2020-2021鲁教版九年级化学上学期期中测试卷共3套及答案

2020-2021鲁教版九年级化学上学期期中测试卷共3套及答案

‎2020-2021学年九年级化学上学期期中测试卷01（鲁教版）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 ‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是 A．玻璃破裂 B．轮胎变瘪 C．燃油燃烧 D．座椅摇晃 ‎【答案】C ‎【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。玻璃破裂，没有新的物质生成，是物理变化，A项错误；轮胎变瘪，没有新的物质生成，是物理变化，B项错误；燃油燃烧，有新的物质生成，是化学变化，C项正确；座椅摇晃，没有新的物质生成，是物理变化，D项错误。答案选C。‎ ‎2．下列关于物质变化的叙述正确的是 A．有新物质生成的变化都是化学变化 B．发光发热的变化一定是化学变化 C．不需要加热就能发生的变化一定是物理变化 D．需要加热才能发生的变化一定是化学变化 ‎【答案】A ‎【解析】化学变化的本质特征是有其它物质生成，故有新物质生成的变化都是化学变化，A项正确；发光发热的变化不一定是化学变化，如灯泡发光发热属于物理变化，B项错误；不需要加热发生的变化不一定是物理变化，如钢铁生锈、食物腐烂、人的呼吸等均不需要加热即可发生变化，均属于化学变化，C项错误；‎ 需要加热才能发生的变化不一定是化学变化，如水加热蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，D项错误。答案选A。‎ ‎【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。‎ ‎3．蜡烛是由石蜡和棉线芯组成的．某同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟（如图所示），他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来．由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是 A．氧气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．石蜡的固体小颗粒 ‎【答案】D ‎【解析】白烟是白色固体小颗粒分散到空气中形成的；吹灭蜡烛时，在蜡烛的上方会出现少量白烟，燃着的火柴只碰到白烟，便能使蜡烛复燃，说明白烟具有可燃性、常温下为固体（白烟），是石蜡蒸气凝成的石蜡的固体小颗粒。答案选D。‎ ‎4．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有的同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下”。“拿磁铁来吸引一下”这“言论，属于科学探究中的 A．假设 B．设计实验 C．观察 D．得出结论 ‎【答案】B ‎【解析】“拿磁铁来吸一下”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，答案选B。‎ ‎5．下列微观解释不正确的是 A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同 C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 D．水烧开后易把壶盖冲开——温度升高，分子变大 ‎【答案】D ‎【解析】分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而墙内开花墙外香，A项不符合题意；液氧是液态氧气，液氧和氧气都是由氧分子构成的，分子构成相同，故化学性质相同，都能助燃，B项不符合题意；一滴水中大约有1.67 ×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，C项不符合题意；水烧开后易把壶盖冲开，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子大小不变，D项符合题意。答案选D。‎ ‎6．下列有关水的说法正确的是 A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 B．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 C．地球上总水储量很大，水资源不会短缺 D．经自来水厂净化处理过的生活用水一定是软水 ‎【答案】A ‎【解析】明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，A项正确；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，而不是蒸馏，B项错误；地球上总水储量很大，但淡水资源很少，某些地区水资源存在短缺问题，C项错误；自来水在净化过程中没有去除其中的钙、镁离子，所以自来水厂净化处理过的生活用水不一定是软水，D项错误。答案选A。‎ ‎7．下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氮气作灯泡的保护气；②用铝做炊具；③用氧气作助燃剂；④用碳作燃料；⑤用大理石铺地面。以上说法正确的是 A．①②③④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】物质的性质决定用途。物理性质是指物质不需要通过化学变化就能表现出的性质，‎ ‎【详解】氮气作灯泡的保护气，是氮气的化学性质稳定，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，①错误；用铝做炊具，说明金属铝具有良好的导热性，不需要通过化学变化便能表现出来，属于物理性质，②正确；氧气具有助燃性，用氧气作助燃剂，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，③错误；用碳作燃料，是因为碳具有可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，④错误；用大理石铺地面，说明大理石硬度大，耐磨，不需要通过化学变化便能表现出来，属于物理性质，⑤正确。‎ 答案选C。‎ ‎8．2019年12月，湖北武汉出现新型冠状病毒感染的肺炎患者，国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳入乙类传染病，按甲类管理。在日常抗疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 A．易挥发 B．具有可燃性 C．熔点-114℃、沸点78℃ D．具有特殊香味 ‎【答案】B ‎【解析】化学性质是通过化学变化才表现出的性质。‎ ‎【详解】易挥发是酒精的物理性质，A项错误；具有可燃性是酒精的化学性质，B项正确；熔沸点是酒精的物理性质，C项错误；具有特殊香味是酒精的物理性质，D项错误。答案选B。‎ ‎【点睛】物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。‎ ‎9．下列关于微观粒子说法不正确的是 A．物质可以由分子、原子或离子直接构成 B．原子不显电性是因为原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子是化学变化中的最小微粒 ‎【答案】C ‎【解析】物质可以由分子、原子或离子直接构成，A项正确；原子不显电性是因为原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，B项正确；决定原子质量大小的主要是质子和中子，C项错误原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可再分，D项正确。答案选C。 10．下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是 A．S2- B．Mg2+ C．Cl- D．H+‎ ‎【答案】B ‎【解析】氖原子核内质子数为10，其核外电子数为10，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，据此进行分析判断。S2-是硫原子得到2个电子得到的，其核外有18个电子，有3个电子层，与氖原子电子层排布不同，A项错误；Mg2+是镁原子失去2个电子得到的，其核外电子数为10，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，与氖原子具有相同电子层排布，B项正确；Cl-是氯原子得到1个电子得到的，其核外有18个电子，有3个电子层，与氖原子电子层排布不同，C项错误；H+是氢原子失去1个电子得到的，其核外有0个电子，与氖原子电子层排布不同，D项错误。答案选B。‎ ‎11．下列对微粒的描述，不正确的是 A．易失电子 B．易形成阴离子 C．阳离子 D．化学性质稳定 ‎【答案】C ‎【解析】粒子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；‎ 当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。‎ ‎【详解】由A粒子的结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，A项正确；由B粒子的结构示意图，B粒子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，B项正确； 由C粒子的结构示意图，质子数=9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，C项错误；由D粒子的结构示意图，D粒子的质子数=核外电子数，最外层电子数是8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，D项正确。答案选C。‎ ‎12．2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年。如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是 A．碳原子的质子数为6‎ B．X表示N2‎ C．氧的相对原子质量为16.00g D．三种元素原子的核外电子数相同 ‎【答案】A ‎【解析】元素周期表信息示意图中中心位置的汉字为该元素的中文名称，左上角是原子序数，右上角是元素符号，正下方为相对原子质量。‎ ‎【详解】从题中信息示意图中可知，碳元素的原子序数为6，而原子序数=质子数，因此碳原子的质子数为6，A项正确；题中信息示意图中中间表示的元素原子序数为7，该元素为氮元素，其元素符号为：N，B项错误；相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，单位是“1”，一般不写，C项错误；在原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此三种元素原子的核外电子数不同，D项错误。答案选A。‎ ‎13．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是 A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 ‎【答案】C ‎【解析】元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，A项正确；在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，B项正确；同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，C项错误；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，D项正确。答案选C。‎ ‎【点睛】原子核内质子数决定元素的种类，原子核内质子数等于原子核外电子数等于原子序数。原子核内质子数与中子数不一定相等。‎ ‎14．关于溶液和乳化的下列说法错误的是 A．溶液一定是均一稳定的混合物 B．硝酸钾饱和溶液能再溶解氯化钾 C．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 D．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 ‎【答案】D ‎【解析】溶液是均一、稳定的混合物，A项正确；硝酸钾饱和溶液只对于硝酸钾溶质是饱和的，可以溶解其它物质，B项正确；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，C项正确；汽油洗油污是由于汽油能溶解油污，属于溶解现象，不是乳化现象，D项错误。答案选D。‎ ‎15．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋 ‎【答案】B ‎【解析】蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，A项错误；牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，B项正确；酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，C项错误白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，；D项错误。答案选B。‎ ‎【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。‎ ‎16．下列有关溶液的说法中正确的是 A．将 40%的氢氧化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 20%‎ B．降低饱和溶液的温度一定有晶体析出 C．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀 D．溶质均以离子形式分散到溶剂中 ‎【答案】C ‎【解析】溶液具有均一性，将40%的氢氧化钠溶液均分成两份，每份溶质质量分数为40%，A项错误；降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，比如氢氧化钙的饱和溶液降低温度，溶解度反而升高，变成不饱和溶液，没有晶体析出，B项错误；溶解得到的是均一、稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，C项正确；溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，如蔗糖溶液中，蔗糖是以分子形成分散在水分子中间的，D项错误。答案选C。‎ 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。‎ ‎17．（6分）下面是一学习小组针对科学探究提出的几个问题，请将下列所述基本环节补充完整。‎ ‎（1）“呼出的气体是什么？”属于科学探究中的_____环节；‎ ‎（2）“呼出的气体中一定有二氧化碳”属科学探究中的_____环节；‎ ‎（3）“呼出的气体中可能有二氧化碳”属科学探究中的_____环节；‎ ‎（4）将呼出的气体通过澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，这属于科学探究中的_____环节；‎ ‎（5）“这个实验既简单，现象又明显”，某同学的这句话属于科学探究中的_____环节。‎ 上述各环节的正确顺序是_____。（填上述数字序号）‎ ‎【答案】（1）提出问题 ‎ ‎（2）获得结论 ‎ ‎（3）猜想与假设 ‎ ‎（4）收集证据 ‎ ‎（5）反思与评价 （1）、（3）、（4）、（2）、（5） ‎ ‎【解析】（1）“呼出的气体是什么？”对呼出的气体进行提问，属于科学探究中的提出问题环节；‎ ‎（2）“呼出的气体中一定有二氧化碳”确定了该气体是什么气体，属于科学探究中的获得结论环节；‎ ‎（3）“呼出的气体中可能有二氧化碳”产生了疑问，属于科学探究中的猜想与假设环节；‎ ‎（4）将呼出的气体通过澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，收集到了石灰水变浑浊的证据，这属于科学探究中的收集证据环节；‎ ‎（5）“这个实验既简单，现象又明显”，对实验进行简单的总结评价，这属于科学探究中的反思与评价环节；‎ 依据科学探究的主要环节可知，正确的顺序为：（1）、（3）、（4）、（2）、（5）。‎ ‎18．（12分）下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。‎ ‎（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）‎ 根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：‎ 探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 A3溶液为什么不变红？‎ B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）‎ 作出猜想 实验过程中，酚酞变质了。‎ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 实验验证 ‎（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 （填“成立”或“不成立”）。 （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为 。据此，你认为乙同学的猜想 （填“一”或 应 （填“＞”、“＝”或“＜”）7。‎ ‎“二”）成立。‎ 交流反思 ‎（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 。 （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。 （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。‎ ‎【答案】【实验验证】：甲同学（1）不成立；（2）＜；乙同学：浅绿色； 二；‎ ‎【交流反思】（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O； （2）盐酸 ‎【解析】实验验证：甲同学（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立。说明盐酸过量或加入的氢氧化钠的质量太小；故（2）在常温下A2溶液测出的pH应<7；乙同学：根据B3能与金属铁反应产生气泡，故说明溶液中含有盐酸，反应后溶液中的颜色为浅绿色，说明猜想二成立；‎ 交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O；（2）A3溶液未变红是因为盐酸过量的原因。‎ ‎19．（10分）硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图，请回答：‎ ‎（1）硒是人体必需的____（“微量”或“常量”）元素．‎ ‎（2）由图1可知，硒元素的相对原子质量是_________．‎ ‎（3）图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是________（“A”、“B”或“C”）元素．‎ ‎（4）图3中C元素原子在化学反应中容易___（“得到”或“失去”）电子，该元素与人体内含量最高的金属元素形成化合物的化学式为___________．‎ ‎【答案】（1）微量 ‎ ‎（2）78.96 ‎ ‎（3）B ‎ ‎（4）得到 CaCl2 ‎ ‎【解析】（1）硒元素是我们人体中必须的微量元素之一；‎ ‎（2）由图一可知，汉字下面的数字是78.96，则硒元素的相对原子质量是78.96；‎ ‎（3）最外层电子数相同的元素化学性质相似，硒原子的最外层电子数为6，则与硒原子的化学性质相似的是B；‎ ‎（4）根据原子结构示意图可知C元素是氯，最外层电子数大于4，化学反应中容易得到电子，化合价为﹣1；人体中含量最高的金属元素是钙元素，化合价为+2；组成的化合物的化学式为：CaCl2。‎ ‎20．（14分）小华同学收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。‎ ‎ （1）A物质的名称是____，操作①的名称是____，进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、___等仪器，其中玻璃棒的作用是___；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，写出一种可能的原因____。‎ ‎（2）操作②应选用的装置是___(填下图中的序号，下同)，在装置Ⅱ中活性炭的作用是___。‎ ‎ （3）小华取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，没有泡沫，说明液体D是_____水。操作③应选用的装置是______(填序号)，经过操作③以后，小华重复上述实验加少量肥皂水，她观察到的实验现象是_____。‎ ‎【答案】（1）明矾 过滤 漏斗 引流 滤纸破了或者液面高于滤纸的边缘 ‎ ‎（2）Ⅱ 吸附色素和异味 ‎ ‎（3）硬 Ⅰ 发现有较多泡沫产生，较少浮渣 ‎ ‎【解析】（1）在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，为了除去不溶于水的固体杂质，必须用过滤的方法；过滤过程中需要用到的仪器有漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒等；其中玻璃棒的作用是引流；过滤后，所得液体C中仍有浑浊，可能是滤纸破了或者液面高于滤纸的边缘；‎ ‎（2）经过过滤得到的水还含有色素或有异味的物质，要经过活性炭吸附才能除去，故操作②‎ 应选择装置Ⅱ；活性炭的作用是吸附除去水中的色素和异味；‎ ‎（3）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，当加入肥皂水后，会出现许多浮渣，因此液体D是硬水；要使硬水变成蒸馏水，必须经过蒸馏，故发应选装置Ⅰ；经过操作③（蒸馏）以后可得蒸馏水，不含有可溶性钙、镁化合物，因此再加入肥皂水时就会有较多泡沫，较少浮渣。‎ ‎21．（10分）今年我国多地发生非洲猪瘟疫情。为防止疫情发生扩散，防疫人员使用了多种消毒剂对疫区进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算：‎ ‎（1）亚氯酸钠的相对分子质量为　 　。‎ ‎（2）亚氯酸钠中的Na、Cl、O元素质量比为　 　。‎ ‎（3）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为　 　（精确到0.1%）。‎ ‎（4）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠 kg，同时需要水　 　kg。‎ ‎【答案】（1）90.5（2）46：71：64（3）35.4%（4）30；170‎ ‎【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；‎ ‎（2）依据元素的质量比等于其相对原子质量和的比分析判断；‎ ‎（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%进行分析；‎ ‎（4）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。‎ ‎【详解】（1）亚氯酸钠的相对分子质量＝23+35.5+16×2=90.5；‎ ‎（2）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比＝23:35.5:(16×2)=46:71:64；‎ ‎（3）亚氯酸钠中氧元素的质量分数＝×100%≈35.4%；‎ ‎（4）配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠的质量为200kg×15%=30kg，同时需要水的质量为200kg-30kg=170kg；‎ ‎【点睛】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。‎ ‎2020-2021学年九年级化学上学期期中测试卷02（鲁教版）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 ‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 ‎【答案】D ‎【解析】千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲包含着碳酸钙高温煅烧，属于化学变化，A项错误；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，燃放爆竹属于化学变化，B项错误；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉中包含燃烧，燃烧属于化学变化，C项错误；梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D项正确。答案选D。‎ ‎【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。‎ ‎2．对于下列说法，有关微观解释正确的是 A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质 B．化学反应过程的实质是分子破裂，原子重新组合 C．将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大 D．花香四溢主要是因为分子间有间隔 ‎【答案】B ‎【解析】水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子能保持水的化学性质，A项错误；化学反应过程的实质是分子破裂，原子重新组合，B项正确；将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子之间的间隔变大，C项错误；花香四溢主要是因为分子不断的运动，D项错误。答案选B。‎ ‎3．小军同学做实验时，向热的大米粥中加了碘酒，发现未变蓝，面对“异常”现象，他采取的做法不可取的是 A．向老师请教 B．认为自己做错了，继续做其他实验 C．反复做实验，并观察是否有相同现象 D．查找相关资料，探究原因 ‎【答案】B ‎【解析】向老师请教也是一种好的学习方法，间接经验也很重要，做法可取，A项错误；认为自己做错了，‎ 不予理睬是错误的，没有探究精神，做法不可取，B项正确；第一次实验失败了，还要反复试验，看是不是普遍情况，做法可取，C项错误；可以查找相关资料，探究原因，做法可取，D项错误。答案选B。‎ ‎4．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是 ‎①玻璃管中黑色固体变成了红色；②CO被还原为CO2；③玻璃管中发生的反应为置换反应；④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 A．①② B．①④ C．②④ D．③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。‎ ‎【详解】①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，选项说法正确；②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，CO被氧化为CO2，选项说法错误；③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，选项说法错误；④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，选项说法正确。说法正确的有①④；答案选B。‎ ‎5．以下事实对应的解释错误的是 序号 事实 解释 A 在花园中可闻到花香 分子在不断运动 B 用肉眼不能直接观察到CO2分子 CO2分子很小 C ‎50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升 分子之间有间隔 D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气 分子可以再分 ‎【答案】D ‎【解析】在花园中可闻到花香，说明分子不断的运动，A项正确；用肉眼不能直接观察到CO2分子说明二氧化碳分子很小，B项正确；50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升，说明分子之间有间隔，C项正确；冰受热变为水，水受热变为水蒸气是物理变化，只是分子之间的间隔改变，不能说明分子可 以分裂，D项错误。答案选D。‎ ‎6．新型冠状病毒感染的肺炎疫情发生以来，全国人民同舟共济、众志成城，打贏了一场没有硝烟的疫情阻击战。在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述中，属于化学性质的是 A．易挥发 B．具有可燃性 C．熔点-114℃、沸点78℃‎ D．具有特殊香味 ‎【答案】B ‎【解析】物理性质主要包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等，化学性质主要包括可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等，答案选B。‎ ‎7．如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示信息，下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应是置换反应 B．该反应生成两种物质 C．在化学反应前后分子个数一定不变 D．化学反应前后原子种类不变 ‎【答案】D ‎【解析】该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。A项错误；由生成物的微观构成可知，生成物是由同种的分子构成，是一种物质，B项错误；由反应前后微粒的变化可知，在该反应中反应前后分子的个数没有发生变化，在有些化学反应中分子的个数可能发生变化，C项错误；化学反应都遵守质量守恒定律，化学反应前后原子种数不变，D项正确。答案选D。‎ ‎8．如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．该原子的质子数为12‎ B．该原子的核外有三个电子层 C．该原子的核外电子数为12‎ D．该原子在化学反应中容易得到2个电子 ‎【答案】D ‎【解析】圈内数字为质子数，A项正确；由原子结构示意图可知该原子有三个电子层，B项正确；质子数等于核外电子数，C项正确；最外层2个电子，在化学反应中容易失去2个电子而形成稳定结构，D项错误。答案选D。‎ ‎9．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．甲的相对分子质量为32‎ C．生成的丙和丁的质量比为16:9 D．发生反应的甲和乙的分子个数比为1:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。‎ ‎【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，A项错误；甲是二氧化碳，甲的相对原子质量＝12＋（16×2）＝44，B项错误；由反应的方程式可知，生成的丙和丁的质量比为（12＋1×4＋16）：（1×2＋16）＝16：9，C项正确；由上述方程式可知，发生反应的甲和乙的分子个数比为1：3，D项错误。答案选C。‎ ‎10．下列各组物质中，都是由离子构成的一组物质是 A．He、Hg B．Si、O2 C．HCl、NH3 D．NaCl、CuSO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】He、Hg都由原子构成，A项不符合题意；Si由原子构成，O2由分子构成，B项不符合题意；‎ HCl、NH3都由分子构成，C项不符合题意；NaCl、CuSO4都由离子构成，D项符合题意。答案选D。‎ ‎11．下列关于微观粒子说法不正确的是 A．分子的质量一定比原子的质量大 B．同种原子可以构成不同种分子 C．所有原子都由原子核和核外电子构成 D．原子得到或失去电子变成离子 ‎【答案】A ‎【解析】分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量小，A项错误；同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可以构成O2和O3两种不同的分子，B项正确；原子核和核外电子可以构成原子，因此原子都由原子核和核外电子构成的，C项正确；离子是带电的原子，所以原子得到或失去电子就变成离子，D项正确。答案选A。‎ ‎12．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．铷元素属于非金属元素 B．铷元素的相对原子质量为85.47g C．铷原子的质子数等于中子数 D．铷原子的核电荷数为37‎ ‎【答案】D ‎【解析】 铷元素属于金属元素，A项错误；相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，没有克这样的单位，B项错误；由图可知，铷原子的原子序数为37，所以铷原子的核电荷数为37，铷原子的核外电子数为37，但是没有体现出铷原子的中子数的个数，C项错误；由图可知，铷原子的原子序数为37，所以铷原子的核电荷数为37，铷原子的核外电子数为37，D项正确。答案选D。‎ ‎13．下列说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．长久放置后不会分层的液体一定是溶液 C．天气炎热时，鱼塘里的鱼总喜欢往水底游动 D．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污 ‎【答案】D ‎【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，A项错误；长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，B项错误；气体的溶解度与温度呈反比，天气炎热时，水中溶解的氧气少，鱼塘里的鱼总喜欢往水面游动呼吸足够的氧气，C项错误；汽油能溶解油污，洗涤剂洗油污属于乳化现象，所以用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，D项正确。答案选D。‎ ‎14．把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油 ‎【答案】C ‎【解析】面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，A项错误；牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，B项错误；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，C项正确；植物油与水混合形成乳浊液，D项错误。答案选C。‎ ‎【点睛】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。‎ ‎15．下列洗涤中利用了物质的乳化功能的是 A．用汽油洗去衣服上的油污 B．用酒精清洗内壁有碘的试管 C．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 D．用水洗去盘子中的水果渣 ‎【答案】C ‎【解析】汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，A项错误；酒精是优良的有机溶剂，用酒精清洗内壁有碘的试管是利用了碘易溶于酒精的性质，B项错误；洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，C项正确；水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，D项错误。答案选C。‎ ‎16．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，‎ 可以作出的正确判断是 A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 ‎【答案】D ‎【解析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，溶质质量分数②＞①，A项错误；②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，B项错误；在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，C项错误；在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，D项正确。答案选D。‎ 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。‎ ‎17．（10分）飞飞同学对蜡烛的燃烧进行了如下实验探究。‎ 实验①：如图甲，点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛燃烧片刻后熄灭。‎ 实验②：如图乙，再点燃蜡烛，然后吹灭，看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃。‎ 实验③：如图丙，将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象。‎ ‎（1）实验①中，蜡烛能燃烧片刻的原因是_____________________________。‎ ‎（2）实验②中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：‎ A．白烟是水蒸气;     B．白烟是石蜡固体小颗粒;     C．白烟是二氧化碳.‎ 你认为上述猜想有道理的是_________(填序号)，理由是___________________________。‎ ‎（3）飞飞同学在做实验①的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是_________。‎ A．反复实验，并观察是否有相同现象 B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么 C．认为与本次实验目的无关，不予理睬 D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因 ‎（4）实验③中，木条处于外焰的部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温度____________。‎ ‎【答案】（1）烧杯中有空气（或氧气） ‎ ‎（2）B 水蒸气和二氧化碳不能燃烧，而石蜡固体小颗粒可以燃烧 ‎ ‎（3）C ‎ ‎（4）最高 ‎ ‎【解析】（1）根据空气中含有氧气和氧气的助燃性分析，蜡烛消耗完杯内的氧气便熄灭了；‎ ‎（2）白烟是固体小颗粒，根据物质的可燃性分析，水蒸气、二氧化碳都不能燃烧；‎ ‎（3）本题研究了蜡烛的燃烧，在火焰上方的烧杯底部出现了大量黑色物质，发现了问题，应该反复实验，来研究黑色物质的成分；也可以查阅资料、或与同学讨论、或咨询老师，来解决自己发现的问题，而不能不予理睬，否则就得不出正确的结论，也不符合科学探究的一般过程；‎ ‎（4）了解火焰的三层温度。‎ ‎【详解】（1）蜡烛能燃烧片刻的原因是烧杯内有一定量的空气，空气中含有氧气，能支持蜡烛燃烧；‎ ‎（2）关于白烟的成分，上述猜想有道理的是B，理由是水蒸气和二氧化碳不能燃烧，而石蜡固体小颗粒可以燃烧；‎ ‎（3）反复实验，并观察是否有相同现象，就是进行对比实验，A项正确；查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么，符合科学探究的过程，B项正确；认为与本次实验目的无关，不予理睬，就是没有对发现的问题进行探究，C项错误；询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因，D项正确。‎ ‎（4）木条处于外焰的部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温度最高。‎ ‎18．（10分）如图是水发生变化的微观结构模型。‎ ‎（1）甲、乙两变化中属于物理变化的是_____；从微观结构分析，该变化的特点是_____。‎ ‎（2）甲、乙两变化中属于化学变化的是_____；从微观结构分析，该变化后物质的化学性质_____了(填“发生了”或“未发生”)改变，原因是分子的_____发生了变化。‎ ‎【答案】（1）乙 分子没有变化，分子间隔变大 （2）甲 发生了 分子的种类发生了变化 ‎ ‎【解析】（1）从水发生变化的微观结构模型可以看出，乙中水分子没有改变，改变的是分子间的间隔，发生的是物理变化；‎ ‎（2）从水发生变化的微观结构模型可以看出，甲中水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，属于化学变化，化学变化中分子的种类发生了改变，故物质的化学性质也发生了改变。‎ ‎19．（10分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。‎ 请回答下列问题：（填序号）‎ ‎（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________；‎ ‎（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似__________；‎ ‎（3）D中X=________；从E图中你获得的信息有_____________________。（答一条）‎ ‎【答案】（1）A、B （2） C （3）8 该元素的原子序数为20 ‎ ‎【解析】（1）A、质子数=核外电子数=8，为原子；B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；C、质子数=核外电子数=16，为原子；D、核内质子数为18，最外层电子数最多为8，则18=2+8+x，x=8，质子数=核外电子数=18，为原子；同种元素粒子具有相同的质子数，A和B核内质子数相同，属于同一种元素；‎ ‎（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，A粒子的最外层电子数为6，C的最外层电子数为6，故A和C具有相似的化学性质；‎ ‎（3）原子中，质子数=核外电子数，则18=2+8+x，x=8；根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20，相对原子质量为40.08等。‎ ‎20．（14分）如图所示，甲、乙两图都是电解水的简易装置。回答下列问题:‎ ‎ （1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是________。‎ ‎（2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是________。‎ ‎（3）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠是________________。‎ ‎（4）图中显示表明，实验是未开始、刚开始还是已进行一段时间了?_____________________________________‎ ‎（5）开始电解后，A管收集到____________，B管收集到________________。‎ ‎（6）在D处，应使用燃着的木条还是带火星的木条进行检验?_______________。‎ ‎【答案】（1）装置简单 ‎（2）便于检验生成的气体 ‎ ‎（3）增强水的导电性 ‎ ‎（4）两管中已有气体生成，实验已进行一段时间 ‎ ‎（5）氧气 氢气 ‎ ‎（6）燃着旳木条 ‎ ‎【解析】（1）由图可知，装置甲比装置乙的优点是：装置简单；‎ ‎（2）由图可知，装置乙中添加了一个带活塞和玻璃尖嘴的橡胶塞，便于检验生成的气体；‎ ‎（3）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠是：增强水的导电性；‎ ‎（4）由图可知，两管中已有气体生成，实验已进行一段时间；‎ ‎（5）在电解水实验中，“正氧负氢”，故A管收集到氧气，B管收集到氢气；‎ ‎（6）在电解水实验中，“正氧负氢”，D管收集的是氢气，故应用燃着的木条检验。‎ ‎21．（8分）用现有的以下实验用品来配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。实验用品：电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、溶液浓度测量仪。回答下列有关问题：‎ ‎（1）若配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠___________g。‎ ‎（2）向量筒中倒入水至水面接近45mL刻度线，再用_________滴加水至45mL。‎ ‎（3）用水溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌的主要目的是_____________。‎ ‎（4）用溶液浓度测量仪检测所配制的溶液，发现溶液的溶质的质量分数大于10%；根据现有的实验用品，接下来应对所配得的溶液通过加入_____________的方法来调整浓度。‎ ‎【答案】（1）5 （2）胶头滴管 （3）搅拌，加速溶解 （4）蒸馏水 ‎ ‎【解析】（1）若配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠质量：50g×10%=5g，需水：50g-5g=45g，折算为体积是45mL； （2）向量筒中倒入水至水面接近45mL刻度线，再用胶头滴管滴加水至45mL； （3）用水溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌的主要目的是搅拌，加速溶解； （4）用溶液浓度测量仪检测所配制的溶液，发现溶液的溶质的质量分数大于10%；根据现有的实验用品，接下来应对所配得的溶液通过加入蒸馏水的方法来调整浓度。‎ ‎2020-2021学年九年级化学上学期期中测试卷03（鲁教版）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 ‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是 A．3个过程发生的均是化学变化 B．图示的所有物质均为化合物 C．三个变化，前后原子，分子离子数目均发生了改变 D．三个变化后的物质中，均含有同一种分子 ‎【答案】D ‎【解析】在甲的变化中没有新物质生成，属于物理变化，A项错误；由物质的组成可知，在乙的物质中有单质，不全是化合物，B项错误；由微粒的变化可知，三个变化前后原子的数目没有发生变化，分子、离子的数目均发生了改变，C项错误；由微粒的构成可知，三个变化后的物质中均含有同一种分子是水分子，D项正确。答案选D。‎ ‎2．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．水的净化 C．燃料的燃烧 D．风力发电 ‎【答案】C ‎【解析】冰雪融化，水的净化，风力发电，均属于物理变化，A、B、D项错误；燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，C项正确。答案选C。‎ ‎3．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是 A．取样 B．加料 C．加热 D．熄灭 ‎【答案】B ‎【解析】取药品的时候，瓶塞应该倒放在桌面上，A项错误；向试管中加固体的时候，纸槽应该伸到试管的底部，B项正确；给试管中固体加热的时候，试管口应略向下倾斜，这样做是为了防止水倒流到试管底部，从而引起试管炸裂，C项错误；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，D项错误。答案选B。‎ ‎4．用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部，其中与之相关的是 A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③⑥ D．③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】①用酒精灯的外焰给试管加热，不会引起试管炸裂；②加热前没有擦干试管外壁的水，会使试管受热不均匀，会引起试管炸裂；③加热时试管底部触及灯芯会使试管受热不均匀，会引起试管炸裂；④被加热的液体超过试管容积的1/3，会使试管内的液体加热时喷出，不会引起试管炸裂；⑤预热后不用再不时地上下移动试管，不会引起试管炸裂；⑥没有预热，直接集中加热试管里液体的中下部，会使试管受热不均匀，会引起试管炸裂。答案选C。‎ ‎5．下列粒子中，属于阴离子的是 A． B． C． D．‎ ‎【答案】A ‎【解析】质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，A项正确；质子数=核外电子数=10，为原子，B项错误；质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，C项错误；质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，D项错误。答案选A。‎ ‎6．下列宏观现象和微观解释不一致的是 A．水蒸发变成水蒸气﹣﹣水分子体积变大 B．6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中﹣﹣分子之间有间隔 C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都很小 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快﹣﹣温度越高，分子运动越快 ‎【答案】A ‎【解析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。‎ ‎【详解】水蒸发变成水蒸气，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，A项错误；6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，B项正确；一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，C项正确；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，是因为温度越高，分子运动越快，D项正确。答案选A。‎ ‎7．下列化学用语书写正确的是 A．2 个氯原子：Cl2‎ B．3 个一氧化氮分子：3NO C．5 个铁离子：5Fe2+‎ D．氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子2Cl，A项错误；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个一氧化氮分子3NO，B项正确；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则5个铁离子5Fe3+，C项错误；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：，D项错误。答案选B。‎ ‎8．下列一定属于纯净物的是 A．由同种分子组成的物质 B．由不同种分子组成的物质 C．由不同元素组成的物质 D．由同种元素组成的物质 ‎【答案】A ‎【解析】只要是由分子构成的物质中，有一种分子构成的物质属于纯净物，由不同分子构成的物质属于混合物，A项正确；由不同种分子组成的物质一定属于混合物，B项错误；由不同种元素组成的物质，可能是化合物，也可能是混合物，例如氢气和氧气混合就属于混合物，C项错误；由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧，D项错误。答案选A。‎ ‎【点睛】区分混合物、纯净物从宏观上看物质的种类，从微观上看分子的种类；应注意不要简单从元素上来判断，如只有一种元素组成的不一定是纯净物（氧气和臭氧、金刚石和石墨）。‎ ‎9．下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是 A．原子不能直接构成物质 B．分子是化学变化中最小的微粒 C．决定元素化学性质的是原子的电子数 D．原子得到或失去电子变成离子 ‎【答案】D ‎【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质，A项错误；原子是化学变化中的最小微粒，而分子是保持物质的化学性质的最小微粒，B项错误；原子的最外层的电子数决定了元素的化学性质，不是原子的电子数，C项错误；原子得失电子后形成了离子，原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，D项正确。答案选D。‎ ‎10．如图是元素周期表的一部分信息，下列说法错误的是 A．氟原子的核外电子数为9‎ B．硫元素的相对原子质量是32.06‎ C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期 ‎【答案】D ‎【解析】根据元素周期表信息可知，氟是9号元素，原子序数=质子数=核外电子数，故氟原子的核外电子 数为9，A项正确；根据元素周期表信息可知，硫元素的相对原子质量是32.06，B项正确；根据元素名称可知，氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，C项正确；氟元素和氯元素位于元素周期表的同一列，二者位于元素周期表的同一族，D项错误。答案选D。‎ ‎11．下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是 A．碳、氯、钙、铜 B．氢、汞、铁、银 C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、钡 ‎【答案】A ‎【解析】氯、碳、钙、铜的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，元素符号的第一字母全部相同，A项正确；氢、汞、铁、银的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，元素符号的第一字母不全部相同，B项错误；钠、镁、氧、氮的元素符号分别是Na、Mg、O、N，元素符号的第一字母不全部相同，C项错误；锰、硫、锌、钡的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ba，元素符号的第一字母不相同，D项错误。答案选A。‎ ‎【点睛】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。‎ ‎12．化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是 ‎①Ne ②Mg ③Mg2+ ④H2O2‎ A．①②④都表示一个分子 B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 ‎【答案】B ‎【解析】Ne表示1个氖原子或氖气，Mg表示1个镁原子或金属镁，Mg2+表示镁离子，H2O2表示1个过氧化氢分子或过氧化氢这种物质。‎ ‎【详解】①Ne表示1个氖原子或氖气，②Mg表示1个镁原子或金属镁，④H2O2表示1个过氧化氢分子，A项错误；③表示一个镁离子带2个单位的正电荷，B项正确；④表示1个H2O2分子中含有2个氢原子和2个氧原子，C项错误；D、②和③属于同种元素，它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，D项错误。答案选B。‎ ‎13．下列操作能将物质完全分散成分子的是 A．在研钵里用杵研磨块状胆矾 B．将蔗糖溶于水 C．把植物油滴入水中用力振荡 D．食盐溶于水 ‎【答案】B ‎【解析】在研钵里用杵研磨块状胆矾，只能改变胆矾的形状，不能将其完全分散成分子，A项错误；将蔗糖溶于水，蔗糖分子会分散到水分子中去，B项正确；植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，C项错误；食盐溶于水，以钠离子和氯离子的形式分散到水分子中，D项错误。答案选B。‎ ‎14．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．HCl NaNO3 CuSO4 B．Na2SO4 BaCl2 NaOH C．KNO3 NaCl CaCl2 D．HCl Ca（OH）2 AgNO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。‎ ‎【详解】三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，A项错误；硫酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，B项错误；三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求，C项正确；HCl、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与氢氧化钙溶液发生中和反应生成氯化钙和水，不能大量共存，D项错误。答案选C。‎ ‎15．下列关于溶液的说法中正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%‎ D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了 ‎【答案】C ‎【解析】不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，如采用降低温度的方法，溶质质量分数可能不变，A项错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液，由于氢氧化钙微溶于水，即使达到了饱和状态，也是稀溶液，B项错误；5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%，如氧化钙能和水发生反应，所得溶液中溶质质量分数不是5%，C项正确；根据饱和溶液的概念可知，一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解该物质，但是还能溶解其它物质，D项错误。答案选C。‎ ‎16．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是 A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度 C．氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%‎ D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 ‎【答案】C ‎【解析】实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，A项正确；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，B项正确；称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，实际称取的氯化钠少了，所以溶质质量分数小于15%，C项错误；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=50g−7.5g=42.5g(合42.5mL)，应选用50mL的量筒，D项正确。答案选C。‎ ‎【点睛】读取量筒中液体的体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平；仰视或者俯视读数都会导致实验误差，仰视读数，读数偏小，实际体积偏大；俯视读数，读数偏大，实际体积偏小。‎ 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。‎ ‎17．（6分）某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）需称量氯化钠_____g，量取水时选择_____（填“50mL”或“100mL”）的量筒。‎ ‎（2）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是_____。‎ A．量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数 B．装瓶时溶液洒落 C．使用了生锈的砝码 D．溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠 ‎【答案】5 100mL AC ‎ ‎【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需称量氯化钠的质量为：100g×5%＝5g，需要水的质量为：100g﹣5g＝95g，体积为95mL，用量筒量取液体时要一次量取，并且应选择量程与液体的取用量最接近，所以选择100mL的量筒；‎ ‎（2）量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，导致水的体积偏小，配制的溶液溶质质量分数大于5%，A 项正确；溶液具有均一性，装瓶时溶液洒落，溶质质量分数不变，B项错误；使用了生锈的砝码，称量出的氯化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数大于5%，C项正确；溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠，溶剂的质量增加，配制的溶液溶质质量分数小于5%，D项错误。答案选AC。‎ ‎【点睛】明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。‎ ‎18．（10分）指出下列操作导致的后果。‎ ‎（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是　　　 。‎ ‎（2）倾倒液体时，标签没对着手心，后果是　　　　　 。‎ ‎（3）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是　 。‎ ‎（4）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是　　　　　 。‎ ‎（5）加热液体时，试管口朝着有人的方向，后果是　　　　 。‎ ‎【答案】（1）打破试管 ‎ ‎（2）腐蚀标签 ‎ ‎（3）污染别的试剂 ‎ ‎（4）发生火灾 ‎ ‎（5）液体沸腾喷出伤人 ‎ ‎【解析】(1)取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来；‎ ‎(2)倾倒液体时，标签没对着手心，后果是腐蚀标签；‎ ‎(3)使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是污染别的试剂；‎ ‎(4)点燃酒精灯时，应用火柴点燃，用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是发生火灾。‎ ‎19．（10分）“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，右图为氯化钠形成的示意图。‎ 根据所给信息，请回答：‎ ‎（1）钠原子的核外电子层数是 _______ ，在化学反应中易_______（填“得到”或 “失去”）电子。‎ ‎（2）元素的化学性质主要是由原子的 __________________决定的。‎ ‎（3）构成氯化钠的离子是________________（填微粒符号）。‎ ‎【答案】（1）3 失去 （2）最外层电子数 （3）Na+ 、Cl- ‎ ‎【解析】（1）从钠原子的结构示意图可以得到，钠原子核外有3个电子层；‎ 钠原子的最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构。‎ ‎（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定 ‎（3）由图可知，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其离子符号为Na+和 Cl-。‎ ‎20．（10分）已知碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，氨的水溶液具有碱性。某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况。请回答实验中的有关问题：‎ ‎ （1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。可观察到的实验现象是酚酞试液由无色变_____________________。‎ 实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是_________________________ ‎ ‎（2）该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。这个实验能验证“分子在不断运动着”吗？ ；理由是_____________________‎ ‎（3）为了展示兴趣小组的工作成果。小组同学为大家表演小魔术“铁树开花”，具体操作如下图所示，其中图1中的浓氨水温度较高，图2中的浓氨水温度较低，而其他条件均相同。‎ ‎ 过了一会儿，可以观察到两个烧杯中细铁丝上面的棉团由白色变_____‎ ‎【答案】（1）红 酚酞试液变红 ‎ ‎（2）不能 蒸馏水不能使酚酞试液变红，实验中观察不到明显现象 ‎ ‎（3）红 ‎ ‎【解析】（1）酚酞试液遇显碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色，所以实验Ⅰ中可观察到的实验现象是：酚酞试液由无色变红色，由实验Ⅰ得出的结论是：酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色；‎ 实验Ⅱ：氨分子从烧杯A扩散到烧杯中B，溶于水使酚酞试液变红，所以烧杯B中的现象是：酚酞试液变红；产生这一现象的原因是：分子在不断运动；‎ ‎（2）实验Ⅲ不能验证“分子在不断运动着”，理由是：蒸馏水不能使酚酞试液变红，实验中观察不到明显现象；‎ ‎（3）氨分子不断运动，向四周扩散，遇到脱脂棉中的水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，可以观察到两个烧杯中细铁丝上面的棉团由白色变红色；图1中的浓氨水温度较高，氨分子运动速率较快，因此图1中的“铁树开花”速度远比图2中的“铁树开花”速度快。‎ ‎21．（16分）请根据下列实验装置图回答问题：‎ ‎(1)写出图A中仪器a的名称：________．‎ ‎(2)用A装置制取氧气，反应的文字表达式为：________；应选用的收集装置为B、C中的_____；用这种方法收集氧气，如何判断气体已经集满：________。‎ ‎(3)把红热的木炭伸入集满气的集气瓶中，现象是________；待集气瓶冷却后，加入澄清石灰水振荡，观察到________．‎ ‎(4)E是一种多功能装置，可用于集气、洗气等，若将E装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从________（填“a”或“b”）进入．‎ ‎(5)图D是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置，实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方．实验改进后的优点是________（填序号）．‎ ‎①氧气无需提前制备和收集，操作更方便 ‎②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全 ‎③装置集氧气的制取、干燥和性质验证一体，实验更优化 ‎(6)举重运动员在举重前常用一种白色粉末擦手，这种白色粉末的主要成分是MgCO3，请计算MgCO3中碳元素的质量分数________（精确到0.1%）．‎ ‎【答案】（1）酒精灯 ‎（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 C 用带火星的木条放在瓶口处，木条立即复燃且燃烧旺盛 ‎（3）发出白光，放出热量 澄清的石灰水变浑浊 ‎（4）b ‎（5）①②③‎ ‎（6）14.3%‎ ‎【解析】根据装置的特点分析选择药品制取氧气；氧气的性质分析收集装置和验满的方法；木炭在氧气中燃烧的现象和生成气体的性质；氧气的密度分析进气口；装置的特点分析优点；化学式的意义进行分析解答。‎ ‎【详解】（1）由于图示可知，图A中仪器a的名称：酒精灯；‎ ‎（2）由A装置的特点可知，属于加热固体制取氧气，试管口有一团棉花，要制取氧气，应用高锰酸钾，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；由于氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，应选用的收集装置为B、C中的C；由于氧气能支持燃烧，验满的方法是：用带火星的木条放在瓶口处，木条立即复燃且燃烧旺盛；‎ ‎（3）把红热的木炭伸入集满气的集气瓶中，现象是发出白光，放出热量；由于木炭燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，集气瓶冷却后，加入澄清石灰水振荡，观察到澄清的石灰水变浑浊；‎ ‎（4）由于氧气的密度小于水的密度，若将E装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b进入；‎ ‎（5）图D是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置，实验时，打开分液漏斗活塞，双氧水与二氧化锰接触即可产生氧气，生成的氧气通过干燥剂后，得到了干燥的氧气，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，塑料瓶不易炸裂。实验改进后的优点是氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；③装置集氧气的制取、干燥和性质验证一体，实验更优化，故选①②③；‎ ‎（6）MgCO3中碳元素的质量分数=‎12‎‎24+12+16×3‎×100%=14.3%。‎