湖北省沙市中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（选考）试题

湖北省沙市中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（选考）试题

‎2019－2020学年上学期2018级 期中考试化学试卷（选考）‎ ‎ 时间：90分钟 满分：100分 考试时间：2019年11月26日 相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Mn 55‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 选择题（本题包括20小题，1~10题每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．升温，正、逆反应速率均加快 B．压缩容器增大压强，化学平衡正向移动 ‎ C．充入O2，可提高SO2的转化率 D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态 ‎2．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变 ‎ 对其反应速率几乎无影响的是（　　）‎ ‎ ①增加C的量   ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强 ‎ 增大    ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 ‎ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎3．下列实验操作规范且能达到目的是（　　）‎ 实验目的 实验操作 A．‎ 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B．‎ 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C．‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．‎ 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶 中，加水溶解并稀释至刻度 ‎4．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。‎ ‎ 在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72−(橙色) + H2O2CrO42−(黄色) + 2H+。用 ‎ K2Cr2O7溶液进行下列实验： ‎ ‎ ‎ ‎ 结合实验，下列说法不正确的是（     ）‎ ‎ A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ‎ B．②中Cr2O72−被C2H5OH还原 ‎ C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 ‎ ‎ D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ ‎ A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl− ‎ ‎ B．c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−‎ ‎ C．c(Fe2+)＝1mol/L的溶液中：K+、H+、SO42−、MnO4−‎ ‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3− ‎ ‎6．某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)‎ ‎ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎ A．该反应在高温下才能自发进行 ‎ B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2) 减小 ‎ ‎ C．温度升高，反应的平衡常数K增大 ‎ D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡 ‎7．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非 ‎ 常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（　　）‎ ‎ A．电流由O2所在的Pt电极经外电路流向 ‎ 另一电极 ‎ B．O2所在的铂电极处发生还原反应 ‎ C．该电池的负极反应式为：‎ ‎ CH3CH2OH+3H2O－12e− ＝2CO2↑+12H+‎ ‎ D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测 ‎ 气体中酒精的含量 ‎ ‎8．下列说法错误的是（ ） ‎ ‎ A．0.1mol/LCH3COOH的溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO−)＝0.1mol/L ‎ ‎ B．Na2S溶液中：c(OH−)＝c(H+) + c(HS−) + 2c(H2S)‎ ‎ C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸 ‎ ‎ D．将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O3‎ ‎9．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）‎ ‎ A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中滴入氨水至过量 ‎ C．澄清石灰水中通入CO2 D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体 ‎10．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．NH3和H2O的化学反应速率关系是2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)‎ ‎ B．达到化学平衡时，4υ正(O2)＝5υ逆(NO) ‎ ‎ C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 ‎ D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 ‎11．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中 ‎ 正确的是（　　） ‎ ‎ A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e− ＝Cu2+‎ ‎ B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e− ＝Cu2+‎ ‎ C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH－3e−＝AlO2−+2H2O ‎ D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e− ＝Al3+‎ ‎12．控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I−2Fe2+ + I2设计成如图所示的原电池。下列 ‎ 判断不正确的是（　　） ‎ ‎ A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 ‎ B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 ‎ C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 ‎ D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，‎ ‎ 乙中石墨电极为负极 ‎13．据图判断，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．氢气的燃烧热 ΔH＝－241.8 kJ/mol ‎ B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g) 所具有的 ‎ 总能量比2 mol H2O(g) 所具有的 ‎ 总能量低 ‎ C．液态水分解的热化学方程式为： ‎ ‎ 2H2O (l)＝2H2(g)＋O2(g) ‎ ‎ ΔH＝＋571.6 kJ/mol ‎ D．H2O(g)生成H2O (l)时，断键吸收的 ‎ 能量小于成键放出的能量 ‎14．室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）‎ ‎ A．该溶液的pH＝4 ‎ ‎ B．升高温度，溶液的pH增大 ‎ C．此酸的电离平衡常数约为1 ×10−7‎ ‎ D． 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ‎15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)‎ ‎ SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出 ‎ 的正确结论是（     ）‎ ‎ A．反应在c点达到平衡状态 ‎ B．反应物浓度：a点小于b点 ‎ C．反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎ D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段 ‎ 小于b～c段 ‎16．在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。某化学兴趣小组研究了其他 ‎ ‎ 条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像（图中p表示压强，T ‎ 表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。下列分析正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ ‎ A．如图1反应：若p1＞p2，则该反应只能在高温下自发进行 ‎ B．如图2反应：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2‎ ‎ C．如图3反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 ‎ D．如图3反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 ‎17．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应为：‎ ‎ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据 ‎ 见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ n(SO3)/mol ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1.4‎ ‎1.8‎ ‎1.8‎ ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．反应在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L−1·s−1‎ ‎ B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 ‎ ‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达平衡时，SO3的转化率大于10%‎ ‎ D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时 ‎ n(SO3)/n(O2) 增大 ‎18．一定温度下，水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） ‎ ‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 ‎ B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10−13‎ ‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a ‎ 的变化 ‎ D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d ‎ 的变化 ‎ ‎19．25℃时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） ‎ ‎ A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 ‎ B．M点对应的盐酸体积为20.0mL ‎ C．M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl−)＝c(H+)＝c(OH−)‎ ‎ D．N点处的溶液中pH＜12‎ ‎20．已知25℃时Ksp(BaSO4)＝1.0×10−10。该温度下，CaSO4悬浊液中c(Ca2+)与c(SO42−)‎ ‎ 的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．向a点的溶液中加入等物质的量固体 ‎ Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同 ‎ B．a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系 ‎ 最稳定 ‎ ‎ C．升高温度后,溶液可能会由a点转化为b点 ‎ D．反应Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常数K＝9×104‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 填空题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎21．（7 分，每空1分）‎ ‎ （1）某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，‎ ‎ 其理由是_________________________________________________________。‎ ‎ （2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、碱性或中性”）；‎ ‎ 若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________ mol/L。‎ ‎ （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左”‎ ‎ “向右”或“不”，下同 ）移动。在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡________移动。‎ ‎ （4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。‎ ‎22．（6 分，每空1分）现有①CH3COOH溶液 ②HCl溶液。请用下列选项的序号填空：‎ ‎ A．①＞② B．①＜② C．①＝②‎ ‎ （1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度关系是_________。‎ ‎ （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是__________。‎ ‎ （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的两种酸溶液的 ‎ 体积关系为_________。‎ ‎ （4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要 ‎ 使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为__________。‎ ‎ （5）当它们pH、体积均相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体体积关系 ‎ 为_________。‎ ‎ （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH的关系为_________。‎ ‎23．（10分，每空2分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。‎ ‎ Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol ‎ ‎ 2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol ‎ ‎ 反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。 ‎ ‎ Ⅱ．反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一 ‎ 容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。 ‎ ‎ （1）CO的平衡转化率为 __________。 ‎ ‎ （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 _________。 ‎ ‎ a．提高反应温度               b．增大反应体系的压强 ‎ ‎ c．选取合适的催化剂           d．及时吸收或移出部分CO2 ‎ ‎ e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 ‎ ‎ Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下与H2反应制备甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率υ(H2)＝_____________。 ‎ ‎ （2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到 ‎ 平衡时的有关数据如下表： ‎ 容器 反应物投入的量 反应物 转化率 CH3OH的浓度 能量变化 ‎（Q1，Q2，Q3均大于0）‎ 甲 ‎1 mol CO和2 mol H2‎ α1‎ c1‎ 放出Q1 kJ热量 乙 ‎1 mol CH3OH α2‎ c2‎ 吸收Q2 kJ热量 丙 ‎2 mol CO和4 mol H2‎ α3‎ c3‎ 放出Q3 kJ热量 ‎ 则下列关系正确的是 _________（填序号）。 ‎ ‎ A ．c1＝c2 B．2Q1＝Q3 C．2α1＝α3 D．a1+a2＝1‎ ‎ E．该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量 ‎24．（14分，每空2分）回答下列问题： ‎ ‎ （1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。 ‎ ‎ 实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________‎ ‎ 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。‎ ‎ （2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH  ③Ba(OH)2‎ ‎ ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）。‎ ‎ （3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：‎ 化学式 HCN CH3COOH H2CO3‎ 电离平衡常数 K＝4.9×10−10‎ K＝1.8×10−5‎ K1＝4.4×10−7‎ K2＝4.7×10−11‎ ‎ ①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：‎ ‎ a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。‎ ‎ ②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______‎ ‎ _______________________________________。‎ ‎ （4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利 ‎ 用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl−恰好完全 ‎ 沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L−1，此时 ‎ 溶液中c(CrO42−)为_________mol·L−1。‎ ‎ （已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。‎ ‎25．（13分）甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。 ‎ ‎ （1）（3分，每空1分）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。‎ ‎ 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ 平衡常数K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ ‎ 由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。 ‎ ‎ （2）（2分）已知在常温常压下： ‎ ‎ ①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol ‎ ‎ ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2 kJ/mol ‎ ‎ ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3 kJ/mol ‎ ‎ 则反应 CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ __________________ kJ/mol ‎ （用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。 ‎ ‎ （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，‎ ‎ 实验室利用如图装置模拟该法： ‎ ‎ ‎ ‎ ①N电极的电极反应式为 ___________________________________。 （3分）‎ ‎ ②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：（3分）‎ ‎ Cr2O72‾ + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______ ‎ ‎ （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10‾5 mol/L 时，Cr3+‎ ‎ 沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3）（2分）‎ 高二年级期中考试化学答案（选考）‎ 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C B D B B C D D B C D C B D B D C D D ‎21．（每空1分，共7分）‎ ‎（1）＞ 水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大 ‎（2）碱性 1×10－7‎ ‎（3）向右 向右　 ‎ ‎（4）等于 ‎22．（每空1分，共6分）‎ ‎（1）A （2）A （3）C （4）B （5）A （6）B ‎23．（每空2分，共10分）‎ Ⅰ．－23.5 ‎ Ⅱ．（1）60% （2）d ‎ Ⅲ．（1）0.15mol/(L•min) （2）ADE ‎24．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸 ‎（2）①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③ 或 ①②⑥⑤④③‎ ‎（3）①b＞a＞c 或 bac ‎ ②CN−+CO2+H2O＝HCO3−+HCN ‎（4）2.0×10-5 ；5.0×10-3‎ ‎25．（共13分）‎ ‎（1）放热 80% 250℃ （每空1分，共3分）‎ ‎（2） 或 1/2(ΔH1－ΔH2)+2ΔH3 （2分）‎ ‎（3）①O2+4e−+4H+=2H2O ②6 14H+ 2 6 7H2O （各3分，共6分）‎ ‎（4）5.6 （2分）‎