新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及其防治课件 人教版必修第二册

新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第3课时硝酸酸雨及其防治课件 人教版必修第二册

第二节 氮及其化合物 学习目标 1 、掌握硝酸的物理性质和化学性质； 2 、了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等化学环境的原因； 3 、了解如何减少氮氧化合物的排放，树立环境保护的意识。 第 3 课时 硝酸 酸雨及其防治 一、硝酸的物理性质 1 、纯硝酸是无色、刺激性气味的液体， 密度比水大 。 2 、与水以 任意比 互溶 3 、低沸点（ 83℃ ）、 易挥发 4 、 95﹪ 以上的硝酸叫 “ 发烟硝酸 ” ， 常用质量分数为 69﹪ 的浓硝酸。 二、化学性质 （ 1 ） 具有酸的通性 使紫色的石蕊试液变 红 与某些金属氧化物起反应 2HNO 3 +CuO=Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O 与某些盐起反应 2HNO 3 +CaCO 3 =Ca(NO 3 ) 2 +CO 2 ↑+ H 2 O 与碱起反应 HNO 3 +NaOH=NaNO 3 +H 2 O HNO 3 ==H + + NO 3 - （ 2 ）硝酸的不稳定性 4 HNO 3 ==== 2H 2 O+4NO 2 ↑ +O 2 ↑ 受热或见光 思考 ： 1 、如何保存硝酸？哪些物质需要保存在棕色试剂瓶中？ 2 、浓硝酸为什么常呈黄色？如何消除？ 3 、工业盐酸为什么呈黄色？ 硝酸分解放出的二氧化氮溶于硝酸，而使硝酸呈黄色。通入足量的氧气。 棕色细口试剂瓶 见光易分解的药品：如氯水、硝酸、硝酸银等。 观察 : ⑴ 反应的激烈程度 ⑵气体产物的颜色 ⑶溶液的颜色 ⑷固体的变化 实验：金属铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应 （ 3 ）硝酸的强氧化性 Cu 与浓 HNO 3 Cu 与稀 HNO 3 反应物 反应 剧烈 反应 缓慢 由无色变 蓝色 由无色变 蓝色 红棕色 气体 无色 气体，遇到空气 变红棕色 逐渐溶解 固体变化 气体 溶液变化 反应程度 现象 硝酸与铜的反应 Cu+ 4 HNO 3 （ 浓 ） ==Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O 3 Cu+ 8 HNO 3 （ 稀 ） ==3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O ～ 2e - ～ 6e - 硝酸在反应中都表现了哪些性质？ 氧化性和酸性 金属与硝酸反应时（一般情况）： 稀硝酸被还原为 NO 、 浓硝酸被还原为 NO 2 ，金属被氧化成 最高价 的金属阳离子。 硝酸与大部分的金属能反应（除 Au 、 Pt 、 Ti ） 3 Cu + 8 H + + 2NO 3 - == 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2 O Cu + 4 H + + 2NO 3 - == Cu 2 + + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O 【 思考 】 铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方程式为？ 硝酸盐。 铜相当于与稀硝酸反应 离子方程式： 实验室制备 NO 2 、 NO Fe+ 浓 HNO 3 反应 Fe+ 稀 HNO 3 反应 实验 2 2 、铁跟 稀硝酸 反应 放出 无色 气体，溶液变 棕黄色 实验现象 1 、铁跟 浓硝酸 无变化 （钝化） 【 思考 】 在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？ 思考： 1 、为什么有的同学会观察到红棕色气体？ 2 、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？ Fe+4HNO 3 ( 稀 )==Fe(NO 3 ) 3 +NO +2H 2 O 2NO+O 2 ==2NO 2 Fe+2Fe(NO 3 ) 3 ==3Fe(NO 3 ) 2 写出 Fe 与稀硝酸反应的方程式 （ 1 ）硝酸与金属反应一般 不能 产生氢气。 稀硝酸的还原产物一般为 NO 浓硝酸的还原产物一般为 NO 2 铁与稀 HNO 3 反应时， HNO 3 过量，产物为 Fe （ NO 3 ) 3 ， Fe 过量，产物为 Fe （ NO 3 ) 2 在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现 酸性和氧化性 （ 2 ）硝酸能氧化除 Au 、 Pt 、 Ti 以外的所有金属。但在 常温下 ， 浓硝酸 可使 Al 、 Fe 钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出 强氧化性。 （ 3 ）做硝酸与金属反应实验时要注意用 NaOH 溶液 吸收尾气，防止有毒气体污染空气。 总结： （ 4 ）硝酸与许多的非金属能反应 C+4HNO 3 ( 浓 )==== CO 2 ↑+ 4NO 2 ↑ +2H 2 O △ 浓 HNO 3 的作用：强氧化性 与非金属反应 非金属的产物是高价氧化物 ( 或酸） 硝酸的产物一般是 NO 2 ～ 4e - 三、人类活动对氮循环的影响 1 、光化学烟雾：氮的氧化物、碳氢化合物 2 、 酸雨： 氮的氧化物、二氧化硫 3 、 水体富营养化：水体中过量的氮 NO NO 2 伦敦光化学烟雾 洛杉矶光化学烟雾 广州 光化学烟雾 酸雨的危害 水体富营养化 —— 含氮、磷化合物的排放 悲哀的海豚 被污染的河流 赤潮 不稳定性 酸性 H + 氧化性 H NO 3 硝酸的化 学性质 硝酸的物理性质 : 低沸点，易挥发 1. 硝酸能跟 除 Pt 、 Au 外 金属反应金属被氧化成 高价硝酸盐 2. 浓硝酸 --NO 2 ， 稀硝酸 —NO 3. 氧化性 : 浓硝酸 > 稀硝酸 4. 常温下 浓硝酸使 Fe 、 Al 钝化