新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第1节第1课时硫二氧化硫课件 人教版必修第二册

新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第1节第1课时硫二氧化硫课件 人教版必修第二册

第一节 硫及其化合物 学习目标 1 、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2 、掌握二氧化硫的化学性质。 第 1 课时 硫、二氧化硫 一、自然界中的硫 火山爆发 火山口的硫 1. 自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态 2. 自然界中含硫化合物 ： 化学式 名称 BaSO 4 重晶石 CaSO 4 · 2H 2 O 石膏 ZnSO 4 · 7H 2 O 皓矾 FeSO 4 · 7H 2 O 绿矾 Na 2 SO 4 · 10H 2 O 芒硝 色 态 熔沸点 熔沸点较低 溶解性 同素 异形体 黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水、微溶于酒精、易溶于 CS 2 斜方硫、单斜硫 3 、硫的 物理性质 实 验 把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。 1 、硫与铁的反应 现象 ： 剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。 注意： 生成 硫化亚铁 FeS Fe + S ==== FeS △ 不生成硫化铁 Fe 2 S 3 反应 放出的热 能 使反应继续进行 二、硫的化学性质 2Cu + S ==== Cu 2 S △ Fe + S ==== FeS △ Cu + Cl 2 === CuCl 2 点燃 2Fe + 3Cl 2 ==== 2FeCl 3 点燃 [ 讨论 ] 硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。 结论 ： 氯气 的氧化性比 硫 强 ＋ 1 ＋ 2 ＋ 2 ＋ 3 2 、硫与非金属的反应 S + O 2 ==== SO 2 点燃 0 +4 硫作为还原剂 具有还原性 H 2 + S == H 2 S △ 0 -2 硫作为氧化剂，具有氧化性。 硫在氧气中燃烧 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫 SO 2 。 1 、关于硫的叙述正确的是 （ ） A 、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B 、 S 与金属或非金属反应时均作氧化剂 C 、 S 的两种单质之间的转化属于化学变化 D 、硫在空气中的燃烧产物是 SO 2 ，在纯氧中燃烧产物是 SO 3 C 2 、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） A 、硫与氧气 B 、硫与氢气 C 、硫与铁 D 、硫与铜 A 二氧化硫（ SO 2 ） ( 一 ) 、物理性质 无色、有刺激性气味的 有毒 气体 , 密度比空气大 , 易液化 , 易溶于水 ( 常温常压下， 1 体积水能溶解 40 体积的二氧化硫 , 即 1:40 ). 1: 具有酸性氧化物的通性（和 CO 2 性质一样） ⑴ 与 H 2 O 反应 : SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 （亚硫酸） ⑵ 与碱反应 SO 2 不足时： SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O ⑶ 与碱性氧化物反应： SO 2 +Na 2 O==Na 2 SO 3 （亚硫酸钠） SO 2 +CaO==CaSO 3 （亚硫酸钙） ( 二 ) SO 2 的化学性质 : SO 2 过量时： SO 2 + NaOH=NaHSO 3 实验室制取 SO 2 ，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。 ( 除去燃煤中的 SO 2 ) 2 、 氧化性 2SO 2 + O 2 2SO 3 （可逆反应） 3 、还原性 SO 2 +2H 2 S =3S+ 2 H 2 O SO 2 使酸性高锰酸钾溶液 褪色 ，表现 还原 性。 工业上就是利用上述性质将硫先转化为 SO 2 ， 再转化为 SO 3 ，最后制取硫酸 +4 +6 SO 2 使氯水 褪色 ，表现有 还原 性。 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O==H 2 SO 4 +2HCl 有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。 4. SO 2 的漂白性 SO 2 使品红溶液退色加热后又恢复原色。 原理： SO 2 跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。 漂白性 ： 应用：实验室常用此检验二氧化硫！ 几种具有漂白性物质的性质比较： 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO 、 O 3 、 H 2 O 2 、 Na 2 O 2 SO 2 木炭 实质 氧化漂白 化合漂白 物理吸附 效果 永久性 暂时性 永久性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 提问： SO 2 可以使高锰酸钾褪色和 SO 2 使品红褪色 原理一样吗？分别体现了 SO 2 的什么性质？ 前者是表现还原性，后者是表现漂白性。 2. 将 Cl 2 通入紫色石蕊试液中和将 SO 2 通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？ 前者： 溶液先变红后褪色； 后者： 溶液只变红。 3. 将等物质的量的 SO 2 与 Cl 2 一起通入品红中是否褪色？为什么？ 答：不褪色。 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl 4. 把 SO 2 通入到 NaOH （滴加酚酞）溶液中，会有什么现象发生？ 现象 ： 溶液由红色变为无色 原因： SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O 5. 如何鉴别 SO 2 和 CO 2 ？ 6. 能否用澄清的石灰水来鉴别 SO 2 和 CO 2 ? 注意 ：酸性： H 2 SO 3 （ 中强酸）＞ H 2 CO 3 （弱酸） 7. 怎样除去 CO 2 中的 SO 2 ? 方法：用饱和的 NaHCO 3 溶液除去 CO 2 中的 SO 2 . 原理 ： SO 2 +2NaHCO 3 =Na 2 SO 3 +2CO 2 +H 2 O 8. 将 SO 2 通入到 BaCl 2 溶液中，有何现象？ 再通入 Cl 2 呢 ? 请写出相关化学方程式。 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl H 2 SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4 ↓ +2HCl 三、三氧化硫的性质 三氧化硫在标准状况下是一种无色 固 体 ，熔沸点低。与水反应生成 硫酸 ，并放出大量的 热 SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 SO 3 +2NaOH=Na 2 SO 4 +H 2 O 1. 硫的性质 氧化性 还原性 2. 二氧化硫的性质 氧化性 还原性 漂白性 3. 三氧化硫的性质