2018-2019学年江西省南昌市第十中学高一下学期第二次月考化学试题

2018-2019学年江西省南昌市第十中学高一下学期第二次月考化学试题

‎2018-2019学年江西省南昌市第十中学高一下学期第二次月考化学试题 ‎ ‎ ‎ 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟 ‎ 注 意 事 项： ‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。‎ ‎1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。‎ ‎2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。‎ ‎3．考试结束后，请将答题纸交回。‎ 可能用到的相对原子量：H—1  C-12  O-16  Br-80  ‎ 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） ‎ ‎1．下列现象中，因发生加成反应而产生的是(　　)‎ A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 ‎2．下列说法有几种是正确的(　　)‎ ‎①金属和非金属化合形成离子键 ‎②离子键是阳离子，阴离子的相互吸引 ‎③非金属原子间不可能形成离子键 ‎④离子化合物可能含有共价键 ‎⑤共价化合物中可能有离子键 A．1 B．2 C．3 D．都不正确 ‎3．下列说法中正确的是（ ）‎ A．铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物 B．第三周期简单离子的半径从左到右依次减小 C．用电子式表示HCl的形成过程 D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 ‎4．下列事实与氢键有关的是 A．水分解成氢气和氧气吸收热量 B．H2O的沸点比H2S高 C．水加热到很高的温度都难以分解 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎5．有机物A的结构简式为,若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能的结构有几种（ ）‎ A. 4 B. 5 C.6 D.7‎ ‎6．实验室制硝基苯的反应原理为，在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎7．105 ℃、101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30 mL。下列说法正确的是（ ）‎ A． 乙烷的体积分数为25% B．甲烷的体积为10 mL C．甲烷与乙烯共20 mL D．O2反应了200 mL 8. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成3种沸点不同的一氯代物，此烷烃是(　　)‎ A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3‎ C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3‎ ‎9．将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量相等，则生成的HCl的物质的量为 ‎ A．1.5 mol B．2.5 mol C．3 mol D．4mol ‎10．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反 应中应断裂的键说明不正确的是 A．和乙酸、浓H2SO4共热，键②断 B．和浓H2SO4作用到170℃,键②和键⑤断 C．和钠作用键①断 D．在Cu作用和O2反应，键①和键③断 ‎11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA B．1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为NA C．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 D．7.8g 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA ‎12．分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．分子式为C26H20 B．所有原子共平面 C．1mol该有机物可消耗16mol H2 D．一氯代物有5种 ‎13．实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示。‎ 图中①、②、③、④装置可盛放的试剂依次是 A．品红溶液 、NaOH溶液、浓H2SO4 、酸性KMnO4溶液 B．品红溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、酸性KMnO4溶液 C．酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水 D．浓H2SO4 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水 ‎14．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是 A．45.4% B．49.8% C．51.4% D．15.6%‎ ‎15．两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是 ( )‎ A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C2H6和C2H2，体积比1∶1‎ C．C2H6和C2H2，体积比2∶1 D．C3H8和C2H4，体积比2∶1‎ ‎16．0.1 mol某烃在20 L(标况)过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15 g，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为（ ）‎ A．C5H10 B．C4H8 C．C3H6 D．C2H6 ‎ 二．非选择题（共52分）‎ ‎17．下表是元素周期表短周期的一部分：‎ 请按要求用化学用语回答下列问题：‎ ‎(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为______________（填离子符号）；‎ ‎(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _______（填化学式）；‎ ‎(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；‎ ‎(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；‎ ‎(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________‎ ‎(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式________。‎ ‎18．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。试回答:‎ ‎(1)烃A的结构式为：___________________________。‎ ‎(2)若取一定量的该烃A在一定量的氧气中燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，同时还有CO生成，则在燃烧时消耗标准状况下氧气的体积___________________L。‎ ‎(3)将A通入溴的四氯化碳溶液中，生成的产物的结构简式为_________________。‎ ‎(4)可以用来除去乙烷中混有的A的试剂是______________(填序号)。‎ ‎①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 ‎(5)有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_________________________________。‎ ‎19.选择下列化学用语，用序号完成下列问题①O2②Na2O2③18O④CH3—CH2—CH2—CH2—CH3⑤O2-⑥CaCl2 ⑦O3 ⑧16O ⑨NH4Cl ⑩‎ ‎（1）只含共价键的是___________________。‎ ‎（2）既含共价键又含离子键的是___________________。‎ ‎（3）属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是_________________。‎ ‎（4）互为同素异形体的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是_________________。 ‎ ‎20．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：‎ K2‎ K1‎ ‎(1)冷凝管所起的作用为 ，冷凝水从______口进入(填“a或“b”)。‎ ‎(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，此时三颈烧瓶中发生的反应________________‎ ‎(3) Ⅲ中小试管内苯的作用是____ _。‎ ‎(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。‎ ‎(5)Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。‎ ‎21．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。‎ 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。‎ ‎②有关有机物的沸点：‎ 试剂 乙醚 ‎ 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃‎ ‎34.7‎ ‎78.5‎ ‎118‎ ‎77.1‎ 请回答：‎ ‎（1）浓硫酸的作用是__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。‎ ‎（2）若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈 色，反应结束后D中的现象是__________。‎ ‎（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出__________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行__________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。‎ ‎（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。‎ A．反应掉乙酸和乙醇 B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ‎（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）__________。‎ 南昌十中2018－2019学年下学期第二次月考 ‎ 高一化学答案 一、 选择题 ‎ CADBB CCDBA ADBAB A 二、 非选择题 17、 ‎（9分）（1）Cl- >O2->Mg2+ （1分） ‎ ‎（2）CH4＜NH3＜H2O （1分） （3） （2分） ‎ ‎（4）第四周期第 ⅣA族（1分）（5） （2分） ‎ ‎（6）4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O （2分）‎ 18、 ‎（10分，每空2分） 7.84 CH2BrCH2Br ③ ‎ 19、 ‎（11分，第1，2，3小题每空2分，第4小题每空1分）‎ ‎（1）①④⑦⑩ （2）②⑨ （3）②⑥⑨ ④⑩（4）①和⑦ ④和⑩ ③和⑧‎ 20、 ‎（9分）‎ ‎（1）冷凝回流和导气 （2分） a （1分）‎ ‎ （2）2Fe＋3Br2＝2FeBr3、 （仅写出后一个即可给2分） ‎ （3） 吸收溴蒸气（1分） ‎ （4） Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成（2分） ‎ （5） 防止倒吸 （1分）‎ 21、 ‎（13分）‎ ‎（1）酸性（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂（2分，全对给两分）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O（2分）‎ ‎（2）红（1分）上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅（2分） ‎ ‎（3） 乙醇（1分） 蒸馏（1分） ‎ ‎（4） BC （2分） ‎ ‎（5）①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯（2分，写出任意一个即可，其他合理答案也可）‎