【化学】湖北省孝感市云梦县2019-2020学年高一下学期普通高中联考协作体线上考试试题

【化学】湖北省孝感市云梦县2019-2020学年高一下学期普通高中联考协作体线上考试试题

湖北省孝感市云梦县2019-2020学年高一下学期普通高中联考协作体线上考试试题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（ ）‎ A．出门不佩戴口罩 B．家庭消毒时，消毒液越浓越好 C．保持室内清洁卫生和通风 D．大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”‎ ‎2、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）‎ ‎①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；②钠立即与水反应，并有气体产生；③钠熔成闪亮的小球；④小球在水面上四处游动；⑤有“嘶嘶”的响声发出⑥反应后溶液变红；‎ A．①②③④ B．②③④⑤ C．③ ④ ⑥ D．② ④ ⑤ ⑥‎ ‎3、关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是（ ）‎ A．原子半径依次减小 B．原子核外电子层数依次增多 C．它们最外层电子数都是7 D．原子核对最外层电子的引力依次减弱 ‎4、某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（ ）‎ A．R B．R C．R D．R ‎5、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）‎ A．金属性强弱：Na>Mg>Al B．原子半径大小：Na>S>O C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH ‎6、下列变化规律的叙述中，正确的是（ ）‎ A．F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅 B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱 D． Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱 ‎7、A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是（ ）‎ A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的阴离子比B的阴离子还原性弱 D．A的金属性比B的金属性强 ‎8、下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）‎ A．酸性：HF>HCl B．HCl的电子式为H+[]－‎ C．在卤化氢中HF最稳定 D．一个D2O分子所含的中子数为8‎ ‎9、化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是（ ）‎ A．化学反应中一定有新物质生成 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学反应通常需要加热等条件才能发生 D．化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量 ‎10、在反应H2＋Cl2===2HCl中，已知断开1 mol H—H需要能量436 kJ，断开1 molCl—Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（ ）‎ A．放出83 kJ热量 B．放出183 kJ热量 C．反应总能量低于生成物的总能量 D．吸收183 kJ热量 ‎11、近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供 电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→‎ ‎2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（ ）‎ A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子 B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 C．C2H5OH在电池的负极上参加反应 D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极 ‎12、达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了（ ）‎ A．吸热的氧化还原反应B．吸热的非氧化还原反应 C．放热的氧化还原反应D．放热的非氧化还原反应 ‎13、反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）‎ A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1‎ C．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1‎ ‎14、100 mL 3 mol·L－1硫酸跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）‎ A．硫酸钾溶液 B．硝酸钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．亚硫酸钠溶液 ‎15、某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（ ）‎ A．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0‎ B．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态 C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变 D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同 ‎16、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是（ ）‎ A．容器内的总压强不随时间变化 B．XY气体的物质的量分数不变 C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 D．X2和Y2的消耗速率相等 二、非选择题（共5小题，共52分）‎ ‎17、（12分）短周期元素在周期表中的位置如下图所示。请按要求回答下列问题。‎ a b c d e f g ‎(1)c与d形成化合物d2c2的电子式为___________，该物质含有的化学键为___________。‎ ‎(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的化学式为______。‎ ‎(3)a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为___________ 。‎ ‎(4)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌, 84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：‎ ‎____________。‎ ‎(5)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：‎ ‎___________。‎ ‎18．（9分）某研究性学习小组设计实验探究元素周期律，如图所示。‎ ‎(1)仪器a的名称是____________，加入的药品为稀硝酸；仪器b的名称是____________，加入的药品为碳酸钠固体；b中反应现象为___________，验证氮的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。‎ ‎(2)c中装有硅酸钠溶液，c中反应现象为____，验证硅的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。‎ ‎(3)结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。‎ ‎(4)某同学考虑到稀硝酸的挥发，则应在装置b和c之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。‎ ‎19．（8分）A，B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是a和b。‎ ‎(1)如果A和B同在ⅠA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为___________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为___________。‎ ‎(2)如果A和B同在ⅦA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为____________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为____________。‎ ‎20．（12分）如图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。‎ ‎(1)若两个电极分别是铁、铜，电解质溶液是浓硝酸，‎ Cu极发生反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为________________；‎ ‎(2)若两个电极分别是镁、铝，电解质溶液是氢氧化钠溶液，‎ Al电极是_____极（填“正”或“负”），其电极反应式为_________________________________。‎ ‎(3)若原电池的总反应是2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，则可以作负极材料的是_______，正极电极反应式为_________________________。‎ ‎21．（11分）在一定温度下，体积为VL的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。‎ ‎(1)曲线(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。‎ ‎(2)3min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。‎ ‎(3)下列措施能使该反应速率加快的是________。‎ ‎①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2O4‎ ‎④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体 A．①③④ B．①②③ C．①④⑤ D．①②④‎ ‎(4)此反应在该条件下达到限度时，X的转化率为________。‎ ‎(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。 ‎ A．容器内压强不再发生变化 B．混合气体的密度不变 C．容器内混合气体原子总数不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．v(NO2)=2v(N2O4) F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X ‎【参考答案】‎ 一、(本大题共16小题,每小题3分,满分48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B A D C B D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B A C A A D B 二、非选择题（共52分）‎ ‎17、（共12分）（每空2分）（1）Na＋[]2＋Na＋离子键和非极性键 ‎（2）N2H4（3）H＋＋HSO3－===SO2↑＋H2O ‎（4）NaClO＋2HCl===NaCl＋H2O＋Cl2↑‎ ‎（5）Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ‎18、（共9分）（每空1分）（1）分液漏斗 圆底烧瓶 固体溶解 有气泡生成 强 ‎（2）产生白色浑浊弱（3）增强 减弱（4）饱和NaHCO3溶液 ‎19、（共8分）（每空2分）‎ ‎（1）x＋a x－b （2）x＋b x－a ‎20、（共12分）（每空2分）‎ ‎（1）氧化Cu－2e－===Cu2＋‎ ‎（2）负Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O ‎（3）Cu(或铜) Fe3＋＋e－===Fe2＋‎ ‎21、（共11分）（第（5）小题3分，其余每空2分）‎ ‎（1）Y（2）0.2/V mol·L－1·min－1‎ ‎（3）B（4）60%（5）A 、D 、F ‎ ‎