2019-2020学年吉林省长春外国语学校高一上学期期中考试化学（理）试题

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2019-2020 学年吉林省长春外国语学校高一上学期期中考试 化学（理）试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 5 页。考试结束后，将答 题卡交回。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息 条形码粘贴区。 2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1．下列仪器可以加热的是（ ） ①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤表面皿；⑥分液漏斗；⑦量筒； ⑧锥形瓶 A．①③④⑧ B．②④⑥⑧ C．③④⑤ D．②③④⑦ 2．下列实验操作中正确的是(　　) A．蒸发时，当混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏时，应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从分液漏斗下口放到另一个 烧杯内 D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大 3．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO2－3 、OH－等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分 别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加 Mg(NO3)2 溶液　②过滤　③滴加 AgNO3 溶液　④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③　　B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 4．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上 3%～5%的 NaHCO3 溶液 C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭或沙子扑灭，不能用水泼灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入 浓硫酸 5．下列检验方法和结论都正确的是(　　) A．加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 Cl－ B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 SO2－3 C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含 有 CO2－3 D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．32 g O2 所含的原子数目为 NA B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 NA C．1 mol SO2 含有的 SO2 分子数目为 NA D．0.5 NA 个 Cl2 的物质的量是 0.5 mol 7．比较 1 mol N2 和 1 mol CO 的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。 其中相同的是(　　) A．① B．①② C．①②③ D．②③ 8．关于 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是(　　) A．1 L 该溶液中含有 H2SO4 的质量为 9.8 g B．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C．从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L D．取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L 9．1 mol/L FeCl3 和 1 mol/L KCl 溶液中，Cl－物质的量浓度之比是(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 10．有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3＋浓度为 0.4 mol/L，SO 2－4 的浓度为 0.7 mol/L，则该溶液中 K＋的浓度为(　　) A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 11．下列与实验相关的叙述正确的是（　　） A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．检验某溶液是否含有 SO42－时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸 D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液 12．下列说法中错误的是（　　） A．在豆浆里加入盐卤做豆腐，在河流入海处易形成沙洲都与胶体性质有关 B．淀粉胶体中混有的氯化钠可以通过渗析的方法除去 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．Fe（OH）3 悬浊液和 Fe（OH）3 胶体都不稳定，都不能透过滤纸 13．下列离子方程式的书写正确的是（　　） A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应：OH－+HCO3－═CO32－+H2O C．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH－+H2↑ D．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2＋+ OH― + H＋ +SO42― ═BaSO4 ↓+ H2O 14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－ C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－ 15．下列关于物质分类的表述，正确的说法是（　　） A．根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸 C．根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应 D．根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物 16．下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是(　　) A．HCl、SO3、石墨、液氧 B．蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液 C．NaCl、乙醇、铁、空气 D．KCl、NaNO3、氯气、石灰水 17．下列离子方程式中正确的是(　　) A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO2－3 ＋Ca2＋===CaCO3↓ B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑ D．向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ 18．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 19．在反应中，X 元素的原子将电子转移给 Y 元素的原子，则下列说法正确的是(　　) ①元素 X 被氧化　 ②元素 Y 被氧化　 ③元素 X 发生还原反应　 ④元素 Y 发生还原反应 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 20．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是(　　) A．HCl―→H2 B．HCl―→FeCl2 C．H2SO4(浓)―→SO2 D．Fe―→Fe2O3 第Ⅱ卷 二、填空题：共 3 小题，每空 2 分，共 46 分 21．（10 分）某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液 （2）证明制得的物质是胶体的方法是：__________________。 （3）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4 溶液,观察到的现象是_______, 这种现象称为胶体的________________。 （4）Fe(OH)3 胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。 A． 胶粒直径小于 1nm B． 胶粒带正电荷 C． 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸 （5）Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是________(填序号)。 A． Fe(OH)3 胶体粒子的直径在 1~100nm 之间 B． Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应 C． Fe(OH)3 胶体是均一的分散系 D． Fe(OH)3 胶体的分散质粒子能透过滤纸 22．（16 分） （1）0.5 mol CH4 的质量是________，在标准状况下的体积为________。 （2）3.1 g Na2X 含有 Na＋ 0.1 mol，则 Na2X 的摩尔质量为___，X 的相对原子质量为___。 （3）0.6 mol 的氧气与 0.4 mol 臭氧(O3)质量之比为_______，分子个数之比为________， 氧原子个数之比为_____。 （4）将 10mL1.00mol/L Na2CO3 溶液与 10mL1.00mol/L CaCl2 溶液相混和，则混和溶液中 Na+ 的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）． 23．（8 分） 现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3 的浓 H2SO4 来配制 500 mL、0.2 mol·L－1 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天 平 ⑧药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时用不到的有 (填代号)。 (2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL 三种规格 的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。 (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓 H2SO4 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓 H2SO4 直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线 24．（12 分）①稀硝酸 ②CO ③NH3·H2O ④熔融 NaHSO4 ⑤CaO ⑥Au ⑦CH4 ⑧Al2(SO4)3 ⑨酒精 ⑩BaCl2 溶液 （1）用序号填空：属于电解质的是____________；能导电的是______________。 （2）写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式： ④________________________________________________。 ⑧________________________________________________。 （3）写出下列物质之间反应的离子方程式： ①+③____________________________________________。 ⑧+⑩_______________________________________________。 三、实验题：每空2分，共14分 25．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海 洋中提取碘的流程如下： (1)指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ 。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 (填字母序号)。 A. 水、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、酒精 (3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，实验装置如下图所示。 仪器 A 的名称为： 。 指出装置中的错误之处：① ； ② ； ③ 。 答案： 一、选择题：每题 6 分，共 48 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B D D A C C C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D B A C C B A D D 二、综合题：每空 2 分，共 52 分 21．（10 分） （1） B ； （2） 丁达尔效应 ； （3） 产生红褐色沉淀（1 分）；聚沉（1 分）； （4） B ； （5） A 22．（16 分） （1）8 g；11.2 L； （2）62 g/mol；16； （3）1∶1；3∶2；1∶1； （4）c(Na+)=10×10-3L×1 mol/L×2÷(20×10-3L)=1 mol/L。 23． （8 分）（1）②⑦⑧ （2）5.4 mL ； ① ；（3） ①②⑦ 24．（12 分） （1）③④⑤⑧ ①④⑥⑩ （2） NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42- Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42- （3） H++NH3·H2O＝NH4++H2O SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ 25．（14 分） （1）① 过滤 ③ 萃取； （2）B ； （3）蒸馏烧瓶 ① 温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管平； ②烧瓶加热未使用石棉网； ③冷凝管冷却水流向反了