福建省连城县第一中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题
连城一中2019-2020学年上期高二年级月考二化学
一、选择题
1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
【答案】D
【解析】
【详解】A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的CO32-，该离子在水中发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终当达到平衡时，水中c(OH-)>c(H+)，错误；
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈是由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应小于水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，水中c(OH-)
c(H+)，所以滴入酚酞试液时，溶液变为红色。当向其中慢慢滴入BaCl2溶液，发生离子反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓，使盐的水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，所以溶液的红色逐渐褪去，正确。
答案选D。
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是
A. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B. 氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-
C. 某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行
D. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−
【答案】C
【解析】
【分析】
A．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、多元弱酸分步电离；
C、根据△G＝△H－T·△S判断；
D. NaHCO3在水溶液中的水解生成碳酸和氢氧化钠，盐类的水解是微弱的。
【详解】A、燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的H2O（g）不是稳定的氧化物，选项A错误；
B．氢硫酸在溶液中部分电离出氢离子，存在电离平衡，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，选项B错误；
C、根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反应就是自发的，某反应ΔH＜0，ΔS>0，则在任意条件下△G均小于0，选项C正确；
D. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式为：HCO3−+H2O ⇌ H2CO3+OH−，选项D错误。
答案选C。
3.下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
B. 用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率
C. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
D. 将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生
【答案】B
【解析】
【分析】
A.广泛pH试纸测得溶液的pH为正整数；
B.加少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，构成原电池；
C. 酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色；
D.两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中，两材料相同，没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池。
【详解】A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.3的溶液的pH，选项A错误；
B、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成原电池，加快Zn与稀硫酸反应生成H2
的反应速率，选项B正确；
C、由于酚酞的变色范围为8.2~10，酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色，而稀盐酸显酸性、食盐水显中性，所以不能用酚酞鉴别稀盐酸和食盐水，选项C错误；
D、两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中，两材料相同，没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，则没有电流产生，选项D错误。
答案选B。
4.下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是
A. 0.1mol/L甲酸的pH为2.3
B. 将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4
C. 温度升高，溶液的导电能力增强
D. 等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气
【答案】D
【解析】
试题分析：0.1mol/L甲酸的pH为2.3，，说明甲酸没有完全电离，为弱酸，故A错误；将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4，说明加水稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，甲酸为弱酸，故B错误；温度升高，溶液的导电能力增强，升高温度过程中醋酸电离平衡正向移动，甲酸为弱酸，故C错误；等体积等浓度的甲酸和HCl的物质的量相同，与足量的锌反应产生等量的氢气，不能证明甲酸为弱酸，故D正确。
考点：本题考查弱电解质电离。
5.下列说法正确的是
A. 将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C. 用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋
D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
A．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，分别得到氧化铁、硫酸铁；
B．加入盐酸，引入新杂质；
C．存在水解平衡，不能完全除去；
D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于除去油污。
【详解】A．FeCl3水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铁，因硫酸难挥发，Fe2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铁，选项A错误；
B．加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，选项B错误；
C．存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入硫酸，选项C错误；
D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查较为综合，涉及盐类的水解等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。
6.100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是( )
A. 此时水的离子积Kw＝1.0×10－12
B. 溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1
C. c(H＋) c(SO42－)，故C错误，符合题意；
D选项，水电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水的电离程度增大，因此水的电离度随温度升高而增大，故D正确，不符合题意。
综上所述，答案为C。
7. 下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）
A. 图①可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
B. 图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态
C. 图③可表示：压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响
D. 图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化
【答案】D
【解析】
试题分析：图①可知：热化学方程式是H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H=﹣241.8 kJ/mol，故A错误；速率不变时平衡，A点反应速率有变化，A点不是平衡状态，故B错误；对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)，增大压强平衡正向移动，反应物的含量减小，故C错误；Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液中离子浓度先减小后增大，溶液导电性先减弱后增强，故D正确。
考点：本题考查化学图像分析。
8.全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黄色）+ V2+（绿色）+2H+，下列说法正确的是（ ）
A. 当电池放电时，VO2+离子被氧化
B. 放电过程中，正极附近溶液的pH变大
C. 充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D. 放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，当电池放电时，VO2+离子中钒的化合价降低，被还原，故A错误；
B选项，放电过程中，正极反应式VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O，溶液附近溶液的pH变大，故B正确；
C选项，充电时，阳极化合价升高，附近溶液由蓝色逐渐变为黄色，故C错误；
D选项，放电时，正极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O，故D错误。
综上所述，答案案为B。
【点睛】放电为原电池，根据化合价判断，化合价升高的是负极，发生氧化反应，失去电子；化合价降低的为正极，发生还原反应，得到电子。
9.下列对各电解质溶液的分析正确的是
A. 硫酸氢钠溶液中：c(H+) =c(OH﹣) + c(SO42﹣)
B. 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) =c (Cl﹣)
C. 0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) = c(Na+)
D. 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也减小
【答案】A
【解析】
【分析】
A．根据电荷守恒分析；
B．酸碱恰好中和生成盐，根据盐是否水解分析；
C．根据物料守恒分析；
D．加水稀释CH3COONa的水解程度增大，CH3COO-的物质的量减小，OH-的物质的量增大。
【详解】A．硫酸氢钠溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度：c(H+) + c(Na+)═ c(OH﹣) +2c(SO42﹣)，因c(Na+)═c(SO42﹣)，故有c(H+) ═ c(OH﹣) + c(SO42﹣)，选项A正确；
B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，即c(H+)> c(OH﹣)，由c(NH4+)+ c(H+)═c(Cl-)+ c(OH﹣)可知，c(NH4+)< c(Cl-)，选项B错误；
C．0.1mol∙L-1Na2S溶液中，存物料守恒及Na的物质的量等于2倍的S的物质的量，则2c(S2﹣) + 2c(HS﹣) + 2c(H2S) ═ c(Na+)，选项C错误；
D．加水稀释CH3COONa的水解程度增大，CH3COO-的物质的量减小，OH-的物质的量增大，则c(OH-)/ c( CH3COO-)增大，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了盐的水解原理的应用，题目难度不大，注意把握溶液中的守恒关系，侧重于考查学生的分析能力。
10.已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是( )
A. O2的体积分数 B. SO2的转化率
C. 密闭容器内的压强 D. 混合气体的密度
【答案】B
【解析】
试题分析：根据先拐先平，；2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，升高温度平衡逆向移动，O2的体积分数增大；SO2的转化率减小；密闭容器内的压强增大；根据，混合气体的密度不变，故B正确。
考点：本题考查化学反应限度。
11. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是:
A. 装置①中阳极上析出红色固体
B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C. 装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D. 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
【答案】C
【解析】
【详解】A.电解池中阳极失去电子，所以选项A中阳极是氯离子放电生成氯气，铜离子在阴极放电，A不正确；
B.电镀使待镀制品应该与电源的负极相连，做阴极，B不正确；
C.氢气失去电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，C正确；
D.离子交换膜只允许阳离子通过，而不能通过阴离子，D不正确；
答案选C。
12.水电离平衡为H2OH+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是
A. 将水加热，pH减小
B. 恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D. 向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
【答案】D
【解析】
A、加热后平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小；
B、Kw只与温度有关；
C、加入醋酸，能够电离出大量氢离子，故c(H+)增大；
D、加入NaClO后，与H+结合，是平衡正向移动。
13.将2 mol SO2和1 mol O2分别置于相同容积的甲、乙两密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)并达到平衡。在该过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. 达到平衡所需的时间：甲>乙
B. 甲中SO2的转化率>乙中SO2的转化率
C. 混合气体中SO3的含量：甲>乙
D. 气体的总物质的量：甲<乙
【答案】A
【解析】
【分析】
根据甲容器平衡时混合气体物质的量计算参与反应的n(SO2)，并计算其转化率；本题中达到平衡时，恒压容器的体积比恒容容器的体积要小，所以与甲相比，乙相当于加压，加压可以加快反应速率；平衡时与甲相比，乙相当于加压，增大压强平衡正向移动，正反应方向为气体总物质的量减小，且SO3的体积增大的方向，据此分析解答。
【详解】A. 反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)正向进行，气体物质的量减小，甲容器保持恒温恒容，则压强逐渐减小，乙容器恒压，反应中压强乙>甲，乙中反应速率大，达到平衡所需的时间为：甲>乙，A正确；
B. 达到平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，压强增大平衡正向移动，则乙的转化率大，故B错误；
C. 乙的转化率大，则混合气体中生成物的含量较多，故C错误；
D. 达到平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，则气体的总物质的量：甲＞乙，故D错误；
答案选A。
14.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A. ①②两溶液中c(OH－)相等
B. ①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D. 等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
【答案】B
【解析】
试题分析：PH相同，①②两溶液中c(OH－)都等于，故A正确；氨水是弱电解质，部分电离，①溶液的物质的量浓度大于0.01mol·L-1，故B错误；PH=12的氨水溶液加水稀释10倍，12>PH>11，PH=12的氢氧化钠溶液加水稀释10倍，
PH=11，稀释后溶液的pH：①>②，故C正确；PH相同，①②两溶液的浓度①>②，所以等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②，故D正确。
考点：本题考查强弱电解质。
15.下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）
A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+
B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子
C. 左池中阴离子数目增加
D. 在工作中，电流的方向：左池→导线→右池
【答案】C
【解析】
试题分析：右池中Y2O72-转化为Y3+，Y元素化合价降低，右池为正极、左池为负极；左池电极反应式：X2+ - 2e- = X4+，故A错误；每消耗1mol Y2O72-，转移6mol电子，故B错误；左池为负极，盐桥中阴离子流入左池，左池中阴离子数目增加，故C正确；右池为正极、左池为负极，电子的方向：左池→导线→右池，故D错误。
考点：本题考查原电池原理。
16.室温下向10 mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液，溶液pH 的变化曲线如图所下列说法不正确的是
A. a 点所示溶液中:c(A- )>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+ )
B. a 点所示溶液中:c(Na+ )=0.05 mol/L
C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)
D. b 点所示溶液中:c(Na+)c(A- )> c(OH- )>c(H+ )，故A错误；B．a点时酸碱恰好中和，为NaA溶液，c(Na+ )==0.05 mol/L，故B正确；C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故C正确； D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A-)＞c(Na+)，故D正确；故选A。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题
17.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)
酸或碱
电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1.8×10－5
表1
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。
（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。
【答案】 (1). HCN (2). B (3). 中性 (4). c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) (5). c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
【解析】
【分析】
⑴表1所给的四种酸中，K越大，酸越强，因此酸性最弱的是HCN；A选项，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，电离常数变大，故A不符合题意；B选项，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，但电离常数不变，故B符合题意；C选项，加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，电离程度减小，电离常数不变，故C不符合题意；D选项，加少量冰醋酸，平衡正向移动，电离程度减小，电离常数不变，故D不符合题意。
⑵醋酸和一水合氨的K相同，则CH3COONH4的水溶液呈中性，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。
⑶物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，说明水解程度大于电离程度氢氧根浓度大于氢离子浓度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此浓度小于钠离子浓度。
【详解】（1）表1所给的四种酸中，K越大，酸越强，因此酸性最弱的是HCN；A选项，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，电离常数变大，故A不符合题意；B选项，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，但电离常数不变，故B符合题意；C选项，加少量的CH3
COONa固体，平衡逆向移动，电离程度减小，电离常数不变，故C不符合题意；D选项，加少量冰醋酸，平衡正向移动，电离程度减小，电离常数不变，故D不符合题意；综上所述，答案为：HCN；B。
（2）醋酸和一水合氨K相同，则CH3COONH4的水溶液呈中性，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案为：中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。
（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此浓度小于钠离子浓度，该溶液中离子浓度从大到小的排列为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案为：c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
18.25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液
（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ；
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 ；
①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
【答案】（1）1.0×10-7 mol·L-1
（2）5.0×10-14mol·L-1
（3）19:11
（4）②③⑤⑥
【解析】
试题分析：（1）HA的电离平衡常数Ka=;（2）0.1mol·L-1的H2SO4中，硫酸电离的C(H+)=0.2mol·L-1，水电离出的C(H+)为5.0×10-14mol·L-1；（3），则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为19:11；（4）①酸溶液越稀释c(H+)越小；② 弱酸越稀越电离，电离度（α）增大；③酸溶液越稀释c(H+)越小，不变，所以c(OH-)增大；④ Ka只与温度有关，Ka不变；⑤不变，c(H+)变小，c(A-)/
c(HA)增大；⑥弱酸越稀越电离，电离度（α）增大，所以n(A-)增大。
考点：本题考查弱电解质电离
19.(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是____________________________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。
(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。
(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中，[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。
(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“>”“＝”或“<”)。
(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，则溶液中[CO32-]________[H2CO3](填“>”“＝”或“<”)，其溶液显电中性的原因是________________________(用离子浓度关系式表示)。
【答案】(1)酸，AI3++3H2OAI（OH）3+3H+AI2O3HCI 抑制
（2）碱， c(Na＋)＞c(CH3COO－)。（3）酸， c(Na＋)＜c(CH3COO－) 。
(4)中，＞。（5）c(CO32-)＜c(OH－)，2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)
【解析】
（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式是AI3++3H2OAI（OH）3+3H+。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧则得到氧化铝。所以实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的盐酸，以抑制氯化铝的水解。
（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na＋)＜c(CH3COO－)。
（4）根据电荷守恒定律可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等是，氢离子浓度等于OH－浓度，溶液显中性。这说明醋酸应该是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。
（5）0.1 mol·L－1的NaHCO3
溶液PH=9，这说明碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，所以溶液中c(CO32-)＜c(OH－)。根据电荷守恒定律可知，离子浓度的关系是2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
20.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min
n(CO)/mol
n (H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.20
t2
0.80
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝____________mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝____________mol。
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是_______________。
①c(CO)与c(H2)的比值保持不变；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变；⑤体系的温度不再发生变化；⑥气体的平均相对分子质量不变
【答案】 (1). (2). 0.40 (3). 放热 (4). > (5). ①②⑤
【解析】
【分析】
⑴反应在t1min内水的物质的量改变量为0.4mol，则氢气增加量为0.4 mol，再计算速率。
⑵先计算原反应的平衡常数，再根据已知条件假设转化量再根据平衡常数进行计算。
⑶温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应。
⑷根据此时的浓度商与K比较判断反应正逆反应速率大小。
⑸①c(CO)与c(H2)的比值保持不变，能判断反应达到平衡，故①符合题意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆，一正一逆，速率相等，能判断反应达到平衡，故②符合题意；③该反应是等体积反应，体系的压强始终不改变，不能判断反应达到平衡，故③不符合题意；④气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡，故④不符合题意；⑤该反应是放热反应，温度会升高，当体系的温度不再发生变化则达到平衡，故⑤符合题意；⑥气体的平均相对分子质量不变，气体质量，物质的量都没有改变，相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，故⑥不符合题意。
【详解】⑴反应在t1min内水的物质的量改变量为0.4mol，则氢气增加量为0.4 mol，因此平均速率为，故答案为：。
⑵
，
，解得x = 0.4，故答案为：0.4。
⑶温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应，故答案为：放热。
⑷700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，，则此时该反应v（正）> v（逆），故答案为：>。
⑸①c(CO)与c(H2)的比值保持不变，能判断反应达到平衡，故①符合题意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆，一正一逆，速率相等，能判断反应达到平衡，故②符合题意；③该反应是等体积反应，体系的压强始终不改变，不能判断反应达到平衡，故③不符合题意；④气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡，故④不符合题意；⑤该反应是放热反应，温度会升高，当体系的温度不再发生变化则达到平衡，故⑤符合题意；⑥气体的平均相对分子质量不变，气体质量，物质的量都没有改变，相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，故⑥不符合题意；综上所述，答案为①②⑤。
