【化学】吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137‎ 第I卷 选择题（共54分）‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒 B. “血液透析”利用了胶体的性质 C. BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”‎ D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮颗粒而净水，但是不能杀菌消毒，杀菌消毒需要强氧化的物质，故A错误；B. 透析是通过小分子经过半透膜扩散到水(或缓冲液)的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故B正确；C. 用来做胃镜的“钡餐”是硫酸钡， 不是碳酸钡，故C错误；D. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物，但是食盐中加的不是碘单质，而是碘酸钾，故D错误；本题选B。‎ ‎2.下列分类或归类正确的是（ ）‎ ‎①硫酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ‎③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质 ‎⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；‎ ‎②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；‎ ‎③水银单质，不是电解质，故③错误；‎ ‎④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质，故④正确；‎ ‎⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故⑤错误；‎ 故选C。‎ ‎3.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎①不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ‎②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ‎④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ‎⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭 ‎⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱 ‎⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液 A. ①②③⑦ B. ②③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. 全部 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①不慎将浓盐酸洒在桌面上，不能用浓氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠具有强腐蚀性，故①错误；‎ ‎②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；‎ ‎③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故③正确；‎ ‎④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；‎ ‎⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；‎ ‎⑥实验室用剩的白磷放到水中封闭起来防止自燃，故⑥错误；‎ ‎⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量冷水冲洗（浓硫酸对皮肤腐蚀强烈，实际操作应直接大量冷水冲洗）,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤，故⑦正确；‎ 故选C。‎ ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A. “冰水混合物”是一种分散系 ‎ B. 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸 C. 盐中一定含有金属元素 ‎ D. 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. “冰水混合物”是纯净物，故A错误；‎ B. 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4等，故B错误；‎ C. 铵盐是非金属元素组成的盐，盐中不一定含有金属元素，故C错误；‎ D. 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物，在生成物中化合价升高只能做还原剂，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5. 下列分类标准不正确的是(　　)‎ A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)‎ B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)‎ C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)‎ D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)‎ ‎【答案】B ‎【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。‎ ‎6.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ）‎ A. 海带灼烧成 灰B. 过滤含碘离子溶液 ‎ C. 放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯 ‎【答案】D ‎【解析】A、灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；B、过滤应用玻璃棒引流，B错误；C、碘单质易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，在下层，装置正确，C正确；D、蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误，答案选C。‎ ‎7.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）‎ A. 复分解反应一定不是氧化还原反应 B. 氧化还原反应一定有元素化合价的升降 C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质 D. 氧化剂失电子，被还原 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.复分解反应反应物相互交换成分,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A正确;‎ B.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，故B正确;‎ C .氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质 ,如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气即是氧化剂又是还原剂 ,故 C正确；‎ D. 在氧化还原反应反应中，氧化剂得电子，被还原，故D错误；‎ 故选 D。‎ ‎8.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ）‎ A. 方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4‎ B. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 C. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 D. 可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. BaSO4和Fe2O3混合物中加入盐酸溶液，氧化铁与盐酸反应溶解，而硫酸钡不反应，过滤可以分离，故A正确；‎ B. 方案2中加入的试剂不一定能够与除X外的物质发生化学反应，有可能是物理方法，如氯化钾和二氧化锰的混合物，加入水过滤即可分离，故B错误；‎ C. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热难挥发，故C错误;‎ D. 不可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠，因为碳酸钠和氢氧化钠加热都不反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎9.某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　　）‎ A. 该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O B. 若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1‎ C. 取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应 D. 该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A错误；‎ B．该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；‎ C．n（Cl﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反应，故C正确；‎ D. 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L， 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎10.下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ‎②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同 ‎③28gCO的体积约为22.4L ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同 ‎⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ‎⑦标准状况下，1molH2O的质量为18g A. 仅⑤⑥⑦ B. 仅②⑤⑥⑦ C. 仅②③⑤⑥ D. 仅①②④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①标准状况下,H2O为液体，与1LHCl物质的量不同，故错误；‎ ‎②标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol,14gN2的物质的量也为0.5mo，二者含原子数相同，故正确；‎ ‎③气体存在的外界条件未知，则28gCO的体积未知，故错误；‎ ‎④两种物质不一定为气体，故错误；‎ ‎⑤由PV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；‎ ‎⑥由ρ=可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；‎ ‎⑦标准状况下，1molH2O的质量为18g，物质的质量与所处的环境没有关系，是物质固有的物理量，正确；‎ 故选B。‎ ‎11.某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是（ ）‎ A. Ba2＋、OH－、NO3- B. Ag＋、HCO3-、NO3-‎ C. Mg2＋、Ag＋、SO42- D. Cu2＋、SO42-、OH－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为阳离子Mg2＋、H＋、Ag＋‎ 都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-，根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO3-；‎ 故选A。‎ ‎12.下列离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O B. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑‎ C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑‎ D. 醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ +OH－＝H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故A正确；‎ B. 碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故B正确；‎ C. 金属铝溶于盐酸中反应的离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故C正确；‎ D. 醋酸与氢氧化钠溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变 D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；‎ B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流计指针会发生变化，故B错误；‎ C.闭合开关K，向溶液中加入NaOH固体，虽然HCl和NaOH发生化学反应，但离子浓度几乎不变，所以电流计示数几乎不变，故C正确；‎ D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流计的示数不相同，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎14.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）‎ A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A正确；‎ B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B错误；‎ C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C错误；‎ D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎15.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应属于复分解反应 B. NaClO3被还原,发生还原反应 C. 反应中Na2SO3作氧化剂 D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；‎ B.Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；‎ C.该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；‎ D.NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，6.75gClO2的物质的量为=0.1mol，所以转移0.1mol电子，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎16.用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是 （ ）‎ A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4mL，应选择10mL量筒和胶头滴管，实验时用10mL量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，‎ 答案选D。‎ ‎17.已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）‎ A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、依据的公式为c=1000ρw%/M，以及w%=S/(100＋S)×100%，因此根据④⑤⑥能计算物质的量浓度，故A不选；‎ B、③已给出溶液体积，由①④可求出溶质的物质的量，能计算物质的量浓度，故B不选；‎ C、据①④可求溶质的物质的量，据①②⑥可求溶液的体积，能计算物质的量浓度，故C不选；‎ D、③给出溶液体积，但据②④无法求出③对应的溶液中溶质的物质的量，不能计算出物质的量浓度，故D选。‎ 答案选D。‎ ‎18.用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 B. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA C. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数 D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标准状况下四氯化碳不是气体，故A错误；‎ B.溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故B错误；‎ C.0.2NA个硫酸分子含氧原子数目为0.8NA，19.6克磷酸物质的量为0.2mol，含氧原子为0.8NA，故C正确；‎ D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故D错误；‎ 故选C。‎ 二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项）‎ ‎19.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）‎ A. 有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B. 如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液 C. 一支试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液 D. 若只有两支试管出现沉淀而无其它现象时，则最后加入的是BaCl2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. AgNO3与Na2CO3、BaCl2、HCl反应均生成白色沉淀，则三支试管出现沉淀时，后加入的是AgNO3，故A正确；‎ B. NH4NO3与其它四种试剂均不反应,则全部没有什么现象变化时,后加入的是NH4NO3溶液，故B正确；‎ C. BaCl2溶液与其它四种试剂均不能反应生成气体,则一支试管出现气体,另两支试管出现沉淀时,最后加入的是Na2CO3溶液，故C错误；‎ D. BaCl2溶液与Na2CO3、AgNO3反应生成白色沉淀,则若只有两支试管出现沉淀时，后加入的是BaCl2溶液，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎20.由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（ ）‎ A. Zn B. Fe C. Mg D. Al ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】n（H2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=10g÷0.5mol=20g/mol。‎ Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol；‎ Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol；‎ Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol；‎ Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol；‎ 因为没有摩尔质量是20g/mol的金属，则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中只有Al的摩尔质量小于20g/mol，所以一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，答案选D。‎ ‎21.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）‎ A. 2.93 g B. 5.85 g C. 6.56g D. 无法确定 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，且物质的量为0.05mol，由钠的守恒可知其质量为：0.5×0.1×58.5=2.93g。‎ ‎22.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）‎ A. 反应物微粒是S、SO32-、OH－‎ B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1‎ D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA ‎【答案】C ‎【解析】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，反应的离子方程式为3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，则A．反应物微粒是S、OH-，A错误；B．酸性条件下，不能有OH-参加或生成，B错误；C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；D．反应中3molS转移4mol电子，则2molS参加反应时，转移的电子为2mol×4mol/3mol＝8/3 mol，D错误，答案选C。‎ ‎23.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

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