北京市中考化学试题答案

北京市中考化学试题答案

‎2018年北京市中考化学试题、答案 第一部分 选择题（12分）‎ ‎1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）‎ ‎ A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH ‎2、下列含金属元素的物质是（ ）‎ A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5‎ ‎3、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）‎ ‎ A.油污净（12~13） B.西瓜汁（5~6）‎ C.洁厕灵（1~2） D.橘子汁（3~4）‎ ‎4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）‎ ‎ A.Ag B.Fe C.Zn D.Al ‎ ‎5、下列操作不正确的是（ ） ‎ ‎6、下列符号能表示2个氯分子的是（ ）‎ ‎ A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl-‎ ‎7、下列物质能与NaOH反应的是（ ）‎ ‎ A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl ‎8、电解水实验如下图。下列说法正确的是（ ）‎ A.试管2中得到H2 ‎ B.产生H2与O2的体积比约为1:2‎ C.改实验说明水是由H2和O2组成 D.可用带火星的木条检验生成的O2‎ ‎9、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（ ）‎ ‎ A.红磷燃烧，产生白烟 B.瓶中液面先下降，后上升 C.瓶中液面最终上升至1处 D.水槽中液面下降 依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题 ‎ 已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3‎ NaNO3‎ NaNO3‎ 固体的质量/g ‎30‎ ‎60‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎90‎ 水的质量/g ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎10、①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）‎ ‎ A.①③ B.②④ C.②⑤ D④⑤‎ ‎11、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）‎ ‎ A.溶质质量：①<② B.溶液质量：②<④‎ C.溶质质量分数：①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10‎ ‎12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A.甲中氮、氢原子个数比为1:3 B.乙的相对分子质量为32‎ C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2‎ 第二部分 非选择题（33分）‎ ‎（生活现象）‎ ‎13、补齐连线。从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。‎ ‎13- A 物质—用途 ‎13-B 物质——主要成分 ‎ 干冰 冷藏食品 ‎ 碳酸钙 改良酸性土壤 ‎ 熟石灰 补钙剂 ‎ 天然气 甲烷 ‎ 生石灰 氯化钠 ‎ 食盐 氧化钙 ‎14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。‎ ‎（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。‎ ‎（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，不会的是 。‎ ‎15、H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如右图。‎ ‎（1）H2O2分解的化学方程式为 。‎ ‎（2）分析右图得到的结论是 。‎ ‎（科普阅读理解）‎ ‎16、阅读下面科普短文。‎ ‎ 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。‎ 由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH ‎（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。‎ ‎ 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。‎ ‎ 在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。‎ 依据文章内容回答下列问题。‎ ‎（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。‎ ‎（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 ‎ （填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。‎ ‎（4）下列说法正确的是 （填序号）。‎ ‎ A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用 C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能 ‎（生产实际分析）‎ ‎17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：‎ ‎（1）②中，反应为CO2+C 高温 2CO，其中化合价发生改变的元素是 。‎ ‎（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。‎ ‎18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：‎ 已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。‎ ‎（1）粉碎钡渣的目的是 。‎ ‎（2）反应釜1中的气体X为 。‎ ‎（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。‎ ‎（基本实验及其原理分析）‎ ‎19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。‎ ‎（1）能说明铜具有导热性的现象是 。‎ ‎（2）能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。‎ ‎ A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧 ‎20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。‎ ‎（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。‎ ‎（2）木炭遇O2燃烧时，现象为 。‎ ‎21、实验室用右图装置制取CO2.‎ ‎（1）反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 。‎ ‎22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。‎ 已知：白磷的着火点为40℃.‎ ‎（1）设计B、D的目的是 。‎ ‎（2）能验证可燃物需要O2的现象是 。‎ ‎（3）A~D中，可不做的实验是 （填序号）。‎ ‎23、进行如下微型实验，研究物质的性质。‎ ‎（1）能产生气泡的是 （填序号）。‎ ‎（2）能证明C中发生反应的现象是 。‎ ‎（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。‎ ‎（科学探究）‎ ‎24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。‎ ‎【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。‎ ‎②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + H2O + Cu.‎ ‎【进行实验】‎ 实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。‎ 序号 ‎1—1‎ ‎1—2‎ 装置 反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。‎ 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 ‎2—1‎ ‎1:9‎ 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 ‎2—2‎ ‎1:10‎ 混有很少量黑色物质 ‎2—3‎ ‎1:11‎ 混有极少量黑色物质 ‎2—4‎ ‎1:12‎ 无黑色物质 ‎2—5‎ ‎1:13‎ 混有较多黑色物质 ‎【解释与结论】‎ ‎（1）配平化学方程式：□C+□CuO高温 □Cu+ □CO2↑。‎ ‎（2）实验1—2中，证明此事了CO2的现象是 。‎ ‎（3）实验1的目的是 。‎ ‎（4）实验2的结论是 。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是 。‎ ‎（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。‎