2018-2019学年江西省赣州教育发展联盟高一上学期12月联考化学试卷

2018-2019学年江西省赣州教育发展联盟高一上学期12月联考化学试卷

‎2018-2019学年江西省赣州教育发展联盟高一上学期12月联考化学试卷 说明：1.考试时间90分钟，满分100分；‎ ‎2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56‎ Al-27 Mg-24‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A．夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉 B．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 C．实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片 D．合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属 ‎2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）‎ ‎3．下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是( )‎ A．将20 g NaOH溶解在500 mL水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL D．将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中 ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )‎ A．常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA ‎ C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA ‎ ‎5、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )‎ A．Na+ AlO2- Cl- SO42- ‎ B． K+ MnO4- Cl- SO42- ‎ C．SO42- Na+ HCO3- Ba2+ ‎ D．Na+ NO3- NH4+ SO42- ‎ ‎6.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑‎ B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ ‎ C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ‎ D. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋‎ ‎7.下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）‎ A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D. Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 ‎8．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（　　）‎ A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+‎ ‎9．下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）‎ 选项 实 验 操 作 实验目的或结论 A 向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含Fe2+‎ B 将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液 防止加入碱液过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe（OH）2沉淀 C 蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁 准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离 D Fe（OH）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅 说明Fe（OH）3胶体带正电荷 ‎10．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2－。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )‎ A． 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+‎ B． 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3‎ C． 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:3‎ D． 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2－‎ ‎11．将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为(　　)‎ A． Cl2 B． Cl2O C． Cl2O3 D． ClO2‎ ‎12．甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）‎ A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2（SO4）3‎ ‎13．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )‎ A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 ‎ C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ ‎14.把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 ( )‎ A 2.65 g B 3.91 g C 5.3 g D 4.23g ‎ ‎15．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（　　）‎ A． 0.5 mol/L B． 3.0 mol/L C． 1.0 mol/L D． 2.0 mol/L ‎16.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：‎ ‎①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，‎ ‎② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .‎ 下列说法不正确的是( )‎ A． 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B． 反应①中NaClO 是氧化剂 C． 反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．反应①若有1 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 二、填空题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17．（4分）实验室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL，回答下面问题。‎ ‎（1）需称量NaOH固体______g。‎ ‎（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器： 、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。‎ ‎（3）如果在定容时俯视刻度线，溶液浓度将 ；若定容时液面高于刻度线应采取的措施 ‎ ‎18．（14分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是　 　．‎ ‎（2）E中出现的现象是　 　．‎ ‎（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．‎ ‎①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为　 ，现象是　 　．‎ ‎②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：　 　．‎ ‎③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的　 　．‎ A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3‎ ‎④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：‎ ‎　 ．‎ ‎(4)请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式 ‎ ‎ ， 该反应中消耗1mol氧化剂转移 mol电子 ‎19．（14分）Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：‎ ‎(1)将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：_____________________________________________；‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。‎ Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42—、Na+、CO32—、H+、NO3—、HCO3—、Cl−等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。‎ ‎①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。‎ ‎②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。‎ ‎③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。‎ ‎(2)按上述实验操作中，__________(能/不能)确定原溶液中有Cl−，若不能请说明原因(要作较详细的说明)_________________________________________________________。‎ ‎(3)到目前为止，原溶液中可能存在的离子是____________。‎ ‎20．（10分） 现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出，黄绿色气体乙是氯气）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式： A B F 丙 ‎ ‎（2）写出下列反应离子方程式：‎ 反应③ ‎ 反应⑤ ‎ 反应⑥ ‎ ‎21．（10分）Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。‎ ‎（1）上述反应中氧化剂是 ____________。‎ ‎（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________(填序号)。‎ ‎（3）请配平以下化学方程式：‎ Al＋NaNO3＋ NaOH= NaAlO2＋ N2↑＋H2O 若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____________L。‎ ‎ Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。‎ ‎（4）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：____________、____________。‎ ‎2018-2019学年第一学期赣州教育发展联盟十二月联考 高一年级化学参考答案 会昌三中：李勇刚 18070356195 许为民13763967861 朱杨军18770818006‎ 一:选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1-5：ACCDA 6-10:ACDBC 11-15:DCBAC 16:D 二、填空题（本题包括5个小题，共52分。）‎ ‎17题.（4分） ‎ ‎（1）60 （1分） （2）500mL容量瓶（1分，没写容量瓶体积不给分） ‎ ‎ （3）偏大（1分） 重新配制（1分）‎ ‎18题.（14分）‎ ‎（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2； （2分）‎ ‎（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（2分）‎ ‎（3）①KSCN溶液（1分）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；（1分，其他合理答案也可以）‎ ‎②Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） ③B（1分）‎ ‎④：用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；（2分，其他合理答案也可以）‎ （4） ‎4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （2分） 4（1分）‎ ‎19题（14分）‎ Ⅰ．(1)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑（2分）‎ ‎(2)Cu2++SO42—+Ba2++2OH−===BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2分）‎ Ⅱ．(1)H+、SO42— （2分） CO32—、HCO3—（2分）‎ ‎(2) 不能（2分） 操作②中引入了Cl−，干扰操作③对原溶液中Cl− 的检验 （2分）‎ ‎(3)Na+、NO3—、Cl−（2分）‎ ‎20题（10分）‎ (1) A. Na B. Al F. FeCl2 丙. HCl （一空1分，共4分） ‎ (2) ‎. 反应③. 2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑ （2分） ‎ ‎ 反应⑤. 2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－ （2分）‎ 反应⑥. Fe3＋+ 3OH－ == Fe(OH)3↓ （2分） ‎ ‎21题（10分）:‎ (1) NaNO2（2分） (2) ②⑤（2分）‎ ‎(3) 10 6 4 10 3 2 （2分） 11.2（2分）‎ ‎(4)Na3VO4（1分）；(VO2 ) 2 SO4（1分）‎