中考必备初中化学知识要点总结

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中考必备初中化学知识要点总结

‎2010中考必备:初中化学知识要点总结 ‎ (一)水 ‎ ‎ 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 ‎2.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性) ① 水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ + O2 ↑‎ ‎ ②证实物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ‎ ‎③除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除,如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2),先通过 再通过。 ‎ ‎④要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验,如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品),观察到时,则说明含有;再通过 ,当观察到,则含有,接着通过,当观察到,则说明含有。‎ ‎ ‎ ‎ (二)氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。‎ ‎2.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。 ‎ ‎⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2=CO2 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体 ‎ ⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S+O2=SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量 ‎ ⑶磷在空气中燃烧 4P+5O2=2P2O5 现象:产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。‎ ‎ ⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg+O2=2MgO 现象:发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体 ‎ ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3 O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ‎6蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。‎ ‎ 7 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3═△═2CuO+CO2↑+H2O (现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)‎ ‎ ‎ ‎ (三)氧气的制法:‎ ‎ 工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应 实验室制取氧气反应原理:‎ ‎1热高锰酸钾 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎ 2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑‎ ‎3双氧水(过氧化氢)在催化剂MnO2(或红砖粉末,土豆,水泥,铁锈等)中,生成O2和H2O,化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑‎ ‎ 实验室制取氧气注重事项:①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。) ‎ ‎(四)氢气的性质和用途 ‎ 1.氢气的性质 ‎(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水 ‎(2)化学性质 ‎ ①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2+O2=2H2O 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ‎ ‎②还原性:氢气还原氧化铜 H2+CuO= Cu+H2O 现象:黑色固体逐渐变为光亮的红色固体,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)‎ ‎(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高可以燃料,化工原料 ‎2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,)不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ ‎2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑‎ ‎2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4‎ ‎ ‎ ‎ (五)铁的性质 ‎ 1. 铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体 2. 铁的化学性质:‎ 铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3 ‎ 防止铁制品生锈的措施: ‎ ‎ ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ‎ ‎ ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ‎ ‎ ③制成不锈钢 ‎ (1) 镀锌等金属在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)1铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色 ‎ ‎ 2.生铁和钢:是混合物,都是铁的合金,不同是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)‎ ‎ ‎ ‎ (六)单质碳的性质 ‎ 1.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同 ‎2.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)‎ ‎ ①可燃性:木炭在氧气中燃烧 碳燃烧不充分(或氧气不充足) ‎2C+O2=2CO ‎ ②还原性:木炭高温下还原氧化铜 C+2CuO2=Cu+CO2↑ 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②‎ 实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)木炭高温下还原氧化铁 ‎3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C+CO2=2CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO+O2=2CO2‎ ‎ ‎ ‎ (七)二氧化碳的性质 ‎ 1.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”,用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 1. 二氧化碳的化学性质 ‎①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色 ‎②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2 O 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)‎ ‎③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不可以燃烧。‎ ‎④锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)‎ ‎ ‎ ‎ (九)一氧化碳的性质 ‎ 1.一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 ‎ ‎2.一氧化碳的化学性质 ‎ ‎①可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象:发出蓝色火焰,放出热量 2CO+O2=2CO2 ‎ ‎②还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO+CuO=Cu+CO2 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出可以使石灰水变浑浊的气体 注意尾气的处理:未反应的CO燃烧掉,防止污染空气;或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 ‎ ‎③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)‎ ‎ ‎ ‎ (十)碳酸钙的性质和用途 ‎ 1.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。‎ 1. 碳酸钙的物理性质:白色固体,难溶于水。 ‎ 2. 化学性质: ①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O+CO2↑ (实验室制取CO2的反应)②高温分解:CaCO3=CaO+CO2 =↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰)‎ ‎(十一)初中化学方程式总结 一. 物质与氧气的反应: ‎ ‎(1)单质与氧气的反应: ‎ ‎1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO ‎ ‎2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ‎ ‎3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO ‎ ‎4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 ‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O ‎ ‎6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 ‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 ‎ ‎8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 ‎ ‎9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO ‎ ‎(2)化合物与氧气的反应: ‎ ‎10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 ‎ ‎11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ‎ ‎12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ‎ 二.几个分解反应: ‎ ‎13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ‎ ‎14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ ‎ ‎15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰作催化剂):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ‎ ‎16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ‎ ‎17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ ‎ ‎18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ‎ 三.几个氧化还原反应: ‎ ‎19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O ‎ ‎20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ‎ ‎21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ ‎ ‎22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ ‎ ‎23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 ‎ ‎24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ‎ ‎25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ‎ 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ‎ ‎(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) ‎ ‎26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ‎ ‎28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ‎ ‎29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ‎ ‎30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ‎ ‎31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ ‎ ‎32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ ‎ ‎33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ‎ ‎(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 ‎ ‎34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎ ‎35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ‎ ‎36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg ‎ ‎(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ‎ ‎37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎ ‎39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ‎ ‎40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ‎ ‎41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ‎ ‎42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ‎ ‎(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ‎ ‎43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ‎ ‎44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O ‎ ‎45.苛性钠与三氧化硫反应:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O ‎ ‎46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ‎ ‎47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O ‎ ‎(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ‎ ‎48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ‎ ‎49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O ‎ ‎50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ‎ ‎51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ‎ ‎52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ‎ ‎53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ‎ ‎54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ‎ ‎55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ‎ ‎56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ‎ ‎57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ‎ ‎58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ‎ ‎(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ‎ ‎59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ‎ ‎61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ‎ ‎63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ‎ ‎64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl ‎ ‎(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ‎ ‎65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ‎ ‎66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ‎ ‎67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ‎ ‎68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ‎ ‎69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 ‎ ‎70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 ‎ ‎71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ‎ 五.其它反应: ‎ ‎72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 ‎ ‎73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 ‎ ‎74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH ‎ ‎75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 ‎ ‎76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O ‎ ‎77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O ‎(十二)化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) ‎ ‎ 一、常用仪器及使用方法 ‎ ‎ (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 ‎ ‎ 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 ‎ ‎ 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) ‎ ‎ 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 ‎ ‎ 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 ‎ ‎ 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 ‎ ‎ (二)测容器--量筒 ‎ ‎ 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 ‎ ‎ 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 ‎ ‎ (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) ‎ ‎ 注意点:(1)先调整零点 ‎ ‎ (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 ‎ ‎ (3)称量物不能直接放在托盘上。 ‎ ‎ 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 ‎ ‎ (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) ‎ ‎ (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 ‎ ‎ (四)加热器皿--酒精灯 ‎ ‎ (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 ‎ ‎ (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 ‎ ‎ (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 ‎ ‎ (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 ‎ ‎ (五)夹持器--铁夹、试管夹 ‎ ‎ 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 ‎ ‎ 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 ‎ ‎ (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 ‎ ‎ 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 ‎ ‎ 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 ‎ ‎ 二、化学实验基本操作 ‎ ‎ (一)药品的取用 ‎ ‎ 1、药品的存放: ‎ ‎ 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), ‎ ‎ 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 ‎ ‎ 2、药品取用的总原则 ‎ ‎ ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜, ‎ ‎ 液体以1~2mL为宜。 ‎ ‎ 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。 ‎ ‎ ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) ‎ ‎ 3、固体药品的取用 ‎ ‎ ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品:用镊子夹取 ‎ ‎ 4、液体药品的取用 ‎ ‎ ①液体试剂的倾注法: ‎ ‎ 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 ‎ ‎ ②液体试剂的滴加法: ‎ ‎ 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 ‎ ‎ b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 ‎ ‎ c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 ‎ ‎ d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) ‎ ‎ e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 ‎ ‎ (二)连接仪器装置及装置气密性检查 ‎ ‎ 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管 ‎ ‎ 口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明 ‎ ‎ 装置不漏气。 ‎ ‎ (三)物质的加热 ‎ ‎ (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。 ‎ ‎ (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。 ‎ ‎ (四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” ‎ ‎ “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 ‎ ‎ “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 ‎ ‎ “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 ‎ ‎ (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 ‎ ‎ (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 ‎ ‎ 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: ‎ ‎ ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 ‎ ‎ (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌 ‎ ‎ (作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) ‎ ‎ (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸 ‎ ‎ 发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。 ‎ ‎ (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石 ‎ ‎ 棉网。 ‎ ‎ (六)仪器的洗涤: ‎ ‎ (1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 ‎ ‎ (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下 ‎ ‎ (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。 ‎ ‎ (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。 ‎ ‎ (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。 ‎ ‎(十三)配制一定溶质质量分数的溶液 ‎ ‎ (1)用固体配制: ‎ ‎ ①步骤:计算、称量、溶解 ‎ ‎ ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎ ‎ (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ‎ ‎ ①步骤:计算、量取、稀释 ‎ ‎ ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎ CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 练习 化学方程式为: ‎ ‎ 1氢气的燃烧:发出淡蓝色的火焰。方程式:________________________ ‎ ‎ 2一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰。方程式:_________________________ ‎ ‎ 3甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰。方程式:____________________ ‎ ‎ ‎ ‎1、常见的碳的单质有 和 ,以及C60 。金刚石很坚硬;石墨很软,所以可以做铅笔芯,石墨具有 ,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂。 ‎ 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:____________________________ ‎ ‎ 活性炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸附色素。 ‎ ‎ 化学性质:在常温下碳的化学性质__________ ‎ ‎ ①可燃性:木炭在氧气中燃烧。 ‎ ‎ 当氧气充足时,其反应方程式为:__________________________________ ‎ ‎ 当氧气不充足时,其反应方程式为:________________________________ ‎ ‎ ②还原性: 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________ ‎ ‎ 现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体 ‎ ‎ 木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________ ‎ ‎ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________ ‎ ‎ 2、二氧化碳的物理性质:能溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 ‎ ‎ 化学性质: (1)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。 ‎ ‎ (2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 ‎ ‎ 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变___色,因为(写方程式)__________________;加热又变为____色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。 ‎ ‎ (3)跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2) ‎ ‎ 二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________ ‎ ‎ 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊) ‎ ‎ 二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________ ‎ ‎ co ① 可燃性: ‎ ‎ 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________ ‎ ‎ ② 还原性:一氧化碳还原氧化铜 不是置换反应 (写方程式)________________________ ‎ ‎ 现象:黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎ ‎ 一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________ ‎
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