【化学】四川省泸县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次在线月考试卷

【化学】四川省泸县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次在线月考试卷

四川省泸县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次在线月考试卷 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（45分）‎ 一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分）‎ ‎1.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 ‎2.下列操作合理的是（ ） A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 ‎ B.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 ‎ D.用托盘天平称取25.20gNaCl固体 ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ‎ A. ‎‎4.6‎g‎ Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA B. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NA C. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA D. ‎22.4L O2中含有2NA个氧原子 ‎4.光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象．食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是（ ） A.食用油属于有机物，石蜡属于无机物 ‎ B.食用油属于纯净物，石蜡属于混合物 C.食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类 ‎ D.食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物 ‎5.下列说法正确的是 （ ）‎ A. 16O和18O互为同位素 B. 漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C. 稀硫酸、氨水均为电解质 D. 溶解过程没有化学键的断裂和形成 ‎6.下列反应离子方程式正确的是（ ）‎ A. 钠和水反应：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20‎ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-‎ ‎7.实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.KMnO4是还原剂 B.HCl是氧化剂 ‎ C.HCl中的氯元素得到电子 D.KMnO4中的Mn元素被还原 ‎8.下列离子方程式不正确的是 （ ）‎ A. Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ B. FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ C. 铁溶于足量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D. Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑‎ ‎9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）‎ A. 溶液中一定含有Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+‎ C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜 ‎10.下列叙述中正确的是 （ ）‎ A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀 B. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同 C. 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2‎ D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出 ‎11.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：‎ 下列说法不正确的是 （ ）‎ A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2‎ C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶 分离也可得到FeSO4•7H2O ‎12.下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是（ ）‎ A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画 B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏 C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料 D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂 ‎13.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） ‎ A. 加入有色布条，有色布条逐渐褪色，说明溶液中有存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 C. 加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在 D. 加入溶液，氯水黄绿色消失，说明有分子存在 ‎14.一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A ‎33.6L（标况）。将反应液稀释至‎1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是 （ ）‎ A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1‎ C. 反应中共消耗‎97.5g Zn D. 反应中共转移3 mol电子 ‎15.下列对有关实验描述和解释正确的是（ ）‎ A. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO2有漂白性 B. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 C. 常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应 D. 向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜 第II卷 非选择题（55分）‎ ‎16.（14分）化学与生产、生活、环境有着密切的关系。‎ ‎（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）‎ ‎（2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）‎ A．纯碱 B．石英 C．黏土 D．石灰石 ‎（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）‎ A．用明矾净水 B．制电线电缆 C．制包糖果用的铝箔 D．制防锈油漆 ‎（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________‎ ‎（5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________‎ ‎（6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：‎ ‎①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L ‎②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。‎ a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；‎ b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；‎ c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；‎ d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～‎2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；‎ e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。‎ ‎17.（10分）实验室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）称取NaOH固体______g。‎ ‎（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。‎ ‎（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。‎ A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作 B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中 C. 容量瓶水洗后未干燥 D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外 E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外 ‎18.（8分）请回答下列问题：‎ ‎（1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是 ，能导致酸雨的是 。‎ ‎（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 。‎ ‎（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 与 O2 的物质的量之比为 1∶1。则：‎ ‎①配平后 H2O与 HF 物质的量之比为 ；‎ ‎②还原剂为 ；‎ ‎③如有 5 mol H2O 参加反应，则参加氧化还原反应的 H2O 物质的量为 mol。‎ ‎19.（13分）（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）‎ ‎①‎39 g Na2O2中的Na+_________ NA；‎ ‎②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；‎ ‎③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；‎ ‎④标准状况下，‎10g CO和CO2混合气体的体积是‎6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ；‎ ‎⑤‎9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。‎ ‎（2）用于分离或提纯物质的方法有：‎ A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液 分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。‎ ‎①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；‎ ‎②分离四氯化碳与水的混合物 ；‎ ‎③分离汽油和柴油 ；‎ ‎④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。‎ ‎（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。‎ ‎① CaO、Na2O、CO2、CuO ；‎ ‎② H2、N2、P、Cu ；‎ ‎③ S、Fe、Cu、Zn ；‎ ‎④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。‎ ‎20.（10分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］‎ ‎（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→ 。‎ ‎（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。‎ A．CCl4‎ B．H2SO4溶液 C．硝酸钠溶液 D．植物油 ‎（3）检查装置②的气密性，方法是 。‎ ‎（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。‎ ‎（5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式 。‎ i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。‎ ii．当装置①中钠的质量为‎0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.B 3.A 4.C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.A 10.D 11.D 12.A 13.B 14.B 15.B ‎16. SiO2 D AC Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2 11.9 量筒 500 胶头滴管 ‎17. ‎‎16.0‎‎ A‎ 洗涤 摇匀 AD ‎18.（1）CO2、SO2、SiO2；SO2、NO、NO2；‎ ‎（2）SiO32－+2CO2 +H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－‎ ‎（3）①5∶9；②BrF3、H2O；③2；‎ ‎19.（1）①1 ②5 ③36 ④ 2：1 ⑤2 （2）① C ② E ③ A ④D ‎（3）①CO2 ②Cu ③S ④H2O ④H2O是氧化物，其余均是酸。‎ ‎20.（共10分）（1）④③①⑤（1分）；‎ ‎（2）AC（2分）；‎ ‎（3）用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定（2分）；‎ ‎（4）装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊（1分）；‎ ‎（5）i 2Na＋2CO2Na2CO3＋CO（2分）；ii 4Na＋3CO22Na2CO3＋C（2分）；‎ ‎ ‎