河北省隆化县存瑞中学2019-2020学年高二上学期质检化学试题

河北省隆化县存瑞中学2019-2020学年高二上学期质检化学试题

存瑞中学2019—2020学年度第一学期第二次质检考试 高二年级化学试卷 说明：1．考试时间90分钟，满分100分；试卷共5页，共29题。‎ ‎2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，填空题答案用黑色签字笔写在答题卡上。‎ ‎3．已知lg2=0.3 lg5=0.7‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）‎ ‎1.下列化合物中，属于弱电解质的是 A. HCl B. H2O C. Ba(OH)2 D. CH3COONa ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 弱电解质是指溶于水部分电离，存在电离平衡的电解质。‎ ‎【详解】A. HCl在溶液中完全电离，是强电解质，A错误；‎ B. H2O部分电离出氢离子和氢氧根离子，是弱电解质，B正确；‎ C. Ba(OH)2在溶液中完全电离，是强电解质，C错误；‎ D. CH3COONa在溶液中完全电离，是强电解质，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.在已达到电离平衡的0.1mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向正向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）‎ A. 加少量水 B. 加热 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 醋酸存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。‎ A.根据平衡移动原理判断；‎ B.醋酸的电离是吸热反应，温度升高，促进电离；‎ C.加入盐酸，醋酸电离程度减小，溶液中的氢离子浓度增大；‎ D.根据平衡移动原理判断。‎ ‎【详解】A.向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，A错误；‎ B.加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，pH变小，B正确；‎ C.加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，C错误；‎ D.加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查了醋酸的电离平衡的影响因素，利用平衡移动原理判断，明确加热促进醋酸电离，而同离子效应抑制醋酸电离。‎ ‎3.已知在室温时纯水中存有电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 向水中加入少量HCl，由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L B. 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性 C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低 D. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.向水中加入少量盐酸，溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L，A正确；‎ B.水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，氢离子浓度增大，pH<7，但纯水中氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，B错误；‎ C.向水中加入氨水，溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，但氨水电离程度大于水电离程度，所以c(OH-)增大，C错误；‎ D.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎4.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时 A. 两者消耗NaOH的物质的量相同 B. 中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C. 中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D. 两者消耗NaOH的物质的量无法比较 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物质的量更大，所以消耗氢氧化钠更多，故答案为C。‎ ‎5. 在‎25℃‎时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 ‎ X ‎ Y ‎ Z ‎ 初始浓度/mol·L-1 ‎ ‎0.1 ‎ ‎0.2 ‎ ‎0 ‎ 平衡浓度/mol·L-1 ‎ ‎0.05 ‎ ‎0.05 ‎ ‎0.1 ‎ 下列说法错误的是：‎ A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为‎1600 ‎C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、平衡时X的转化率为=50%，A正确；‎ B、由表可知平衡时，X的浓度变化量是0.05mol/L，Z的变化量是0.15mol/L，Z的变化量是0.1mol/L，反应的化学计量系数之比等于浓度变化量之比，参与反应的n(X): n(Y): n(Z)= 1:3:2，所以反应可以表示为X+3Y2Z，平衡常数K==1600，B正确；‎ C、该反应正反应方向是体积减小的反应，增大压强平衡右移，但是温度不变，平衡常数也不变，C错误；‎ D、平衡常数只与反应本身和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，D正确；‎ 故合理选项为C。‎ ‎6.将pH=2和pH=4的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是（ ）‎ A. 2.3 ‎B. ‎2.7 ‎C. 4.3 D. 4.7‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】pH=2的盐酸c(H+)=10-2mol/L，pH=4的盐酸c(H+)=10-4mol/L，将二者等体积混合后，混合液中氢离子的物质的量为：c(H+)=mol/L≈5×10-3mol，所以pH=-lg5×10-3=2+0.3=2.3，所以合理选项是A。‎ ‎7.常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 A. 1∶60 B. 3∶‎1 ‎C. 100∶1 D. 1∶100‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，强酸与强碱混合溶液呈中性，说明n(H+)= n(OH-)，n(H+)=10-3 mol/L×V（HCl），n(OH-)=10-5 mol/L×V[Ba(OH)2]，所以10-3 mol/L×V（HCl）=10-5 mol/L×V[Ba(OH)2]，两溶液的体积比为V（HCl）：V[Ba(OH)2]=1:100；‎ 答案选D。‎ ‎8.常温下，有关下列溶液叙述错误的是（ ）‎ A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b

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