高考模拟试题化学拆分卷一

高考模拟试题化学拆分卷一

‎2019届高考模拟试题拆分卷（一）‎ 化学 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：‎ ‎ 下列说法错误的是 A.过滤得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤可得到副产品 ‎ B.加入铁粉的目的是除去重金属离子 C.滤液中可得到副产品(NH4)2SO4‎ D.加入氨水的目的是促进铁离子水解使其沉淀 ‎8.下列说法错误的是 A.直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳褪色 B.乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平 C.天然油脂没有固定的熔点和沸点 D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低 ‎9.关于下列实验装置的叙述，错误的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A.检验装置的气密性 B.可用此装置制备乙酸乙酯 C.分离苯和水 D.制备少量O2‎ ‎10.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ‎ A.标准状况下，22.4L戊烷中碳原子数为6NA ‎ B.16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA C.将10ml 0.1mol/L的FeCl3溶液制成Fe(OH)3胶体，胶体粒子的数目为0.001NA ‎ D.1mol甲基含有7NA个电子 ‎11.C9H10O2有多种同分异构体，满足含有苯环，能发生银镜反应和水解反应的同分异构 有多少种 ‎ A.12 B.13 C.14 D.15‎ ‎12.已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料X与Z位于同一周期，Z的氢化物和氧化物相遇就会有黄色沉淀生成，Y是地壳中金属含量最高的元素，下列说法错误的是 ‎ A.简单氢化物的沸点：X>Z ‎ B.Z的氧化物可做纸张的漂白剂和食物的增白剂 ‎ C.阴离子的还原性：W>X ‎ D.X的最高价氧化物对应的水化物可做阻燃剂 ‎13.一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、 ‎ 能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有 ‎ 关该电池的说法不正确的是 A.H+由b电极向a电极迁移 B.电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+‎ C.多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 D.二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍 二、非选择题：共58分。第26~29题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题：43分 ‎26.（14分）‎ 溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：‎ 步骤1：在如图所示的三颈烧瓶中加入50gCuSO4•5H2O、23‎ gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时。‎ A B ‎ ‎ 步骤2：溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。‎ 步骤3：依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。‎ 步骤4：在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，最终得到CuBr20g。‎ ‎（1）装置A的名称_____________，装置B的作用______________________。‎ ‎（2）步骤1中，装置A中反应生成CuBr的离子方程式________________________。‎ ‎（3）说明反应已完成的现象是__________________。‎ ‎（4）步骤2过滤需避光的原因______________________。‎ ‎（5）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是___________________，最后溶剂改用乙醚的目的是__________________。‎ ‎（6）产物的产率为____________。（保留2位小数）‎ ‎27.（14分）‎ 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。‎ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：‎ 沉淀物 Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Ni(OH)2‎ pH ‎5.2‎ ‎3.2‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。‎ ‎（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。‎ ‎（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。‎ ‎（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是： 。‎ ‎（5）“调pH为2~3”的目的是 。‎ ‎（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 。‎ ‎28.（15分）‎ ‎“温室效应”也称为“花房效应”，CO2既是温室气体，也是重要的有机合成原料。控制适当的条件，CO2与H2反应即可合成甲醇、也可合成甲醚。‎ Ⅰ.制备甲醇 ‎（1）CO2的电子式___________。‎ ‎（2）工业上一般采用以下两种方式制备甲醇：‎ 反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)‎ 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)‎ 在以上制备甲醇的两个反应中，反应Ⅰ优于反应Ⅱ的原因为______________。‎ ‎（3）以甲醇为原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示。‎ 写出阳极的电极反应式_______________。‎ Ⅱ.甲醚的应用 ‎（4）把2molH2和1molCO通入10L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。‎ ‎①下列能说明该反应达到平衡状态的是_________。‎ a.反应体系的压强不再变化 b.c(CO)/c(H2)不变 c.密度不再变化 d.CH3OCH3蒸汽的体积分数不再变化 ‎②图中压强大小为____________，‎ ‎△H_______0（填“>”或“<”），若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，则此时反应v(正)_______v(逆)（填“>”或“<”或“=”）‎ ‎（5）在P3和316℃时，反应的平衡常数________。‎ ‎（二）选考题：15分 ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]主要用于分析试剂、煤染剂、净水剂、澄清剂等。回答下列问题：‎ ‎（1）基态氮原子的核外电子排布式为__________，氮、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________（填元素符号）。‎ ‎（2）硫的氧化物有两种，SO2分子空间构型为__________，SO3分子中S原子的杂化轨道类型为_________。‎ ‎（3）氮、氧的氢化物沸点一般都高于同族的其他元素，可能的原因是_____________。‎ ‎（4）铝的氯化物在气态时分子结构如图所示，其分子内化学键类型为_________（填“共价键”或“离子键”），图中形成三中心四电子大π键的结构是_________（填“a”或“b”）。‎ ‎（5）铝晶体晶胞结构如图所示：晶体铝中原子的堆积方式为_________，若已知晶体的密度为ag/cm3，铝原子的半径为_________cm（设NA表示阿伏伽德罗常数，铝的摩尔质量为Mg/mol）。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。‎ ‎（1）C中的含氧官能团的名称是___________。‎ ‎（2）反应①、④的反应类型分别为__________。‎ ‎（3）写出由A→M的化学方程式__________________。‎ ‎（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式__________。‎ ‎ ①能与碳酸氢钠溶液反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎ ③有5种不同化学环境的氢原子 ‎（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：‎ 参考答案（一）‎ ‎7.D 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.C ‎26.（除特殊标注外，每空2分）‎ ‎（1）三颈烧瓶（1分） 尾气吸收，防止SO2污染空气（1分）‎ ‎（2）2Cu2+ +2Br－+SO2 +2H2O = ==2CuBr↓+SO42—+4H+‎ ‎（3）溶液蓝色完全褪去 ‎（4）防止CuBr见光分解 ‎（5）防止CuBr被氧化 除去表面的乙醇，并使晶体快速干燥 ‎（6）69.71%‎ ‎27.（除特殊标注外，每空2分）‎ ‎（1）漏斗、蒸发皿 ‎（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O ‎（3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ ‎ ‎（4）3.2~~~9.2‎ ‎（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解 ‎（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的 ‎28.（除特殊标注外，每空2分）‎ ‎（1）:O::C::O: （1分）‎ ‎（2）反应Ⅰ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%‎ ‎（3）2CH3OH+2CO—2e-===(CH3O)2CO+2H+‎ （4） ‎①acd ②P1>P2>P3 < <‎ ‎（5）2500‎ ‎35.（除特殊标注外，每空2分）‎ ‎（1）1s22s22p3 O（1分）‎ ‎（2）V型 sp2‎ ‎（3）存在氢键 ‎（4）共价键 b ‎（5）面心立方最密堆积 ‎ ‎36.（除特殊标注外，每空2分）‎ ‎（1）酚羟基（1分）；醚键（1分）‎ ‎（2）加成反应；还原反应 ‎（3）（3分）‎ ‎（4）‎ ‎（5）（4分）‎