2021届高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念和规律作业

2021届高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念和规律作业

课时作业(七)　氧化还原反应的基本概念和规律 ‎1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案　A ‎2．(2020·山东烟台一中检测)下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)‎ A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2‎ C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe C　[A项，各物质均是常用的氧化剂，错误；B项，氧气具有氧化性，是常见的氧化剂，错误；D项，KClO3、MnO2都常用作氧化剂，错误。]‎ ‎3．下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．最高价含氧酸一定具有强氧化性 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 A　[A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子是阴离子，正确；B．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂，错误；C．最高价含氧酸不一定具有强氧化性，例如碳酸，错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子得到电子转化为亚铁离子，错误。]‎ ‎4．(2020·山西孝义期末)亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是(　　)‎ ‎①H2SO4　②S　③Na2S　④Na2SO4　⑤H2SO3　⑥Na2S2O3‎ A．①④　　　 B．①②③　　　‎ C．①⑤⑥　　　 D．②③⑥‎ D　[亚硫酸钠(Na2SO3)中硫的化合价是＋4价，当作氧化剂时，在反应中得电子化合价降低，根据氧化还原反应的转化规律可知，被还原物质中S的化合价低于＋4，所以可能是②S、③Na2S、⑥Na2S2O3 。]‎ ‎5．已知有如下三个氧化还原反应：‎ ‎2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2‎ ‎2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)‎ A．Cl2　　　 B．KMnO4　　　‎ C．FeCl3　　　 D．HCl C　[由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误。]‎ ‎6．(2019·四川成都一中月考)下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是(　　)‎ 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeBr2‎ FeCl3‎ ‎②‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ MnSO4‎ ‎③‎ KClO3‎ 浓HCl Cl2‎ A．反应①中的氧化产物一定只有一种 B．MnSO4不能被氧气氧化生成KMnO4‎ C．反应②的离子方程式为：MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．反应③的还原产物是KCl，电子转移数目是6 NA B　[A．根据还原性：Fe2＋＞Br－，反应①中若氯气过量，可先氧化Fe2＋再氧化Br－，则先生成氯化铁后生成溴单质两种氧化产物，A项错误；B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应②可知，高锰酸钾的氧化性强于氧气，故硫酸锰不能被氧气氧化生成高锰酸钾，B项正确；C．反应MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O的电子得失不守恒，KMnO4具有强氧化性，H2O2与KMnO4反应时只显还原性，其离子方程式应为：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；D．反应③发生化学方程式为KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，根据转化规律，反应③中氧化产物和还原产物均是Cl2，转移电子数目为5NA，D项错误。]‎ ‎7．(2019·浙江五校联考)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 mol D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 D　[A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为：0.1 mol×(5－0)×2＝1 mol，故C错误；D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确。]‎ ‎8．(2019·天津静海一中检测)已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则下列说法正确的是(　　)‎ A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ C．某溶液中含有Fe2＋、Cl－、I－，为了除去I－而不减少其他离子，可通入过量氯气 D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物 A　[A．根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，则三价铁离子将碘离子氧化成碘单质，所以溶液变蓝，故A正确；B．根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则还原性Fe2＋＞Br－，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，氯气只氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故B错误；C．根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则还原性I－＞Fe2＋＞Cl－，则为了除去I－而不减少其他离子，可加入含三价铁溶液，故C错误；D．向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯气可发生：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因还原性NaI＞NaBr，不可能含有NaI而没有NaBr，故D错误。]‎ ‎9．(2019·浙江金华十校联考)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述不正确的是(　　)‎ MFe2O4MF常温下SO2、NO2等e2Ox A．在工业废气处理过程中MFe2Ox表现了还原性 B．在MFe2Ox的复原过程中，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x＝3.5‎ C．在该反应中每有含1 mol NO2的废气被处理将转移电子数4NA个 D．SO2的还原性大于MFe2Ox D　[A．在工业废气处理过程中，由题目信息可知，MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，表现了还原性，故A正确；B．MFe2O4与H2反应生成MFe2Ox，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，根据氧原子守恒可知，x＝3.5，故B正确；C．NO2转化为单质，化合价降低4价，转移4个电子，则在该反应中每有含1 mol NO2的废气被处理将转移电子数4NA个，故C正确；D．MFe2Ox 能使工业废气中的SO2转化为单质，则SO2为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，所以SO2的还原性小于MFe2Ox，故D错误。]‎ ‎10．(2019·黑龙江齐齐哈尔五校联考)已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．当a＝2，b＝1时，离子方程式为：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－‎ B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2＋)＝c(Fe3＋)，则＜＜1‎ C．当a＝1，b＝2时，离子方程式为：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－‎ D．当a＝2,2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3＋)＞c(Fe2＋)‎ C　[A．2 mol FeI2的溶液最多失去6 mol的电子，而1 mol Br2的溴水最多可以得到2 mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：2I－＋Br2===I2＋2Br－，故A错误；B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2＋)＝c(Fe3＋)，说明有一半的Fe2＋溶液被氧化，根据得失电子守恒2a＋＝2b，所以＝，故B错误；C．1 mol FeI2的溶液最多失去3 mol的电子，而2 mol Br2的溴水最多可以得到4 mol的电子，所以溴过量，FeI2完全反应，故C正确；D．当a＝2，b＝2.5时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)，故D错误。]‎ ‎11．(2019·湖南株洲质检)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．线段AB代表Fe2＋物质的量的变化情况 B．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 C．线段DE所发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3‎ B　[根据还原性Br－

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