2019-2020学年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题

三明一中2019～2020学年度上学期第一次月考卷 高一化学试卷20191007‎ ‎（满分：100分；考试时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1  C-12 N—14  O—16  Na—23   S-32 ‎ Cl—35.5 Mn—55  ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题（共24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）‎ ‎1．不能直接用观察法得出的结论是 A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性 C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子 ‎2．在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是 ‎ A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2‎ ‎3．下列关于钠的叙述中，正确的是 A．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖出 B．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH C．钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体 D．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶 ‎4．下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是 A．次氯酸　　 B．碳酸钠　　 C．金属钠　　 　D．漂白粉[来 ‎5．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO3‎ ‎6．下列叙述正确的是 A．1 mol CH4的质量为16 g/mol B．0.05mol SO2的体积是‎1.12L C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和0.3 mol的SO42-‎ ‎7．关于氯气的叙述中正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体　　‎ B．闻氯气气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味 C．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 ‎8．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．铜、空气、水　　　　　　　 B．生石灰、熟石灰、烧碱 C．氧气、干冰、浓硫酸 D．纯碱、水银、胆矾 ‎9．下列说法中正确的是 ‎①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　‎ ‎③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 　‎ ‎⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤‎ ‎10．下面叙述正确的是 ‎ A．同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多 ‎ ‎ B．H2SO4的摩尔质量为98g C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ‎ D．0.1molH2SO4含有氢原子数的约为6.02×1022 ‎ ‎11．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 ‎ ‎　①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 ‎ ‎　A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩‎ ‎12.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 ‎①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 ‎ ‎　A．②③ B．①②③ C．③④ D．③④⑤ ‎ ‎13.关于液氯和氯水的叙述正确的是 A． 二者为同一种物质 B． 氯水具有酸性，液氯无酸性 C． 久置氯水比新制氯水的漂白性强 D． 常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放 ‎14．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 ‎15．按照物质的分类，HNO3应属于 ‎①混合物　②化合物　③氧化物　④含氧酸 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎16．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体 积不变，则Z的化学式为 A．X2Y2         B．X2Y         C．XY2           D．XY ‎17. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是 A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA ‎ B．‎1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NA C．常温常压下，‎32g O2和‎32g O3所含氧原子数都是2NA ‎ D．标准状况下，‎11.2L H2O含有0.5NA分子 ‎18.下列实验过程中，没有气体产生的是(　　)‎ ‎19．在同温同压下，‎8.25 g气体X所占的体积和‎6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是 ‎ A．22 B．‎44 ‎‎ C．28.25 D．88 ‎ ‎20．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是 ‎①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5 ‎ A．①②③④⑤ B．②③ C．①⑤ D．③④⑤‎ ‎21. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A． 18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子 B． 常温常压下16 g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子 C． 标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子 ‎ D． 2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子 ‎22.NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) ‎ A． B． C． D．‎ ‎23. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是 ‎ A． 浓H2SO4 B． NaCl溶液 C． Ba(OH)2溶液 D． NaOH溶液 ‎24．①标准状况下‎5.6 L氢气、②‎33 g二氧化碳、③0.5 mol氯气、④2.408×1023氦气（He）四种物质，下列排序错误的是 A．四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①‎ B．四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①‎ C．四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①‎ D．四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）‎ 二、填空与简答题（共52分）‎ ‎25.（5分）(1)摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____ ____。‎ ‎(2)1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有______ ___个 H原子。‎ ‎26．（10分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。‎ ‎(1)能证明氯水具有漂白性的是_______________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；‎ ‎(2)c过程中的现象是__________________________________________________________‎ ‎（3）e过程中的现象是________________________________________________________；（4）b过程中的化学方程式为__________________________________________________；‎ ‎(5)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为_____________________________；‎ ‎(6)实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________________。‎ ‎27.（13分）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：‎ ‎（1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。‎ ‎（2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为　　　 　　 。‎ ‎（4）漂白粉的有效成份是 （填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。‎ ‎28. (8分）(1)标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L；‎ ‎(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________；‎ ‎(3)将4.6 g钠投入足量的水中，生成NaOH物质的量为______g，生成H2的体积在标准状况下为____________。‎ ‎(4)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与11.2 L Cl2(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为________，原NaOH溶液物质的量浓度为_________________。‎ ‎（5）　在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92 L，质量为28.8 g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，其中CO2为________mol。‎ ‎29.（5分）在标准状况下，物质①‎4 g H2 ，② ‎33.6L CH4 ，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.（填序号，下同）‎ ‎（1）质量最大的是____ ___， （2）分子数最多的是_ __ __，‎ ‎（3）原子数最少的是___ ____， （4）体积最小的是_ __ ____.‎ ‎（5）电子数最多的是___ ____.‎ ‎30．（11分）某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示:‎ ‎～～～‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）a装置的名称___________________________;‎ ‎（2）收集氯气的方法有___________________________、 _________________________;‎ ‎（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；‎ ‎（4）装置B中饱和食盐水的作用是_____________，装置E的作用是_________________；‎ ‎（5）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为‎6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为 ，参加反应的HCl的物质的量为 。‎ 三明一中2019～2020学年度上学期第一次月考 高一化学参考答案201910‎ 一、选择题（共48分，24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C D C B D C A C C A B A 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 B D D D C C B A B A B D 二、填空与简答题（共52分）‎ ‎25. （5分）(1)物质的量 6.02×1023 (2)‎147g 6 1.806×1024‎ ‎26．（10分）(1)d（1分）‎ ‎(2)有白色沉淀生成（1分）　（3） 氯水的浅黄绿色消失（1分） ‎ ‎（4）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（2分）‎ ‎(5)稀盐酸（1分）　2HClO2HCl＋O2↑（2分）‎ ‎(6)保存在棕色试剂瓶并密封，置于阴凉处。（2分）‎ ‎27.（13分）（1）小 煤油（各1分） 2Na+ 2H2O＝2NaOH+H2↑ （2分）‎ ‎（2）淡黄 做呼吸面具 （各1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） ‎ ‎（3）Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O（2分） ‎ ‎（4）Ca(ClO)2 （1分）‎ ‎ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）‎ ‎28. (8分）各1分（1）4.48 L （2）28 g·mol－1 （3）8 2.24 L ‎ ‎（4）0.5 mol 2.5 mol·L-1 （5）0.8 0.4‎ ‎29.(5分）各1分（1）② （2）① （3）④ （4） ③ （5）②‎ ‎30.( 11分)‎ ‎△‎ ‎（1）分液漏斗（2分） （2）瓶口向上排空气法、排饱和食盐水法（各1分，共2分） ‎ ‎（3）MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分） ‎ ‎（4）除去Cl2中的HCl ； 吸收多余的Cl2，防止污染空气（各1分，共2分）‎ ‎（5）‎26.1g （2分） （2）1.2mol （2分）‎