2020-2021年高考化学一轮复习第一单元 物质的量测试题

2020-2021年高考化学一轮复习第一单元 物质的量测试题

2020-2021 年高考化学一轮复习第一单元 物质的量试题 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子 B．1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子 C．标准状况下，22.4L N2 和 H2 混合气中含 NA 个原子 D．3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子 2．NA 代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA B．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA C．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2.0NA D．0.2 mol 冰醋酸与 0.4 mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 0.2NA 3．设 NA 阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A．10g 的 2H216O 含有的质子数与中子数均为 5NA B．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA C．26gC2H2 与 C6H6 混合气体中含 C—H 键的数目为 2NA D．120gNaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64 g B．0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA C．1 L 0.5 mol·L-1 醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于 NA D．0.1 mol 环氧乙烷( )中含有共价键的总数约为 0.3×6.02×1023 5．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L CC14 所含的原子数为 0.5 NA B．常温下，在 18g D2O 中含有 NA 个氧原子 C．常温下，7.8 g 苯中所含 C—H 数为 0.6NA D．标准状况下，11.2L 乙烯含有非极性共价键数目为 3NA 6．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子构成 HmX 分子。 在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( ) A． a A+m (A－N＋m) mol B． a A (A－N) mol C． a A +m (A－N) mol D． a A (A－N＋m) mol 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．32g O2 所含的原子数目为 NA B．标准状况下，11.2L H2O 中含有的原子数目为 1.5 NA C．2L 0.3mol/L 的 K2SO4 溶液中 K+离子的物质的量浓度为 1.2mol/L D．常温下，05 NA 个氯气分子的物质的量是 0.5mol 8．设 NA 为阿伏加德罗常数值。如图表示 N2O 在 Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过 程。下列说法正确的是 A．N2O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt2O2+ B．每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O2+得电子数为 3NA C．将生成的 CO2 通人含大量 SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D．1g CO2 、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 9．设阿伏加德罗常数的值为 NA。有关化工原料苯乙炔 的下列叙述正确的是 A．51 g 该物质中含有单键数目为 2NA B．标准状况下，22.4 L 苯乙炔最多消耗 2NA 个 HCl C．1mol 苯乙炔分子中共线的原子数最多为 6NA D．苯乙炔与足量 H2 加成产物的一氯代 物有 5 种 10．关于 O2 与 O3 气体，下列比值一定为 2:3 的是 A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 11．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数的 值） A．标准状况下，22.4 L CO2 中所含的电子数目为 16NA B．10.1 g N（C2H5）3 中所含的极性共价键数目为 2.1NA C．2 mol Au 与 2 mol H2 中所含的分子数目均为 2NA D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA 12．实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比 1：3 的混合物）来溶解白金等贵金属进行 科学实验。王教授用质量分数为 63%的浓硝酸（密度 1.40g/ 3cm ）和质量分数为 36.5%的浓 盐酸（密度 1.19g/ ）来配制王水 600 毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑 混合后的化学变化，下列说法错误的是 A．该王水中硝酸的物质的量浓度是 3.5mol/L B．该王水中氧元素的质量是 100.8g C．该王水的密度约为 1.24g/ D．该王水中 HCl 的质量分数约为 26.2% 13．实验室欲使用 450 mL 0.2 mol•L－1 CuSO4 溶液，配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解； ②把溶液小心地注入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的 凹液面恰好与刻度线相切为止； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)应该称取胆矾的质量是_________。 (2)上述操作的正确顺序是_________。 (3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等。 (4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_________(填序号)。 a.容量瓶使用前未干燥 b.转移溶液后，烧杯没有洗涤 c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线 d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相 切 (5)取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥 后，再加入 1 mol•L－1 稀硫酸至固体不再溶解。 试计算： ①至少需要稀硫酸 _________mL。 ②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。 14．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某 含镁 3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进 行探究。填写下列空白： [方案一] [实验方案]将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是___。 [实验步骤] (1)称取 10.8g 铝镁合金粉末样品，溶于体积为 V、物质的量浓度为 4.0mol⋅L-1NaOH 溶液中， 充分反应。则 NaOH 溶液的体积 V≥___mL。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将___(填“偏 高”、“偏低”或“无影响”)。 [方案二] [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。 [实验步骤] (1)同学们拟选用如图 1 实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是 A 接___接___接___(填接口字母，可不填满)。 (2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶 中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口 瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图 2 所示的实验 装置。 ①装置中导管 a 的作用是___。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。 ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___。 15．某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成 SO2、H2 的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成 SO2 的最低浓度)设计了如下实验。在大试管 A 中加入 100mL 18mol/L 硫酸，向连接在塑料 棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶 D 中加入足量的浓 NaOH 溶液(加热和夹持装置已省略)。 已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成 时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。 (1)请写出锌与硫酸反应产生 SO2 的化学方程式_______。 (2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。 (3)长导管 B 的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_______。(填“偏 高”、“偏低”或“无影响”) (4)装置中干燥管 C 的作用是_______。 (5)反应结束后向 D 装置中加入足量的 H2O2 溶液和足量的 BaCl2 溶液，充分反应后将所得沉 淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为 a 克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为： _________mol/L。(用含 a 的计算式表示，忽略体积变化) (6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对 D 中的 SO 2- 3 进行滴定，通过滴定出的 SO 的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是 否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。 16．84 消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。 回答下列问题： Ⅰ.84 消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于 1984 年研制的一种消毒液，主要成 分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备 84 消毒液。 (1)A 中发生反应的离子方程式为___。 (2)C 中盛装试剂为__，仪器的连接顺序为 a→__。 (3)制备 84 消毒液时，若 Cl2 与 NaOH 溶液反应温度过高，NaClO 的产率将__(填“增大”“减小” 或“不变”)。 Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的 眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。 (4)贮存和运输 CH3COOOH 时要注意的事项是__。 (5)消毒过程中需将 200mL20%的过氧乙酸(密度为 1.02g·cm-3)稀释为 0.5%的过氧乙酸，则需 加入水的体积为__ mL 。 (6)CH3COOOH 可用 H2O2 和 CH3COOH 制备，其化学方程式为___。 (7)制备 CH3COOOH 过程中总会残留少量 H2O2，因此 CH3COOOH 在使用过程中需要准确标 定原液的浓度。取 CH3COOOH 样品 6.000g ，标定步骤如下： a.用 KMnO4 标准溶液滴定 H2O2； b.当达到终点时加入足量 KI 溶液，发生反应： 2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2； c.用 1.500mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6， 消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。 测得样品中 CH3COOOH 的质量分数为___。 参考答案 1．D【解析】A．23g 钠的物质的量为 1mol，而 1mol 钠与足量水反应生成 0.5mol 氢气，即 生成 0.5NA 个氢气分子，选项 A 错误； B．铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，选项 B 错误； C．标况下 22.4L 混合气体的物质的量为 1mol，而氮气和氢气都为双原子分子，故 1mol 混 合气体中含 2mol 原子即 2NA 个，选项 C 错误； D．由于铁完全转变为四氧化三铁后，铁的价态变为+8/3，故 3mol 铁失去 8mol 电子即 8NA 个，选项 D 正确； 答案选 D。 2．C【解析】A．1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有 羟基数是 3NA，A 选项错误； B．标准状况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B 选项错 误； C．C2H4 和 C4H8 的最简式都是 CH2，28gCH2 物质的量是 2mol，所以其中共含有的碳原子的 数目是 2NA，C 选项正确； D．0.2mol 乙酸与 0.4mol 乙醇反应，乙醇过量，产生乙酸乙酯的反应要以不足量的乙酸为标 准，冰醋酸与乙醇一定条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯是可逆反应，反应物不能完全反应， 因此反应产生的乙酸乙酯个数小于 0.2NA，D 选项错误； 答案选 C。 3．B【解析】A 项，2H216O 的摩尔质量为 20g/mol，10g 即为 0.5mol，2H216O 的质子数和中 子数均为 10，0.5mol 的 2H216O 质子数和中子数均为 5NA，故 A 项正确； B 项，32gS 物质的量为 1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为 4NA，故 B 项错误； C 项，可以直接将其看做最简式 CH 计算，26g 混合气体含有 2molCH，即得含 C—H 键的数 目为 2NA，故 C 项正确； D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA；120g KHSO3物质的量为1mol， 含有的钾离子数目为 NA；所以 120gNaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA，故 D 项正确。 综上所述，本题正确答案为 B。 4．C【解析】A．电解精炼 Cu 时，阳极上发生氧化反应的物质除 Cu 外，还有活动性比 Cu 强的金属，活动性比 Cu 弱的金属会形成阳极泥，在阴极上只有溶液中的 Cu2+得到电子变为 单质 Cu，若阴极得到电子数为 2NA 个，反应产生 1 molCu 单质，阳极质量减少可能比 64 g 多，也可能比 64 g 少，A 错误； B．I-与 Fe3+在溶液中发生反应：2Fe3++2I- 2Fe2++I2，该反应是可逆反应，反应物不能完 全转化为生成物，所以 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数小于 0.1NA， B 错误； C．1 L 0.5 mol·L-1 醋酸钠溶液中盐电离产生的离子总数为 NA，在该盐溶液中还存在水电离 产生的 H+、OH-，因此 1 L 0.5 mol·L-1 醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于 NA，C 正确； D．在环氧乙烷( )分子中含有共价键数目是 7 个，则在 0.1 mol 环氧乙烷( )中含有共价 键的总数约为 0.7×6.02×1023，D 错误； 故合理选项是 C。 5．C【解析】A. 标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选 项 A 错误； B. 常温下，18g D2O 的物质的量是 18g 20g/mol ＝0.9mol，其中含有 0.9NA 个氧原子，选项 B 错误； C. 常温下，7.8 g 苯的物质的量是 7.8g 78g/mol ＝0.1mol，其中所含 C—H 数为 0.6NA，选项 C 正确； D. 标准状况下，11.2L 乙烯的物质的量是 11.2L 22.4L / mol ＝0.5mol，含有非极性共价键数目为 NA，选项 D 错误； 答案选 C。 6．A【解析】HmX 分子中所含质子数为 1×m ＋ A－N= A－N＋m，a g HmX 物质的量为 1 magan=molM(m+A)gmolm+A ，因此 a g HmX 中所含质子的物质的量是 aamol(ANm)=(ANm)molm+Am+A ，故 A 符合题意。综上所述，答案为 A。 7．D【解析】A.32gO2 物质的量为 32g÷32g/mol=1mol，所含原子物质的量为 2mol，所含原 子数为 2NA，A 错误； B.H2O 在标准状况下不呈气态，不能用 22.4L/mol 计算 11.2LH2O 的物质的量，即标准状况 下 11.2LH2O 的物质的量不等于 0.5mol，所含原子数不等于 1.5NA，B 错误； C.2L0.3mol/LK2SO4 溶液中 K+离子的物质的量浓度为 0.3mol/L×2=0.6mol/L，C 错误； D. 05 NA 个氯气分子的物质的量是 A 1 A 0.5 mol N N  =0.5mol，D 正确； 答案选 D。 8．D【解析】A．根据转化关系，N2O 转化 N2 时，Pt2O+转化为 Pt2O2+，则该过程的催化剂 是 Pt2O+，故 A 错误； B．根据转化关系，结合得失电子守恒， N2O 转化 N2 时，Pt2O+转化为 Pt2O2+，氧化还原反 应方程式为：N2O+ Pt2O+= N2+ Pt2O2+，反应中氮元素由+1 价得电子变为 0 价，1mol N2O 转 化为 N2 得到 2mol 电子，则每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O2+失电子为 2mol，数目为 2NA，故 B 错 误； C．将生成的 CO2 通人含大量 SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少 量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故 C 错误； D．CO2 和 N2O 的摩尔质量都为 44g/mol，一个分子中含有电子数都为 22 个，则 1g CO2 、 N2O 的混合气体的物质的量为 1 44 mol，含有电子数为 mol ×22×NA=0.5NA，故 D 正确； 答案选 D。 9．C【解析】A．苯环中没有碳碳双键，也没有碳碳单键，而苯乙炔 中含有 的单键有 1 个 C-C 单键，6 个 C-H 单键，51 g 苯乙炔的物质的量为 51g 102g / mol =0.5mol，含 有 C-C 单键 0.5mol，含有 C-H 单键 0.5mol×6=3mol，数目为 3.5NA，故 A 错误； B．苯乙炔在标准状况下不是气体，无法计算 22.4 L 苯乙炔的物质的量，也就无法计算最多 消耗的 HCl 数目，故 B 错误； C．苯环是正六边形结构，乙炔是直线结构，苯乙炔分子中共线的原子有 6 个，因此 1mol 苯乙炔分子中共线的原子数最多为 6NA，故 C 正确； D．苯乙炔与足量 H2 加成产物的结构简式为 ，分子中含有 6 种 H 原子，一 氯代物有 6 种，故 D 错误； 故选 C。 10．B【解析】A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质 量比不一定等于 2：3，错误； B．温度和压强相同，Vm 相同，由 ρ= a mM VV 可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之 比，等于 2：3，正确； C．两种气体都由 O 原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，错误； D．两种气体的质量相同，由 n= k mN MN 可知，两种气体的分子数之比等于摩尔质量的反 比，为 3：2，错误。 11．D【解析】A、标准状况下，22.4LCO2 的物质的量为 1mol，1 个 CO2 分子中含有 6＋8×2=22 个电子，则 22.4LCO2 含有 22mol 电子，其电子数目为 22 NA，A 错误； B、N(C2H5)3 的结构式为 ，所含的化学键中C-N和C-H均为极性共价键， 1mol N(C2H5)3 中含有 18mol 极性共价键，10.1g N(C2H5)3，其物质的量为 0.1mol，则其含有 极性共价键的物质的量为 1.8mol，数目为 1.8NA，B 错误； C、Au 为金属单质，不含有分子，2molAu 中不含有分子，C 错误； D、100 g 46%的甲酸水溶液，则甲酸质量为 46g，则其物质的量为 1mol，分子中含有 2molO 原子；水的质量为 100g-46g=54g，其物质的量为 3mol，则含有 3mol O 原子，总共含有 5mol O 原子，其数目为 5NA，D 正确； 答案选 D。 12．B【解析】【详解】A、该王水中硝酸的物质的量浓度是 150 1.4 63% 63 3.5/0.6 mol mol LL   ， A 正确； B、溶剂水中还含有氧元素，则该王水中氧元素的质量大于 100.8g，B 错误； C、该王水的密度约为1501.44501.19 /1.24/600 gmLgmL  ，C 正确； D、该王水中 HCl 的质量分数约为 4501.1936.5% 100%26.2%1501.44501.19   ，D 正确； 答案选 B。 13．（1）25.0g（2）①②④③⑤（3）500mL 容量瓶、胶头滴管（4）be（5）10；224 【解析】 (1)配制 450mL 溶液应选用 500mL 容量瓶，则称取胆矾的质量： m=cVM=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g； (2)配制步骤是计算、称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全 溶解并冷却至室温；把溶液小心地转移入 500mL 容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 棒 2～3 次，每次洗涤液都转移入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面 距刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；将容 量瓶塞好，充分摇匀；操作的正确顺序是①②④③⑤； (3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知所需 的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，故还缺少的玻璃仪器有： 500mL 容量瓶、胶头滴管； (4)a．容量瓶使用前未干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故 a 不符合题意； b．没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故 b 符合题意； c．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故 c 不符合题意； d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线是正常的，不用任何操作，无影响，故 d 不符合题 意； e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，会导致溶质的损失，则 浓度偏小，故 e 符合题意； 答案选 be； (5)1.68 g 铁粉的物质的量是 1.68g 56g / mol =0.03mol，100 mL0.2 mol•L－1CuSO4 溶液含 CuSO4 的 物质的量 n=cV=0.02mol，根据反应方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，参加反应的铁是 0.02mol， 剩余的铁是 0.01mol；剩余的铁粉和硫酸发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式计算 消耗硫酸 0.01mol，生成氢气 0.01mol，需要 1 mol•L－1 稀硫酸的体积是 0.01mol =0.01 =10mL1mol / LL ；产生氢气在标准状况下的体积是 V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。 14．方案一（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；97 （2）偏高方案二(1)E、 D、G（2） ①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴 下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起 的氢气体积误差②V1-V2③实验时的温度和压强 【解析】方案一：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； (1)含镁为 3%时，金属铝的含量最高，此时消耗的 NaOH 溶液体积最大，10.8g 合金中铝的 质量为，10.8g×(1-3%)=(10.8g×97%)g，NaOH 溶液的浓度为 4.0mol/L，则根据方程式可知其 体积 V= -1 27g/m ol 4 10.8 g 97%g m ol L  =0.097L=97mL，故 V(NaOH 溶液)≥97mL， (2)过滤得到的固体为镁，镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大， 镁的质量分数偏高； 方案二：(1)根据分析可知最简易的装置连接顺序为：(A)接(E)、(D)接(G)； (2)①装置中导管 a 可以保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活 塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除 由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差； ②滴定管的零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面 读数减小，所以测定氢气的体积为 V1-V2； ③由于气体受温度和压强的影响较大，若要确定气体的物质的量，必须知道实验时的温度和 压强。 15．（1）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O（2）检验装置气密性（3）导气、冷凝回流； 偏低（4）防倒吸（5） 2a1.8 233 0.1  （6）不可行；实验过程中不能保证得到的 Na2SO3 溶液是 否会被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果不准确 【解析】本实验的目的是探究锌与硫酸反应生成 SO2、H2 的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生 成 SO2 的最低浓度)，浓硫酸在与 Zn 反应过程中，先表现 S 元素的氧化性，此时的还原产物 为 SO2，之后硫酸变稀反应生成 H2；将生成的 SO2 在装置 D 中用足量的 NaOH 溶液吸收， 然后向 D 装置中加入足量的 H2O2 溶液将 S 元素全部氧化为 SO 2- 4 ，之后加入足量的氯化钡 溶液得到BaSO4沉淀，通过测定硫酸钡沉淀的量来确定与Zn反应生成SO2消耗的硫酸的量， 从而确定剩余硫酸的浓度，即临界浓度。 (1)根据电子守恒和元素守恒可得锌与浓硫酸反应生成 SO2 的化学方程式为 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O； (2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是检验装置的气密性，防止漏气； (3)反应过程中会发出大量的热，造成水的挥发，使硫酸的浓度增大，与锌反应生成二氧化 硫的硫酸偏多，造成测定的临界浓度偏小，所以需要长导管导气同时冷凝回流水蒸气； (4)二氧化硫易溶于 NaOH 溶液，所以需要装置 C 来防止倒吸； (5)得到的沉淀为 BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)= a 233 mol，根据反应方程式可知与 Zn 反应生成 SO2 所消耗的硫酸的物质的量为 2a 233 mol，原浓硫酸体积为 100mL，浓度为 18mol/L，所以 剩余的硫酸的物质的量为(1.8- )mol，浓度为 2a1.8 233 0.1  mol/L； (6)实验过程中不能保证得到的 Na2SO3 溶液是否会被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果 不准确，所以该同学的想法不可行。 16．（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水；e→d→c→b→f→g（3）减 小（4）放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封（5）7956（6） CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O（7）19.00% 【解析】 【分析】 (1)装置 A 中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O； (2)C 装置盛装饱和食盐水除去氯气中混有的杂质，根据分析可知仪器的连接顺序为 a→e→d→c→b→f→g； (3)次氯酸钠受热易分解，所以温度过高产率减小； (4)过氧乙酸易溶于水、易分解、易爆炸、对人体有害，所以贮存和运输时应放阴暗处、避 免碰撞、不能放在易燃物附近、密封； (5)稀释过程溶质的质量不变，设加水的体积为 V，水的密度为 1g/cm3，所以有 200mL×1.02g·cm-3×20%=(200mL×1.02g·cm-3+V×1g·cm-3)×0.5%，解得 V=7956mL； (6)根据元素守恒可知 H2O2 和 CH3COOH 制备过氧乙酸的化学方程式为 CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O； (7)消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL，其浓度为 1.500mol·L-1，根据反应方程式 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 可知生成的碘单质的物质的量 n(I2)= -11 1.500molL0.02L2  =0.015mol，根据化学方程式 2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2 可知， 消耗的过氧乙酸的物质的量 n(CH3COOOH)= n(I2)=0.015mol，所以样品中过氧乙酸的质量分 数为 76g/mol 0.015mol 100%6.000g   =19.00%。