2020届二轮复习“7＋1”小卷练15（全国通用）

2020届二轮复习“7＋1”小卷练15（全国通用）

‎“7＋‎1”‎小卷练15‎ ‎1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等 B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料 C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料 D．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质 答案　C 解析　聚氯乙烯塑料有毒，不可制造食品保鲜膜，A错误；煤干馏后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化工原料，而煤中没有，B错误；海水中溴的总量虽然很大，但由于其含量太低，所以必须对海水浓缩富集，然后再用氯气氧化、萃取剂萃取，D错误。‎ ‎2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)‎ A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图：‎ C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H‎3C—CH2Cl 答案　C 解析　A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为Cl；B项，Cl－的结构示意图为；D项，氯乙烯分子的结构简式为CH2===CHCl。‎ ‎3．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。关于茉莉醛的下列叙述错误的是(　　)‎ ‎ ‎ A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与溴化氢发生加成反应 答案　D 解析　分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生加成反应被还原，A正确；分子中含有碳碳双键、醛基等，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；含有苯环、烃基，在一定条件下能与溴发生取代反应，C正确；含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，D错误。‎ ‎4．下列操作、现象和结论都正确的是(　　)‎ 选项 操作 现象 结论 A 旋转旋塞，放出分液漏斗中少量液体到试管中，再向试管中加入蒸馏水，振荡 分液漏斗中液体分层，试管中液体不分层 分液漏斗上层液体与水互溶 B 向某红色溶液中通入一定量的SO2‎ 红色溶液变为无色 SO2一定表现漂白性 C 向乙酸乙酯样品中加入小颗粒钠 产生大量气泡 乙酸乙酯中一定含乙酸 D 向葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热 产生明亮的银镜 葡萄糖表现还原性 答案　D 解析　选项A，该实验现象说明分液漏斗中的下层液体与水互溶，不正确；选项B，红色溶液可能是品红溶液，也可能是碱和酚酞的混合溶液，若红色溶液为品红溶液，则SO2表现漂白性，若红色溶液为碱和酚酞的混合溶液，则SO2表现酸性氧化物的性质，不正确；选项C，乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸，乙醇、乙酸都能与钠反应产生H2，不正确；选项D，银镜反应中银元素化合价降低，葡萄糖中碳元素化合价升高，葡萄糖表现还原性，正确。‎ ‎5．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是(　　)‎ A．a、b的氢化物的化学键类型相同 B．简单离子半径：b>c C．a、d的最高化合价一定相同 D．b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 答案　B 解析　‎ b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，b、c只能为金属，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，a、d均为非金属，可分别为氟、氯或氮、磷或碳、硅。金属的氢化物存在离子键，非金属的氢化物存在共价键，A错误；a为碳、氮或氟，则b、c只能为第三周期的钠、镁或铝，且c的核电荷数大于b，因为钠离子、镁离子、铝离子是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：b>c，B正确；若a为氟，氟元素没有正价，氯元素最高价为＋7价，两种元素最低价均为－1价，C错误；若b、c分别为钠和镁，则最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化镁，氢氧化钠与氢氧化镁不反应，若b、c分别为镁和铝，氢氧化镁与氢氧化铝也不反应，D错误。‎ ‎6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源的正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 答案　D 解析　a和b不连接时，发生置换反应，A正确；a和b连接时，形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2＋先放电，B正确；无论a、b是否连接，都发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；a和b分别连接直流电源的正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成Cu2＋，Cu2＋向铁电极移动，D错误。‎ ‎7．室温下，将0.1 mol·L－1的盐酸滴入20.00 mL、0.10 mol·L－1氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。已知pOH＝－lg c(OH－)。下列说法正确的是(　　)‎ A．Q点消耗盐酸的体积为20.00 mL B．N点所示溶液中c(NH)>c(Cl－)‎ C．M点所示溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)‎ D．曲线上任意一点所示溶液中都存在：pH＋pOH＝14‎ 答案　D 解析　Q点时，pH＝pOH，所示溶液呈中性，则加入的盐酸的体积小于20.00 mL，A错误；N点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒，可知c(NH)c(Cl－)，C错误；室温下，曲线上任意一点所示溶液中，都有pH＋pOH＝14，D正确。‎ ‎8．[化学——选修3：物质结构与性质]‎ 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：‎ ‎(1)元素A、B、C中，电负性最大的是________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。‎ ‎(2)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是______________________；BA3分子中键角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是____________________________。‎ ‎(3)BC中B原子轨道的杂化类型为________，BC的立体构型为____________。‎ ‎(4)基态E原子的电子排布式为____________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合价为＋6)中σ键与π键数目之比为________。‎ ‎(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。‎ 答案　(1)O　N＞O＞Al ‎(2)NH3分子间存在氢键　＜　孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用 ‎(3)sp2　平面三角形 ‎(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　7∶1‎ ‎(5)×1030‎ 解析　前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为H元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，则C为O元素，E为Cr元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D为Al元素。‎ ‎(1)元素的非金属性越强，电负性越大，元素H、N、O中，电负性最大的是O元素；同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，元素N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Al。‎ ‎(2)NH3分子间存在氢键，导致氨气易液化；NH3中中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其VSEPR模型为四面体构型，NH3分子中N原子采用sp3杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于109°28′。‎ ‎(3)NO中N原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝3＋＝3，采用sp2杂化，立体构型为平面三角形。‎ ‎(4)E为Cr元素，基态E原子的电子排布式为 ‎1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合价为＋6)，结构为，其中σ键与π键数目之比为7∶1。‎ ‎(5)由题图可知AlN晶胞中N和Al原子数均为4，晶胞质量为g，因此晶胞的密度＝＝×‎1030 g·cm－3。‎ ‎9．[化学——选修5：有机化学基础]‎ 丁酮酸乙酯和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示。‎ 已知：①A是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢；F为高聚物。‎ ‎②不稳定会自动转化为RCH2CHO。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A中所含官能团是____________(填名称)，B的结构简式为____________。‎ ‎(2)写出反应⑥的化学方程式：___________________________，该反应的反应类型为______________。‎ ‎(3)由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加入适量的金属钠，其作用是________________________________________________。(根据化学方程式和平衡移动原理回答)‎ ‎(4)符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有________种。‎ a．能发生银镜反应 b．能与Na2CO3溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰6的结构简式是__________________。‎ 答案　(1)碳碳三键　CH3CHO ‎ ‎ ‎ (3)2CH3COOC2H5 ‎＋C2H5OH，Na与生成的乙醇反应，使平衡右移，提高D的转化率 ‎ (4)12　 ‎ 或 解析　(1)A为CH≡CH，所含官能团是碳碳三键，B的结构简式为 CH3CHO。‎ ‎(4)符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能与Na2CO3溶液反应放出气体，说明含有羧基。可以看做—COOH和—CHO取代丁烷中的2个H形成，采用定一移一方法，若正丁烷被取代，—COOH取代甲基中H原子，—CHO有4种位置，—COOH取代亚甲基中H原子，—CHO有4种位置，若异丁烷被取代，—COOH取代甲基中H原子，—CHO有3种位置，—COOH取代次甲基中H原子，—CHO有1种位置，故共有12种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的是：或