【化学】福建省罗源第一中学2020-2021学年高一10月月考试题

【化学】福建省罗源第一中学2020-2021学年高一10月月考试题

福建省罗源第一中学2020-2021学年高一10月月考试题 可能用到的相对原子质量：‎ H—1、He—4、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Fe—56、‎ 一、选择题（共50分，每小题2分，每小题有且仅有一个选项符合题意，请将答案写在答题卡上）‎ ‎1．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为（ ）‎ A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素 ‎2．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是(　　)‎ A．KOH、Mg(OH)2 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3‎ ‎3．下列关于物质分类的正确组合是（ ）‎ 酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A NaHSO4‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ CO2‎ BaSO4‎ B H2SO4‎ NaOH NH4Cl SO2‎ Fe C CH3COOH NaOH CaCl2‎ CO SO3‎ D HNO3‎ KOH NaHCO3‎ SO3‎ NaCl ‎4．在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（ ）‎ A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 ‎5．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（ ）‎ A．零落成泥碾作尘 B．群山倒影山浮水 C．人面桃花相印红 D．爆竹声中一岁除 ‎6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，‎ 关于此反应说法正确的是（ ）‎ A．属于置换反应 B．属于化合反应 C．属于分解反应 D．属于复分解反应 ‎7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3‎ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎8．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）‎ A．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 ‎ B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 C．1mol H2O中含有2molH和1molO ‎ D．1mol C中约含有3.612×1024个电子 ‎9．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）‎ A．64gSO2含有硫原子数为2NA ‎ B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1‎ C．28g氮气所含的原子数目为NA D．标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子 ‎10．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）‎ A．1 molOH－的质量是17 ‎ B．二氧化碳的摩尔质量是44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 ‎ D．一个钠原子的质量约为g ‎11．下列说法中正确的是（ ）‎ A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示 B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/L C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023‎ D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”‎ ‎12．同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是（ ）‎ A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量相同 D．体积相同，原子数相同 ‎13．在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）‎ A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3‎ ‎14．下列叙述正确的是（ ）‎ A．1mol任何气体的体积一定是22.4L B．标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子 C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L ‎15．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 (　　)‎ ‎①0.5 mol NH3　②4 g He　③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4 ‎ A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③‎ ‎16．设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为 ( )‎ ‎①　 ②　 ③bNA　 ④aNA A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎17．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )‎ A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物 C．胶体能产生丁达尔现象 D．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 ‎18．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）‎ A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉 ‎19．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9‎ m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )‎ A．其直径比Na+的小 B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C．其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D．其在水中形成的分散系属于乳浊液 ‎20．下列说法正确的是（ ）‎ A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质 C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 ‎21．下列逻辑关系图中正确的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎22．下列物质中含有自由移动的Cl-的是（ ）‎ A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．固态NaCl ‎23．《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离（ ）‎ A．NH4Cl、I2 B．KNO3、Na2SO4 C．乙醇、苯 D．氯化钾、碳酸钙 ‎24．下列说法错误的是（ ）‎ A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3‎ D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 ‎25．某探究活动的内容如表所示，该活动使用了多种方法研究物质的性质，其中没有涉及的研究方法是（ ）‎ 课题 金属钠与氧气反应的实验 实验 目的 ‎（1）探究金属钠与氧气的反应；‎ ‎（2）认识条件控制在实验研究中的意义 试剂与仪器 金属钠、镊子、小刀、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、滤纸、火柴 实验 步骤 ‎（1）将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应；‎ ‎（2）将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应 实验 记录 实验内容 实验现象 结论 金属钠放置在空气中 在空气中加热金属钠 A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 二、填空题（共50分）‎ ‎26．（9分）补充完整下列化学计算公式：‎ ‎（1）N=_______NA ， N表示_______________， NA表示_______________。‎ ‎（2）______=n M， n表示_______________， M的单位为_________________。‎ ‎（3）V=________Vm， V表示______________， Vm表示____________________。‎ ‎27．（6分）同温同压下，同体积的N2和SO2气体：‎ ‎⑴ 分子数之比为 _____________ ⑵ 物质的量之比为____________‎ ‎⑶ 原子总数之比为____________ ⑷ 摩尔质量之比为____________‎ ‎⑸ 质量之比为 _______________ ⑹ 密度之比为 _______________‎ ‎28．（10分）阅读下面短文，并回答问题。‎ 光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。‎ 表1分散系对可见光的不同作用：‎ 溶液 胶体 浊液 光路示意图 对光的主要作用 透射 散射 反射或折射 当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。‎ 对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。‎ ‎(1) 产生丁达尔效应的实质是_______________________________。‎ ‎(2) 制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的______________溶液，继续煮沸至液体呈____________色即可。‎ ‎(3) 胶体区别于其他分散系的本质特征是______________(填序号)。‎ A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子可以透过滤纸 C．胶体的胶粒带有电荷 D．胶体粒子的直径在1~100nm之间 ‎(4) CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是__________________________________。‎ ‎29．（10分）⑴ 分别写出Na2CO3、NaHCO3、NaOH、NaHSO4、HNO3在水溶液中及Na2O在熔融状态下的电离方程式。‎ Na2CO3：______________________________________________________________‎ NaHCO3：_____________________________________________________________‎ NaOH：_______________________________________________________________‎ NaHSO4：______________________________________________________________‎ HNO3：________________________________________________________________‎ Na2O：________________________________________________________________‎ ‎⑵ 草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4‎ ‎)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。‎ ‎① 由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是__________价。‎ ‎② 草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4⟶CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙 反应的化学方程式：______________________________________________。‎ ‎30．（15分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________________，装置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。‎ ‎（2）装置C中①的名称是__________________，冷却水的方向是________________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________________________________________________________________________。‎ ‎（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置____________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为；取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_______________溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净；从碘水中分离出I2，选择装置____________，该分离方法的名称为_____________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5、CCDAD 6-10、CCABD 11-15、DDDBA ‎ ‎16-20、BDDBD 21-25、BBCBC ‎ ‎26、（9分）⑴ n 微粒数目 阿伏加德罗常数 ‎ ‎⑵ m 物质的量 g/mol ‎ ‎⑶ n 气体体积 气体摩尔体积 每空1分 ‎27、（6分）1：1 1：1 2：3 7：16 7：16 7：16 每空1分 ‎28、（10分）⑴ 光的散射 ⑵ FeCl3 红褐 ⑶ D ⑷ CuSO4溶液不是胶体 每空2分 ‎29、（10分）⑴ Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO3- NaOH=Na++OH- ‎ NaHSO4=Na++H++SO42- HNO3=H++NO3- Na2O=2Na++O2- ‎ ‎⑵ +3 ⑴每空1分 ⑵每空2分 ‎30、（15分）⑴ 引流(或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中) （1分） 搅拌 （1分） ‎ ‎⑵ 蒸馏烧瓶 （1分） 下进上出 （1分） 打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔（1分） ‎ ‎⑶ B （2分） C （2分） 稀硝酸和硝酸银溶液（2分） D（2分） 萃取分液（2分） ‎ ⑴ ‎⑵小题每空1分 ⑶每空2分 ‎