2020届一轮复习全国非新高考地区版第七章微题型52“公式法”计算反应速率作业

2020届一轮复习全国非新高考地区版第七章微题型52“公式法”计算反应速率作业

第七章　化学反应速率与化学平衡 题型一　“公式法”计算反应速率 ‎1．(2019·保定调研)使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为(　　)‎ A．v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1‎ B．v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1‎ C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1‎ D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1‎ ‎2．(2018·合肥调研)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)‎ A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)‎ C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)‎ ‎3．(2018·大连联考)可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是(　　)‎ A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1‎ B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1‎ C．v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1‎ D．v(D)＝0.1 mol·L－1·min－1‎ ‎4．(2018·广州高三上适应性考试)在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＝－197 kJ· mol－1，若将2 mol X和1 mol Y充入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得X的物质的量为1.4 mol，下列说法正确的是(　　)‎ A．10 min内，反应放出的热量为197 kJ热量 B．10 min内，X的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1‎ C．第10 min时，Y的反应速率小于0.015 mol·L－1·min－1(假如体系温度不变)‎ D．第10 min时，Z浓度为0.6 mol·L－1‎ ‎5．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．t1 min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1‎ D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1‎ 题型二　“三段式”法计算反应速率 ‎6．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)‎ 现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)‎ A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1‎ B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1‎ C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1‎ D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1‎ ‎7．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)‎ A．a的值为2‎ B．平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1‎ C．Y的转化率为60%‎ D．反应速率v(Y)＝0.3 mol·L－1·min－1‎ ‎8．一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)＋2Z(g)　ΔH>0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：‎ 反应时间t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ c(X)/mol·L－1‎ ‎0.60‎ ‎0.42‎ ‎0.30‎ ‎0.21‎ ‎0.15‎ a ‎0.037 5‎ ‎(1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝________________________。‎ ‎(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是___________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为__________ mol·L－1。‎ ‎9．在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。‎ 测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示：‎ ‎(1)从反应开始到10 min末，氢气的平均反应速率v(H2)＝______________________。‎ ‎(2)下列说法正确的是________(填字母，下同)。‎ A．进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等 B．10 min后容器中压强不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变 D．3 min前v正＞v逆，3 min后v正＜v逆 ‎(3)下列措施能增大正反应速率的是________。‎ A．恒温时，充入氖气 B．再充入1 mol H2‎ C．升高温度 D．加入干燥剂CaCl2固体 答案精析 ‎1．B　2.C　3.B ‎4．C　[消耗X的物质的量为(2－1.4)mol＝0.6 mol，放出热量为 kJ＝59.1 kJ，A错误；根据化学反应速率的定义，v(X)＝ mol·L－1·min－1＝0.03 mol·L－1·min－1，B错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)＝＝0.015 mol·L－1·min－1，随着反应的进行，物质的量浓度降低，反应速率减慢，C正确；消耗X的物质的量为0.6 mol，则生成Z的物质的量为0.6 mol，即c(Z)＝ mol·L－1＝0.3 mol·L－1，D错误。]‎ ‎5．B　[由图知，t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.011 25 mol·L－1·min－1,10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1。]‎ ‎6．C　7.B ‎8．(1)0.26 mol·L－1·min－1‎ ‎(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半　0.075‎ 解析　(1)3 min时Δc(X)＝0.39 mol·L－1，v(X)＝＝0.13 mol·L－1·min－1，而v(Z)＝2v(X)＝0.26 mol·L－1·min－1。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为0.075 mol·L－1。‎ ‎9．(1)0.112 5 mol·L－1·min－1‎ ‎(2)BC ‎(3)BC