【化学】海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 ‎ 一、单选题 ‎1. 下列说法中正确的是（ ）‎ A. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B. 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 C. 盐中一定含有金属元素 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、不同元素组成的纯净物为化合物，故A正确；‎ B、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4，电离出氢离子是盐，故B错误；‎ C、铵盐是非金属元素组成的盐，盐中不一定含有金属元素，故C错误；‎ D、两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎2.下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物 ‎②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质 ‎⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 A. ②③ B. ②④⑤ C. ② D. ①③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①根据物质的种类是否相同将物质分为纯净物和混合物，①项错误；‎ ‎②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②项正确；‎ ‎③根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③项错误；‎ ‎④根据水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，④项错误；‎ ‎⑤表示物质分类的方法除了树状分类法还有交叉分类法，⑤项错误；‎ 综上所述，②项符合题意，C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）‎ A. 鸡蛋白溶液 B. 水淀粉溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 沸水中滴入饱和FeCl3溶液。‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.鸡蛋白溶液为胶体，通过光线出现丁达尔效应，A不符合题意；‎ B.淀粉溶液为胶体，通过光线出现丁达尔效应，B不符合题意；‎ C.硫酸钠溶液属于溶液，不是胶体，不出现丁达尔效应，C符合题意；‎ D.沸水中滴入饱和FeCl3溶液生成氢氧化铁胶体，通过光线出现丁达尔效应，D不符合题意；‎ 故合理选项是C。‎ ‎4.下列电离方程式中，正确的是（ ）‎ A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH-) B. FeCl2=Fe2++3Cl-‎ C. H2SO4=H2+ +SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号，据此进行解答。‎ ‎【详解】A. Ca(OH)2在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，则其电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH−，A项错误；‎ B. FeCl2在溶液中完全电离出亚铁离子和氯离子，其电离方程式为：FeCl2═Fe2++2Cl−，B项错误；‎ C. H2SO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++ SO42-，C项错误；‎ D. Al2(SO4)3为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.下列离子方程式中正确的是（ ）‎ A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+=Cu2++H2↑‎ B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++ OH-=H2O D. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能把酸中的H置换出来，错误；‎ B．氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正确；‎ C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：2H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，错误；‎ D．碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的方程式是：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，错误。‎ 答案选B。‎ ‎6. 下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A. K+、Na+、SO4—、HCO3— B. K+、Cu2+、SO4—、NO3—‎ C. K+、Na+、Cl—、NO3— D. K+、Fe3+、NO3—、Cl—‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.H+ 与HCO3—反应生成CO2气体，则HCO3-不能在酸性溶液中存在，A项错误；‎ B.含有Cu2+的溶液呈蓝色，在无色溶液中不存在，B项错误；‎ C.K+、Na+、Cl—、NO3—各离子能大量共存，C项正确； ‎ D.含有Fe3+的溶液呈棕黄色，在无色溶液中不存在，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎7. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）‎ A. H2→H2O B. Zn→ Zn2＋‎ C. Cl2→Cl－ D. CuO→CuCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】必需加入还原剂才能实现，说明该物质是氧化剂，得到电子，化合价降低，所以选项C正确，A、B需要加入氧化剂，D中不是氧化还原反应，‎ 答案选C。‎ ‎8.下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）‎ A. Na→NaOH B. CuO→Cu(OH)2‎ C. Ca(OH)2→CaCO3 D. CuSO4→FeSO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na可与水反应转化为氢氧化钠，其化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，不符合题意，A项不选；‎ B. 氧化铜要转化为氢氧化铜，必须先与酸反应转化为可溶性铜盐，然后再与碱反应转化为氢氧化铜，即CuO→Cu(OH)2通过一步反应不能实现，符合题意，B项选；‎ C.氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙，氢氧化钙溶液与可溶性碳酸盐反应也可生成碳酸钙，即Ca(OH)2→CaCO3可通过一步反应实现，不符合题意，C项不选；‎ D.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，即CuSO4→FeSO4可通过一步反应实现，不符合题意，D项不选；‎ 答案选B。‎ ‎9. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）‎ A. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应中水作还原剂，说明该反应中有电子转移为氧化还原反应，且水中氧元素失电子，化合价升高，据此分析解答。A.该反应中水中的氢由+1价变为0价作氧化剂，氧元素的化合价没有发生变化，所以水作氧化剂，A项错误；‎ B.该反应中，水中元素化合价没有变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；‎ C. 该反应中，水中元素化合价没有变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；‎ D.该反应中，水中的氧元素化合价由-2价升高到0价，失电子作还原剂，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )‎ A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应，结合离子反应中保留化学式的物质解答。‎ ‎【详解】A. NaOH是强碱，H2SO4是强酸，中和反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，A项不选； ‎ B. Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：Ba2＋＋SO42－＋2H++2OH﹣=BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项选； ‎ C. Ca(OH)2为强碱，HNO3为强酸，两者反应生成可溶性的Ca(NO3)2与H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，C项不选； ‎ D. KOH是强碱，HCl是强酸，中和反应生成可溶性盐KCl和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，D项不选；‎ 答案选B。‎ ‎11.下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）‎ A. H2O和H2O2 B. CO和CO2‎ C. O2和O3 D. 24Mg和26Mg ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2O和H2O2都是化合物，不属于同素异形体，A项错误；‎ B. CO和CO2都是化合物，不属于同素异形体，B项错误；‎ C. O2和O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，C项正确；‎ D. 24Mg和26Mg质子数都为12，中子数不同，是镁元素的不同原子，两者互为同位素，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎12.下列反应进行分类时，属于氧化还原反应但不属于基本反应类型的是（ ）‎ A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ C. CO2+CaO=CaCO3 D. CH4+2O2→CO2+2H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3是化合反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；‎ B.反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是置换反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；‎ C.反应CO2+CaO=CaCO3是化合反应，反应前后元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意；‎ D.反应CH4+2O2→CO2+2H2O是物质的燃烧反应，不属于任何一种基本反应类型，反应元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D符合题意；‎ 故合理选项是D。‎ ‎13.下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）‎ A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠 ‎【答案】D ‎【解析】稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；蔗糖是有机物，属于非电解质，故B错误；硝酸钾晶体中离子不能自由移动，硝酸钾晶体不导电，故C错误；氯化钠是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，所以能导电，故D正确。‎ ‎14.下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是（　　）‎ A. NaOH和Fe2(SO4)3 B. Na2CO3和稀硫酸 C. Na2SO4和CuCl2 D. Mg(OH)2和稀盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】本题主要考查离子反应发生的条件。根据溶液混合后是否能生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应进行判断。‎ ‎【详解】A.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成难溶物Fe（OH）3，所以能发生离子反应，故A错误； B.Na2CO3和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故B错误； C.Na2SO4和CuCl2‎ 混合不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故C正确； D.稀盐酸和Mg(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误。‎ ‎15.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在反应中Fe失去电子变为Fe2+，Cu2+获得电子变为Cu单质，A错误；‎ B.在反应中2CuO中的Cu获得2×2e-，C失去4e-，电子转移符合反应事实，B正确；‎ C.在反应中MnO2中的Mn 获得2e-电子，HCl中的Cl失去2×e-电子，题中所标注的电子得失数目不相等，C错误；‎ D.2个H2失去4×e-电子，O2获得4e-电子，电子转移不符合反应事实，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎16. 对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（　　）‎ A. S B. SO3 C. SO2 D. H2S ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：只要元素处于最高价态，就具有氧化性，所以答案选B。‎ ‎17.下列说法不正确的是( )。‎ A. Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ B. 氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。‎ C. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。‎ D. 氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；‎ B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2‎ ‎，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；‎ C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确；‎ D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确；‎ 故合理选项是A。‎ ‎18.查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）‎ A. 分类法 B. 观察法 C. 实验法 D. 比较法 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】把金属钠分别投入水和乙醇中，钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，钠浮在水面上而沉入乙醇底部，钠在水中会熔成一个闪亮的小球，四处游动，并伴随有“嘶嘶”的响声，而在乙醇中不会熔化，只是在钠块表面有气泡产生。在上述实验中用到了观察法、实验法和比较法，没有用到分类法。故选A。‎ ‎19.下列有关物质保存的说法正确的组合是（ ）‎ ‎①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。‎ A. ①③ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，正确；‎ ‎②过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，错误；‎ ‎③氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，错误；‎ ‎④漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，正确；‎ 答案选D。‎ ‎20.下列物质中，不能与CO2发生反应的是( )。‎ ‎①Na2O　②Na2O2　③NaCl　④NaOH　⑤NaHCO3‎ A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】二氧化碳为酸性气体，可与碱性氧化物、碱、正盐以及过氧化钠等物质反应。‎ ‎【详解】①Na2O与CO2反应生成Na2CO3；②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；③由于盐酸酸性比碳酸强，则NaCl与CO2不反应；④NaOH与CO2反应生成Na2CO3；⑤NaHCO3与CO2不反应，则不反应的只有③⑤。‎ 答案选C。‎ ‎21.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是(　　)‎ A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多 D. 二者在一定条件下可以相互转化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】碳酸氢钠较不稳定，加热易分解；在相同温度下，在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，可观察到溶液变浑浊，生成碳酸氢钠，可说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，以此解答该题。‎ ‎【详解】A.常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，A正确；‎ B.因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，碳酸钠稳定，B正确；‎ C.Na2CO3相对分子质量是106，106g Na2CO3与足量盐酸反应产生1molCO2；NaHCO3的式量是84，84g NaHCO3与足量盐酸反应产生1molCO2；则106g NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2的物质的量大于1mol；可见等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，后者生成二氧化碳多，C错误；‎ D.加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在溶液中，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化，D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎22.向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(　　)‎ A. 最后溶液变蓝色 B. 溶液先变蓝色最后褪色 C. 溶液仍为紫色 D. 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答。‎ ‎【详解】过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液中有强碱生成，故石蕊变蓝，过氧化钠还具有强氧化性，能把石蕊氧化成无色物质，故溶液最终变为无色。答案选B。‎ ‎23.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )‎ ‎①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ‎②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ‎③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ‎④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ‎⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光以免产生干扰，故①正确；‎ ‎②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取样品进行焰色反应，故②正确；‎ ‎③应该用盐酸洗，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故③错误；‎ ‎④为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故④正确；‎ ‎⑤洁净的细铁丝放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确。 ‎ 故答案选D。‎ ‎24.有Cl2气泄漏时，人应该站在高处，这是利用Cl2下列性质中的(　　)‎ A. 黄绿色 B. 密度比空气大 C. 有毒 D. 较易液化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Cl2是有毒气体，若氯气泄漏人站在高处，是利用Cl2的密度比空气大，在气体的下层，故合理选项是B。‎ ‎25.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+‎ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+‎ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）‎ A. Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+‎ C. Sn2+、Fe2+、Ce3+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】还原性：还原剂>还原产物。‎ ‎【详解】Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+，还原剂为Fe2+，还原产物为Ce3+，还原性：Fe2+> Ce3+；‎ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+，还原剂为Sn2+，还原产物为Fe2+，还原性：Sn2+> Fe2+；‎ 则还原性：Sn2+> Fe2+> Ce3+，答案为C。‎ 二．单选题 ‎26. 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（　　）‎ A. 氧化还远反应的实质是电子的转移 B. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C. 一定存在元素化合价的变化 D. 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 ‎【答案】B ‎【解析】A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；‎ B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如碳酸钠中C为最高价不具有强氧化性，故B错误；‎ C．氧化还原反应的特征为化合价变化，故C正确；‎ D．一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应，但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸与二氧化硫不发生反应，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎27.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：（　　）‎ A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确；‎ B项，向体系中加入氢氧化钡，Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氢氧化钡，故B项错误；‎ C项，加入澄清石灰水，Ca2+与CO32-会生成新的碳酸钙，但会引入新的杂质，故C项错误；‎ D项，加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。‎ 综上所述，本题正确答案为A。‎ ‎28.在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 （ ）‎ A. +4 B. +5 C. +6 D. +7‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。‎ ‎29.关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是(　　)‎ A. 新制氯水的氧化性比久置氯水强 B. 久置氯水可以视为稀盐酸 C. 新制氯水中无Cl-，久置氯水中有Cl-‎ D. 新制氯水的酸性比久置氯水弱 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.新制氯水中存在的微粒：三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-‎ ‎，其中的氯气和次氯酸都有氧化性，氯水久置时，其中含有的HClO光照分解变为HCl和O2，O2逸出，最后变为稀盐酸，故新制氯水的氧化性比久置氯水强，A正确；‎ B.久置氯水实际上就是盐酸溶液，B正确；‎ C.新制氯水、久置氯水中都含有Cl-，C错误；‎ D.新制氯水中存在的微粒：三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水久置时，其中含有的HClO光照分解变为HCl和O2，O2逸出，最后变为稀盐酸，氯水久置后酸性比新制的氯水酸性强。D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎30.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　)‎ A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 ‎ C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。‎ ‎31.下列关于钠的说法中不正确的是（　　）‎ A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动 D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A说法正确；‎ B.因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故B说法正确；‎ C.钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动，故C说法正确；‎ ‎ D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D说法错误；‎ 答案选D。‎ ‎32.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是（　　）‎ A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。答案选D。‎ ‎33.某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)‎ A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确；‎ B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确；‎ C、钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故C错误；‎ D、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎34.下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是(　　)‎ A. 浓硫酸 B. 饱和氯化钠溶液 ‎ C. 浓氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钙悬浊液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入干燥的氯气，打开B，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；‎ B．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；‎ C．D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故C错误；‎ D．D中装有氢氧化钙悬浊液，氯气通过D时与氢氧化钙悬浊液反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎35.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽 B. 该实验必须在通风橱中进行 C. 装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. 装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A正确；‎ B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；‎ C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正确；‎ D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误；‎ 故选D。‎ 三．填空题 ‎36.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。‎ Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 ‎(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。‎ ‎(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。‎ Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。‎ ‎(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。‎ ‎(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2‎ O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。‎ ‎【答案】(1). ④⑦ (2). ①① (3). 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 (4). C (5). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】I.(1)由多种物质组成的是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；‎ ‎(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉；‎ II.(3)所有的置换反应全是氧化还原反应，置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子反应，部分是非离子反应；‎ ‎(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应。‎ ‎【详解】I.(1)由多种物质组成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，①③为电解质；②Cu是金属单质，不属于电解质，也不是非电解质；⑤酒精和⑥CO2都是化合物，二者都属于非电解质；故属于混合物的是④⑦；属于电解质的是①③；‎ ‎(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体聚沉产生氢氧化铁红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀与硫酸发生酸碱中和反应产生可溶性的Fe2(SO4)3而使沉淀溶解，得到黄色溶液，故反应现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；‎ Ⅱ.(3)所有的置换反应全是氧化还原反应，与氧化还原反应的关系是被包含和包含的关系，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，离子反应有的是氧化还原反应，有的是置换反应，所以C是离子反应；‎ ‎(4)离子反应H＋+OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成可溶性强电解质和弱电解质水的反应，若是弱酸、弱碱发生的中和反应，或者酸碱中和反应生成的盐是难溶性的沉淀，则不能用此离子方程式来表示，例如H2SO4、Ba(OH)2发生的中和反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。‎ ‎37.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。‎ ‎（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。‎ ‎（2）装置中，饱和食盐水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。‎ ‎（3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___，反应的化学方程式为___。‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①气体发生装置中进行的反应：___。‎ ‎②NaOH溶液中发生的反应：___。‎ ‎【答案】(1). E (2). C (3). D (4). A (5). B (6). H (7). G (8). F (9). 除去氯气中的HCl杂质 (10). 吸收过量的氯气 (11). 吸收过量的氯气 (12). 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 (13). MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (14). 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】为氯气的制备装置，装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，选用装置除去氯气中混有的氯化氢，选用装置干燥氯气，氯气的密度比空气大，选用装置从H口通入收集氯气，氯气有毒，选用装置吸收氯气，防止污染环境。‎ ‎【详解】（1）制备干燥纯净的氯气，实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置，注意除杂装置中长导管进气，短导管出气，氯气的密度大于空气，收集时应长导管进气短导管出气，则仪器连接的顺序为E—C—D—A—B—H—G—F，故答案为E；C；D；A；B；H；G；F；‎ ‎（2）氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气不溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气有毒，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境，故答案为除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气；‎ ‎（3）Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应的化学方程式为2KI＋Cl2=2KCl＋I2，故答案为试纸变蓝；2KI＋Cl2=2KCl＋I2；‎ ‎（4）①气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；‎ ‎②NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，故答案为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。‎ ‎ ‎