2019-2020学年福建省邵武市第四中学高一上学期期中考试化学试卷

2019-2020学年福建省邵武市第四中学高一上学期期中考试化学试卷

‎2019-2020学年福建省邵武市第四中学高一上学期期中考试化学试卷 说明：1、本试卷满分100分 ；考试时间90分钟 ‎2、请将选择题的答案填涂到机读卡的相应位置中 可能用到的相对原子质量：H: ‎1 C: 12 O: 16 N: 14 S: 32 Cl: 35.5 Zn:65 Na: 23Mg:24 ‎ 第Ⅰ卷（共54分）‎ 一、选择题（共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分 ，共54分）‎ ‎1．．下列物质分类正确的是（ ）‎ A．酒精、氨水、纯碱均为电解质         B．硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 ‎ C．碘酒、食盐水、盐酸均为混合物           D．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物 ‎2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （　　）‎ A．BaSO4晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH ‎3. 下列说法中正确的是（ ）‎ ‎①1molO2的质量是‎32g/mol ②H2的摩尔质量是‎2g ‎③1molH+的质量是‎1g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 A.①②③ B.③④ C.③ D.②④‎ ‎4．9.小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )‎ ‎ ‎ A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 ‎5．下列反应的离子方程式正确的是 ( )‎ ‎ A．用大理石与稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋ = H2O + CO2↑‎ ‎ B．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O ‎ ‎ C．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl— == AgCl↓ + NO3—‎ ‎ D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ == Al3+ + Cu ‎6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A.常温常压下，8gO2含有8NA个质子 B.分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HC1分子 D.分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为‎22.4L，质量为‎28g ‎7．下列物质中含分子数目最多的是（ ）‎ A、0.1mol Cl2　　B、‎0.4g H‎2　‎　C、‎4℃‎时9mLH2O　　D、标况下‎6.72L CO2‎ ‎8.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 所含分子数相同 B.质量之比为16:17‎ C.密度之比为17:16 D.所含氢原子物质的量之比为3:4‎ ‎9.在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是 ( )‎ A．NH、NO、Al3+、Cl－ B．Fe2+、K+、Cl－、NO ‎ C． MnO、K+、SO－、Na+ D．K+、SO－、HCO、Na+‎ ‎10．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )‎ A．质量 B．密度 C．原子数 D．质子数 ‎11．在一定条件下，1体积气体A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 ( )‎ A．AB B． A2B‎2 C．AB2 D．AB3‎ ‎12．将‎4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成‎1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是 ( )‎ A．1 mol·L－1 　　B．0.1 mol·L－1 　　C．0.001 mol·L－1　　D．10 mol·L－1‎ ‎13．配制0.1 mol·L－1 的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ( )‎ A．称量时，物码倒置 B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 ‎ ‎ ‎14．将‎23 g钠和‎24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为 （　 　）‎ A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定 ‎15．能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是 ( )‎ A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液 ‎ ‎16．下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（　 　）‎ ‎ A． Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应 B．Ba(NO3)2、Ba(OH)2分别与稀H2SO4反应 ‎ C．Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3反应 D．CuSO4、Na2SO4分别与Ba(OH)2反应 ‎ ‎ ‎17．常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是 ( )‎ ‎18.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　 　)‎ A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3‎ C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2‎ D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3‎ ‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共46分） ‎ ‎19．（6分） I.写出下列反应的化学方程式： （1）钠与水反应 ____________________________________________‎ ‎（2）过氧化钠与二氧化碳 ____________________________________________‎ II.写出下列反应的离子方程式：‎ ‎(3) 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(主要成份为盐酸)过多：__________________________________ ‎ ‎(4)稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：_________________________________‎ ‎20. （10分）(1)今有五种物质：①铜线 ②熔化的 NaCl ③NaCl 晶体 ④氨气 ⑤液态氯化氢 其中能导电的物质是__________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是________________。‎ ‎ (2) 0.5mol H2SO4 的质量是______g，能中和 mol NaOH，该硫酸所含氢元素的质量与____ mol NH3中所含氢元素的质量相同。‎ ‎ (3) 相同质量的CH4和H2S中分子个数比为 。‎ ‎ (4)在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+) = 0.2mol，n (Mg2+) = 0.15mol， n (Cl-) = 0.2mol，则n (NO3-)为 ( )‎ A．0.05 mol B．0.20 mol C．0.30 mol D．0.40 mol ‎21.某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：（7分）‎ ‎(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____________________；‎ ‎(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________________；‎ ‎(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀(已知：Ag+和氨水反应生成Ag(NH3)2 + 其在溶液中无色)，说明原溶液肯定有_____________；‎ ‎(4)溶液中可能存在的离子是_________________________‎ ‎ (5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的______________________。‎ A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－‎ ‎22.实验题（13分）‎ I. （6分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置（装置A制取氯气）。‎ 回答下列问题： ‎ ‎(1)当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？________，_______。‎ ‎(2)若要证明干燥的 Cl2 无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有________的洗气瓶。‎ ‎(3)装置 E 的作用是___________，该反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎ ‎ II.（7分）欲用98% 的浓硫酸（密度为‎1.84 g·cm－3 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸500 mL。‎ ‎（4）所需浓硫酸的体积为       mL。‎ ‎（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和            。‎ ‎（6）操作正确的顺序为                    （填序号）。‎ A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 ‎ D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶 ‎ ‎ (7)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5 mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎ (8)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎23.计算：（10分）‎ ‎1、（4分）‎22.‎‎6.4‎ g M 和 ‎17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 ‎12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为： ‎ ‎2、（6分）实验室需要制备‎22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）‎ ‎（1）至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？‎ ‎（2）生成的氯化锌的物质的量是多少？‎ 答案 ‎1．（ C ）2． （D　　）3.（ C ）4． ( A )5． ( B )‎ ‎ 6．（ B ）7．（ C ）8.（ B ）9. ( A )10． ( C )‎ ‎11． ( D )12． ( B )13． ( B )14．（　C　）15． ( A )‎ ‎16．（　D　） 17． ( B )18. (　A　)‎ ‎19． 2Na+2H2O=2NaOH+H2‎ ‎ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ HCO3-+H+=CO2+H2O ‎2H++SO42－+Ba2++2OH－= BaSO4↓+2H2O ‎ ‎20.(1) ②③⑤ ④ ‎ ‎ （2） ‎49g（1分，其余每空各2分） 1mol ； 0.333(1/3)； ‎ ‎（3）2:1 (4) C ‎ ‎21. (1) Cu2+ 、Fe3+ (2) Ag+ (3) Mg2+ (4) K+ (5) B ‎ ‎22. (1) 能褪色 因为 Cl2 与带出的 H2O(g)反应生成 HClO，使有色布条褪色 (2)浓 H2SO4 (3) 除去多余的 Cl2 Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O ‎ ‎（4）13.6 （5）500 mL容量瓶 （6）AEFCBD ‎ (7)小于 (8) 偏低 ‎ 23. ‎1、‎28 g·mol －1‎ ‎2、（1）‎72.2g（4分） （2）1mol（4分） ‎