【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

黑龙江省哈尔滨市第六中学 2019-2020 学年高二上学期期 中考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题 2 分，共 50 分） 1.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（ ） A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 将 pH=3 的醋酸溶液稀释 10 倍，溶液的 pH<4 C. 醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳 D. 等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红，醋酸溶液显酸性，说明醋酸为酸，与题意不 符，A 错误； B. 将 pH=3 的醋酸溶液稀释 10 倍，若为强酸，溶液中不存在醋酸分子，c（H+） =10-4mol/L，溶液的 pH=4，由于溶液的 pH<4，说明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱酸，符 合题意，B 正确； C. 醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸为 弱酸，与题意不符，C 错误； D. 等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，发生酸碱中和反应，不能说明 醋酸为弱酸，与题意不符，D 错误； 答案为 B。 2.有一处于平衡状态的反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)△H<0，为了使平衡向生成 C 的方向移 动，应选择的条件是〔 〕 ①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出 C A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】A(g) + 3B(g) 2C(g)△H<0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，降低温度平 衡正向移动；A(g) + 3B(g) 2C(g)，正方向气体系数和减小，增大压强平衡正向移动， 降低压强平衡逆向移动；催化剂不能使平衡移动；减小生成物的浓度，平衡正向移动，分离 出 C 平衡正向移动，为了使平衡向生成 C 的方向移动，应选择的条件是② ③ ⑥，选 C。 3.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（ ） A. Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B. Fe3+、K+、HCO3-、Cl- C. H+、Fe2+、NO3-、SO42- D. H+、Na+、Cl-、CO32- 【答案】B 【解析】 【详解】A.Ba2+与 SO42-会形成 BaSO4 沉淀，不能大量共存，与盐的水解无关，A 不符合题 意； B. Fe3+与 HCO3-会发生盐的双水解反应，产生 Fe(OH)3 沉淀和 CO2 气体，不能大量共存，B 符合题意； C.H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，与盐的水解无关，C 不符合题意； D. H+、CO32-会发生离子反应产生 CO2 和 H2O，与盐的水解无关，不能大量共存，D 不符合 题意； 故合理选项是 B。 4.将 0.1mol•L﹣1 的 NH3•H2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　) A. c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大 B. 所有离子浓度均减小 C. c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小 D. 电离常数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质 的量减小，所以 c(NH4+)∶c(NH3•H2O)比值增大，故 A 正确； B．加水稀释时，促进一水合氨电离，但是溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不 变，则氢离子浓度增大，故 B 错误； C．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减 小，所以 c(OH-)∶c(NH3•H2O)比值增大，故 C 错误； D．电离平衡常数与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，故 D 错误； 故选 A。 5.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容 积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和 C 的浓度均是原来的 1.8 倍，则：（ ） A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质 A 的转化率增加 C. 物质 C 的质量分数增加 D. ｍ＜2ｎ 【答案】D 【解析】试题分析：假设平衡不移动，则容器容积压缩到原来的一半，B 和 C 的浓度应是 原来的 2 倍，而已知条件是 1.8 倍，说明平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低，A、B、 C 错误；逆反应是气体物质的量减小的反应，ｍ＜2ｎ，D 正确.答案选 D. 6.在 pH 都等于 4 的 HCl 和 NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的 H+ 离子浓度分别为 A mol/L 与 B mol/L，则 A 和 B 关系为（ ） A. A>B B. A=10－6B C. B=10－6A D. A=B 【答案】B 【解析】 【详解】pH=4 的 HCl 溶液，由水电离出的 c(H+)为 10-10 mol/L，pH=4 的 NH4Cl 溶液，由水 电离出的 c(H+)为 10-4 mol/L，所以 A=10-6B； 答案选 B。 7.恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g) 3C(g)，达到平衡状态的标志是（ ） A. v 正(A)=3v 逆(C) B. 密闭容器内气体的密度不再改变 C. 单位时间内消耗 3nmolC 的同时，生成 3n molB D. 密闭容器内 A、B、C 气体的浓度之比为 1：3：2 【答案】B 【解析】 【详解】A.在任何时刻都存在 3v 正(A)=v 正(C)，现在 v 正(A)=3v 逆(C)，则 v 正(C)= 3v 正(A)=9v 逆(C)，说明反应正向进行，未处于平衡状态，A 错误； B.该反应是前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则气体的密度会发生变化，所以密闭 容器内气体的密度不再改变，说明反应达到了平衡状态，B 正确； C.单位时间内消耗 3nmolC 同时，生成 3n molB 表示的都是反应逆向进行，不能据此判断 反应是否处于平衡状态，C 错误； 的 D.密闭容器内 A、B、C 气体的浓度之比为 1：3：2 可能处于平衡状态，也可能不是平衡状 态，这与开始时加入的物质的多少及反应条件有关，D 错误； 故合理选项是 B。 8.生产水煤气的反应为 ：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol 下列判断正确的是 （ ） A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) △H=-131.4kJ/mol C. 水煤气反应中生成 1molH2(g)吸收 131.4kJ 热量 D. 水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4kJ 热量 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应的正反应是吸热反应，说明反应物能量总和小于生成物能量总和，A 错误； B.等质量的气态水含有的能量比液体水高，所以 CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)， △H=-131.4kJ/mol，则 CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)，△H＜-131.4kJ/mol，B 错误； C.根据热化学方程式可知水煤气反应中生成 1molH2(g)和 CO 时会吸收 131.4kJ 热量，C 正确； D.热化学方程式中方程式的系数只表示物质的量，不表示气体的体积，D 错误； 故合理选项是 C。 9.下列方程式书写正确的是（ ） A. NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－ B. H2SO3 的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－ C. CO32－的水解方程式：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ D. CaCO3 沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) 【答案】C 【解析】 【详解】A.NaHSO4 为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为 NaHSO4=Na＋＋ H＋＋SO42－，A 项错误； B.H2SO3 为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为 H2SO3 H＋＋ HSO3－、HSO3－ H＋＋SO32－，B 项错误； C. CO32－为二元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，C 项正确； D.CaCO3 沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆符号连接，D 项错误； 答案选 C。 10.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是（ ） ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A. ②③④ B. ①②③ C. ③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①纯碱水解使溶液显碱性，升高温度，水解程度增大，溶液的碱性增强，而油脂在 碱性条件下水解产生可溶性的物质，所以热纯碱溶液洗涤油污的能力强，与沉淀溶解平衡无 关，①不合理； ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒，可根据 SO42- 与 Ba2+结合形成难溶性的 BaSO4 沉淀的性质，这与沉淀溶解平衡原理有关，②合理； ③溶洞的形成是难溶性的 CaCO3 与溶解在水在的 CO2 及 H2O 反应产生可溶性的 Ca(HCO3)2， 促进了物质的溶解，与难溶性物质的沉淀溶解平衡有关，③合理； ④碳酸钡不能作“钡餐”是由于碳酸钡能够与胃酸即盐酸反应产生可溶性的 BaCl2，导致人重 金属中毒，而硫酸钡难溶于水，不会引起重金属中毒，与物质的沉淀溶解平衡有关，④合理； ⑤泡沫灭火器灭火是利用 Al3+与 HCO3-发生双水解反应产生 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，与物 质的沉淀溶解平衡无关，⑤不合理； 综上所述可知与沉淀溶解平衡有关的是②③④，故合理选项是 A。 11.某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确 是（ ） A. 反应过程 b 有催化剂参与 B. 该反应为放热反应，热效应等于 ΔH C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能 的 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，根据图示可知反应过程 b 有催化 剂参与，A 正确； B.根据图示可知反应物的能量高于生成物，所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生 成物的能量差，为 ΔH，B 正确； C.改变催化剂，可改变反应途径，降低该反应的活化能，使反应在比较低的条件下进行，C 正确； D.E1、E2 表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的 E1，D 错 误； 故合理选项是 D。 12.下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中正确的是（ ） A. AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+和 Cl- C. 升高温度，AgCl 沉淀的溶解度减小 D. 在有 AgCl 沉淀生成的溶液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀溶解的量不变 【答案】A 【解析】 【详解】A.沉淀溶解平衡是动态平衡，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，当达到平衡时，物质还在 进行着沉淀的溶解与形成过程，只不过是单位时间内溶解量和生成量相等，即溶解速率和形 成速率相等，A 正确； B.AgCl 难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的 Ag+和 Cl-，B 错误； C.AgCl 的溶解过程是一个吸热过程，升高温度，AgCl 的溶解度增大，C 错误； D.在有 AgCl 沉淀生成的溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入 NaCl 固体，溶液中 c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使 AgCl 沉淀溶解的量减小，D 错误； 故合理选项 A。 13.—元酸 HA 的溶液中，加入一定量的一元强碱 MOH 的溶液后，恰好完全反应，则关于反 应后的溶液，下列判断一定正确的是（ ） A. c(A-)≥c(M+) B. c(A-)=c(M+) 是 C. 若 MA 不水解，则 c(OH-)c(H+) 【答案】D 【解析】 【分析】如果一元酸 HA 为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c(A-)=c(M+)； 若 HA 为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐 MA，溶液显示碱性，c(A-)c(OH-)，据此进行解答。 【详解】A.若一元酸 HA 为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，根据电荷守恒知： c(A-)=c(M+)；若 HA 为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐 MA，溶液显示碱性，根据 电荷守恒知：c(A-)c(H+)，D 正确； 故合理选项是 D。 14.化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。 下列有关叙述中正确的是（ ） ①MnS Ksp 大于 CuS 的 Ksp ②达到平衡时 c(Mn2+)=c(Cu2+) ③向溶液中加入少量 Na2S 固体后，溶液中 c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变 ④该反应的平衡常数 K= A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】A 【解析】化学式相似的物质，溶度积大的容易转化为溶度积小的，所以 MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大，①正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，②错误；溶 液中加入少量 Na2S 固体后，溶液中 c(S2－)增大，由于温度不变，溶度积不变，c(Cu2＋)、c(Mn2 的 ( ) ( ) sp sp MnS CuS K K ＋)均减小，③错误；反应的平衡常数 K＝ ＝ ＝ ，④ 正确。综上，答案选 A。 15. 下列叙述不正确的是（ ） A. 相同物质的量浓度的①CH3COONa 溶液②NaNO3 溶液③NH4Cl 溶液④NaOH 溶液，pH 的大小顺序是：④>①>②>③ B. 在 Na2SO3 和 NaHSO3 混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) C. 相同条件下，pH=10 的 CH3COONa 溶液和氨水中，由水电离出的 c(OH-)前者大于后者 D. 某溶液中只含 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性 【答案】D 【解析】试题分析：A、CH3COONa 水解显碱性，NaOH 为强碱，NaNO3 为中性，NH4Cl 水 显酸性，所以 pH 的大小顺序为：④>①>②>③，正确；B、在 Na2SO3 和 NaHSO3 混合液中， 根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，正确；C、CH3COONa 促进 水的电离，氨水抑制水的电离，所以相同条件下，pH=10 的 CH3COONa 溶液和氨水中，由 水电离出的 c(OH-)前者大于后者，正确；D、某溶液中只含 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种 离子，可能是 CH3COONa 或 CH3COONa 和 CH3COOH 或 CH3COONa 和 NaOH，所以溶液 也可能为中性或酸性，错误。 16.右图表示可逆反应 ，在不同条件下反应混合物中 C 的质 量分数 C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是（ ） A. a 表示有催化剂，而 b 无催化剂 B. 若其他条件相同，a 比 b 的温度高 C. 若其他条件相同，a 比 b 的压强大，n=l D. 反应由逆反应方向开始 【答案】B 【解析】试题分析：催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，A 不正确；该反应是放 热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则生成物 C 的含量应该是降低的，即若其他 ( ) ( ) 2 2 Mn Cu c c + + ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2 Mn · S Cu · S c c c c + − + − ( ) ( ) sp sp MnS CuS K K ( ) ( ) ( )A g B g nC g+ 0H < 条件相同，a 比 b 的温度高，B 正确；如果 n＝1，则正反应是体积减小的，增大越强平衡向 正反应方向移动，生成物 C 的含量增大，选项 C 不正确；D 不正确，最初 C 的含量为 0， 说明从反应物开始建立平衡的，答案选 B。 17.室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH —定小于 7 的是（ ） A. pH=3 的 HNO3 溶液与 pH=11 的氢氧化钾溶液 B. pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水 C. pH=3 的 H2SO4 溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液 D. pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【分析】常温下 Kw=1×10-14，强酸、强碱完全电离，弱酸、弱碱在溶液中存在电离平衡， 等体积混合后酸过量，则溶液的 pH<7，结合 pH 及过量判断来解答。 【详解】A.pH=3 的硝酸中 c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11 的氢氧化钾溶液中 c(OH-)=1×10-3mol/L， 在室温下等体积混合后 pH=7，A 错误； B.pH=3 的盐酸中 c(H+)=1×10-3mol/L，，pH=11 的氨水中 c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水中的 一水合氨为弱碱，存在电离平衡，所以 c(NH3·H2O)>c(OH-)=1×10-3mol/L，氨水过量，在室 温下等体积混合后，pH>7，B 错误； C.pH=3 的硫酸中 c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11 的氢氧化钠溶液中 c(OH-)=1×10-3mol/L，在室 温下等体积混合后 pH=7，C 错误； D.pH=3 的醋酸 c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11 的氢氧化钡溶液中 c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋 酸为弱酸，在溶液中存在醋酸的电离平衡，则 c(CH3COOH)>c(H+)，则醋酸过量，在室温下 等体积混合后，pH<7，D 正确； 故合理选项是 D。 18.如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知 pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是（ ） A. T1 和 T2 的关系是：T1>T2 B. KW 的关系是：B>C>A=D=E C. A 点到 D 点：加入少量酸可实现 D. T2 时：pH=2 的硫酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图 片知，Kw 中 A＞B，则 T1＜T2，故 A 错误； B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离 子积常数 A=E=D＞C＞B，故 B 错误； C．A 点到 D 点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以 A 点到 D 点：加入少量酸可实现，故 C 正确； D．水的离子积常数未知，无法计算 NaOH 中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、 碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，pH=2 的硫酸 与 pH=12 的 NaOH 溶液等体枳混合，溶液呈中性，故 D 错误； 故答案为 C。 19.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A. 该反应的 ΔH>0 B. 若该反应在 T1、T2℃时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1v 逆 D. 若状态 B、C、D 的压强分别为 p(B)、p(C)、p(D)，则 p(C)=p(D)>p(B) 【答案】C 【解析】 【分析】A.由图可知，温度越高平衡时 c(NO)越大，即升高温度平衡逆移； B.化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平 衡常数的影响分析； C.由图可知，T2 时反应进行到状态 D，c(NO)高于平衡浓度，反应向正反应进行； D.达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系。 【详解】A.由图可知，温度越高平衡时 c(NO)越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动， 由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即△H<0，A 错误； B.该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小， K1>K2，B 错误； C.T2 时反应进行到状态 D，c(NO)高于平衡浓度，则化学反应向正反应进行，则一定有 v 正>v 逆，C 正确； D.该反应是反应前后气体体积相等的反应，在同一温度下的气体压强相同，达到平衡状态时， 压强和温度成正比例关系，则 p(C)>p(D)=p(B)，D 错误； 故合理选项是 C。 20.下列关于盐类水解的应用的说法正确的是（ ） A. 加热蒸干 Na2CO3 溶液，最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3 的混合固体 B. 除去 MgCl2 溶液中的 Fe3+，可以加入 NaOH 固体 C. 明矾净水过程中发生的反应：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ D. 加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2 的反应) 【答案】C 【解析】 【 详 解 】 A.Na2CO3 在 溶 液 中 水 解 生 成 碳 酸 氢 钠 和 氢 氧 化 钠 ， 水 解 方 程 式 为 ： Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3，由于生成的 NaOH 不挥发，氢氧化钠能够与碳酸氢钠发生 中和反应生成碳酸钠和水，所以将 Na2CO3 溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为 Na2CO3， A 错误； B.Mg2+、Fe3+都能与 NaOH 反应，所以加 NaOH 不能除去 MgCl2 中的 Fe3+，B 错误； C.明矾在水中电离出 Al3+，Al3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，即 Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，C 正确； D.KCl 在溶液中不水解，加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KCl 固体，D 错误； 故合理选项是 C。 21. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如 图所示。判断下列说法中，正确的是（ ） A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. a、b、c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 a>b>c C. a 点的 KW 值比 b 点的 KW 值大 D. a 点水电离的 c(H＋)大于 c 点水电离的 c(H＋) 【答案】D 【解析】A 项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电 解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误。B 项，导电能力越强，氢离子浓度越大，而 溶液的 PH 越小，错误。C 项，温度不变，水的离子积常数不变，错误。 22.某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正 确的是（ ） A. 加入 AgNO3 可以使溶液由 c 点变到 d 点 B. 加入固体 NaCl，则 AgCl 的溶解度减小，Ksp 也减小 C. d 点有 AgCl 沉淀生成 D. a 点对应的 Ksp 小于 b 点对应的 Ksp 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入 AgNO3，c(Ag+)增大，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移动，c(Cl-)减小， 而图中 c 点变到 d 点时 c(Cl-)不变，故 A 错误； B．Ksp 只与温度有关，加 NaCl 时溶解平衡逆向移动，则 AgCl 的溶解度减小，Ksp 不变， 故 B 错误； C．d 点时 Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，则 d 点有 AgCl 沉淀生成，故 C 正确； D．Ksp 只与温度有关，a、b 点温度相同，则 a 点对应的 Ksp 等于 b 点对应的 Ksp，故 D 错误； 答案选 C。 23.密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(s) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的 （ ） A. 减小容器体积，平衡正向移动 B. 再加入 Z，达平衡时 Z 的体积分数增大 C. 再加入 X，X 的转化率减小 D. 降低温度，Y 的转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A.减小容器体积，即增大体系的压强，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应， 所以化学平衡不移动，A 错误； B.再加入 Z，反应逆向进行，由于增大 Z 的浓度，相当于增大体系的压强，化学平衡不发生 移动，所以达平衡时 Z 的体积分数不变，B 错误； C.再加入 X，使体系的压强增大，增大压强，化学平衡不发生移动，所以平衡时 X 的转化 率不变，C 错误； D.降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，使 Y 的转化率增大，D 正确； 故合理选项是 D。 24.最近，各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气的混 合气体转化为甲烷，在容积为 VL 的容器中进行该转化，相关情况如图所示，下列有关说法 不正确的是（ ） A. 101kPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式为 K= B. 断裂 1mol C=O 键、2mol H-H 键所吸收的能量小于形成 2mol C-H 键、2mol O-H 键所释 放的能量 ( ) ( ) ( )4 2 2 2 c CH c CO c H C. 300℃时，从反应开始到达到平衡的这段时间，平均反应速率 v(H2)= mol/(L·min) D. 其他条件不变，减小容器容积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷的化学方程式为：CO2+4H2 CH4+2H2O ， 101kPa 、 120 ℃ 时 ， 水 呈 气 态 ， 所 以 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 K= ，A 错误； B.根据图象，温度越高，则甲烷的量越少，说明升高温度，化学平衡逆向移动，则该反应是 放热反应，即断裂 1molC=O、2molH-H 所吸收的能量小于形成 2molC-H、2molO-H 所释放 的能量，B 正确； C.根据图示信息，甲烷表示的化学反应速率 v= ，甲烷和氢气的反应速率之比是 1： 4，所以氢气表示的化学反应速率 v=4× ，C 正确； D.减小容器体积，即增大压强，化学平衡向着气体体积减小的正反应方向移动，所以增大压 强，甲烷的转化率增大，但是由于温度不变，因此平衡常数不变，D 正确； 故合理选项是 A。 25.室温 25℃时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是(　　 )： A. 浓度 0.1mol/L 的 NH4HSO3 溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-) B. 等体积等浓度 Na2S 和 NaHS 混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) C. 将 0.2mol/LNH3·H2O 与 0.1mol/LHCl 等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) ＞c(H+) D. 在 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质溶液中，所有的阳离子在等式的左侧，所有的阴离子在等式的右侧，为 电荷守恒的关系式，但是 SO32-所带电荷的浓度应为其浓度的 2 倍，即等式应为 c(NH4+)+c (H+)= c (OH-)+c (HSO3-)+2c (SO32-)，A 项错误； 4 A A n V t ( ) ( ) ( ) ( ) 2 4 2 2 2 2 c CH c H O c CO c H   c t A A n t =  A A n t B．酸根阴离子对应的酸越弱，其水解能力越强。H2S HS－＋H＋，HS－ S2－＋H＋； HS－的酸性弱于 H2S，则其酸根阴离子 S2－的水解强于 HS－。S2－＋H2O HS－＋OH－，S2－ 水解生成 HS－，使得 HS－浓度变大，c(S2-) ② > ③ > ① (2). ④ > ② > ③ > ① > ⑤ (3). c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) (4). CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等 (5). Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (6). 10：1 (7). H2A H++HA-、HA- H++A2- (8). 碱 (9). A2-+H2O HA-+OH- 、 HA-+H2O H2A+OH- (10). c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) (11). 5.4×10-10 【解析】 【分析】I.(1)酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离； (2)AgCl 饱和溶液中存在 AgCl(aq) Ag+(aq)+Cl-(aq)，根据 AgCl 的沉淀溶解平衡分析， 加入 Cl-平衡逆移，溶液中 c(Ag+)减小，加入 Ag+，则 c(Ag+)增大，等浓度的 Cl-、Ag+对 AgCl 的沉淀溶解平衡移动的影响相同； (3)根据盐电离产生的离子关系及盐的水解规律判断 Na2CO3 溶液中离子浓度大小关系； (4)利用 Fe(OH)3、Cu(OH)2 形成沉淀的溶液的 pH 大小除杂； (5)根据两种盐水解相互促进产生的物质分析； (6)酸碱混合溶液为中性，说明溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，利用溶液的 pH 与 c(H+)及 Kw 计算； II.(1)某水溶液 M 中存在的分子有 H2O、H2A，则 H2A 为弱酸，根据弱酸分步电离书写电离 方程式； (2)根据盐的水解规律判断分析； (3)根据多元弱酸的盐水解以第一步水解为主，判断溶液中离子浓度大小； (4)根据二者物质的量关系可知溶液中 A2-过量，先计算反应后 c(A2-)，然后利用溶度积常数 计算溶液中 c(Ba2+)。 【详解】(1)④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中 c(H+)较小，① 硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶 液中由水电离出的 H+浓度 c(H+)由大到小的顺序是④②③①； (2)先根据加入 c(Cl-)大小比较，加入 c(Cl-)越小，则 c(Ag+)越大。 ①c(Cl-)=0.04mol/L，②c(Cl-)=0.01mol/L，③c(Cl-)=0.03mol/L，④没有加入 Cl-，⑤ c(Ag+)=0.05mol/L，所以 c(Ag+)由大到小排列顺序是④>②>③>①，而⑤加入的是银离子， c(Ag+)=0.05mol/L，同样是抑制 AgCl 溶解，可视为加入 Cl-的浓度 c(Ag+)=0.05mol/L，因此 AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是：④>②>③>①>⑤； (3) Na2CO3 电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，微粒处于同一溶液，溶液的体积相等，则 c(Na+)>c(CO32-)；CO32-在溶液中发生水解作用，CO32-+H2O HCO3-+OH-，水解产生的 HCO3-会进一步发生水解产生 H2CO3 和 OH-，所以溶液中 c(OH-)>c(HCO3-)，溶液中还存在 水的及其微弱的电离作用产生 H+和 OH-，则 c(HCO3-)>c(H+)，促进水的电离平衡正向移动， 最终达到平衡时，溶液中 c(OH-)>c(H+)：故该溶液中离子浓度关系为 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)； (4)CuSO4 溶液中含有 Fe2(SO4)3 杂质，可根据 Fe2(SO4)3 形成 Fe(OH)3 沉淀需要的溶液的 pH 较小，而 Cu(OH)2 形成沉淀需要的溶液的 pH 较大的性质，向混合物中加入 CuO 或 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等，调整溶液的介于形成 Fe(OH)3 沉淀的 pH 和形成 Cu(OH)2 的 pH 之间，杂质 Fe3+形成 Fe(OH)3，然后过滤，得到的滤液就是纯净的 CuSO4 溶液； (5)硫酸铝电离产生的铝离子与碳酸氢钠电离产生的碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧 化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，Al(OH)3 覆盖在着火物质上，隔绝空气；水气化降低温度，CO2 气体逸出也使可燃物与空气隔绝，从 而起到灭火作用； (6)将 25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液 c(OH-)=0.01mol/L，pH=1 的 HCl 溶液 c(H+)=0.1mol/L， 将 aLBa(OH)2 溶液与 b LHCl 混合，若所得混合液为中性，则 n(H+)=n(OH-)， aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，所以 a：b=0.1：0.01=10：1。 II.(1)某 M 水溶液中存在的分子有 H2O、H2A，则 H2A 为二元弱酸，由于多元弱酸分步电离， 所以其电离方程式为：H2A H++HA-、HA- H++A2- ； (2)Na2A 是强碱弱酸盐，在其水溶液中，A2-水解消耗水电离产生的 H+，使水的电离平衡正 向移动，最终达到平衡时，溶液中 c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为： A2-+H2O HA-+OH-、HA-+H2O H2A+OH-； (3)若溶液 M 由 2mol/LH2A 溶液与 2mol/LNaOH 溶液等体积混合而得，则二者混合恰好反应 产生 NaHA，在溶液中 NaHA 电离产生 Na+、HA-，HA-是弱酸的酸式酸根离子，既存在电 离作用产生 H+、A2-，也存在水解作用产生 H2A 和 OH-。电离或水解都消耗 HA-，所以溶液 中 c(Na+)>c(HA-)；若所得溶液 M 的 pH<7，说明 HA-的电离程度大于其水解程度， c(H+)>c(OH-)，溶液中的 H+除 HA-的电离作用外，还有 H2O 电离产生，所以 c(H+)>c(A2-)； 水的电离程度比盐电离产生的离子 HA-小很多，则 c(A2-)>c(OH-)，故溶液中离子浓度由大到 小顺序为 c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)； (4)往 20mL1mol·L-1Na2A 溶液中加入 10mL1mol·L－1BaCl2 溶液，由于发生反应 A2-+Ba2+=BaA↓二者反应按 1：1 关系进行，所以反应后 A2-过量，剩余溶液中含有的 A2-的 浓度 c(A2-)≈ mol/L，根据溶度积常数得 c(Ba2+)= =mol/L=5.4×10-10mol/L。 27.(1)已知常温时，0.1mol/L 醋酸在水中有 0.1%发生电离，则该溶液的 pH=_____，醋酸的 电离平衡常数 Ka=______。 (2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示： ①a、b、c 三点溶液中 CH3COOH 的电离程度由大到小的顺序是___。 ②a、c 两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终 pH 均为 7（25℃时），则 a 点溶液中 的 c(CH3COO-)_______c 点溶液中的 c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”) (3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 HCN 电离平衡常数 1.7×10-5 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=5.0×10-10 请回答下列问题： ①H2CO3 的第二级电离平衡常数的表达式 Ka2=_______。 ②25℃时，向 0.1mol•L-1 的氨水中缓缓通入 CO2 气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列 表达式的数值变小的是___。 A． B． C． D． ③向 NaCN 溶液中通入少量 CO2 气体，发生反应的离子方程式为___。 【答案】(1). 4 (2). 10-7 (3). c>b>a (4). > (5). (6). AC (7). CN--+CO2+H2O=HCN-+HCO3- 0.01 1 0.03 3 mol L = ( ) 10 2 1.8 10 1 3 spK c A − − ×= ( ) ( )4 3 0.1 c NH c HCO + − − ( ) ( ) c H c OH + − ( ) ( ) - 3 2 c OH c NH H O ( ) ( ) ( ) + 3 2 4 c H c NH H O c NH+  ( ) ( ) ( ) + 2- 3 - 3 c H c CO c HCO 【解析】 【分析】(1)依据弱电解质的电离度分析计算 pH，计算平衡浓度结合电离平衡常数概念计算 平衡常数； (2)①溶液体积越大，醋酸电离程度越大； ②25℃时，铵盐溶液 pH=7，则溶液中存在 c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得 c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以两点溶液中 c(CH3COO-)越大则该点溶液中的 c(NH4+)越大； (3)①根据弱酸的电离平衡常数的含义书写 H2CO3 的第二级电离平衡常数的表达式 Ka2； 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，其酸根的水解程度越弱； ②25℃时，向 0.1 mol•L-1 的氨水中缓缓少量 CO2 气体，二者反应生成碳酸铵，溶液中存在 电荷守恒和物料守恒； ③次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠和次氯酸。 【详解】(1)已知常温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，依据电离度= 可知，c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，则溶液的 pH=-lg(H+)=4；依据弱电解质的电离平 衡 HA H++A-，Ka= ≈1×10-7； (2)①溶液体积越大，醋酸电离程度越大，根据图知，溶液体积：ab>a； ②25℃时，铵盐溶液 pH=7，则溶液中存在 c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得 c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以两点溶液中 c(CH3COO-)越大则该点溶液中的 c(NH4+)越大，由于 溶液中 c(CH3COO-)：a>c，则 c(NH4+)：a>c； (3)①H2CO3 是二元弱酸，其第二步电离平衡为 HCO3- H++CO32-，由于电离平衡常数为 电解质达到电离平衡时，电解质电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质浓度的比，所 以其平衡常数表达式为 Ka2= 。 ②随着二氧化碳的通入生成的碳酸铵逐渐增多，溶液中 c(NH4+)增大，则 c(NH3•H2O)=0.1-c c(NH4+)减小、溶液中 c(HCO3-)增大，则 减小，A 正确； B.随着二氧化碳的通入生成的碳酸铵逐渐增多，溶液碱性减弱，则 c(H+)增大、c(OH-)减小， ( ) ( ) c H c HA + ( ) ( ) ( ) + - -4 -4 -4 c H c A 10 10=c HA 0.1-10 × ( ) ( ) ( ) + 2- 3 - 3 c H c CO c HCO ( ) ( ) + 4 - 3 0.1-c NH c HCO 则 增大，B 错误； C.温度不变电离平衡常数不变，随着二氧化碳的通入，溶液中 c(NH4+)增大， = 减小，C 正确； D.温度不变离子积常数及电离平衡常数不变， 不变，D 错误； 故合理选项是 AC； ③根据电离平衡常数可知酸性：HClO>HCO3-，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应 生成碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为：CN--+CO2+H2O=HCN-+HCO3-。 28.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。 (1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484 kJ/mol 工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH3OH(g)与 O2(g)反应生成 HCHO(g)和 H2O(g)的 热化学方程式：________________________________ (2)在一容积为 2L 的密闭容器内，充入 0.2molCO 与 0.4molH2 发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO 的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 ①A、B 两点对应的压强大小关系是 PA________PB（填“>”，“<”，“=”） ②A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是 ___________ ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号) a.H2 的消耗速率是 CH3OH 生成速率的 2 倍 b.CH3OH 的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.CO 和 CH3OH 的物质的量之和保持不变 ( ) ( ) + - c H c OH ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) - - + 4 + 3 2 3 2 4 c OH c OH c × × NH =c NH H O c NH H O c NH ( )b + 4 K c NH ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) + + 3 2 3 2 w + + b4 4 - - c H c NH H O c H c NH H O c OH K= = Kc NH c NH c OH ⋅ ⋅ (3)在 P1 压强、T1℃时，该反应的平衡常数 K=_________，再加入 1.0molCO 后重新到达平 衡，则 CO 的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”) (4)T1℃、1L 的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时 v 正 ________ v 逆(填>、< 或 =)。 【答案】(1). 2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316kJ/mol (2). < (3). KA=KB>KC (4). b (5). 100 (6). 减小 (7). > 【解析】 【详解】(1)已知：①CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol； ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，将 2×①+②得到 CH3OH(g)与 O2(g)反应生成 HCHO(g)和 H2O(g)的热化学方程式为 2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)△H=-316kJ/mol； (2)①反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动， 反应物转化率增大，所以 PA＜PB； ②据图分析，随温度升高 CO 转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数 减小，所以 KA=KB＞KC； ③a．H2 的消耗速率是 CH3OH 生成速率的 2 倍，二者表示的都是正反应速率，因此不能说 明反应是否达到平衡状态，a 错误； b．CH3OH 的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b 正确； c．容器体积和气体质量始终不变，所以混合气体的密度始终不变，因此不能根据密度不变 判断反应是否达到平衡状态，c 错误； d．CO 和甲醇的化学计量数都为 1，所以 CO 和 CH3OH 的物质的量之和始终保持不变，因 此不能这一点判断反应是否达到平衡状态，d 错误； 故合理选项是 b； (3)P1 压强、T1°C 时 CO 的转化率为 0.5， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 起始浓度(mol/L) 0.1 0.2 0 改变浓度(mol/L) 0.05 0.1 0.05 平衡浓度(mol/L) 0.05 0.1 0.05 化学平衡常数 K= ； ( ) ( ) ( )3 2 2 2 C OH 0.05 1000.05 0.1 = =⋅ × c H c CO c H 若温度不变，再加入 1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大， 但 CO 投入量大于平衡移动转化量，所以 CO 的转化率减小； (4) T1℃、1L 的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO： 0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol，此时反应的浓度商 Qc= <100，此时反 应正向进行 v 正＞v 逆。 29.(1)葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25g·L－1，取 300.00mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含 SO2 全部逸出并用 H2O2 将其全部氧化为 H2SO4，然后用 0.0900mol·L－1NaOH 标准溶液进行 滴定。 ①滴定前排气泡时，应选择如图中的___(填序号) ②若用 50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填 序号)。 ①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。 ③上述滴定实验中若滴定终点时溶液的 pH=8.8，则选择的指示剂为______，选择该指示剂 时如何判断反应到达滴定终点：______。 ④滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00mL，该葡萄酒中 SO2 含量为___g·L－1；滴定终点读 数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (2)某学生用 0.100mol•L-1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为： A.移取 20mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 2～3 滴酚酞； B.用标准溶液润洗滴定管 2～3 次； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2～3cm 处； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下刻度。 实验编 号 KOH 溶液的浓度 (mol/L) 滴定完成时，KOH 溶液滴入 体 积(mL) 待测盐酸溶液的体积 (mL) 1 0.10 22.62 20.00 的 2 0.2 500.1 0.2 =× 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______（保留两位有效数字）。 【答案】(1). ③ (2). ④ (3). 酚酞 (4). 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变 浅红色，且在半分钟内无变化 (5). 0.24 (6). 偏低 (7). B、D、C、E、A、F (8). 0.11mol/L 【解析】 【分析】(1)①碱性溶液用碱式滴定管盛放；NaOH 是碱溶液，盛放在碱式滴定管； ②根据仪器的结构判断溶液的体积大小； ③根据指示剂的变色范围，结合各种指示剂在不同的 pH 显示的颜色判断滴定终点； ④根据反应：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 可得关系式：根据关系式 2NaOH～H2SO4～SO2，由氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒 中的二氧化硫含量；根据读数对消耗标准碱溶液的体积影响，结合与 SO2 的物质的量关系分 析误差； (2)①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定 等操作； ②先计算消耗的标准 NaOH 溶液的体积，然后根据恰好反应时 n(NaOH)=n(HCl)计算盐酸的 浓度。 【详解】(1)①碱性溶液用碱式滴定管盛放，则 NaOH 标准溶液用碱式滴定管盛放，排出气 泡的方法是③； ②若用 50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的 0 刻度在上方， 10mL 刻度线下方还有 40mL 有刻度的溶液，另外滴定管 50mL 刻度线下有液体，因此管内 的液体体积>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以选项④合理； ③上述滴定实验中用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸溶液，若滴定终点时溶液的 pH=8.8， 由于酚酞的变色范围是 8.2～10.0，甲基橙的变色范围是 3.1～4.4，所以应该选择的指示剂为 酚酞，指示剂在酸溶液中，开始是无色，当达到滴定终点时溶液变为浅红色，所以选择该指 示剂时，若反应到达滴定终点，当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分 钟内无变化； ④根据发生反应的化学方程式 SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 可得关系式 2NaOH～H2SO4～SO2，可知 SO2 的质量 m(SO2)= n(NaOH)×M(SO2)= ×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g，所以该葡萄酒中的二氧化硫含量为： =0.24g/L； 若在滴定终点读数时俯视刻度线，则消耗标准 NaOH 溶液的体积偏小，n(NaOH)偏小，因此 使得测量结果比实际值偏低； (2)①操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然 后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以正确顺序为： B、D、C、E、A、F； ②三次数据均有效，平均消耗 V(KOH 溶液)= mL=22.71mL，所以 c(酸)= =0.11mol/L。 1 2 1 2 0.072 0.3 g L 22.62 22.72 22.80 3 + + ( ) ( ) ( ) c V 0.100mol / L 22.71mL c 20.00 碱 碱 酸 ×= mL