山西省太原市第五十三中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学（文）试题

山西省太原市第五十三中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学（文）试题

学科（化学文科）‎ 可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 6 5‎ 一、选择题（每题2分，30题共60分）‎ ‎1.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（   ）‎ A. 氧化反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 聚合反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为15.6kJ，所以在体内发生的是氧化反应，A正确；故选A。‎ ‎2.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A. 氧化反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 水解反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】变质的油脂有难闻的“哈喇”味，这是因为油脂被氧化而产生过氧化物和醛类等的缘故；‎ 答案选A。‎ ‎3.生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是 A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层 C. 在轮船船身上装上一定数量的铜块 D. 地下钢铁管道连接镁块 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，油漆可以隔绝空气，起到金属防腐作用，故A错误；‎ B项、衣架和电线的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，塑料层可以隔绝空气，起到金属防腐作用，故B错误；‎ C项、在轮船船身上装上一定数量的铜块，铁比铜活泼，铁做负极，原电池反应加快了铁的腐蚀，不能起到金属防腐作用，故C正确；‎ D、地下钢铁管道连接镁块，金属镁比铁活泼，镁做负极，铁做正极被保护，该方法属于牺牲阳极的阴极保护法，能起到金属防腐作用，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】在轮船船身上装上一定数量的铜块构成原电池，由于铁的活泼性强于铜，所以铁作负极，失电子，更容易受腐蚀是解答关键。‎ ‎4. 光导纤维的主要成分是 A. 单质硅 B. 玻璃 C. 沙子 D. 高纯度的SiO2 ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案选D．‎ 考点：硅及其化合物的用途 ‎5. 下列属于天然高分子化合物的是 A. 油脂 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 聚乙烯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量在1000以下，不属于高分子化合物；‎ B.蔗糖的分子式为C12H22O11，属于小分子；‎ C.淀粉的化学式为（C6H10O5）n，属于天然高分子化合物；‎ D.聚乙烯是人工合成的有机高分子化合物；‎ 答案选C。‎ ‎6. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是 A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 淀粉 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．脂肪酸由烃基和羧基组成，烃基含有碳和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故A错误；‎ B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故B正确；‎ C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有碳氢氧元素，故C错误；‎ D．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，含有碳氢氧元素，故D错误；‎ 考点：有机物的元素组成 ‎7. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 A. (NH4)2SO4溶液 B. 酒精溶液 C. Pb(NO3)2溶液 D. NaOH溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入溶液 ，故选A。‎ 考点：蛋白质的盐析 点评：蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4或Na2SO4]溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用就叫做蛋白质的盐析。‎ 原理：蛋白质在水溶液中的溶解度取决于蛋白质分子表面离子周围的水分子数目，亦即主要是由蛋白质分子外周亲水基团与水形成水化膜的程度以及蛋白质分子带有电荷的情况决定的。蛋白质溶液中加入中性盐后，由于中性盐与水分子的亲和力大于蛋白质，致使蛋白质分子周围的水化层减弱乃至消失。同时，中性盐加入蛋白质溶液后由于离子强度发生改变，蛋白质表面的电荷大量被中和，更加导致蛋白质溶解度降低，之蛋白质分子之间聚集而沉淀。由于各种蛋白质在不同盐浓度中的溶解度不同，不同饱和度的盐溶液沉淀的蛋白质不同，从而使之从其他蛋白中分离出来。简单的说就是将硫酸铵、硫化钠或氯化钠等加入蛋白质溶液，使蛋白质表面电荷被中和以及水化膜被破坏，导致蛋白质在水溶液中的稳定性因素去除而沉淀。‎ ‎8. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A. 闪电 B. 光化学烟雾 C. 酸雨 D. 臭氧层空洞 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、闪电是自然现象，A错误；B、光化学烟雾是汽车、工厂等排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成的二次污染物，B正确；C、酸雨是大量排放SO2‎ 及氮氧化物形成的，C正确；D、臭氧空洞是氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应形成的，D正确。答案选A。‎ 考点：环境污染 ‎9.鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是 ‎ ‎①滴加浓硝酸 ②滴加浓硫酸 ③滴加酒精 ④灼烧 A. ①和③ B. ③和④ C. ①和④ D. ①和②‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：真蚕丝是蛋白质，人造丝是化学纤维。①滴加浓硝酸时，真蚕丝会发生颜色反应变为黄色，而人造丝不会变为黄色，因此可以鉴别物质，正确；②滴加浓硫酸由于二者都是含有碳元素的化合价，都会发生脱水反应变为黑色碳单质，因此不能鉴别二者，错误；③滴加酒精二者都没有明显的变化，因此不能鉴别二者，错误；④灼烧真蚕丝有烧焦羽毛的气味，而人造丝会蜷缩形成小圆球，因此现象不同，可以鉴别二者。故鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”的方法是①和④，选项C正确。‎ 考点：考查真蚕丝还是“人造丝”的鉴别方法正误判断的知识。‎ ‎10.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 氧化物 D. 分子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：为了补充人体中容易缺乏的元素，所以在日常食品中添加人体必需的元素，从而提高全民的身体健康程度，A正确。‎ 考点：常识。‎ ‎11.国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是(　　)‎ A. Fe B. Ca C. H D. K ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒。‎ ‎【详解】A.人体缺铁会贫血，铁属于人体必需的微量元素，故A正确；‎ B.人体骨骼中含有钙元素，钙属于常量元素，故B错误；‎ C.人体血液等器官中含有大量水，氢是水的组成元素之一，氢是人体必需的常量元素，故C错误；‎ D.钾存在于人体的细胞内液等部位，是人体必需的常量元素，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎12.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是 A. 钙、镁的碳酸氢盐 B. 含碘酸钾的食盐 C. 漂白粉消毒剂 D. 小苏打 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 无机盐中含有的钙磷是构成骨骼和牙齿的重要成分，缺钙时，儿童易患佝偻病。钾的作用主要是维持酸碱平衡，参与能量代谢以及维持神经肌肉的正常功能。“纯净水”、“蒸馏水”中不含无机盐，因此应添加含钙、镁的碳酸氢盐，才能利于儿童身体健康发育，故A正确；‎ B. 因为我国政府提倡使用加碘食盐，饮食中不缺碘，在饮用水中不适合添加，故B错误；‎ C. 漂白粉具有腐蚀性，在饮用水中不适合添加，故C错误；‎ D. 碳酸氢钠俗称“小苏打”，易溶于水，人体通过饮食中的食盐即可获得钠，在饮用水中不适合添加，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】无机盐在人体内含量不多，仅占体重的4%左右．无机盐对人体也非常重要，它是构成人体组织的重要原料。‎ ‎13.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）‎ A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在空气中，氧气能够把Fe2+氧化成Fe3+，加入维生素C能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，能把Fe3+还原为Fe2+，故选B。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，应理解化合价升高失电子发生氧化反应、化合价降低得电子发生还原反应。‎ ‎14.关于维生素的叙述中，不正确的是 A. 维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子 B. 人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要 C. 维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高 D. 习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】试题分析：因维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，故A正确； B．因人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要，故B正确；C．维生素在加工时容易被氧化被破坏，故C错误；D．因维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素，故D正确．答案选C．‎ 考点：维生素的性质 ‎15. 关于食物的酸碱性说法错误的是 A. 蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物 B. 葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物 C. 食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的 D 正常人人体内各体液pH总保持一定范围．‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：人类的食物可分为酸性食物和碱性食物。判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定。蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，A项正确；葡萄虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，B项错误；食物的酸碱性是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，C项正确；正常人人体内各体液pH总保持一定范围，否则会产生酸中毒或碱中毒，D项正确；选B．‎ 考点：考查食物的酸碱性。‎ ‎16.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是(　　)‎ A. 苯甲酸钠 B. 食盐 C. 柠檬黄 D. 味精 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据物质的用途解答。‎ ‎【详解】可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精。‎ 故选B。‎ ‎17.下列做法正确的是 A. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠 B. 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂 C. 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 D. 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、亚硝酸钠有毒，多加一些亚硝酸钠会严重影响人体健康，A错误；B、添加过量的着色剂对人体有害，B错误；C、食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿，C正确；D、蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素等营养素，为了营养均衡，应多吃蔬菜和水果，D错误。答案选C。‎ ‎18.下列说法正确的是(　　)‎ A. 绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B. 白色污染是指白色的废弃物的污染 C. 有机食品是指含有有机物的食品 D. 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、绿色食品为生成过程中无污染、无公害的食品，A错误；‎ B、白色污染指塑料等难降解的高分子材料的污染，B错误；‎ C、有机食品是指目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，C错误；‎ D、因KIO3性质比较稳定，所以食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎19.下列反应的离子方程式正确的是 A. 向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2-=HgS↓‎ B. 用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 2H++CO32-=H2O+CO2↑‎ C. 用石灰水来中和酸性废水 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D 用H2SO4来中和碱性废水 2H++2OH-=H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 向含有Hg2+的废水中加入Na2S生成HgS沉淀：Hg2++S2-=HgS↓，A正确；B. 用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸：H++HCO3-=H2O+CO2↑，B错误；C. 用石灰水来中和酸性废水：OH－+H+=H2O，C错误；D. 用H2SO4来中和碱性废水：H++OH-=H2O，D错误，答案选A。‎ 点睛：电解质的拆分问题是解答的易错点，需要明确：弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示；多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写；对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示；氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3·H2O。‎ ‎20. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A. 着色剂_______苯甲酸钠 B. 调味剂_______亚硝酸钠 C. 营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸 D. 防腐剂_______苋菜红 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 苯甲酸钠为防腐剂，A错误；‎ B. 亚硝酸钠为防腐剂，B错误；‎ C. 赖氨酸是营养元素，C正确；‎ D. 日落黄为着色剂，苋菜红是着色剂，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎21.碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是 A. 溶解细菌 B. 氧化细菌，使蛋白质变性 C. 使细菌缺氧而死 D. 使细菌缺水而死 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】碘单质是氧化性较强的单质，细菌、病毒（主要成分是蛋白质），消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；‎ 答案选B。‎ ‎22.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是 A. 食醋 B. 酱油 C. 蔗糖 D. 食盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 这些有毒金属盐在水中是沉淀，而遇到酸的时候会发生反应而溶解、电离，生成对应的有毒金属离子而引起中毒，所以搪瓷和陶瓷器皿具不能长期盛放食醋，答案选A。‎ ‎23. 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是 A. 增加强度 B. 降低熔点 C. 增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】合金的熔点低于各成分的熔点，制造焊锡时，把铅加进锡就是为了降低熔点，B正确；‎ 答案选B。‎ ‎24.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）‎ 熔点 密度 硬度 导电性 某合金 ‎32000C ‎3.20g/cm3‎ ‎7.5‎ ‎3.5‎ 铁 ‎15350C ‎7.86g/cm3‎ ‎4.5‎ ‎17‎ 已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制 A. 门窗框 B. 炉具 C. 电源线 D. 飞机外壳 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、由表格数据可知合金的导电性差，不能做电源线，故A正确；‎ B项、由表格数据可知合金的熔点高，可做炉具，故B错误；‎ C项、由表格数据可知合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故C错误；‎ D项、由表格数据可知合金的硬度大，可做门窗框，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能，合金的硬度一般比它的成分金属的大，合金的熔点一般比它的成分金属的低。‎ ‎25.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 A. 减少二氧化碳的排放量 B. 减少含铅废气的排放量 C. 减少二氧化硫的排放量 D. 减少氟氯烃的排放量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，A错误；B．铅废气对人体有较大危害，与臭氧层无关，B错误；C．二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，C错误；D．氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，D正确；答案选D。‎ ‎26.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是 A. 甲烷 B. 甲醛 C. 二氧化硫 D. 乙醇 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染，答案选B 。‎ ‎27.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是 ①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④臭氧空洞 ⑤水俣病 ⑥大脖子病 ⑦水华 ⑧潮汐 A. ①② B. ③④ C. ⑤⑥ D. ⑥⑧‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎①温室效应是由于CO2等温室气体造成的全球气候变暖，与环境污染有关；‎ ‎②赤潮是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，与环境污染有关 ‎③酸雨的形成主要是煤等化石燃烧燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放到空气中发生化学反应后的生成物溶于雨水形成的，与环境污染有关；大脖子病是由于缺碘造成的甲状腺肿大，与环境污染无关．‎ ‎④冰箱制冷剂氟里昂等排放到空气中，能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，与环境污染有关；‎ ‎⑤水俣病是指人或其他动物食用了含有机水银污染的鱼贝类，使有机水银侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，与环境污染有关；‎ ‎⑥是由于缺碘造成的甲状腺肿大，与环境污染无关；‎ ‎⑦水华是水体富营养化的一种特征，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，与环境污染有关；‎ ‎⑧潮汐是海水在天体引力作用下产生的海面周期性涨落现象，与环境污染无关；故选D．‎ ‎28.下列关于垃圾处理的方法不正确的是 A. 处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧 B. 将垃圾分类并回收是处理的发展方向 C. 填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可 D. 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、对环境不产生污染的垃圾可适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；‎ B项、将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，是垃圾处理的发展方向，故B正确；‎ C项、有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；‎ D项、产生大量污染空气物质的垃圾不能直接燃烧，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】垃圾是放错地方的资源，处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧。‎ ‎29.为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是( )‎ A. 石墨粉 B. 活性炭 C. 炭黑 D. 木炭粉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入耐磨物质是炭黑，故选项C正确。‎ 考点：考查碳单质性质和用途等知识。‎ ‎30. 对塑料的叙述不正确的是 ( )‎ A. 热塑性塑料具有长链状的线型结构 B. 热固性塑料在形成初期是长链状的 C. 热固性塑料链与链之间会形成共价键，产生一些交联 D. 热固性塑料在高温时共价键也不断裂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 热塑性塑料具有长链状的线型结构，可反复加热熔融加工，A正确；‎ B.热固性塑料在形成初期是长链状的，继续反应生成网状结构，B正确；‎ C.热固性塑料链与链之间会形成共价键，产生一些交联，形成网状结构，C正确；‎ D.热固性塑料虽然具有不溶性，但不耐高温，高温时也可受损，其中的共价键也可断裂，D错误；‎ 答案为D。‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎31.减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。‎ ‎(1)写出CO与NO反应的化学方程式：________________。‎ ‎(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。‎ ‎【答案】 (1). 2CO+2NO2CO2+N2 (2). SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）在催化剂作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的氮气和二氧化碳；‎ ‎（2）由于“催化转化器”促进了SO2与空气中氧气反应生成SO3，SO3与H2O生成趋势H2SO4。‎ ‎【详解】（1）在催化剂作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；‎ ‎（2）由于“催化转化器”促进了SO2与空气中氧气反应生成SO3，SO3与H2O生成趋势H2SO4，提高了空气的酸度，故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾。‎ ‎【点睛】依据元素守恒，结合催化转化装置器能使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，判断反应生成氮气和二氧化碳是解答关键。‎ ‎32.海边的铁制品比较容易生锈，是因为铁制品中含有____元素，和铁形成_____，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极：____________；氢氧化铁在空气中失水变为铁锈，反应的化学方程式为_______‎ ‎【答案】 (1). 碳 (2). 原电池 (3). Fe-2e-=Fe2+ (4). 2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】金属铁和铁制品中的碳与海水形成原电池，铁做负极，碳做正极，发生吸氧腐蚀，氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，金属铁做负极失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；氢氧化铁在空气中失水变为铁锈，反应的化学方程式为2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O，故答案为：碳；原电池；Fe-2e-=Fe2+；2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O。‎ ‎【点睛】金属铁和铁制品中的碳与海水形成原电池，铁做负极，碳做正极，发生吸氧腐蚀，氧气在正极上得电子发生还原反应，金属铁做负极失电子发生氧化反应是解答关键。‎ ‎33.我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：‎ 项目 pH Ca2+、Mg2+总浓度 细菌个数 相关值 ‎6.5～8.5‎ ‎<0.0045mol·L－1‎ ‎<100个·mL－1‎ 下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。‎ ‎(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 _____ 和_______ (化学式)。‎ ‎(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程______________(填写编号)。‎ ‎①只是物理过程； ②只是化学过程； ③是物理和化学过程。‎ ‎(3)Cl2的作用是______ ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有 _______ 性。‎ ‎【答案】 (1). Mg(OH)2 (2). CaCO3 (3). ③ (4). 杀菌消毒 (5). 强氧化 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）由题给流程可知，源水中加入氧化钙后，氧化钙与水生成生成氢氧化钙，氢氧化钙与水中镁离子生成氢氧化镁沉淀，与碳酸氢根反应生成碳酸钙沉淀；‎ ‎（2）加入凝聚剂，混凝剂能生成具有吸附性能的氢氧化铁胶体的过程是化学变化，氢氧化铁胶体因吸附作用的净化过程是物理变化；‎ ‎（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。‎ ‎【详解】（1）由题给流程可知，源水中加入氧化钙后，氧化钙与水生成生成氢氧化钙，氢氧化钙与水中镁离子生成氢氧化镁沉淀，与碳酸氢根反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，则在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3，故答案为：Mg(OH)2；CaCO3；‎ ‎（2）加入凝聚剂，混凝剂能生成具有吸附性能的氢氧化铁胶体的过程是化学变化，氢氧化铁胶体因吸附作用的净化过程是物理变化，则凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程既有化学过程又有物理过程，③正确，故答案为：③；‎ ‎（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，故答案为：杀菌消毒；强氧化。‎ ‎34.I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：‎ ‎(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是__________（填序号，下同）；‎ ‎(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 _______；‎ ‎(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________；‎ ‎(4)滥用药物会导致不良后果，如过量服用_______会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3 。‎ II.人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会是人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。‎ ‎(1) 写出小苏打和盐酸反应化学方程式：_______________________。‎ ‎(2) Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的化学方程式：_______。‎ ‎(3) 如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的_____，理由是_______________。‎ ‎【答案】 (1). ③ (2). ④ (3). ② (4). ① (5). H++HCO3-=CO2↑+H2O (6). Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O (7). 氢氧化镁 (8). 小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I.（1）胃因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸；‎ ‎（2）因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用；‎ ‎（3）阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒；‎ II. （1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；‎ ‎（2）Mg（OH）2可与盐酸发生中和反应生成盐MgCl2和水；‎ ‎（3）如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的气体会造成胃部气胀。‎ ‎【详解】I.（1）胃因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，故答案为：③；‎ ‎（2）因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，故答案为：④；‎ ‎（3）青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：②；‎ ‎（4）阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故答案为：①；‎ II. （1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，离子反应方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；‎ ‎（2）Mg（OH）2可与盐酸发生中和反应生成盐MgCl2和水，Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；‎ ‎（3）如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的气体会造成胃部气胀，加重病情，故答案为：氢氧化镁；小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔。‎ ‎【点睛】本题考查生活中常用的药物，明确药物的成分及作用是解答本题的关键，并注意正确用药，切勿滥用药物，关爱生命、关注健康。‎ ‎ ‎ ‎ ‎