【化学】四川省内江市2019-2020学年高一下学期期末检测（理）试题

【化学】四川省内江市2019-2020学年高一下学期期末检测（理）试题

四川省内江市2019-2020学年高一下学期期末检测（理）试题 本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答第I卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第II卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。‎ ‎2．考试结束后，监考员将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H--1  C-12  O -16‎ 第I卷(选择题共42分)‎ 一、选择题(本大题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．石油分馏是化学变化 B．石油裂解得到的汽油是纯净物 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤的液化是物理变化 ‎2．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）‎ A．SO2 溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2 溶解于水 ‎3．下列化学用语的书写正确的是（ ）‎ A．氯原子的结构示意图：‎ B．含有6个质子和8个中子的原子的核素符号：‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ D．HClO的结构式：H—O—Cl ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．因为氨水能导电，所以氨水是电解质 C．CO2、NO2 或SO2都会导致酸雨的形成 D．活性炭、SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，但原理不同 ‎5．主族元素X的高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4‎ ‎，该元素的简单气态氢化物的化学式为（ ）‎ A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4‎ ‎6．下列说法中正确的是（ ）‎ A．热稳定性：HBr＞HCl＞HF B．酸性：HClO4＞H2CO3＞CH3COOH C．非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物 D．离子化合物一定含有离子键 ‎7．对下列有关事实的解释，其中不正确的是（ ）‎ A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 B．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解 C.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D．向CuSO4·5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性 ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 B．葡萄糖和蔗糖是同系物；淀粉和纤维素互为同分异构体 C．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其结构简式为: ‎ D．选用酒精和NaClO溶液对新冠病毒消毒时，其消毒原理不同 ‎9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤 B．③～⑤步的目的是为了富集溴元素 C．④中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H+ +SO42-+2HBr D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中要解决其对设备的腐蚀问题，可选用铁制容器 ‎10．已知短周期元素W、 X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）‎ A． W和Y的所有氧化物都是酸性氧化物 B．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y D．X、Y、Z三种元素的最简单氢化物的还原性：X＜Y＜Z ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 B．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH溶液反应，二者分子中官能团相同 C．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 ‎12．如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）‎ A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中反应物比生成物稳定 C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生 ‎13．某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）‎ A．该有机物的分子式为C8H8O3‎ B．能与碳酸氢钠反应生成无色气体 C．分子中所有原子可能共平面 D．一定条件下可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应 ‎14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．18 g D2O中含有的质子数目为10NA B．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA C．2 molSO2与2 molO2充分反应生成的SO3分子数为2NA D．标准状况下，14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA ‎15．密闭容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，该反应为放热反应。下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol N2和3 mol H2的能量之和小于2 mol NH3具有的能量 B．反应过程中同时有1.5 mol H—H键和3 mol N—H键断裂时，N2的浓度维持不变 C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．当反应速率满足v(N2)：v(H2) =1：3时，反应达到最大限度 ‎16．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子(原子序数均不超过20)具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是（ ）‎ A．原子半径：X＞Y＞Z＞W　　　　　　B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-‎ ‎17．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜 淀粉未水解 C 将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生 SO2具有氧化性 D 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 证明氯元素的非金属性强于碳元素 ‎18．Mg- VOCl2电池是一种基于 阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg +2VOCl2=MgCl2 +2VOCl，下列说法不正确的是（ ）‎ A．采用Mg作电极材料比Li的安全性更高 B．为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连 C．放电时正极反应为VOCl2 +e-= VOCl +C1-‎ D．放电过程中Cl-穿过复合离子液体向Mg电极移动 ‎19．下列说法不正确的是（ ）‎ A．D2、T2互为同位素 B．金刚石和C60互为同素异形体 C．分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的两种烃互为同系物 D． 和为同种物质 ‎20．已知有下列芳香族化合物,请推测第12种有机物的分子式为（ ）‎ A．C72H48 B．C72H50 C．C72H52 D．C72H54‎ ‎21．把2.5 mol A和2.5 mol B通入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3 A(g) +B(g) xC(g)+2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．x=4‎ B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5‎ C．达到平衡状态时A的转化率为50%‎ D．5 s内B的反应速率v(B) =0.05 mol/(L·s)‎ 第II卷(非选择题 共 58分)‎ ‎22．(18分)‎ 已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：‎ ‎(1)E在元素周期表中的位置________，元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为__________。‎ ‎(2)下列叙述中能够证明元素F非金属性强于元素E非金属性的事实为______。‎ a.一定条件下E和F的单质都能与钠反应 b. F的单质能与E的氢化物反应生成E单质 c. F的氢化物比E的氢化物稳定 d.常温下E单质和F单质状态不同 ‎(3)A2、C2与E的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池，通入气体B2的一极是该电池的______极，写出该极的电极反应式____________。‎ ‎(4)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经下图所示的过程转化为W(其它条件略去)。‎ ‎①若Z是淡黄色固体物质，则该物质的电子式为____________。‎ ‎②若Y是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则W的浓溶液与铜共热的化学方程式为____________。‎ ‎③若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为____________。‎ ‎(5)实验室可用右图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。‎ ‎①若选用A装置制备甲，则试管中的试剂是___________ (填化学式)。‎ ‎②为制取干燥的甲，可将装置A与下列装置__________(填序号)进行连接。‎ ‎23．(14分)请结合下列有机物回答相关问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)有机物A的名称为_________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物,且比A少一 个碳原子，则E的一氯代物有_________种。‎ ‎(2)有机物B能实现如下转化：‎ 其中②的反应条件为_________ 。‎ ‎(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_________ 。‎ ‎(4)下图是与乙醇有关的两个实验：‎ ‎①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。‎ ‎②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_________ (用化学方程式表示)。‎ ‎③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。‎ ‎24．(12分)一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2(g)。请回答下列问题：‎ ‎(1)加快该反应速率的措施是_________________ (写一条即可)。‎ ‎(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：‎ 化学键 H-H C=O C≡O( CO)‎ H-O E/(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎750‎ ‎1076‎ ‎463‎ 由此计算生成1 mol CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。‎ ‎(3)判断该反应达到平衡的依据是______。‎ A．正、逆反应速率都为零 B．容器内压强不再变化 C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 D．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CO ‎(4)若该容器的容积为2 L,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g) ,在一定条件下发生反应，反应中CO2 的浓度随时间变化情况如下图所示：‎ ‎①反应到4 min时,H2O(g)的转化率=_____。‎ ‎②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO) =_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。‎ ‎25．(14分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2●6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1) MgCl2●6NH3所含元素( H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______。‎ ‎(2)A2B的化学式为_______。上图中可以循环使用的物质有_______ 。‎ ‎(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________ 。‎ ‎(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。‎ ‎①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。‎ ‎②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______ (填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题(本大题包括21小题,每小题2分;共42分。每小题只有--个选项符合题意)‎ ‎1—5：CADDB 6—10：DADBB 11—15：CBBDB 16—20：ACBAB 21.C 二、填空题(本题包括4个小题，共58分)‎ ‎22. (18分)‎ ‎(1)第3周期第VIA族(1分)；HClO4(1分)‎ ‎(2) be(2分)‎ ‎(3)正(1分)；O2+4e-+4H+=2H2O(2分)‎ ‎(4)① (1分)；②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)‎ ‎③1：2(2分) ；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)‎ ‎(5)①Ca(OH)2和NH4Cl(2分)；②I (2分)‎ ‎23. (14 分)‎ ‎(1)新戊烷(或2，2—二甲基丙烷)(1分)；正四面体形(1 分) ；4(1 分)‎ ‎(2)液溴(或纯溴)、FeBr3或Fe (1分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4)①CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O(2分)；导管末端伸入液面以下，易造成倒吸(1分)；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率(1分)‎ ‎②CH3CH2OH +CuOCH3CHO+Cu+H2O(2分)‎ ‎③CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH(2分)‎ ‎24.(12分)‎ ‎(1)升高温度或使用催化剂(1 分) (缩小体积不给分)‎ ‎(2)吸收(1分)；66 (2分)‎ ‎(3)CD (2分)‎ ‎(4)①40% (2 分)；② 0.006 mol/(L·min) (2 分) ；30% (2 分)‎ ‎25. (14分)‎ ‎(1)Cl-＞ N3-＞Mg2+(2分)‎ ‎(2)Mg2Si (1分) NH3和NH4Cl(2分)‎ ‎(3)2 Mg(OH)2+2SO2 +O2=2MgSO4+2H2O (2分)‎ ‎(4)①MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑(2分)‎ ‎②Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2（2分）；氧化（1分）；Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（2分）‎ ‎ ‎