2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学高一上学期期中考试（平行班）化学试题

2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学高一上学期期中考试（平行班）化学试题

‎2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学高一上学期期中考试（平行班）化学试题 ‎ 命题教师： 2019.11‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 ‎ S—32 Cl—35.5‎ 一、 选择题（本大题共25小题，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）‎ ‎1.下列物质的分类不正确的是（ ） ‎ A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 ‎ B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 ‎ C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 ‎ D. NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐 ‎2.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应 ‎ B. HCl+NaOH = NaCl+H2O符合反应Ⅲ C. Cl2+H2O ⇌ HClO+HCl符合反应Ⅳ D. 氧化还原反应的实质是电子的转移 ‎ ‎3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）‎ A. Cl2→Cl- B. Zn→Zn2+ C. H2O→H2 D. CuO→Cu ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 摩尔质量在数值上一定与相对原子质量相同 C. 同温同压下，1mol任何物质的体积相同 D. 同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 ‎5.下列说法正确的是（ ）‎ A. 元素的化学性质主要由核外电子数决定 B. 核素种类由中子数决定 C. ‎14C的放射性可用于考古断代 D. 卢瑟福因发现电子提出“葡萄干面包式”的原子结构模型 ‎6.铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于和的说法正确的是（ ）‎ A．两者都含有83个中子 B．两者互为同位素 C．两者的核外电子数不同 D．两者分别含有126和127个质子 ‎7.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）‎ A. 两种分散系均呈红褐色 ‎ B. 本质区别是氢氧化铁胶体有丁达尔效应 C. 分散质的粒子直径均在1-100nm之间 ‎ D. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，常用于净水 ‎8.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B. 实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中 C. 小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 ‎9.下列说法不正确的是（ ） ‎ A. 氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中便于运输 B. 工业上以氯气和石灰水为原料制造漂白粉 C. AgI可用于人工降雨 D. 氯气应用于自来水消毒、农药的生产和药物的合成 ‎10.将一块金属钠投入盛有冷水的烧杯中，下列的现象或结论不正确的是（ ）‎ A. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 B. 钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 C. 小球在水面上四处游动，说明有气体生成 D. 反应后溶液变红，说明有氢氧化钠生成 ‎11.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象或结论不正确的是（ ）‎ A. 新制氯水能使红布条褪色，说明有HClO B. 新制氯水使pH试纸变红，说明有H+‎ C. 新制氯水呈黄绿色，说明有Cl2‎ D. 新制氯水中加入AgNO3溶液后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-‎ ‎12.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. NA个H+的质量为1g B. ‎1mol氩气分子的原子数目为2NA C. 标况下，NA个四氯化碳分子的体积为22.4L A. ‎1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA ‎13.下列说法正确的是（ ）‎ A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质 ‎　B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质 ‎　D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 ‎14.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强 B. 相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度 C. 相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多 D. 分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀 ‎15.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（　　）‎ A．溴单质只具有氧化性 B．溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO C．溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化 D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr ‎16.下列说法正确的是（ ）‎ A. 除去二氧化碳气体中的少量氯化氢，通过饱和碳酸钠溶液 B. 除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，加适量盐酸 C. 除去氯化钠固体中的少量I2，用升华法除杂 D. 除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，用加热法除杂 ‎17.下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）‎ A. 体积相等、质量不等的CO和N2 B. 等温等体积的O2和N2‎ C. 等体积等密度的CO和N2 D.等压等体积的O2和N2‎ ‎18.制水煤气的反应为：C＋H2O(g) == CO＋H2，下列说法正确的是(　　) ‎ A．该反应中C被还原 B．该反应中H2是氧化产物 C．该反应中，每转移2 mol电子则生成1 mol H2‎ D．该反应属于复分解反应 ‎19.根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 ，下列说法正确的是（ ）‎ A. N2是还原产物 B. Cl2是还原剂 C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为8：3‎ D. 还原产物与氧化产物物质的量之比为6：1‎ 20. 有下列反应：‎ ‎①2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ‎ ②2H2O+Cl2+SO2 = H2SO4+2HCl 下列说法不正确的是（ ） ‎ A. 还原性SO2 >HCl>MnCl2‎ B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2‎ C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性 D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂 ‎21.工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 装置乙中发生的反应方程式为H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+CO2↑+H2O B. 装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体 C. 反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟 D. 若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小 ‎22.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水，仍有固体未溶解，过滤；‎ ‎②取①中滤渣，加入足量稀盐酸后，沉淀减少。‎ 该白色粉末可能为（ ）‎ A. Ba(OH)2、KHCO3 B. CuSO4、Ba(OH)2 ‎ C. CaCl2 、KHCO3 D. NaCl、AgNO3‎ 23. 将CO2通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水； ③ ‎ 氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（ ）‎ A. ‎2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 24. 某无色溶液中可能存在离子：Na+、Cl-、Br-、I-。向溶液中通 ‎ 入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中加足量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色；取上层溶液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）‎ A. 可能有Na+ B. 可能有Cl- C. 可能有Br- D. 可能有I-‎ ‎25.下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 某未知溶液，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中可能存在NH4+‎ ‎ B. 某未知溶液，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不消失，该溶液中一定存在Cl-‎ ‎ C. 某固体试样，焰色反应火焰呈黄色，该固体试样中一定有Na+，一定无K+‎ ‎ D. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中一定存在SO42-‎ 一、 非选择题（本大题共5小题，共50分）‎ ‎26. 根据所学知识，回答下列问题：‎ ‎(1)氯离子的结构示意图为 。‎ ‎(2)氢氧化钡在水溶液中的电离方程式 。 ‎ ‎(3)市售浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2 g/cm3。计算市售浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 。‎ ‎(4)amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 。‎ ‎27. A、B、C、D、E五种物质焰色反应都为黄色，已知A 为单质，B为日常所需调味品，F为一种常见的气体；同浓度C、E、D的水溶液均呈碱性，且碱性依次减弱。它们按如图所示关系相互转化，回答下列问题：‎ ‎(1)写出物质D的名称为 。‎ ‎ (2)写出在水溶液中将D转化为E的化学反应方程式为 。‎ ‎ (3)写出C与过量的F发生的化学反应方程式为 。‎ ‎ (4)工业上可由B制得C，称作“氯碱工业”，发生的化学反应方程式为 。 ‎ 28. 已知：2Al+3Cl2 = 2AlCl3 ，无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。‎ ‎ ‎ ‎(1)写出仪器Ⅰ的名称 。装置C中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→ ‎ ‎→a。‎ ‎(3)装置A盛放的试剂是 ；装置E中盛放的试剂是 。‎ 装置B的作用是 。‎ ‎(4)装置C的气密性检查的操作是 。‎ ‎29.分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：‎ ‎ Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如下：‎ ‎(1)提取碘的过程中，操作③的名称为 。‎ ‎(2)“后期处理”中涉及的操作为 。‎ ‎(3)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有（除三脚架和酒精灯外） 。‎ A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚钳 D.瓷坩埚 E.泥三角 Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：‎ ‎(1)试剂A和B的化学式分别是 ， 。‎ ‎(2)操作Ⅱ为 ， ， 。‎ Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。‎ ‎(1)实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。‎ ‎(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为 。‎ ‎(3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 。‎ A. 溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 定容时仰视读数 D. 砝码生锈但未脱落 ‎30.将4 g氢氧化钠和m g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解）‎ ‎(1)加入盐酸的体积为0.2 L时，溶液中溶质的成分为 ；‎ ‎(2)碳酸钠的质量m= ；‎ ‎(3)盐酸的物质的量浓度为 。‎ 诸暨中学2019学年高一期中考试（平行班）化学试卷 参考答案 一、 选择题（共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C D D C B D B B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A C D D C C C D C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D B C B A 二、非选择题 （共5小题，共50分）‎ ‎26．（8分）（均每空2分，单位不写扣一分）‎ ‎（1）。（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-。（3）12mol/L。（4）b/（4a）mol-1‎ ‎27.（8分）（均每空2分，方程式未配平扣一分）‎ ‎（1）碳酸氢钠。（写化学式不给分）‎ 通电 ‎（2）NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O。（3）NaOH+CO2 = NaHCO3。‎ ‎（4）2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑。‎ ‎28.（12分）（未标明的每空均2分）‎ ‎（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2‎ O（未配平或未注明条件和“浓”字扣一分）。（2）fecdgh。（3）浓硫酸（1分）；饱和食盐水（1分）。吸收尾气氯气，防止污染空气（不注明氯气扣一分）。（4）法1：将导管b接一长导管插入水中，关闭分液漏斗旋塞，加热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，移去酒精灯，冷却后，导管口形成一段稳定的水柱，则气密性良好。（未形成封闭环境不给分，未形成稳定水柱扣一分）法2：在导管口接一橡皮管，用止水夹夹住，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，水流下一段后不再流下，则气密性良好。‎ ‎29.（16分）Ⅰ.（1）萃取分液；（2分,萃取给一分）（2）蒸馏；（1分）（3）CDE；（2分，选一个不给分）Ⅱ.（1）Ba(OH)2； K2CO3（2）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤（每空均1分）Ⅲ. （1）500ml容量瓶；胶头滴管（每空均1分）（2）20.0g（2分，单位不写扣一分，20g不给分）（3）AD（2分）‎ ‎30.（6分）（均2分，单位1分）（1）NaHCO3、NaCl；（2）10.6；（3）1mol/L