2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市四校高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市四校高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市四校高一上学期期中考试化学试题 ‎（时间90分钟，满分100分）‎ 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl ：35.5 K： 39 Cu ：64 ‎ 一、 选择题(本题包括20小题,每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共 60 分。)‎ ‎1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是( )‎ ‎2．(呼兰阿城宾县)下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） ‎ A． 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑ B． 2KClO32KCl＋3O2↑‎ C． S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O ‎2．(尚志)下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）‎ ‎ ‎ A．蒸馏、萃取、过滤、蒸发 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎3．(呼兰阿城宾县)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有关该反应的说法正确的是 （ ） ‎ A．Fe是氧化剂 B． CuSO4是还原剂 C．Fe被氧化 D． CuSO4发生氧化反应 ‎3．(尚志)下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ）‎ ‎ A．Na2CO3=Na2++CO32－ B．Fe2(SO4)3= Fe 3++ SO42－‎ ‎ C．Cu(NO3)2= Cu2++2NO3－ D．NaHSO4= Na++ HSO4－‎ ‎4．下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ）‎ A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C． 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） ‎ A． 1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为NA B． 常温常压下，48g O2所含的氧原子数为1.5NA C． 1 mol H2含有的电子数为2NA D． 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA ‎6．下列物质的分类正确的是( )‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ Cu2(OH)2CO3 ‎ Fe2O3‎ SO3‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CaO C NaOH NaHSO4[来源:学+科+网]‎ CaF2‎ MgO SO2‎ D KOH HNO3‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ ‎7．下列说法正确的个数有( )‎ ‎①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 ②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ‎③做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 ‎④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ‎⑤淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个 ‎8．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)‎ A．NaCl固体　　　　　　 B．液态H2SO4‎ C．蔗糖 D．熔融的NaOH ‎9．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．二氧化硫的摩尔质量是64 g B．一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量 C．水的相对分子质量等于18 g D．一个16O的实际质量约等于 g ‎10．在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是( ) ‎ A． Na＋、Cu2＋、Cl－、S2- B． Fe3＋、K＋、SO42-、NO C． Na＋、SiO32-、OH－、NO D． Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO ‎11．(呼兰阿城宾县)下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ ‎ C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎11．(尚志)同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是(　)‎ A．物质的量之比为1∶1 B．分子数之比为2∶3‎ C．原子总数之比为2∶3 D．质量之比为7∶11‎ ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．硝酸银溶液与铜粉反应：Ag++Cu = Cu 2++Ag B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎13．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是( )‎ A．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸 B． 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为 L C． 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA D． 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为2NA ‎14．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 （ ） ‎ A． 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-‎ B． 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-‎ C． 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-‎ D． 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+‎ ‎15.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　 )‎ A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.将250 g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.含K+为2 mol的K2SO4溶液 ‎16．某溶液中含有大量的Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)‎ A．Na＋　　B．OH－　　 C．S2－　 　D．Cl－‎ ‎17.以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤,其中操作正确的有(　　)‎ A.1步 B.2步 C.3步 D.4步 ‎18. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g· mL-1)所得溶液的密度为ρ g· mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中正确的是(　)‎ A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数:w=×100%‎ ‎19．(呼兰阿城宾县)二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ） ‎ A． 生成2mol ClO2，转移电子数为NA B． 该反应为复分解反应 C． H2SO4发生氧化反应 D． NaClO3是氧化剂 ‎19．(尚志)下列物质中氧原子数目与5.4 g H2O中氧原子数一定相等的是（ ）‎ A．9.8 g  H2SO4   B．3.36 L CO2   C．24 g SO3 D． 8.4 g CO ‎ ‎20．将标准状况下的aL HC1（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 ‎ A． B．‎ ‎ C． D．‎ 二、非选择题(本题包括4小题,共 40 分)‎ ‎21．(呼兰阿城宾县) （5分）实验室制取氯气有下列反应：‎ ‎2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O ‎（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；‎ ‎（2）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________；‎ ‎（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；‎ ‎21．(尚志)（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 ‎ A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液 ‎ ‎（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___；‎ ‎（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾____；‎ ‎（3）从碘水中提取碘单质____； （4）分离水和汽油的混合物____；‎ ‎（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______；‎ ‎22．（10分）按要求书写下列反应的离子方程式：‎ ‎（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。‎ ‎（2）醋酸和氢氧化钠溶液混合：___________________。‎ ‎（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入碳酸氢钠：___________。‎ ‎（4）氯化铁溶液与烧碱反应 ：___________________________________。‎ ‎（5）澄清的石灰水通入过量的二氧化碳 ：__________________________。‎ ‎23．（14分）（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；‎ ‎（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；‎ ‎（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；‎ ‎（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 ‎__________。‎ ‎24．（11分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：‎ ‎（1）所需浓硫酸的体积是________mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空） 。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL ‎（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至__________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。‎ ‎（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”） ‎ ‎①定容时仰视观察 ______________；‎ ‎②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；‎ ‎③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；‎ ‎④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。‎ ‎⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又向容量瓶加水_________‎ 高一化学答案 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A C C C D A D D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18 ‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C D B B D B D D D ‎21．（ 5分每空1分）‎ ‎（1）D （2）C （3） A （4） F （5） E ‎21．（ 5分每空1分）（1）)KMnO4 Mn Cl2 ‎ ‎ （2）略（3）2.24L ‎ ‎22．(10分每空2分）‎ ‎（1）Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg（OH）2 ↓+ 2NH4+‎ ‎（2）OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O ‎（3）HCO3－ +H+=H2O+CO2↑‎ ‎（4）Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 ↓‎ ‎（5）OH－+ CO2 = HCO3－‎ ‎23．(14分每空2分）（1） 0.20. 3.6×1023 （2）32g/mol （3）4：11 5：11 ‎ ‎（4） mol/L mol/L ‎24．(11分)‎ ‎（1）16.7 （2分） B (1分)‎ ‎（2） 1～ 2 cm (1分) 胶头滴管(1分) 凹液面的最低处与刻度线相切(1分)‎ ‎（3）偏小(1分) 无影响(1分) 偏大(1分) 偏大(1分) 偏小(1分)‎