2019-2020学年四川省雅安中学高一上学期期中考试化学试题

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高 2019 级高一上期化学期中试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 一、（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以 烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　） A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．分液 2．下列实验操作或装置正确的是( ) A B C D 3．下列分类或归类正确的是（ ） ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr 均为化 合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电 解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A．①③④　　　B．②③　　　 C．②④　　　 D．②③④⑤ 4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及方法均正确的一组是 （　　） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶 B Cu（Fe） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2（H2O） 氢氧化钠固体 将混合气通过盛氢氧化钠的装置 D CO2（CO） 氧气 点燃 5．下列说法正确的是 （ ） A. 2.7g 金属铝变为铝离子时得到的电子数目为 0.3NA B. 0.5mol O3 与 11.2L O 2 所含的分子数一定相等 C．14g 由 乙 烯 （ C2H4） 和 丙 烯 （ C3H6） 组 成 的 混 合 物 中 含 有 原 子 的 数 目为 3NA D．22.4LCO2 与 CO 的混合气体中含碳原子数为 NA 6．下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是( ) A．KC1 →KC1O3 B．KMnO4→MnO2 C．Fe2(SO4)3→FeSO4 D．CaO→Ca(OH)2 7.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 （　　） A．对含 Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水 B．水的沸点为 100℃，酒精的沸点为 78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水 的酒精变为无水酒精 C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得 D．NaCl 溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量 KNO3 的 NaCl 溶液 中分离得到纯净的 NaCl 8．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是 （ ） 9．下列有关胶体的说法不正确的是（　　） A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂 B．向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水 D．盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体 的性质有关 10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　） A．常温，PH=2 的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br- B．能使酚酞变红的溶液中 Na+、K +、SO 42-、CH 3COO- C．0.1 mol•L-1（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液中：H+、Al 3+、Cl -、NO 3- D．无色透明溶液中：NH4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42- 11．某溶液中只含有 Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为 3：3：2，则溶液中 Na+和 SO42-的离子个数比为 （ ） A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：4 12、将30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中的NaOH的物质 的量浓度为( ) A．0.03 mol/L B．0. 3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 13．有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为 29） 后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对 分子质量是 A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29(m3-m1) /(m2-m1) D．29(m2-m1)/(m3-m1) 14．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO =2X2＋＋5Z2＋ 8H2O ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2=B2＋2Z－ ，由此推断，下列说 法中错误的是 （ ） A．反应 Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可以进行 B．反应③是置换反应 C．氧化性由强到弱的顺序是 XO 、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱顺序是 Z－、B －、A2＋、X2＋ 15．下列叙述正确的是（ ） A．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼 性强 B．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C．失去电子越多的还原剂，其还原性越强 D．阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂 4 － 4 － 16 ． 三 氟 化 氮 （ NF3 ） 是 无 色 无 味 气 体 ， 它 可 由 氟 与 氨 直 接 反 应 得 到 。 ，下列关于 NF3 的叙述不正确的是（ ） A．该反应中 NH3 为还原剂 B．在 NF3 中 N 的价态为-3 价 C．该反应电子转移为 6e- D．该反应氧化产物只有 NF 3 17．关于同温同压下等体积 CO2 和 CO 的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分 子数相等 ④所含碳原子数相等。其中正确的是 （ ） A．③④ B．②③④ C ．①②③④ D．③ 18．已知 A、B、C、D、E 五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定 条件下 有如下未配平的转化关系。（注：每个关系式中化合价的升降都只有一 处 ） ： ① A+KOH→B+C+H2O ② C+E→B+H2O ③ B+D→C+H2O ④ C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为（ ） A．A < B < C < D < E B．D < C < A < B < E C．E < B < A < C < D D．B < A < C < E < D 19．制备 Fe3O4 纳米颗粒的离子方程式为： 3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法正确的是（　　） A．O2 和 S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂 B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：5 C．每生成 1molS4O62- 转移 4mol 电子 D．制备的 Fe3O4 纳米颗粒能发生丁达尔现象 20．标准状况下，将 V L 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.2L 水中，所得溶液的 密度是 a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ） A． B． C． D． 21.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应 RO3n-+F2+2OH-= RO4- + 2F-+H2O， Va MV 4480+ 1000Va MV 4480+ MV 22.4(V 0.2)a+ 100VaM MV 4480+ 从而可知在 RO3n-中，元素 R 的化合价为（ ） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 22．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe 与稀 H2SO4 反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至 SO 2－4 恰好沉淀完全： Cu2＋＋SO2－4 ＋2OH－＋Ba2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O D．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 23. 有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液分别进行 下列处理，不发生凝聚的是 （　　） A.加硫酸钠溶液 B.加热 C.加硅酸胶体 D.加氢氧化铁胶体 24．下列溶液里离子检验的结论正确的是（　　） A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶 液可能含 CO32- B．加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有 SO42- C．加 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl- D．加 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有 Ba2+ 25．下列说法正确的是（ ） A. MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之 比为 1∶4 B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 1∶1 C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O 中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比 为 2∶1 D. Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶3 第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 26.（16 分）（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融 KC1③ NaHSO4 固体④ 铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 （填编号）。 （2）高铁酸钠（Na 2FeO4）（铁为+6 价）是一种新型的净水剂，可以通过下述 反应制取：2Fe （OH） 3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是 （用化学式表示，后同）， 元素 被氧化，还原产物为 ； ②当反应中有 1molNaFeO4 生成，转移的电子有 mol； ③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。 （3）配平该反应方程式： ______K2Cr2O7+______HCl═ ______KCl+______ CrCl 3+______Cl2↑+______H 2 O， （4）电子工业需要用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板， 请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。 27.（18 分）实验是化学研究的一种重要手段，现有图所示 A-G 七种仪器，请根据 要求填空。 高温 （I）写出仪器名称：F_________________。 （II）下列实验操作中用到仪器 G 的是____________（选填下列选项的编号字 母）。 a．分离水和 CC14 的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混 合物 （III）配制 480mL、0.2mol•L-1 CuSO4 溶液。 （1）应用托盘天平称取 CuSO4•5H2O 晶体____________， （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________，在容量瓶上需标记的是 ____________（填字母）， A．温度 B．刻度线 C．浓度 D．容积 （3）所需仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还缺少__________________， （4）实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是____________、____________。 （5）配制溶液时除了称量 、溶解、冷却、转移溶液、摇匀 操作外，还缺少： __________________（填操作名称）。 （6）若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”） A．胆矾失去了部分结晶水____________； B．定容时加水超过刻度线____________； C．最终定容时仰视观察液面____________； D．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水____________。 28．（16 分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4，较多的 CuSO4 和少量 Na2SO4。 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据 下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。 （1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的__ ___ 。 （2）操作 a 的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。 （3）加入的试剂③为___ （填化学式），发生的离子反应方程式为__ ____ 。 （4）固体 E 的成分为_____（填化学式），加入的试剂④为_ _（填化学式），发 生的离子反应方程式为__ ___ _。 （5））从溶液 D 和溶液 G 中得到 FeSO4•7H2O 晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 ______、洗涤、干燥。 高 2019 级高一上期化学期中试卷答案 1-5ACCBC 6-10ACBBB 11-15CACDB 16-20BACCB 21-25BBDAD 26.（16 分）（1）②③，①⑥。 （2）①NaC1O，Fe，NaCl；②3； ③略 （3）1 14 2 2 3 7 （4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 27.（18 分）（I）冷凝管（II）a （III）（1）25.0g，（2）验漏， A B D（3）500ml 容量瓶，胶头滴管 （4）搅拌、引流（5）洗涤、定容（6）偏高、偏低、偏低、无影响 28．（16 分） （1）NaOH，使 Cu2+和 Fe2+完全沉淀 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）Fe，Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu （4）Fe 和 Cu，H2SO4，Fe+ 2H+= Fe2++ H2 （5））过滤。