【化学】黑龙江省大庆十中2019-2020学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

【化学】黑龙江省大庆十中2019-2020学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

黑龙江省大庆十中 2019-2020 学年高一上学期第二次月考 试题 一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 69 分） 1.下列说法正确的是（ ） A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 胶体粒子的直径小于 10－9m D. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液不会发生丁达尔效应，故 A 错误； B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在 10-9～10-7m，故 B 错误；C. 胶体粒子的直径在 10-9～10-7m 之间，粒子的直径小于 10-9m 是溶液，故 C 错误；D. 丁达尔 效应是胶体特性，所以可用于鉴别胶体和溶液，故 D 正确；答案：D。 2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，C 项符合题意； 本题答案选 C。 3.在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4 后振荡，静置片刻后（ ） A. 整个溶液变紫色 B. 上层为无色，下层为紫红色 C. 整个溶液变为棕黄色 D. 下层无色，上层紫红 【答案】B 【解析】 【分析】根据萃取分离实验操作分析。 【详解】碘水中加入 CCl4 发生萃取，碘单质从水中转移到 CCl4 中，由于 CCl4 密度大于水， 则试管中出现分层，且 CCl4 在下层，为紫红色，上层为无色，故 B 正确。 【点睛】萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使溶质从一种溶剂内转移到 另外一种溶剂中的方法，常用萃取剂有 CCl4 和苯，其中 CCl4 的密度比水大，苯的密度比水 小。 4.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于 1 g·mL－1，沸点约为 55 ℃。 要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（ ） A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选 B。 5.下列对实验操作的叙述错误的是(　　) A. 用胶头滴管加液时，不能伸入试管中 B. 蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 C. 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体 D. 用容积为 100 mL 的量筒量取 80 mL 无水乙醇，使液面最低点至刻度 80 mL 处 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，A 正 确； B、对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片， B 正确； C、温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，C 错 误； D、可以使用 100mL 量筒量取 80mL 液体，量取时液体的凹液面与量筒的 80mL 刻度线相切， D 正确。 6.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ） A. 蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计 等 B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 【答案】B 【解析】 【详解】A 项、蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、 铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故 A 正确； B 项、蒸馏是用来分离沸点不同的互溶液体混合物，温度计测量的是馏出物的温度，水银球 应放在支管口下沿，故 B 错误； C 项、液体加热易发生暴沸现象，加入碎瓷片可达到防止液体暴沸的目的，故 C 正确； D 项、为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入， 而且确保出水口在组装仪器的高处，故 D 正确； 故选 B。 7.下列说法中正确的是 ( ) A. H2SO4 的摩尔质量是 98 g B. 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol C. Cl－ 摩尔质量是 35.5 g/mol D. 1 mol N2 的体积是 22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量单位为 g/mol，H2SO4 的摩尔质量是 98 g/mol，故 A 错误； B．质量的单位为 g，1 mol H2O 的质量是 18g，故 B 错误； C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为 35.5g/mol，故氯离子摩尔 质量也为 35.5g/mol，故 C 正确； D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2 的体积在标准状况下体积是 22.4 L，在其他条件 下不一定是 22.4L，故 D 错误； 故选 C。 8.用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确 是( ) A. 标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NA B. 通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L C. 物质的量浓度为 1mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 2NA D. 常温常压下，1.06gNa2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，则 22.4LH2O 含有的分子数 不是 NA，A 错误； 的 的 B．通常状况下气体的摩尔体积不是 22.4L/mol，NA 个 CO2 分子占有的体积不是 22.4L，B 错误； C．物质的量浓度为 1mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl—的浓度是 2mol/L，但不能确定溶液 体积，则个数不是 2NA，C 错误； D．常温常压下，1.06g Na2CO3 的物质的量是 ，含有的 Na+离子数为 0.02 NA，D 正确； 答案选 D 9.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( ) A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾 C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠晶体的俗名，属于盐，石膏的主要成分是硫酸钙， 属于盐，故 A 错误； B、氢硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱，绿矾是硫酸亚铁晶体的俗名，属于盐， 故 B 正确； C、碳酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故 C 错误； D、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙的俗名，属于碱，苛性钾是氢氧化钾的俗名，属于碱， 故 D 错误； 故选 B。 10.下列电离方程式错误的是（ ） A. NaHCO3=Na++H++CO32- B. NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42- C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A. NaHCO3 的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，碳酸是弱酸，HCO3-不能拆开 写，故 A 选； B.硫酸是强酸，在水溶液中，NaHSO4 能完全电离：NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-，故 B 。 不选； C.氯化镁是强电解质，完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故 C 不选； D.氢氧化钡是强碱，完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故 D 不选。 故选 A。 11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( ) A. CH3COOH＋Na2CO3、CH3COOH＋NaHCO3 B. BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4 C. KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4 D. 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸 【答案】D 【解析】 【 详 解 】 A ． CH3COOH 和 Na2CO3 、 CH3COOH 和 NaHCO3 的 离 子 反 应 分 别 为 2CH3COOH+CO32-═CH3COO-+CO2↑+H2O、CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O，不能 用同一离子方程式表示，故 A 错误； B．BaCl2 和 Na2SO4 、Ba(OH)2 和(NH4)2SO4 的离子反应分别为 Ba2++SO42-═BaSO4↓、 2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2 NH3·H2O，不能用同一离子方程式表示，故 B 错误； C．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4，的离子反应分别为 H++OH-=H2O、 2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故 C 错误； D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸，二者反应实质相同，都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离 子和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故 D 正确； 故选 D。 12.在 KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原 子个数比是（ ） A. 1∶6 B. 1∶5 C. 6∶1 D. 5∶1 【答案】D 【解析】 【详解】反应中，KClO3 中的氯元素由+5 价降为 0 价，该氯原子为被还原的氯原子；HCl 中氯元素由-1 价升为 0 价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所 以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是 5:1，故选 D； 答案：D 13.下列变化过程属于还原反应的是（ ） A. H+→H2O B. Na→Na+ C. CO→CO2 D. Fe3+→Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．H 元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，故 A 错误； B．Na 元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故 B 错误； C．C 元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故 C 错误； D．Fe 元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故 D 正确； 故选 D。 14.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A. NaCl 晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫 C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的 KNO3、硫酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故 A 错误； B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故 B 错误； C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电， 属于非电解质，故 C 正确； D．熔融的 KNO3 属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 D 错 误； 故选 C。 15.下列说法正确的是（ ） A. 电离时能生成 H＋的化合物是酸 B. 水溶液显碱性的物质是碱 C. 电解质电离时产生的阴离子全部是 OH－的化合物是碱 D. 能与碱发生反应生成水的化合物是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、电离出来的阳离子全部是 H+的化合物是酸，但是电离时能生成 H+的化合物不 一定是酸，可能是酸式盐，如硫酸氢钠，故 A 错误； B、强碱弱酸盐的水溶液也显碱性，如碳酸钠在溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故 B 错误； C、碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有 氢氧根离子，故 C 正确； D、能与碱发生反应生成水的化合物不一定是酸，可能是酸性氧化物，故 D 错误； 故选 C。 16.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A. H2 还原 CuO 的反应只属于还原反应 B. 置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 既是置换反应又是氧化还 原反应 C. 3O2 2O3 是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A 项、氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应 中，在 H2+CuO Cu+H2O 过程中，对 CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对 H2 而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，故 A 错误； B 项、CO 与 Fe2O3 的反应是氧化还原反应，但没有单质参加，不是置换反应，故 B 错误； C 项、反应前后氧元素的化合价都为 0 价，没有化合价改变，属于非氧化还原反应，故 C 错误； D 项、复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以复分 解反应一定不是氧化还原反应，故 D 正确； 故选 D。 17.下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( ) ①H2+Cl2 2HCl ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O 2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO 2Hg+O2↑ A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①H2+Cl2 2HCl 反应中 H 和 Cl 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故① 不选； ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反应中各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应， 故②选； ③2H2O 2H2↑+O2↑反应中 H 和 O 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故③不选； ④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 反应中各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故 ④选； ⑤2HgO 2Hg+O2↑反应中 Hg 和 O 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故⑤不选； 不属于氧化还原反应的有②④，故选 A。 18.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ） A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+ 【答案】B 【解析】生成沉淀、气体、弱电解质等，造成离子大量减少，因此 Ba2＋中加入硫酸发生 Ba2 ＋SO42－=BaSO4↓，Ba2＋大量减少，故 B 正确。 19.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ） A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2＋ C. SO2→SO32- D. Fe3O4→Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．P 元素的化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故 A 正确； B．Mn 元素的化合价降低，被还原，不需要加入氧化剂，故 B 错误； C．S 元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故 C 错误； D．Fe 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故 D 错误； 故选 A。 20.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B. 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C. 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D. 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】根据氧化还原反应的基本概念，有： 答案选 B。 21.下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸镁和盐酸反应：CO32-＋2H＋ H2O＋CO2↑ B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42- BaSO4↓ C. 向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑ D 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－ AgCl↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸镁难溶于水，不可拆分，和盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，反应的 离子方程式为 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故 A 错误； B．氢氧化钡和硫酸反应生成 BaSO4 和 H2O，反应的离子方程式为 Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故 B 错误； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，故 C 错误； D．向硝酸银溶液中加盐酸反应生成氯化银沉淀，离子方程式为 Ag++C1-═AgCl↓，故 D 正 确； 故选 D。 22.某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　) A. Na＋、HCO3-、SO42-、Br－ B. Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42- C. H＋、Cl－、K＋、CO32- D. K＋、Mg2＋、SO42-、OH－ . 【答案】A 【解析】 【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色 来解答 【详解】A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故 A 正确； B．该组离子之间不反应，能大量共存，但 Cu2+为蓝色，与无色不符，故 B 错误； C．因 H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故 C 错误； D．因 Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故 D 错误； 23.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2 ＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是（ ） A. 铁元素在反应①和③中均被氧化 B. 反应②中当有 1mol Cl2 被还原时，有 2mol Br－被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D. 还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A.①中 Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中 Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A 项错误； B.反应②中 Cl2 作氧化剂，当 1 mol Cl2 被还原时，有 2 mol Br－被氧化，B 项正确； C.D.由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2 ＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故 C、D 正确。 答案选 A 二、非选择题（共三题 31 分） 24.某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题： 。 （1）操作①的名称是___________，操作②的名称是____________。 （2）试剂 a 是___________试剂 b 是___________，固体 B 是___________。（填化学式） （3）加入试剂 a 所发生的离子方程式为：______________________。加入试剂 b 所发生的 离子方程式为：_____________________。 （4）该方案能否达到实验目的：_______．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 【答案】(1). 溶解 (2). 过滤 (3). K2CO3 (4). HCl (5). BaCl2 (6). Ba2++CO32-=BaCO3 (7). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (8). 否，应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 【解析】 【分析】分离 KCl 和 BaCl2 两种固体混合物，可将混合物先溶于水，然后加入过量 K2CO3 使 BaCl2 转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸溶解生成 BaCl2 溶液，经蒸发、结晶、干燥后可 得固体 BaCl2，滤液中含有氯化钾和 K2CO3，可以加入过量盐酸除去碳酸钾，再经过蒸发结 晶得到氯化钾晶体。据此分析解答。 【详解】(1)操作①是将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤， 故答案为：溶解；过滤； (2)固体溶解后加入过量 K2CO3 使 BaCl2 转化为沉淀，过滤后沉淀中加入盐酸将碳酸钡转化 为 BaCl2 溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体 BaCl2， 故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2； (3)加入试剂 a，K2CO3 与 BaCl2 反应生成 BaCO3 沉淀，发生的离子方程式为 CO32-+Ba2+=BaCO3↓，加入试剂 b，BaCO3 沉淀与盐酸可生成 BaCl2 溶液，反应的离子方程 式为 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓； BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； (4)滤液为 KCl 和 K2CO3 的混合物，直接蒸发结晶得到的固体 C 中会混入碳酸钾杂质，因此 蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，故答案为：否，在应滤液中 加入过量盐酸后再蒸发结晶。 25.分析以下氧化还原反应： (1)H2+CuO Cu +H2O 中的氧化剂：_______，还原产物：_______，H2 →H2O 发生的是 _____反应，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________________； (2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 中氧化剂：________，还原剂：________，MnO2 →MnCl2 是被_____(氧化或还原)，氧化产物是_________。 【答案】(1). CuO (2). Cu (3). 氧化 (4). (5). MnO2 (6). HCl (7). 还原 (8). Cl2 【解析】 【分析】(1)CuO+H2 Cu+H2O 中 Cu 元素的化合价降低，H 元素的化合价升高； (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑中 Mn 元素的化合价降低，Cl 元素的化合价升高， 结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】(1)CuO+H2 Cu+H2O 中，H 元素的化合价升高，H2 为还原剂，被氧化，发生氧 化反应，H2O 为氧化产物；Cu 元素化合价降低，CuO 是氧化剂，Cu 是还原产物，用双线桥 表示电子转移方向及数目为 ，故答案为：CuO；Cu；氧化； ； (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn 元素的化合价降低，被还原，发生还原反 应，氧化剂为 MnO2，MnCl2 为还原产物，Cl 元素的化合价升高，被氧化，HCl 为还原剂， Cl2 为氧化产物，故答案为：MnO2；HCl；还原；Cl2。 26.下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数 最多的是________，质量最大的是________。 A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.204×1024 个 HCl 分子； D．标准状况下 33.6LCH4； E．92 g 乙醇(C2H5OH)； 【答案】(1). A (2). A (3). E (4). E 【解析】 【分析】根据 n= = = ，结合物质的组成计算解答。 【详解】A、6g H2 的物质的量为 =3mol，所含有分子数为 3NA，原子数为 6NA； B、0.5mol CO2 所含有分子数为 0.5NA，原子数为 1.5NA，其质量为 0.5mol×44g/mol=22g； A N N m M m V V 6g 2g / mol C、1.204×1024 个 HCl 分子的物质的量为 =2mol，所含有分子数为 2NA，原子 数为 4NA，其质量为 2mol×36.5g/mol=73g； D、标准状况下 33.6LCH4 的物质的量为 =1.5mol，所含有分子数为 1.5NA，原 子数为 7.5NA，其质量为 1.5mol×16g/mol=24g； E、92g C2H5OH(乙醇)的物质的量为= =2mol，所含有分子数为 2NA，原子数为 18NA； 所以物质的量最大的是 H2，含分子个数最多的是 H2；含原子个数最多的是 C2H5OH，质量 最大的是 C2H5OH，故答案为：A；A；E；E。 24 23 1.204 10 6.02 10 × × 33.6L 22.4L / mol 92g 46g / mol