1 ‎ ‎（2）‎3A(g)＋B(g) ‎2C(g)‎ ‎（3）乙＞甲＞丙 ‎19．（12 分，，每空 2 分）‎ ‎（1）TiCl4 ＋(2＋x)H2O===TiO 2 ·xH2O↓＋4HCl ‎（2）抑制 NH4 Fe(SO4)2 水解 AC ‎（3）溶液变成红色 ‎（4） （或%）‎ ‎（5）①③‎ ‎20．（12 分）‎ ‎（1）减小 mol·L−1 ·min−1 ‎ ‎（2）①< ②C 2 H 4 ③增大压强或增大氢气的浓度 ‎（3）25‎ ‎ 21、答案： 1.Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 2.小于; 3.①I;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;②10-3mol·L-1 4.a;c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)‎ 解析： 1.Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3吸附水中的悬浮颗粒使其沉降. 2.NH4Al(SO4)2溶液与NH4HSO4溶液中的均发生水解,但NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解后溶液呈酸性抑制的水解,NH4HSO4溶液中电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4溶液中的水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中的小. 3.NH4Al(SO4)2溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合其变化的曲线为I.根据电荷守恒,可以得出‎2c()-c()‎-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol·L-1[其中c(OH-)太小,可忽略]. 4.分析a、b、c、d四个点,根据反应物的用量可知,a点恰好消耗完电离出来的H+,溶液中的溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液中均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离,故a点水的电离程度最大.b点溶液呈中性,即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种溶质,a点时c(Na+)=c(),则b点时c(Na+)>c(),根据电荷守恒可得b点时c()+c(Na+)=‎2c(),故可以得出c()>c(),故b点时c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+).‎