【化学】四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题

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【化学】四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题

四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题 注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2.答题时请按要求用笔。 ‎ ‎3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间:150分钟;物理化学生物同堂分卷考试,物理110分,化学100分,生物分90分,共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题(48分)‎ 一、选择题(每小题6分,共8个小题,共48分;其中每题都为单选题。)‎ ‎1.在恒容密闭容器中,进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);△H=﹣373.2kJ/mol达到平衡后,为提高NO的转化率,采取的正确措施是( )‎ A.加催化剂 B.充入CO增大压强 C.充入N2 D.升高温度 ‎2.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时,发生的电极反应完全相同的是( )‎ A.NaOH、H2SO4 B.CuCl2、Cu(NO3)‎2 ‎C.Na2SO4、NaCl D.KNO3、AgNO3‎ ‎3.在由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )‎ A.K+、Fe2+、S2-、MnO4- B.Al3+、Cl-、NH4+、SO42-‎ C.Na+、NO3-、Cl-、SO42- D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-‎ ‎4.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡时,下列叙述正确的是( )‎ A.升高温度,K增大 B.减小压强,n(CO2)增大 C.充入一定量的氮气,n(H2)不变 D.更换高效催化剂,CO的转化率增大 ‎5.下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是( )‎ A.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小 B.在AgCl的饱和溶液中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)不变 C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的,且在平衡状态时,v溶解=v沉淀=0‎ D.‎25℃‎时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体,一定有黄色沉淀 ‎6.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法正确的是( )‎ A.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重‎0.14g B.电解池中加入少量硫酸增强导电性 C.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多 D.电池工作时,负极可发生反应: 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4‎ ‎7.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL,浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是( )‎ A.M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)‎ B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致 C.HX为弱酸,且电离平衡常数Ka≈1×10-10‎ D.P点c(Cl-)=0.05mol/L ‎8.某温度下,在容积为‎1L的密闭容器中充入和 ,发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示,(已知,此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是( )‎ A.‎ B.点b所对应的状态为化学平衡状态 C.的生成速率,点a低于点b D.欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度 第II卷 非选择题(52分)‎ ‎9.(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O,主要步骤如下:‎ 已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下:‎ 物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe(OH)3‎ ‎2.2‎ ‎3.2‎ Fe(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Cu(OH)2‎ ‎4.7‎ ‎6.4‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)为了提高孔雀石酸浸时的速率,除适当增加浓硫酸浓度外,还可以采取的措施有:___(写一种)。‎ ‎(2)试剂①是双氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。‎ ‎(3)试剂②为CuO,其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。‎ ‎(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎10.(14分)是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:‎ 过程I的反应为 ‎(])该原理中,的作用是_____________‎ ‎(2)过程II反应的热化学方程式为____________‎ ‎(3)压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。‎ ‎①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").‎ ‎②c点表示投料不变,、压强为时,地康法中HCl的平衡转化率,则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。‎ ‎11.(14分)下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。‎ ‎ ‎ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀 ‎2.7‎ ‎7.5‎ ‎4.4‎ 完全沉淀 ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎6.7‎ 请回答: ‎ ‎(1)溶液B中含有的阳离子有____________________(填离子符号)。‎ ‎(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________(填字母)。‎ a.NaClO b.H2O‎2 c.KMnO4‎ ‎(3)加入试剂①是为了调节pH,要调整pH范围是_____________,则试剂①可以选择______________(填化学式)。‎ ‎(4)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是____________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(5)溶液E经过操作①可得到胆矾,操作①为________________________、过滤、洗涤。‎ ‎(6)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)为1mol/L,此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___________(填“能”或“否”) 。‎ ‎12.(12分)为了测定某烧碱样品的纯度(含有的少量可溶性杂质不与酸反应),某同学进行滴定实验。回答下列问题 ‎(1)烧碱样品溶液的配制:用_____(填仪器名称,下同)准确称取烧碱样品wg,用新煮沸并冷却的蒸馏水在____中溶解,完全溶解并冷却后,全部转移至250mL的_____中并定容。‎ ‎(2)滴定:‎ Ⅰ.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;‎ Ⅱ.将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL;‎ Ⅲ.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL ‎①锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。‎ ‎③步骤Ⅱ中液面应调整到_____,尖嘴部分应_____。‎ ‎④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。‎ ‎(3)烧碱样品的纯度为_____(用含w、m、V1、V2的代数式表示)。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.A 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B ‎9.适当提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案) 调节pH时, Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全,以而把杂质快除去 温度控制在80ºC,pH控制在1.5,氧化时间为4h左右 3.2≤pH<4.7 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 ‎ ‎10.催化剂 > < 地康法制氧气的总反应是个气体计最数减少的反应,其他条件相同时,增大压强,HCl平衡转化率增大 ‎ ‎11.Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+ b 3.7 ~4.4 CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 蒸发浓缩、冷却结晶 能 ‎ ‎12.托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体,无气泡 偏高 ‎80m(V2—V1)/w% ‎
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