江苏常州市武进区2017中考化学二模

江苏常州市武进区2017中考化学二模

江苏省常州市武进区2017中考化学二模试题 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分， 考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。‎ ‎2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。‎ ‎ 3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16‎ Ar(Ba)=137 Ar(Cl)=35.5 Ar(K)=39 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 Ar(S)=32‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分） ‎ 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）‎ ‎1．在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是 ‎ ‎ ‎ A．莫言 B．杨振宁 C．侯德榜 D．屠呦呦 ‎2．属于溶液的是 ‎ A．牛奶 B．碘酒 C．蒸馏水 D．石灰乳 ‎3．自来水厂净水流程为：天然水沉降过滤吸附自来水，其中常用作除臭的试剂是 ‎ A．漂白粉 B．明矾 C．氯气 D．活性炭 ‎4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 ‎ A．火碱——NaOH B．小苏打——Na2CO3 ‎ ‎ C．消石灰——CaO D．碳铵——(NH4)2CO3‎ ‎5．下列实验操作符合规范的是 ‎ A． B． C． D．‎ 秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、 纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，据此回答6、7二题 ‎6．属于人体所需微量元素的是 ‎ A．铁 B．碳 C．氧 D．钙 ‎7．蛋白质在人体内最终的水解产物是 ‎ A．葡萄糖  B．维生素   C．氨基酸 D．水和二氧化碳 ‎8．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na＋KCl 高温 NaCl＋K。该反应属于 ‎ A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 ‎9．下列诗句描述的过程包含化学变化的是 ‎ A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 ‎10．清华大学的同学们成功修改了“PX”的网络词条，其关键词如下：PX是无色液体，不溶于水，低毒性，化学式为C8H10．下列说法正确的是 ‎ A．PX中氢元素的质量分数大于甲烷中氢元素的质量分数 ‎ B．PX属于有机化合物，完全燃烧生成二氧化碳和水 ‎ C．PX由8个碳原子和10个氢原子构成 ‎ D．“无色液体，不溶于水，低毒性”属于PX的化学性质 ‎11．下表对有关主题知识的归纳错误的是 A．安全常识 室内煤气泄漏﹣﹣立即打开排风扇 浓硫酸沾到到皮肤上﹣﹣立即用水清洗 ‎ B．元素与人体健康 人体缺铁﹣﹣易引起贫血 人体缺氟﹣﹣易产生龋齿 C．生活常识 洗涤剂洗去油污﹣﹣乳化作用 煤炉取暖防中毒﹣﹣开窗通风 D．环保与物质的利用 减少白色污染﹣﹣使用可降解塑料 减少汽车尾气污染﹣﹣使用乙醇汽油 ‎12．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2 催化剂 ‎△‎ 4NO＋6H2O。该化学反应中元素化合价升高的是 ‎ A．O B．N C．H D．N、O ‎13．某物质X能与硫酸铜溶液反应，下列对该物质X的猜想正确的是 ‎ A．BaCO3 B．MgCl‎2 ‎C．Fe2O3 D．Ba(OH)2‎ ‎14．在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 ‎ A．CO32－ B．NO3－ C．H＋ D．Fe3＋‎ ‎15．下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和一步转化关系的是 甲 乙 丙 A H2SO4‎ CO2‎ Ca(OH)2‎ B HCl MgCl2‎ Cu C SO3‎ H2O NaOH D CaO CaCO3‎ Ca(OH)2‎ ‎16．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．a的溶解度比c大 B．a中混有少量的c可采用降温结晶的方法提纯 C．t‎2℃‎时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．将t‎2℃‎时a、b、c的饱和溶液降温至t‎1℃‎，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b > a = c ‎17．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是 ‎ A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 ‎ B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 ‎ C．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 ‎ D．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 ‎18．正确的除杂试剂或操作方法是 选项 物质（杂质）‎ 除杂试剂或操作方法 A 铜粉（碳粉）‎ 在空气中灼烧 B 氯化钙溶液（盐酸）‎ 加入过量碳酸钙，再过滤 C 氢氧化钙（石灰石）‎ 高温煅烧 D 二氧化碳（一氧化碳）‎ 点燃 ‎19．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钾、碳酸氢铵、氯化钾、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：‎ ‎① 取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。‎ ‎② 向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。‎ ‎③ 将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。则下列说法正确的是 ‎ A．白色粉末中可能有氯化钾和碳酸钙 ‎ B．白色粉末中肯定没有氢氧化钾和碳酸氢铵，可能有氯化钾 ‎ C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钾、无水硫酸铜和碳酸钙 ‎ D．白色粉末中肯定有氢氧化钾和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1∶2‎ ‎20．碳酸钾和碳酸钡的固体混合物‎85g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到‎92.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为 ‎ A．40% B．44% C．58% D．51%‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 二、（本题包括3小题，共20分）‎ ‎21．（8分）化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。‎ ‎⑴ 用适当的化学符号填空 ‎ ① 2个氢分子 ▲ ； ② 不含金属元素的碱 ▲ ；‎ ‎ ③ 五氧化二磷分子 ▲ ； ④ 铵根离子 ▲ 。‎ ‎⑵ 右下图是某同学“自制汽水”的课外实验，请回答下列问题：‎ ‎ ① 柠檬酸的pH　 ▲ 　7（填“＜”、“=”或“＞”）；‎ ‎ ② 装汽水的塑料瓶属于 ▲ （填“金属材料”或“合成材料”）；‎ ‎ ③ 白糖属于人体六大营养素中的 ▲ （填“糖类”“油脂”“蛋白质”）；‎ ‎ ④ 有关小苏打说法不正确的是 ▲ ；‎ ‎ A．可做焙制糕点的发酵粉 B．是侯氏制碱得到的碱 ‎ ‎ C．能与柠檬酸反应产生二氧化碳 D．可用于治疗胃酸过多症 ‎22．(8分) 回答下列问题。‎ ‎⑴ 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，反应后固体质量 ▲ （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎⑵ 实验室用高锰酸钾加热制取氧气，加热时试管口应 ▲ 倾斜。‎ ‎⑶ 葡萄糖在人体内酶的作用下缓慢氧化，写出方程式： ▲ ，此过程 ▲ （填“放热”或“吸热”）。‎ ‎⑷ 熟石灰和硫酸铵混合加热，写出方程式： ▲ ，用 ▲ 试纸来检验测定反应后生成的气体。‎ ‎23.（4分）工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。某钢铁厂现有200t杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？ ‎ ‎ ‎ ‎ ▲ ▲ ▲ ‎ 热交换器 三、（本题包括3小题，共19分）‎ ‎24．（6分）右图是某燃气热水器的内部构造示意图。‎ ‎⑴ 若该热水器采用天然气为燃气。‎ ‎① 当“空气进气孔”堵塞，该热水器有黑色物质附着，原因： ▲ （用化学方程式解释）‎ ‎② 燃料不完全燃烧时还可能会生成 ▲ 造成人体中毒；‎ ‎③ 燃气热水器中的热交换器采用了回形管结构，它的优点是 ▲ 。‎ ‎⑵ 热值是指‎1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，常见三种燃料的热值及‎1kg燃料燃烧产生的 ‎ CO2和SO2的质量如下表。‎ 燃料 热值kJ/kg 燃烧产物的质量/g 二氧化碳 二氧化硫 汽油 约48000‎ ‎2900‎ ‎5.0‎ 天然气 约56000‎ ‎2500‎ ‎0.1‎ 煤 约33000‎ ‎2500‎ ‎11.0‎ ‎ 结合上表数据分析：以上三种燃料中最清洁高效的能源是 ▲ ，理由是 ▲ 。‎ ‎25．（6分）右图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。‎ ‎⑴ 写出化学式：G ▲ 。‎ ‎⑵ 写出化学方程式： A转化为H的反应 ▲ ，E和C的反应 ▲ 。‎ ‎⑶ 若E与G的组成元素相同，则E的名称为 ▲ 。‎ ‎26．（7分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎⑴ 氨气的制备 ‎ ‎ ‎【资料卡】实验室用熟石灰和硫酸铵固体混合共热制取氨气，NO2有毒，常温下为红棕色，常用氢氧化钠溶液进行尾气处理；同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。‎ ‎① 氨气的发生装置可以选择上图中的 ▲ 。‎ ‎② 预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ ▲ (按气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎⑵ 氨气与二氧化氮的反应 ‎ 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ ‎ ‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎① Y管中 ▲ ‎ ‎② 反应的化学方程式：‎ ‎ ▲ ‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2‎ ‎③ ▲ ‎ ‎④ ▲ ‎ 四、（本题包括2小题，共15分）‎ pH ‎7‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎36.5‎ 稀盐酸的质量/g ‎27．（5分）数字化装备正逐步进入校园。利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象。如图是盐酸与氢氧化钾溶液反应过程中的pH变化的图象。某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数。‎ ‎⑴ 配制‎84g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为‎1.18g/cm3） ▲ mL (计算结果保留一位小数，下同)，加水 ▲ mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、 ▲ 、混匀、装瓶并贴上标签。‎ ‎⑵ 用上述配制的稀盐酸加入到‎20g某氢氧化钾溶液中，溶液pH的变化情况如上图所示。‎ ‎ ① 根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为 ▲ 时，反应恰好完全进行。‎ ‎ ② 当加入‎20 g稀盐酸时，所得溶液中的离子有 ▲ (填化学符号)。‎ ‎28.（10分）⑴ 工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下研究。‎ ‎ 高纯CaO的制备 ‎【资料卡】‎ Ⅰ.石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。‎ Ⅱ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。‎ Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。‎ 甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。‎ 石膏粉和碳粉 混合物 KMnO4溶液 电热丝 控温电加热器 无水硫酸钢 品红溶液 品红溶液 澄清石灰水 A B C D E F ‎ 实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝， ▲ 现象证明有SO2生成，装置D的作用 ▲ ，当观察到 ▲ 现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：　　　　 ▲ 　　。‎ ‎⑵ 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：‎ 浸泡、过滤 溶解 氧化 水解 浓缩、干燥 聚合硫酸铁 废弃的 铝铁合金 滤液 明矾 过量试剂X 稀H2SO4‎ H2O2‎ Fe2O3‎ ‎……‎ ‎① 浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是 ▲ 。试剂X是一种常见的强碱，明矾是一种硫酸盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。‎ ‎② 聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。‎ a 最适合作为混凝剂聚合硫酸铁的洗涤液为 ▲ ，选择该洗涤液的优点 ▲ 、 ▲ 。‎ b 请用含y的代数式表示x的数值：x = ▲ 。‎ ‎1.5‎ ‎4.0‎ ‎3.5‎ ‎3.0‎ ‎2.5‎ ‎2.0‎ ‎0.5‎ ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ pH x的值 c 水解过程中，溶液的pH与x的关系如右图所示。溶液的pH=3.0时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值。加入试剂 Fe2O3目的是 ▲ 。‎ 五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）‎ ‎29．（6分）利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：‎ ‎ ‎CO2‎ 太阳能电池组 ‎ Na2SO4制备装置 燃煤烟气 ‎（SO2、CO2）‎ O2‎ 乙烯制备装置 C2H4‎ Na2SO4和HCl的溶液 海水 CO2‎ ‎－ + ＋‎ O2‎ 石墨 电极 H2SO4‎ 溶液 石墨烯 ‎⑴ Na2SO4制备装置中，参加反应的物质除二氧化硫、氧气外，还有 ▲ （填名称）；‎ ‎⑵ 石墨烯（见上图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的 ▲ 性，空气中二氧化硫与水 反应的方程式是 ▲ ；‎ ‎⑶ 乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎30．（6分）（6分）合理应用化学知识可提高人们的生活质量。‎ 某品牌牙膏的成分有甘油（C3H8O3）、山梨酸钾、氟化钠、碳酸钙、水等。‎ ‎⑴ 在上述牙膏成分中，属于有机物的是 ▲ ，属于氧化物的是 ▲ （填化学式）。‎ ‎⑵ 牙膏露置在空气中pH值减小的可能原因 ▲ （用方程式回答）‎ ‎⑶ 氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH］反应，生成更难溶的氟磷酸钙 [Ca5(PO4)‎3F］，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎ 九年级调研测试化学试题参考答案及评分标准 ‎ 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B D A A A C A D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A B D B C B B B C D 二、（本题包括3小题，共20分）（方程式2分，其余每空各1分）‎ ‎21．⑴ ① 2H2 ② NH3·H2O ③ P2O5 ④ NH4+ ⑵ ① < ② 合成材料 ③ 糖类 ④ B ‎ 22． ‎⑴ 增大 ⑵ 略向下 ⑶ C6H12O6 + 6O2 酶 6H2O + 6CO2 放热 ‎ ⑷ Ca(OH)2+(NH4)2SO4≜CaSO4+2NH3↑+2H2O 湿润的红色石蕊 ‎23．解：设能冶炼出铁的质量为X。 ‎ ‎ 氧化铁质量=200t ╳ 64％==128t 1分 ‎ ‎ ‎ 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 1分 ‎ 160 112 ‎ ‎ 128t X ‎ 比例式 1分 ‎ ‎ X= 89.6t 1分 ‎ 答：略 三、（本题包括3小题，共19分）（方程式2分，其余每空各1分）‎ ‎24．⑴ ① CH4+O‎2 ‎点燃 C+2H2O ‎ ‎ ② CO ‎ ③ 增大接触面积使热交换充分 ‎⑵ 天然气 天然气的热值高；产生二氧化硫气体较少。‎ ‎25．⑴ NH4NO3‎ ‎⑵ Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl+CO2 ↑+ H2O （合理即可）‎ ‎ CaCO3 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O （合理即可）‎ ‎⑶ 硝酸 ‎26．⑴ ① A； ② d→c→f→e→i；‎ ‎⑵ ① 红棕色气体颜色慢慢变浅； ‎ ‎ ② 8NH3+6NO2 催化剂 7N2 +12H2O；‎ ‎ ③ Z中NaOH溶液产生倒吸现象； ④ 反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。‎ 四、（本题包括2小题，共15分）（方程式2分，其余每空各1分）‎ ‎27．⑴ 19.2 61.3 量取 ‎⑵ ① ‎36.5g （无单位不给分） ‎ ‎ ② K+ 、Cl-、OH-(整体给分)‎ ‎28．⑴ C中品红溶液褪色； 吸收（或者除去）SO2；‎ ‎ E中品红不褪色（或者无明显变化）、F中澄清石灰水变浑浊 （本空整体给分）‎ ‎ 2CaSO4•2H2O + C 高温 2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O ‎ 说明：若描述现象时未指明装置编号则不给分！！！‎ ‎ ⑵ ① 将铝、铁分离 ‎ ‎ ② a 乙醇（酒精）；‎ ‎ 聚合硫酸铁微溶于乙醇（酒精）、乙醇（酒精）易挥发便于干燥（本空整体给分）‎ b 6-2y ‎ c 调节混合溶液的pH ‎ 五、 ‎（本题包括2小题，共6分。若两题全做以29题计分）（方程式2分，其余每空各1分）‎ ‎29．⑴ 氯化钠，水 ‎ ‎⑵ 导电 SO2 + H2O = H2SO3‎ ‎⑶ 2CO2+2H2O硫酸、通电 C2H4+3O2 ‎ ‎30．⑴ 甘油（C3H8O3） H2O ‎⑵ CO2 + H2O = H2CO3‎ ‎ ⑶ NaF + Ca5(PO4)3OH = NaOH + Ca5(PO4)‎3F↓‎