【化学】吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(解析版)

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【化学】吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(解析版)

吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137‎ 第I卷 选择题(共54分)‎ 一、选择题(本题共18小题,每小题2分,共36分,每题只有一个正确选项)‎ ‎1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )‎ A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒 B. “血液透析”利用了胶体的性质 C. BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”‎ D. 为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮颗粒而净水,但是不能杀菌消毒,杀菌消毒需要强氧化的物质,故A错误;B. 透析是通过小分子经过半透膜扩散到水(或缓冲液)的原理,将小分子与生物大分子分开的一种分离技术,人体的血液属于胶体,不能透过半透膜,故B正确;C. 用来做胃镜的“钡餐”是硫酸钡, 不是碳酸钡,故C错误;D. 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含碘元素的食物,但是食盐中加的不是碘单质,而是碘酸钾,故D错误;本题选B。‎ ‎2.下列分类或归类正确的是( )‎ ‎①硫酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ‎③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质 ‎⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①氨水是氨气的水溶液,属于混合物,故①错误;‎ ‎②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,故②正确;‎ ‎③水银单质,不是电解质,故③错误;‎ ‎④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质,故④正确;‎ ‎⑤碘酒是碘单质的酒精溶液,淀粉、纳米材料不是分散系,胶体是分散系,故⑤错误;‎ 故选C。‎ ‎3.进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是 ( )‎ ‎①不慎将浓盐酸洒在桌面上,应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ‎②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 ‎③不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛 ‎④配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ‎⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭 ‎⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱 ‎⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,最后涂上3%~5%的小苏打溶液 A. ①②③⑦ B. ②③④⑥ C. ①④⑤⑥ D. 全部 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①不慎将浓盐酸洒在桌面上,不能用浓氢氧化钠溶液冲洗,因为氢氧化钠具有强腐蚀性,故①错误;‎ ‎②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,故②正确;‎ ‎③不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,故③正确;‎ ‎④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂,量筒不能用来配制溶液,配制稀硫酸时,应先在烧杯中加一定量的水,再向水中加入浓硫酸,边加边搅拌,故④错误;‎ ‎⑤水的密度大于酒精,若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧,酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气),故⑤错误;‎ ‎⑥实验室用剩的白磷放到水中封闭起来防止自燃,故⑥错误;‎ ‎⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上,立即用大量冷水冲洗(浓硫酸对皮肤腐蚀强烈,实际操作应直接大量冷水冲洗),然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,以防灼伤皮肤,故⑦正确;‎ 故选C。‎ ‎4.下列说法正确的是( )‎ A. “冰水混合物”是一种分散系 ‎ B. 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 C. 盐中一定含有金属元素 ‎ D. 在氧化还原反应中,金属单质作为反应物只能做还原剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. “冰水混合物”是纯净物,故A错误;‎ B. 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4等,故B错误;‎ C. 铵盐是非金属元素组成的盐,盐中不一定含有金属元素,故C错误;‎ D. 在氧化还原反应中,金属单质作为反应物,在生成物中化合价升高只能做还原剂,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎5. 下列分类标准不正确的是(  )‎ A. 化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)‎ B. 分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)‎ C. 纯净物分为:单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)‎ D. 化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电的化合物)‎ ‎【答案】B ‎【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应,故A合理;根据分散质粒子直径不同,把分散系分为溶液、胶体、浊液,故B不合理;只由1种元素组成的纯净物是单质,由多种元素组成的纯净物是化合物,故C合理;在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质;在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质,故D合理;选B。‎ ‎6.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理,操作规范的是( )‎ A. 海带灼烧成 灰B. 过滤含碘离子溶液 ‎ C. 放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯 ‎【答案】D ‎【解析】A、灼烧海带应在坩埚中进行,A错误;B、过滤应用玻璃棒引流,B错误;C、碘单质易溶在四氯化碳中,且四氯化碳的密度大于水,在下层,装置正确,C正确;D、蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处,D错误,答案选C。‎ ‎7.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )‎ A. 复分解反应一定不是氧化还原反应 B. 氧化还原反应一定有元素化合价的升降 C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质 D. 氧化剂失电子,被还原 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.复分解反应反应物相互交换成分,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A正确;‎ B.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化,故B正确;‎ C .氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质 ,如氯气与氢氧化钠溶液反应时,氯气即是氧化剂又是还原剂 ,故 C正确;‎ D. 在氧化还原反应反应中,氧化剂得电子,被还原,故D错误;‎ 故选 D。‎ ‎8.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )‎ A. 方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4‎ B. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 C. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 D. 可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. BaSO4和Fe2O3混合物中加入盐酸溶液,氧化铁与盐酸反应溶解,而硫酸钡不反应,过滤可以分离,故A正确;‎ B. 方案2中加入的试剂不一定能够与除X外的物质发生化学反应,有可能是物理方法,如氯化钾和二氧化锰的混合物,加入水过滤即可分离,故B错误;‎ C. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热难挥发,故C错误;‎ D. 不可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠,因为碳酸钠和氢氧化钠加热都不反应,故D错误;‎ 故选A。‎ ‎9.某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”,对该试剂理解正确的是(  )‎ A. 该溶液中含有的微粒主要有:MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O B. 若取 50mL 溶液,其中的 c(Cl﹣)=1 mol•L﹣1‎ C. 取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应 D. 该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c(Cl﹣)相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.MgCl2是强电解质,在水溶液中完全电离,水是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣,故A错误;‎ B.该溶液的浓度为1.0mol/L,根据Cl原子守恒得c(Cl﹣)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L=2.0mol/L,浓度与溶液体积无关,故B错误;‎ C.n(Cl﹣)=2.0mol/L×0.005L=0.01mol,n(Ag+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,二者以1:1反应,所以n(Cl﹣)=n(Ag+)时二者恰好完全反应,故C正确;‎ D. 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c(Cl﹣)=c(NaCl)=1.0mol/L, 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液中c(Cl﹣)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L=2.0mol/L,故D错误;‎ 故选:C。‎ ‎10.下列叙述中正确的是( )‎ ‎①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ‎②标准状况下,11.2LH2和14gN2所含原子数相同 ‎③28gCO的体积约为22.4L ‎④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同 ‎⑤同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大 ‎⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ‎⑦标准状况下,1molH2O的质量为18g A. 仅⑤⑥⑦ B. 仅②⑤⑥⑦ C. 仅②③⑤⑥ D. 仅①②④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①标准状况下,H2O为液体,与1LHCl物质的量不同,故错误;‎ ‎②标准状况下,11.2LH2的物质的量为0.5mol,14gN2的物质的量也为0.5mo,二者含原子数相同,故正确;‎ ‎③气体存在的外界条件未知,则28gCO的体积未知,故错误;‎ ‎④两种物质不一定为气体,故错误;‎ ‎⑤由PV=nRT可知,同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大,故正确;‎ ‎⑥由ρ=可知,同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故正确;‎ ‎⑦标准状况下,1molH2O的质量为18g,物质的质量与所处的环境没有关系,是物质固有的物理量,正确;‎ 故选B。‎ ‎11.某无色透明的溶液中只含有Cu2+、Mg2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-中的三种离子,若向其中加入石蕊试剂,溶液显蓝色,则原溶液中能大量存在的离子组是( )‎ A. Ba2+、OH-、NO3- B. Ag+、HCO3-、NO3-‎ C. Mg2+、Ag+、SO42- D. Cu2+、SO42-、OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】无色透明的溶液中不会存在Cu2+离子;向其中加入石蕊试液,溶液显蓝色,说明该溶液为碱性溶液,溶液中存在大量OH-;因为阳离子Mg2+、H+、Ag+‎ 都与氢氧根离子反应,则溶液中一定存在Ba2+;又HCO3-与氢氧根离子反应,SO42-与钡离子反应,则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-;因为有三种离子存在,则一定存在NO3-,根据分析可以知道,溶液中一定存在的离子为:OH-、Ba2+、NO3-;‎ 故选A。‎ ‎12.下列离子方程式书写不正确的是( )‎ A. 氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑‎ C. 金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑‎ D. 醋酸与氢氧化钠溶液混合: H+ +OH-=H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,符合客观事实,原子守恒,电荷守恒,拆写原则,故A正确;‎ B. 碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,符合客观事实,原子守恒,电荷守恒,拆写原则,故B正确;‎ C. 金属铝溶于盐酸中反应的离子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,符合客观事实,原子守恒,电荷守恒,拆写原则,故C正确;‎ D. 醋酸与氢氧化钠溶液混合:醋酸是弱酸,不能拆成离子的形式,离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,故D错误;‎ 故选D。‎ ‎13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )‎ A. 闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质 B. 闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K,向溶液中加入少量NaOH固体,电流表示数几乎不变 D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液,电流表的示数相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.电解质必须是化合物,而HCl溶液是混合物,所以不是电解质,故A错误;‎ B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,虽然HCl与NaCl不反应,但溶液中离子浓度增大,导电能力增强,故电流计指针会发生变化,故B错误;‎ C.闭合开关K,向溶液中加入NaOH固体,虽然HCl和NaOH发生化学反应,但离子浓度几乎不变,所以电流计示数几乎不变,故C正确;‎ D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液,离子浓度增大,所以电流计的示数不相同,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎14.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )‎ A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液;HCl溶液与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液,都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示,故A正确;‎ B.由于醋酸是弱酸,需要写化学式,而氯化氢是强酸,拆成离子式,故两者离子方程式不相同,故B错误;‎ C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓;Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应,还有铵根离子与氢氧根离子反应,所以离子方程式不相同,故C错误;‎ D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成,而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成,所以离子方程式不同,故D错误;‎ 故选A。‎ ‎15.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列说法正确的是( )‎ A. 该反应属于复分解反应 B. NaClO3被还原,发生还原反应 C. 反应中Na2SO3作氧化剂 D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该反应中氧化还原反应,而复分解反应中一定没有元素的化合价变化,故A错误;‎ B.Cl元素的化合价降低,在反应中NaClO3得到电子,被还原,发生还原反应,故B正确;‎ C.该反应中S元素的化合价升高,则Na2SO3是还原剂,故C错误;‎ D.NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价,所以每生成1molClO2转移1mol电子,6.75gClO2的物质的量为=0.1mol,所以转移0.1mol电子,故D错误。‎ 故选B。‎ ‎16.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,所需仪器按顺序排列正确的是 ( )‎ A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L,配制1mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L,即5.4mL,应选择10mL量筒和胶头滴管,实验时用10mL量筒量取5.4ml浓硫酸,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥,‎ 答案选D。‎ ‎17.已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度,从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是(  )‎ A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、依据的公式为c=1000ρw%/M,以及w%=S/(100+S)×100%,因此根据④⑤⑥能计算物质的量浓度,故A不选;‎ B、③已给出溶液体积,由①④可求出溶质的物质的量,能计算物质的量浓度,故B不选;‎ C、据①④可求溶质的物质的量,据①②⑥可求溶液的体积,能计算物质的量浓度,故C不选;‎ D、③给出溶液体积,但据②④无法求出③对应的溶液中溶质的物质的量,不能计算出物质的量浓度,故D选。‎ 答案选D。‎ ‎18.用NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是( )‎ A. 标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 B. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA C. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸(相对分子质量:98)含有相同的氧原子数 D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标准状况下四氯化碳不是气体,故A错误;‎ B.溶液的体积未知,不能计算硝酸根离子的数目,故B错误;‎ C.0.2NA个硫酸分子含氧原子数目为0.8NA,19.6克磷酸物质的量为0.2mol,含氧原子为0.8NA,故C正确;‎ D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1mol铁失去0.2NA个电子,故D错误;‎ 故选C。‎ 二、选择题(本题共6小题,每小题3分,共18分,每题只有一个正确选项)‎ ‎19.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液,为鉴别它们,取四支试管分别装入一种溶液,向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是( )‎ A. 有三支试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液 B. 如果四支中都没有明显现象时,后加的是NH4NO3溶液 C. 一支试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液 D. 若只有两支试管出现沉淀而无其它现象时,则最后加入的是BaCl2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. AgNO3与Na2CO3、BaCl2、HCl反应均生成白色沉淀,则三支试管出现沉淀时,后加入的是AgNO3,故A正确;‎ B. NH4NO3与其它四种试剂均不反应,则全部没有什么现象变化时,后加入的是NH4NO3溶液,故B正确;‎ C. BaCl2溶液与其它四种试剂均不能反应生成气体,则一支试管出现气体,另两支试管出现沉淀时,最后加入的是Na2CO3溶液,故C错误;‎ D. BaCl2溶液与Na2CO3、AgNO3反应生成白色沉淀,则若只有两支试管出现沉淀时,后加入的是BaCl2溶液,故D正确;‎ 故选C。‎ ‎20.由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2,在标准状况下的体积为11.2L,则混和物中一定存在的金属是( )‎ A. Zn B. Fe C. Mg D. Al ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】n(H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,假设都是+2价,根据转移电子相等知,混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等,则金属的平均摩尔质量=10g÷0.5mol=20g/mol。‎ Zn的摩尔质量为:65g/mol>20g/mol;‎ Fe的摩尔质量为:56g/mol>20g/mol;‎ Mg的摩尔质量为:24g/mol>20g/mol;‎ Al为+2价时的摩尔质量为:27g/mol×2/3=18g/mol;‎ 因为没有摩尔质量是20g/mol的金属,则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol,根据以上分析可知,混合金属中只有Al的摩尔质量小于20g/mol,所以一定含有铝元素,才能满足平均摩尔质量=20g/mol,答案选D。‎ ‎21.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,测得溶液中c(Na+)=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为( )‎ A. 2.93 g B. 5.85 g C. 6.56g D. 无法确定 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析:钠离子的物质的量为0.05mol,向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体为氯化钠,且物质的量为0.05mol,由钠的守恒可知其质量为:0.5×0.1×58.5=2.93g。‎ ‎22.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )‎ A. 反应物微粒是S、SO32-、OH-‎ B. 该反应可能在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1‎ D. 2 mol S参加反应时,转移的电子数为3NA ‎【答案】C ‎【解析】碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-,反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O,反应中部分S的化合价从0价升高到+4价,部分S的化合价从0价降低到-2价,则A.反应物微粒是S、OH-,A错误;B.酸性条件下,不能有OH-参加或生成,B错误;C.化合价降低的硫作氧化剂,化合价升高的S作还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,C正确;D.反应中3molS转移4mol电子,则2molS参加反应时,转移的电子为2mol×4mol/3mol=8/3 mol,D错误,答案选C。‎ ‎23.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
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