【化学】广东省江门市第二中学2019-2020学年高一上学期第二次考试（期中）试题

【化学】广东省江门市第二中学2019-2020学年高一上学期第二次考试（期中）试题

广东省江门市第二中学2019-2020学年高一上学期第二次考试（期中）试题 ‎ （ 满分：100分 考试时间：50分钟） ‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137‎ 一、选择题（只有1个最佳答案，每小题3分，共60分）‎ ‎1、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎2．下列仪器可用酒精灯加热，且需垫石棉网的是(　　)‎ ‎①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥蒸馏烧瓶　⑦表面皿 A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥‎ ‎3．下列叙述中错误的是（ 　）‎ A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol B.2molNO和2molNO2含原子数相同 C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 ‎4．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ）‎ A． 28.4g B．28.4g·mol－1 C．71 D．71g·mol－1‎ ‎5．利用图 1 所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是（ ） ‎ ‎ ‎ A．瓶内装满水用排水法收集 H2 ‎ B．瓶内装满水用排水法测定 O2 的体积 C．瓶内装饱和 NaHCO3溶液除去 CO2 中的 HCl 杂质 D．瓶内装 NaOH 溶液除去 CO2 中的 HCl 杂质 ‎6．下列括号中的分离方法运用得当的是(　 　)‎ A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)‎ C．自来水中的杂质(萃取) D．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)‎ ‎7．下列反应的离子方程式不正确的是( )‎ A．铁与稀盐酸反应： Fe +2H+ = 2Fe2+ + H2↑ ‎ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O C．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu ‎ D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓‎ ‎8．下列有关物质分类的叙述正确的是(  )‎ A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物 B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 ‎9．下列反应能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是( )‎ ‎①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O ‎ ‎③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O ‎ A. ①② B. ①②③ C.①③④ D.②④‎ ‎10．下列事实与胶体性质无关的是（ ）‎ A．在豆浆里加盐卤做豆腐 B．盐碱地里土壤保肥能力差 C．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎11、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）‎ A．PCl3→PCl5 B．MnO4- →Mn2+ C．SO2→SO32- D．Cl2→HClO ‎12．下列逻辑关系图示中正确的是（ ）‎ A．B． C．D．‎ ‎13．下列离子能大量共存的是（ ）‎ A．K+、Mg2＋、NH4+、SO42- B．Na＋、Al3+、Cl－、OH-‎ C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－ D．H+、K＋、CO32-、NO3-‎ ‎14．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（ ）‎ 组合 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 氨水 食盐水 硫酸 醋酸 干冰 B 氧化铁 家用食醋 硫酸钡 碳酸 蔗糖 C 胆矾 碘酒 苛性钠 碳酸 碳酸钙 D 盐酸 氯化钾溶液 氯化钠 氢氧化铜 氢气 ‎15．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )‎ A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 ‎16．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……‎ ‎ 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是（已知1纳米等于10-9米）（ ）‎ A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体 C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m D．雾发生丁达尔效应 ‎17．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA C．通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA ‎18．下列关于钠、铝的叙述错误的是（ ）‎ A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 ‎ B．大量的钠着火时可以用水扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．钠的密度比水小，熔点低于100℃，在氧气中燃烧时火焰呈黄色 ‎ D．铝在空气中加热时，熔化的铝不能滴落，原因是氧化铝熔点高 ‎19．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎20．现有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是（ ）‎ A．取出50mL该溶液，其中c(SO42-)＝0.1 mol·L－1‎ B．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀 C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L D．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1‎ 二、非选择题（本题有3小题，共40分）‎ ‎21、（10分）现有下列物质 ① NaCl晶体 ② 冰醋酸（纯醋酸晶体 ）③ 干冰 ④ 铝 ‎ ‎⑤液氧 ⑥ 熔融KNO3 ⑦ 稀硫酸 ⑧ 酒精 ‎（1）以上物质能导电的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______‎ ‎（2）写出①氯化钠溶于水的电离方程式___________________________________。‎ ‎（3）写出④铝与盐酸反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎22．（12分）根据要求，回答下列问题：‎ ‎（1）写出离子反应方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。‎ ‎（2）反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是_______；产物中O的化合价为_____。‎ ‎（3）维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有________。（填氧化性或还原性）‎ ‎（4）某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_________溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。‎ ‎23．（18分）．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为ABC三套实验装置。 ‎ A、 B、 C、 ‎ ‎（1）写出下列仪器的名称：b.____________， c.____________，h.__________。‎ ‎（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）‎ ‎（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由____口流出（填f或g）。‎ ‎（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，B装置是某同学转移溶液的示意图。‎ ‎① B 图中的错误是_____________________________。‎ ‎② 根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。‎ ‎③ 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。‎ A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处 F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 ‎（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。‎ ‎（6）将（4）所配溶液滴入盛有硫酸铜溶液试管中，可以观察到现象是___________，发生反应的离子方程式为______________________，若将得到混合物进行分离，可选用分离方法是___________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D B D C D C B A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D A B C C B B D B 二、非选择题（本题有3小题，共30分）‎ ‎21、（10分，每空2分，1-3空全对2分，错一个扣1分） ‎ ‎（1）④⑥⑦ ； ①②⑥ ； ③⑧ ‎ ‎（2）NaCl=Na++Cl- ； ‎ ‎（3）2Al+6HCl= 2AlCl3 +3H2↑。‎ ‎22．（12分，每空2分）‎ ‎（1） Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓（其他合理答案均可）； ‎ ‎（2） Na2O2 ；-1 ；‎ ‎（3）还原性； ‎ ‎（4）稀盐酸；氯化钡（顺序错0分）‎ ‎23．（18分，每空1分，有标注的2分）．‎ ‎（1）冷凝管；容量瓶； 漏斗。 ‎ ‎（2）c ‎ ‎（3）酒精灯 ； f ‎ ‎（4）①未用玻璃棒引流；② 2.0g（2分，填2g给1分，无单位扣1分）③BCAEFD（2分） ‎ ‎（5）偏低； 无影响；偏高。‎ ‎（6）产生蓝色沉淀；Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓（2分）；过滤。‎ ‎ ‎