【化学】江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题

【化学】江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题

江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 选择题（共50分）‎ 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ）‎ A．燃烧含硫燃料 B．垃圾分类回收 C．露天焚烧秸秆 D．污水排入河流 ‎2．下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A．KIO3中I元素的化合价：－1 ‎ B．质子数为8，中子数为8的氧原子：O C．Clˉ的结构示意图： ‎ D．KClO3的电离方程式：KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－‎ ‎3．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Al3＋、Mg2＋、Cl－ B．NH、K＋、OH－ ‎ C．H＋、SO、HCO D．Ca2＋、Cl－、CO ‎ ‎4．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）‎ A．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料 ‎ B．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂 C．二氧化硅硬度大，可作光导纤维 ‎ D．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂 ‎5．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）‎ A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．3Fe＋2O2Fe3O4‎ C．2C＋SiO22CO＋Si D．NH4NO3N2O↑＋2H2O ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．9 g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023‎ B．1.0 mol·L－1 氯化镁溶液中含有Cl－数为2.0×6.02×1023‎ C．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023‎ D．钠与水反应时，每反应0.1 mol 钠，转移电子数为 0.2×6.02×1023‎ ‎7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH C．向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑‎ D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2：H+＋OH－＝H2O ‎8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）‎ A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2‎ C．Al2O3＋2Fe2Al+Fe2O3 D．2HgO2Hg＋O2↑‎ ‎9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A．CO2CaCO3 B．FeFeCl3‎ C．CuOCu(OH)2 D．AlAl(OH)3 ‎ ‎10．下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（ ）‎ A．HCl B．NH3 C．SO2 D．NO ‎11．有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（ ）‎ A．Na2CO3 B．AgNO3 C．NaOH D．BaCl2‎ ‎12．自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取（ ）‎ ‎2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是 A．H2SO4是氧化剂 B．Na2SO3发生了还原反应 ‎ C．ClO2是还原产物 D．生成0.2mol Na2SO4时转移电子数为0.4 mol ‎13．下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．干燥Cl2 D．检验Cl2已集满 ‎ ‎14．下列分离提纯的实验方法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A．用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物 B．用图乙装置除去N2中混有的少量O2‎ C．用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质 D．用图丁装置分离乙醇和水的混合物 ‎15．一定条件下，20.00 mL 0.2 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液与30.00 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（ ）‎ A．－2 B．0 C．＋4 D．＋6‎ 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎16．常温下可以发生反应：KMnO4＋HCl(浓)—KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）。下列说法中正确的是（ ）‎ A．氧化性：KMnO4＜Cl2 ‎ B．反应配平后，H2O的化学计量数为8‎ C．该反应中HCl既表现出还原性，也表现出酸性 D．反应Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O＝MnO＋5Fe2+＋8H＋可以发生 ‎17． Ca、Sr、Ba是第IIA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正确的是（ ）‎ A．Sr是一种金属元素 B．Sr是一种良好的半导体材料 C．Sr的硫酸盐易溶于水 D．Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱 ‎ ‎18． X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）‎ A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体 B．元素Z、W的最高正价均为＋7价 C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟 D．化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶1‎ ‎19．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ） ‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去 SO2有强氧化性 B 将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝 活泼性：Cu＞Fe C 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀 溶液中含CO D 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 ‎20．溶液X只含Na+、K+、Ba2+、Fe2+、CO、Cl－离子中的若干种，现进行如下实验：‎ ‎①用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色；‎ ‎②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，‎ 最终变成红褐色。过滤；‎ ‎③取②所得滤液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．溶液X中不存在K+‎ B．溶液X中存在Ba2+‎ C．溶液X中存在的离子有Na+、Fe2+、Cl－‎ D．溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸检验 非选择题（共5大题，共50分）‎ ‎21．(10分)利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。‎ ‎⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。‎ 试剂：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、浓硝酸、浓盐酸 ‎①K2O（一种碱性氧化物）K2CO3的化学方程式： ▲ ；‎ ‎②PH3PO4的化学方程式： ▲ ；‎ ‎③浓硫酸SO2的化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑵根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。‎ ‎①“反应Ⅱ”为复分解反应，写出该反应的化学方程式： ▲ ；‎ ‎②“反应Ⅰ”的产物之一为NaCl，写出该反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎22．(10分)下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ ‎⑴a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ▲ （填元素符号）；‎ b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 ▲ （填化学式）。‎ ‎⑵c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 ▲ （填水化物的化学式）。‎ ‎⑶利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为 ▲ （填化学式）。‎ ‎⑷元素i的原子结构示意图为 ▲ ；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎⑸推测原子序数为34的元素在周期表中的位置 ▲ 。‎ ‎23．(10分)硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如下：‎ ‎⑴“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵滤渣的成分是 ▲ (填化学式)。‎ ‎⑶加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑷将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：‎ ‎2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑‎ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑‎ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。‎ ①装置A中U型管放在冷水中的目的是 ▲ ，收集的物质是 ▲ 。‎ ②装置B、C中所盛放的试剂分别是 ▲ 、 ▲ （填化学式）。‎ ‎③装置D的作用是 ▲ 。‎ ‎24．（10分）氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。‎ 已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；‎ Ⅱ．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑‎ ‎⑴检查该装置气密性的方法是 ▲ 。‎ ‎⑵写出装置A中发生反应的化学方程式： ▲ ，装置B中试剂的名称是 ▲ 。‎ ‎⑶反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎⑷装置D中FeSO4溶液 的作用是 ▲ 。‎ ‎⑸实验过程中装置A和F应该先加热的是 ▲ 处。‎ ‎⑹装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中， ▲ ，说明其中含氮化镁。‎ ‎25．（10分）某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO4·5H2O晶体，制备流程如下：‎ ‎⑴“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为 ▲ 。（填写试剂名称）‎ ‎⑵“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑶“操作X”包括 ▲ 、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。‎ ‎⑷某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33 g。然后向滤液中滴加1.00 mol·L－1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+)。‎ ‎①由准确称量后的EDTA固体配制100 mL 1.00 mol·L－1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有 ▲ 。‎ ‎②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比（写出计算过程）。‎ ‎【参考答案】‎ 单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．A 7．B 8．C 9．B 10．D ‎11．B 12． C 13．D 14．A 15．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎16．BC 17．AD 18．C 19．D 20．CD 非选择题：本大题包括5小题，共50分。‎ ‎21．⑴①K2O＋CO2＝K2CO3 ‎ ‎②P＋5HNO3(浓)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O ‎③S＋2H2SO4(浓)＝3SO2↑＋2H2O ‎⑵①2KCl＋Na2FeO4＝K2FeO4↓＋2NaCl ‎②Fe2O3＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋2H2O ‎（每空2分，共10分）‎ ‎22．⑴Mg＞C＞O(1分) H2O＞H2S＞PH3(2分)‎ ‎⑵Mg(OH)2 (1分)‎ ‎⑶H2SO4、Na2SiO3 (2分)‎ ‎⑷(1分) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ (2分)‎ ‎⑸第四周期第ⅥA族(1分)‎ ‎（共10分）‎ ‎23．⑴MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O (2分)‎ ‎⑵SiO2 (1分)‎ ‎⑶2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O (2分)‎ ‎⑷①将气体冷却 (1分) S（或硫）(1分)‎ ②(酸性)KMnO4溶液或(饱和)NaHCO3溶液(1分) NaOH溶液(或其他合理答案)(1分)‎ ‎③燃烧处理CO气体，防止污染空气 (1分) ‎ ‎（共10分）‎ ‎24．⑴在装置A处微微加热，G处出现气泡，(停止微热后，G中导管内出现一段水柱)(1分）‎ ‎⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O （2分） 碱石灰（1分）‎ ‎⑶3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O （2分）‎ ‎⑷吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应 （1分） ‎ ‎⑸A（1分）‎ ‎⑹加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝（2分）‎ ‎（共10分）‎ ‎25．⑴氢氧化钠溶液 （1分）‎ ‎⑵3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （2分）‎ ‎⑶蒸发浓缩、冷却结晶 （1分）‎ ‎⑷①100 mL容量瓶、玻璃棒 （2分）‎ ‎②n(SO)＝n(BaSO4)＝2.33 g ÷233 g ·mol－1＝0.01 mol（1分）‎ 由关系式“Cu2+~ H2Y2－”可知，‎ ‎ n(Cu2+)＝n(H2Y2－)＝1.00 mol·L－1×0.03 L＝0.03mol（1分）‎ ‎ 由n(Cu2+)＝n(CuSO4)＋n[Cu(OH)2]‎ ‎ 则n[Cu(OH)2]＝0.02mol （1分）‎ n(CuSO4):n[Cu(OH)2]＝1:2 （1分）‎ ‎ （共10分）‎ ‎ ‎