江苏省化学小高考常考必背知识点总结

江苏省化学小高考常考必背知识点总结

江苏省化学小高考常考必背知 识点总结 2 ———————————————————————————————— 作者： ———————————————————————————————— 日期： 化学小高考常考精选必背知识点 3 高中化学学业水平测试复习纲要 —— 必修 1 1． 托盘天平精确到 0.1g，量筒精确到 0.1mL 。 2． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 3． 点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。 4． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。 5．分离提纯的装置 ： 依次为：过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液） 。 6． （1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 （2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不 可加热至蒸干。 （3）蒸馏用于分离液体混合物， （主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和 水的混合物。冷凝水“下进上出” 。 （4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。 主要仪器： 分液漏斗； 萃取剂不能溶于水， 如四氯化碳，不可使用酒精。 （5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液，植物油 和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒” 。 7． 摩尔（ mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位 g/mol 或 g．mol －1 数值与该物质 的相对分子 （原子）量相同 （如氯化氢相对分子量为： 36.5，摩尔质量为： 36.5g/mol） 8． 22.4mol/L 的使用条件： ①标准状况下（ 0℃ 101KPa）；②气体。 （注：水在标准状况下为液体） 9． 物质的量的计算的四个公式： n= 10． 溶液稀释的公式： c(浓 ) ·V( 浓 ) = c( 稀） ·V( 稀 ) 11． 配制一定物质的量浓度溶液必需 ．．的仪器： ×× mL 容量瓶、 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管。 12． 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤： （1），将已经 m，V 气,c、V 液计算成 n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联 系，求出待出物质的 n（3）将求出的 n 转化为最终要求的 m，V 气,c、V 液 13． 分散系包括： 分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 举例 浊液 大于 100nm — 泥水 溶液 小于 1nm — NaCl 溶液 胶体 1~100nm 有 Fe(OH) 3 胶体 化学小高考常考精选必背知识点 4 14． Fe(OH) 3 胶体的制备方法：是 FeCl3+沸水，不是 FeCl3+NaOH ；区分胶体与溶液 的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路） 。胶体与其它分散系本质区别是： 分散质粒子直径在 1~100nm 之间而不是丁达尔效应。 15． 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是 电解质。电离方程式： 如 H2SO4= 2H ++SO 42－ Ba(OH) 2 =Ba2+ +2OH － Na2CO3 = 2Na++ CO 32－ 16． 在 离子反应中可以拆开的物质： 强酸（ HCl 、H2SO4、HNO 3）、 强碱 [KOH 、NaOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2]、 可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（ AgCl ）不拆， 硫酸盐仅钡（ BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵， ） 17． 离 子方程式典型错误： 1) 电荷、原子不守恒，如： Fe+Fe3+ =2Fe2+、Na+H 2O=Na++OH -+H 2 2) 拆分错误，如： 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成： CO32－ +2H + = CO 2↑ +H2O， 应写成： CaCO3+2H + =Ca 2++ CO2↑ +H2O 3) 化学原理错误，如： Fe 和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H+＝ 2Fe3++3H 2↑， 应写成 Fe+2H +=Fe2+ +H2↑； 18． 不能与 H+共存的离子有： OH －、CO32 －、HCO 3 － 19． 不能与 OH －共存的离子有：除 K +、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、 HCO 3 － 20． 不能与 CO32－ 共存的离子有：除 K +、Na+、NH 4+以外的所有阳离子 21． Cl－ 不能与 Ag +共存。 SO42－不能与 Ba 2+共存。 22． 有色离子有： Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色） 、Fe2+（浅绿色） 、 MnO 4 －（紫红色） 23． 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的 反应一定是氧化还原反应。 24． 氧化还原的口决：升 失 氧化（ 2） 还原剂（性） ；化合价升高的元素失去电子， 含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（ 2） 氧化剂（性） （与上解释方法相同） 。 25． 氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。 26． 化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸 氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。 27． 金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。 28． 氢 氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 29． 钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。 化学小高考常考精选必背知识点 5 30． 过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。 31． 离 子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl － 稀 HNO 3 和 AgNO 3 产生白色沉淀 Ag +＋Cl －＝ AgCl ↓ SO42－ 稀 HCl 和 BaCl 2 加稀盐酸无明显现象， 滴入 BaCl2 溶液有白色 沉淀 SO42－ +Ba 2+=BaSO4↓ Fe3+ KSCN 溶液 溶液呈血红色 Fe2+ 先加 KSCN 溶液， 再加氯水 先无明显变化， 后溶液呈红色 2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl － NH 4+ NaOH 溶液，加热， 湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH 4++OH － NH 3↑ +H2O Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 K + 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al 3+ NaOH 溶液至过量 先产生白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解 Al 3++3OH － =Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+ OH － = AlO 2 － +2H 2O 32． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 Na2CO3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均易溶于水， Na2CO3 > NaHCO 3 溶液酸碱性 均显碱性，碱性 Na2CO3 > NaHCO 3 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO 3 与 HCl 反应 均生成 CO2，反应速率 Na2CO3 < NaHCO 3 与 CaCl 2 反应 生成白色沉淀 无现象 33． 除杂 Na2CO3（NaHCO 3）方法：加热。除杂 NaHCO 3（Na2CO3）（溶液）方法：通 CO2 34． 铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 35． 既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的物质有： Al 、Al 2O3、Al(OH) 3、NaHCO 3、氨基酸等 36． Al(OH) 3的制备： AlCl 3 溶液中滴加氨水至过量 37． Al(OH) 3不能溶于氨水中。 38． 不能一步实现的转化有： Al 2O3→Al(OH) 3、Fe2O3→Fe(OH) 3、SiO 2→H 2SiO 3、 S→SO3 39． AlCl 3 和碱（ NaOH) 反应，先产生白色沉淀 Al(OH) 3，又沉淀逐渐溶解。 40． 除杂 Fe2O3（Al 2O3）试剂： NaOH 溶液 41． Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH) 3 红褐色沉淀 42． FeCl2 中滴加 NaOH 溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色，因为 Fe(OH) 2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐 色 Fe(OH) 3 沉淀 化学小高考常考精选必背知识点 6 43． 除杂 FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉 44． 除杂 FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水 45． 单 质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 46． SiO 2 是制玻璃的原料，还可制光导纤维。 47． 常 用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。 48． 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 49． Fe 在 Cl 2 中燃烧，生成 FeCl3，不是 FeCl2 50． H2 在 Cl 2中燃烧，苍白色火焰。 51． 氯气溶于水生成盐酸 HCl 和次氯酸 HClO （有漂白性） 52． 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。 53． 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。 54． 漂白粉的有效成分： Ca(ClO) 2 55． NO 为无色气体，极易与 O2 反应生成红棕色的 NO 2 56． NO2 红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒， NO 2 与水反应生成硝酸和 NO 57． 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 58． SO2 可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 59．浓 H2SO4 和 C 反应产生的 SO2 和 CO2 的鉴别现象： A 检验 SO2,品红褪色， B 除去 SO2，C 检验 SO2 是否除尽； C 不褪色， D 变浑浊，说明 有 CO2 存在。 60． 制 取氨气装置图： 氨气用向下排空气法收集， 干燥氨气不选浓硫酸， 而 选碱石灰。 61． NH3 为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 62． 氨 气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 63． 铵盐与碱加热，一定生成 NH 3 64． 浓 硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（ NH3）会反应。 65． 浓 硫酸与金属反应不能生产氢气 66． 浓 硫酸加热能与 Cu 反应，生成 SO2，不生成 H 2 67． 硝酸与金属反应不能生成氢气 68． 常 温．．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。 化学小高考常考精选必背知识点 7 高中化学学业水平测试复习纲要 —— 必修 2 1． 元素周期表的横行称为周期，共有 7 个周期， 1~3 周期为短周期共有 18 种元素。将前 18 号元素填于下表中： 2.元素周期表的纵行称为族， 共有 7 个主族， 主族的表示方法： ⅠA、ⅡA 、ⅢA、ⅣA、 ⅤA 、Ⅵ A 、Ⅶ A 。 2． 第三周期元素（ 11~17 号元素）性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大→小 元素性质 → 金属性减弱，非金属性增强 → 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物 的水化物及其 酸碱性 NaOH 强碱 Mg(OH) 2 中强碱 Al(OH) 3 两性 H 2SiO 3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO 4 强酸 递变性 → 碱性减弱，酸性增强 → 最低负价 —— —— —— -4 -3 -2 -1 氢化物 —— —— —— SiH 4 PH3 H 2S HCl 氢化物稳定性 → 稳定性增强 → 3． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强，越容易与 H2 反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸 酸性越强。 4． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。 5． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 6． 短周期元素中，原子半径最大的是 Na，最小的是 H； 最活泼的金属是 Na，最活泼的非金属是 F， 最强的碱是 NaOH ，最强的含氧酸是 HClO 4，最稳定的氢化物是 HF。 7． 除稀有气体外， O 元素和 F 元素没有正价。 8． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如： Si 9． 核素的表达： 符号 ，其中：质量数 = A 、 质子数 = Z、 中子数 = A －Z、 电子数 = Z 原子序数＝核电核数＝质子数 =原子的核外电子数 质量数（ A）＝质子数（ Z）＋中子数（ N） H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 化学小高考常考精选必背知识点 8 如： 其中：质量数 =14，质子数 =6，中子数 =14-6=8 ，电子数 =6 10． 同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如 1 1H、 2 1H、 3 1H 11．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子 [或铵根离子（ NH 4+）]与阴离子 之间；共价键存在于非金属元素之间。 12．离 子化合物： 含有金属元素或铵根离子（ NH 4+）的化合物。如： NaCl 、CaCl2、NaOH 等。 共价化合物： 全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐） 。如： H2O、CO2、H 2SO4 等。 13．电 子式： 化学式 电子式 化学式 电子式 H2 HH : N2 H2O HOH : .. ..: CO2 .. ::::: .. : OCO NH 3 H H NH : .. ..: CH4 H H H CH : .. ..: NaCl :] .. ..[: ClNa Cl 2 : .. ..: .. ..: ClCl HCl : .. ..: ClH MgCl 2 :] .. ..[::] .. ..[: 2 ClMgCl Na2O NaONa 2:] .. ..[: NaOH ]: .. ..[: HONa 14．化 学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15．断键吸收能量，形成键放出能量。 16．放热反应：反应物的总能量 >生成物的总能量； 吸热反应：反应物的总能量 <生成物的总能量。 17．常 见的放热反应有： 金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了 C+CO 2 高温 2CO），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等 化学小高考常考精选必背知识点 9 18．常 见的吸热反应有： 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解） 19．原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。 负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。 (负 活 失 氧 ) 20．原电池工作原理： 例： Cu－Zn（稀硫酸）原电池： 负极（ Zn 片）： Zn －2e－＝ Zn2＋（Zn 片溶解）（氧化反应） 正极（ Cu 片）： 2H ＋＋ 2e－＝H2↑（ Cu 片有气泡产生） （还原反应） 电子流动方向：从 Zn 片沿导线流向 Cu 片 电流方向：从 Cu 到 Zn 21．影响化学反应速率的条件有： ①温度（温度越高，速率越大） ②气体压强（气压越大，速率越大） ③反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大） ④催化剂 ⑤固体表面积（粉状比块状速率大）等。 22．H2O2 分解的催化剂有 MnO 2 或 FeCl3。 23．对 于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。 24．当 可逆反应达到平衡状态时： ① 正反应速率 =逆反应速率≠ 0； ② 各物质的量保持恒定； （①②为达到平衡状态的标志） ③ 达到了该条件下该反应所能进行的最大限度； ④此时，所有的反应物和生成物同时存在。 25．天 然气的主要成分为甲烷。 26．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。 27．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。 28．甲 烷的结构式为 H C HH H ，空间为正四面体结构。 29．同 分 异 构 体 具 有 相 同 的 分 子 式 ， 如 ： 丁 烷 （ C4H10 ） 有 正 丁 烷 化学小高考常考精选必背知识点 10 （ CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ）、异丁烷（ CH 3 CH CH 3 CH 3 ）两种同分异构体； 30．乙烯的结构简式为 CH 2＝CH 2，结构中存在碳碳双键。 31．苯 的结构中不存在碳碳双键。 32．乙烯、苯空间结构都是平面型。 33．乙醇的官能团为羟基（ —OH） 34．乙酸的官能团为羧基（ —COOH ） 35．甲 烷、乙烯常温下为气体 36．苯 、乙醇、乙酸常温下为液体， 其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。 37．甲 烷可以发生取代反应 38．乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。 乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 39．甲 烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。 40．乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂） 。 41．苯 易发生取代反应，可以发生加成反应，不能使高锰酸钾溶液褪色。 42．乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或 O2），能与 Na 反应生成 H2 43．常 见的高分子化合物有： 纤维素（棉花、麻） 、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝） 、聚乙烯 44．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应） 45．常 见有机反应类型：①取代反应 Ax+By →Ay+Bx ②加成反应 A+B →C ③氧化反应：反应物中有 O2、高锰酸钾等物质 46．会引起温室效应的气体 CO2，会引起酸雨的气体 SO2（主要）和 NO 2 47．金属冶炼的方法： K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu︳Hg Ag 电解熔融物法 ︳热还原法 ︳热分 解法 常见的还原剂有： H2、 CO、C、Al 48．符合“绿色化学” 的思想， 原子利用率 100%的反应类型有： 化合反应、 加成反应、 加聚反应。 化学小高考常考精选必背知识点 11 49．三 大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 高中化学学业水平测试复习纲要——选修 1 1． 葡萄糖分子式 C6H12O6，不能水解。 2． 葡萄糖的检验方法有： （1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜 反应。 （2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（ Cu2O）。 3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式： C6H12O6+6O 2 酶 6CO2+6H 2O。 4． 淀粉是一种多糖，分子式 (C6H10O5) n，其水解的最终产物为葡萄糖， 其化学方程式为： (C6H10O5)n（淀粉） +nH2O 催化剂 nC6H12O6（葡萄糖）。 5． 淀粉的检验：加碘水（含 I 2）变成蓝色。 6． 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为 (C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产 物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。 7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 8． 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油； 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油， 油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9． 氨基酸的通式为 CH COOHR NH 2 ， 分子中所包含的官能团有氨基（— NH 2）和羧基（— COOH） 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味 11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如： NaCl 、 (NH 4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。 盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液） 、强酸强碱、紫外线、加 热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素 A、D、E 和 K）和水 化学小高考常考精选必背知识点 12 溶性维生素（如维生素 C、B 族）。 15．维生素 C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于 新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。 缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。 在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。 加碘盐中添加的是碘酸钾（ KIO 3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。 缺铁会发生缺铁性贫血。 含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物 碱性食物 所含元素 C、N、 S、 P 等 非金属元素 K、Na、Ca、 Mg 等 金属元素 举例 富含蛋白质的物质 如：肉类、蛋类、鱼类 蔬菜、水果等 19．正 常情况下，人体血液的 pH 总保持弱碱性范围（ 7.35~7.45）。 长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 20．婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21．常 用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22．常 用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。 亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。 23． 人工合成药物主要有 _解热镇痛药、 _抗生素 _和 _抗酸药 _等 24．阿司匹林具有解热镇痛作用。 阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有 _解热镇痛 _作 用，其化学名是 _乙酰水杨酸 _，是第一个重要的 _人工合成药物 _。阿司匹林是一种 _ 有机酸 _，白色晶体， _难溶 _于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如 _胃肠道 反应 _、水杨酸反应， 出现后者这种情况是中毒的表现， 应立即停药并静脉滴注 NaHCO 3 溶液。 25．青霉素是重要的抗生素， 具有消炎作用， 在使用之前要进行皮肤敏感试验 （皮试） ， 以防止过敏反应的发生。青霉素的钠盐被称为盘尼西林。 化学小高考常考精选必背知识点 13 26．胃 酸成分为盐酸（ HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢 氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 HCO3 － + H + = H 2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O +CO 2 CaCO3 + 2H + = Ca2+ +H2O + CO 2 MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2 MgCO 3 + 2H + = Mg 2+ + H 2O + CO2 Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H 2O Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O Mg(OH) 2 + 2H+ = Mg 2+ + 2H 2O 27．麻黄碱属于天然中草药， 具有止咳平喘的作用， 是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 28．R 表示处方药， OTC 表示非处方药。 29．合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属 )熔合而成的具有金属特性的 物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。 30．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁 发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe － 2e－ = Fe2+ 析氢腐蚀：正极反应： 2H ++2e－=H 2 吸氧腐蚀： O2 + 2H 2O+2e－= 4OH － 31．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 32．防 止金属腐蚀的方法有： ① 改变其内部结构（如制成不锈钢） ； ② 在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等） ； ③ 在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如 Fe表面镀 Zn） 33． 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（ Na 2CO3）、石灰石（ CaCO3）、石英 (SiO 2)， 反应方程式： Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2↑ 玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。 34． 在玻璃生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的 _化学组成 _，可制成具有不同性 能和用途的玻璃。例如，提高 SiO 2 的含量或加入 B 2O3 能提高玻璃的化学稳定性和降 低它的热膨胀系数，从而使其 _更耐高温 _和 _抗化学腐蚀 _，可用于制造高级的 _化学 反应容器；加入 _PbO 后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻 化学小高考常考精选必背知识点 14 璃：加入 Co2O3 玻璃呈蓝色，加入 _Cu2O 玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿 色，这是因为原料中混有 _二价铁的缘故。 35．制 造陶瓷的主要原料是黏土。 制造水泥的原料有石灰石和黏土。 水泥具有水硬性， 存放时应注意防潮。 36．光 导纤维的主要成分为 SiO2，简称光纤。用作太阳能电池、芯片的为： Si 37．通 常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 热塑性指的是塑料冷却后变固体，加热后又熔化，具有长链状的线性结构，常见的热 塑性塑料聚乙烯 _和 _聚氯乙烯 _。热固性指的是加工成型后就不会受热熔化， 具有 _体型网状结构。 39．酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水，主要是 SO2 和 NO2 等酸性气体转化而成的。 SO2→H2SO4 SO2+H 2O H2SO3 2H 2SO3+O2 = 2H2SO4 NO→HNO 3 2NO+O 2=2NO 2 3NO2+H2O=2HNO 3+NO 40．氟氯代烷（又叫“氟利昂”）会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射 下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。 41．SO2 主要来源于煤的燃烧， NO 2 主要来源于汽车尾气。 42．温室气体 CO2 的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少 等，可植树造林减少 CO2。 43．使用石灰石对煤炭进行脱硫： 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2 CO2（高温条件） 使用生石灰对煤炭进行脱硫： 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（高温条件） 44．汽 车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N2 45．装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。 46． 水中的污染物种类繁多：① _重金属污染物 _：主要包括汞、镉 _、_铅_、_铬_； ②生活污水的 N、P 等元素会引起水体的富营养化。 47． 污水处理的方法有混凝法 (如明矾的净水 明矾 [KAl(SO 4)2·12H 2O]是常用的混凝 剂 ， 其 净 水 的 原 理 是 ： Al 3+ ＋ 化学小高考常考精选必背知识点 15 3H2O Al(OH) 3(胶体 )＋3H＋ )、_中和法 (如用 Ca(OH) 2 中和酸性废水，用 H 2SO4 中和碱性废水、 _沉淀法 _(含重金属离子的污 水主要用沉淀法处理，如用 Na2S 除去 Hg 2+ ：Hg 2+＋S2-= HgS)。 48．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染，可回收后进行热裂解制得乙烯、丙烯等 小分子。 49． 处理垃圾要遵循 _无害化 _、_减量化 _、_资源化 _原则。常用方法有：卫生填埋、 堆肥、封闭焚烧。 50．某 垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。