【化学】四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题

【化学】四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题

四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 ‎ ‎3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（48分）‎ 一、选择题（每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。）‎ ‎1．在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是（ ）‎ A．加催化剂 B．充入CO增大压强 C．充入N2 D．升高温度 ‎2．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（ ）‎ A．NaOH、H2SO4 B．CuCl2、Cu(NO3)‎2 ‎C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3‎ ‎3．在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4- B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-‎ C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42- D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－‎ ‎4．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）‎ A．升高温度，K增大 B．减小压强，n(CO2)增大 C．充入一定量的氮气，n(H2)不变 D．更换高效催化剂，CO的转化率增大 ‎5．下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是（ ）‎ A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小 B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变 C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0‎ D．‎25℃‎时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀 ‎6．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是（ ）‎ A．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重‎0.14g B．电解池中加入少量硫酸增强导电性 C．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 D．电池工作时，负极可发生反应： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4‎ ‎7．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是（ ）‎ A．M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)‎ B．N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致 C．HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10‎ D．P点c(Cl-)=0.05mol/L ‎8．某温度下,在容积为‎1L的密闭容器中充入和 ，发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是（ ）‎ A．‎ B．点b所对应的状态为化学平衡状态 C．的生成速率,点a低于点b D．欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度 第II卷 非选择题（52分）‎ ‎9．（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：‎ 已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：‎ 物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe（OH）3‎ ‎2.2‎ ‎3.2‎ Fe（OH）2‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Cu（OH）2‎ ‎4.7‎ ‎6.4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:___(写一种)。‎ ‎（2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。‎ ‎（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。‎ ‎（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎10．（14分）是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:‎ 过程I的反应为 ‎(])该原理中,的作用是_____________‎ ‎(2)过程II反应的热化学方程式为____________‎ ‎(3)压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。‎ ‎①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").‎ ‎②c点表示投料不变，、压强为时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。‎ ‎11．（14分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。‎ ‎ ‎ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀 ‎2.7‎ ‎7.5‎ ‎4.4‎ 完全沉淀 ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎6.7‎ 请回答： ‎ ‎（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。‎ ‎（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。‎ a．NaClO b．H2O‎2 c．KMnO4‎ ‎（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。‎ ‎（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。‎ ‎（6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。‎ ‎12．（12分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题 ‎（1）烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。‎ ‎（2）滴定：‎ Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；‎ Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；‎ Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL ‎①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。‎ ‎③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。‎ ‎④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。‎ ‎（3）烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．B 2．A 3．C 4．C 5．B 6．A 7．A 8．B ‎9．适当提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案) 调节pH时, Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，以而把杂质快除去 温度控制在80ºC，pH控制在1.5,氧化时间为4h左右 3.2≤pH<4.7 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 ‎ ‎10．催化剂 > < 地康法制氧气的总反应是个气体计最数减少的反应，其他条件相同时,增大压强，HCl平衡转化率增大 ‎ ‎11．Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+ b 3.7 ～4.4 CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 蒸发浓缩、冷却结晶 能 ‎ ‎12．托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体，无气泡 偏高 ‎80m(V2—V1)/w% ‎