2018届二轮复习化学常用计量学案（全国通用）(4)

2018届二轮复习化学常用计量学案（全国通用）(4)

化学常用计量 考点剖析 高考题型1溶液浓度的计算 ‎1．物质的量浓度c与质量分数w的关系 ‎2．溶液稀释或混合的计算方法 ‎(1)稀释的计算方法 ‎①抓住稀释前后溶质的物质的量不变，即：‎ c1V1＝c2V2‎ ‎②依据稀释前后溶质的质量不变可得：‎ V1ρ1w1＝V2ρ2w2‎ 据此计算有关的物理量。‎ ‎(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合问题 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：‎ 若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数w混＝(a%＋b%)。‎ ‎3．气体溶于水中物质的量浓度的计算 把摩尔质量为M g·mol－1的气体V L(标准状况)溶解于m g水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则：‎ w＝×100%＝×100%，‎ c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。‎ 对点模拟 考向1　各物理量之间的转化 ‎1．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3‎ ‎，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．溶质的质量分数是24.0%‎ B．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L－1‎ C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40‎ D．硫酸根离子的质量分数是19.2%‎ 答案　C 解析　由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%；则该溶液中溶质的物质的量浓度为c＝＝2.4 mol·L－1；溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21；SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。‎ ‎2．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)‎ A．溶质的质量分数w＝×100%‎ B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1‎ C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)‎ D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w 答案　C 解析　溶质的质量分数w＝×100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝ mol·L－1，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可得：c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＝mol·L－1＋c(H＋)，C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。‎ 易错点睛　溶质的物质的量浓度＝，V L氨气溶解在1 L水中，溶液的体积不是溶剂(水)的体积，而是需要用 V(溶液)＝来计算。‎ ‎3．下列有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是(　　)‎ A．等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1∶1∶1‎ B．将物质的量均为0.1 mol的Na2O2和Na2O分别投入100 g水中，所得溶液的物质的量浓度不等 C．将质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%‎ D．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%‎ 答案　D 解析　A项，生成硫酸钡沉淀的质量相等，说明各溶液中含有相同物质的量的SO，设溶液中SO的物质的量均为1 mol，则Fe2(SO4)3为 mol、CuSO4为1 mol、K2SO4为1 mol，故浓度之比为∶1∶1＝1∶3∶3，A项错误；B项，将物质的量均为0.1 mol的Na2O2和Na2O分别投入100 g水中，所得溶液的体积相等，则物质的量浓度相等，B项错误；C项，由于ρ(氨水)<1 g·cm－3，若将两种氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于10%，C项错误；D项，20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，根据c＝可知，质量分数为w＝×100%，故D项正确。‎ 考向2　配制溶液浓度误差分析 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 B．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 C．只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，用pH＝1的盐酸无法配制100 mL pH＝2的盐酸 D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 答案　C 解析　忽略了NaCl固体溶于水后引起溶液体积的改变，A项错误；量筒不能用于配制溶液，B项错误；由于没有量筒来量取盐酸，所以无法配制，C项正确；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏小，使所配溶液浓度偏大，D项错误。‎ ‎5．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)‎ ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸　②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100‎ ‎ mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯　③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．②④ B．③④‎ C．①②③ D．①②③④‎ 答案　D 解析　①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓H2SO4，浓H2SO4会被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度偏低；②转移溶液时未洗涤烧杯，溶质H2SO4会损失，导致浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4会损失，导致浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。‎ 高考题型2有关化学式和化合价的判断 真题调研 ‎1．下表为元素周期表的一部分 碳 氮 Y X 硫 Z ‎(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。‎ 答案　(5)  Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑ ‎ ‎(6)NO：0.9 mol；NO2：1.3 mol　2 mol 解析　(5)该烃分子中碳氢质量比为9∶1，物质的量之比为∶＝，结合碳与镁形成的1‎ ‎ mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，结构简式为HC≡C—CH3，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则x＋y＝2.2 mol，x＋3y＝4 mol，解得x＝1.3 mol，y＝0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol＝2 mol，因此生成硫酸铜物质的量为2 mol。‎ ‎2．]NaClO2中氯的化合价为 。‎ 答案　＋3价 解析　Na为＋1价，O为－2价，根据化合价的代数和等于零即可计算出氯的化合价为＋3价。‎ 对点模拟 ‎1．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是(　　)‎ A．x＝2 B．y＝3‎ C．z＝4 D．图(d)的化学式为BO2‎ 答案　C 解析　A项，B是＋3价、O是－2价、H是＋1价，原子团“B3O6”带的负电荷数x＝2×6－3×3＝3，故A错误；B项，原子团“H4B4O9”带的负电荷数y＝2×9－3×4－1×4＝2，故B错误；C项，原子团“B2O5”带的负电荷数z＝2×5－2×3＝4，故C正确；D项，图(d)中最小重复结构单元为“BO2”，所带负电荷为2×2－1×3＝1，化学式为(BO2)或BO，故D错误。‎ ‎2．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，当x＝3时，y为(　　)‎ A．1 B．3‎ C．5 D．7‎ 答案　D 解析　先依据胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合液中质量计算出Cu2＋离子和Ca2＋离子的物质的量比；然后依据化学式CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，求出当x＝3时，y的值。‎ ‎3．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2(OH)n(SO4)]m，下列有关该物质说法不合理的是(　　)‎ A．铁元素的化合价为＋3价 B．n取值范围是：0

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