2019-2020学年湖北省荆州中学高一上学期期末考试化学试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2019-2020学年湖北省荆州中学高一上学期期末考试化学试题

荆州中学 2019-2020 学年度上学期期末考试 高一年级化学试题 相对原子质量:H: 1 N:14 O: 16 Na :23 S:32 K:39 Fe: 56 Ba:137‎ 一、选择题(48 分)每题只有一个选项正确。‎ ‎1.朱自清 在《荷塘月色》中 写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的, 高处丛生的灌木,落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是( )‎ A.荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B.月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C.薄雾中的微粒直径大约是 2.5pM D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 ‎2.下列离子方程式中书写正确的是 ( )‎ ‎- +‎ A.AlCl3 溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3.H2O= AlO2 +4NH4‎ ‎+2H2O B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++2OH-+2HCO -=CaCO ↓+ 2H O+CO 2-‎ ‎3 3 2 3‎ ‎- -‎ C. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:AlO2 +2H2O+CO2 = Al(OH) 3↓+HCO3‎ D. FeCl3 溶液腐蚀铜质电路板:2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe ‎3.下列各组离子一定能大量共存的是( )‎ ‎+ 2+‎ ‎- 2-‎ A. 在无色溶液中:NH4 、Cu ‎、NO3‎ ‎、CO3‎ ‎2- -‎ B. 在强酸性的溶液中:Na+、Fe3+、SO4‎ ‎、ClO ‎2-‎ C. 在含大量 Ba2+的溶液中:K+、Na+、Cl-、CO3‎ ‎4‎ D. 在强碱性的溶液中:Na+、K+、C l-、SO 2-‎ ‎4.工业上监测 SO2 含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓‎ ‎+2HCl,用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ ‎-‎ A.0.2 mol/L 的 BaCl2 溶液中含有的 Cl ‎数目为 0.4NA B.生成 2.33 g BaSO4 沉淀时,吸收 SO2 的体积为 0.224 L C.常温常压下,17 g H2O2 中所含分子总数为 0.5NA D.此反应中,每消耗 1 mol H2O2,转移的电子数为 1 NA ‎5.下列关于物质分类正确组合是( )‎ 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuSO4·5H2O Ca(OH)2‎ NaCl Na2O B 盐酸 Na2CO3‎ H2CO3‎ Fe2O3‎ C 镁铝合金 KOH BaSO4‎ CuO D 矿泉水 Mg(OH)2‎ 稀硫酸 Na2O2‎ ‎6. 下列关于电解质的叙述正确的是 ( ) ‎ A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B.NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl- C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 ‎7.下列实验操作正确的是( ) ‎ A.用分液法分离乙醇和水的混合物 B.所有蒸馏操作中都必须用到温度计 C. 金属钠着火时,应用沙子盖灭 D.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 ‎8.工业上有反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是( )‎ A. 每生成 1 mol H2,该 反应转移的电子数约为 4×6.02×1023‎ B. 用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4 分离 C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D. 还原产物是钠 Na 和 Fe3O4‎ ‎9. 只用胶头滴管和试管,不用别的试剂和仪器,不能将每组中的两种溶液区别开的是( ) A.偏铝酸钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液与稀硫酸 C.硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液 D.碳酸氢钙溶液与氢氧化钡溶液 ‎10. 把过量 CO2 气体通入下列溶液中,溶液始终保持澄清的是( )‎ A.Na3SiO3 溶液 B.澄清石灰水 C.CaCl2 溶液 D.Ca (ClO)2 溶液 ‎11.某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液中,反应后得到的 KCl、KClO 、KClO3 的混合溶液,‎ 经过测定 ClO –与 ClO –的物质的量浓度之比为 3:1,则 Cl ‎与 KOH 反应时,被还原的氯 ‎3 2‎ 元素和被氧化的氯元素的质量比为( )‎ A.2:1 B. 3:1 C.1:3 D.4:3‎ ‎12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 某溶液中加入氯水振荡后再滴加 KSCN 溶液 溶液呈红色 原溶液中含有 Fe3+‎ B 某溶液中滴加用足量硝酸酸化的 BaCl2 溶液 有白色沉淀出现 原溶液中含有 SO 2-‎ ‎4‎ C 某固体加入足量盐酸,将气体通 入澄清石灰水 石灰水变浑浊 此固体物质是碳酸盐 D 将某种铁的氧化物溶于足量的稀 硫 酸 中 , 取 其 溶 液 滴 加 酸 性 KMnO4 溶液,振荡。‎ 溶液褪色 原氧化物中含有+2 价 Fe ‎13.下列有关钠及钠的化合物的说法中,正确的是( )‎ A.7.8gNa2O2 和 6.2gNa2O 分别溶于 100g 水中,得到溶液的质量分数两者一样大 B.在 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 一定有沉淀析出 C.一小块钠置于空气中足够时间,最终会变成 Na2O2‎ D.用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色;该溶液为钠盐溶液 ‎14 . 新型镁铝 合金( Mg17Al12 )有 储氢性能 ,它一定 条件下完 全吸氢的反应 为: Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物 Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量 氢气.下列说法正确的是( )‎ A.该合金在空气中,将一定比例的 Mg、Al 单质熔炼而成 B.合金在吸氢过程中被 H2 还原 C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中,也可以完全溶于足量的 NaOH 溶液中 D.等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成 H2 的体积(同温同压下) 由大到小的顺序为:V(铝)> V(合金)>V(Mg)‎ ‎15.现有盐酸和硫酸混合溶液 200mL,其中 c(Cl-)=0.6mol/L,现将其分成两等份,‎ 往其中一份中滴加足量 BaCl2 溶液,产生 4.66g 白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,‎ 放出标准状况下 VL 气体。下列判断正确的( )‎ A. V=1.12 B. 原混合酸中 c(H2SO4)=0.1mol/L C. 原混合酸中 c(H+)=2mol /L D. 另一份溶液中消耗铁 5.6g ‎16. 在两份相同的 H2SO4 溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 Ba(OH)2、NaOH 溶液, 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。( )‎ 下列分析不.正.确.的是 A. ①代表滴加 Ba(OH)2 溶液的变化曲线 B. e 点,两溶液中含有相同量的 OH-‎ C. b、d 两点对应的溶液均显中性 ‎4‎ D. a、c 两点,溶液中均大量存在 H+和 SO 2- 二、非选择题(共 52 分)‎ ‎17. (10 分)按要求填空:‎ ‎(1)下列物质中:①能导电的是 (填字母,下同);②属于电解质的是 ;‎ ‎③属于非电解质的是 。‎ A. NaOH 固体 B. Cu C. 液态 HCI D. 蔗糖溶液 E. 液氯 F. 氨水 G. 胆矾晶体 H. 无水乙醇 ‎(2)若将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到 100mL1mol/L 的盐酸中,在标准状况下,产生氢 气的体积之比是 。‎ ‎(3)取等质量的铁硅合金样品两份,分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液 中,充分反应后,收集到等量的氢气,则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为 ‎ ‎。‎ ‎18. (10 分) 已知甲和乙为中学常见金属单质,丙和丁为常见气体单质,A~E 为常见化 合物;A 为淡黄色固体,常温下 B 为液体,C 的焰色反应为黄色。试回答下列问题:‎ ‎(1)A 和 E 的化学式分别为 、 ;‎ ‎(2)A+B → C+丙的化学方程式: ;‎ ‎(3)D+C → B+E 的离子方程式: ;‎ ‎(4)1 mol 甲和 1 mol 乙混合投入到足量的 B 中,在标准状况下,最多能产生丁气体 ‎ L。‎ ‎19. (13 分)化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(N2 不与金属钠反 应),可 利用的装置如下。回答下列问题:‎ ‎(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ,若没有该装置可能导致生成的 Na2O2 中含有碳酸 钠,其反应方程式为 。‎ ‎(2)若规定气体 的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母 (a、b……)顺序: 空气进入 h, 接 , 接 , 接 ,d ‎(3)装置Ⅱ的作用是 。‎ ‎(4)某学习小组发现:在盛有 Na2O2 的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生 大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入 1~2 滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡, 红色很快褪去;此时再向试管 中加入少量 MnO2 粉末,又有气泡产生。‎ ‎①使酚酞溶液变红是因为 ,红色褪去的可能原因是 ② 加入 MnO2 反应的化学方程式为 。‎ ‎20.(11 分)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令 人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。‎ ‎(1)检测锈蚀产物 主要成分的化学式 Fe3O4‎ Fe2O3·H2O FeO(OH)‎ FeOCl 铁器在具有 O2、 等环境中容易被腐蚀。‎ ‎(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。 Ⅰ. Fe 转化为 Fe2+ 。‎ Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成 FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为 。 Ⅲ. FeO(OH)和 Fe2+反应形成致密的 Fe3O4 保护层,Fe2+的作用是 。 a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 Ⅳ. Fe3O4 保护层被氧化为 FeO(OH),如此往复腐蚀。‎ ‎ Fe3O4 + 1O2 + H2O = FeO(OH)(将反应补充完整)‎ ‎(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成 Fe3O4‎ 保护层,方法如下:‎ ‎2 将铁器浸没在盛有 0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH 溶液的容器中,缓慢加热至 ‎60~90℃。一段时间,取出器物,用 NaOH 溶液洗涤至无 Cl-。‎ ‎① 检测洗涤液中无 Cl-的方法是 。‎ ‎② 脱氯反应:FeOCl + OH-=FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小,‎ FeOCl 与 FeO(OH) 的溶解度更小的是 。‎ ‎③ Na2SO3 还原 FeO(OH)形成 Fe3O4 的离子方程式是 。‎ ‎- 3+ -‎ ‎21. (8 分) 向 100mL FeI2 溶液中逐渐通入 Cl2,会依次生成 Cl ‎、I2、Fe ‎、IO3‎ ‎,其中 Fe3+、I2 的物质的量随 n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:‎ ‎2‎ ‎(1)由图可知,I-、Fe2+、I ‎三种粒子的还原性由强到弱的顺序为 > > 。‎ ‎(2)当 n(Cl2)=0.12mol 时,溶液中 Fe3+的物质的量为 ,从开始通入 Cl2‎ 到 n(Cl2)=0.12mol 时的总反应的化学方程式为 。‎ ‎3‎ ‎(3)当溶液中 n(Cl-):n(IO -)=8:1 时,通入的 Cl ‎在标准状况下的体积为 。‎ ‎ 高一化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B C D C C D C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C A D A D A B ‎17.(10分,每空2分)‎ ‎⑴① B、F ②A、C、G ③ H ‎⑵ 2:1:1‎ ‎⑶2:1‎ ‎18(10分.每空2分)‎ ⑴ Na2O2 NaAlO2‎ ⑵ ‎⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ⑶ ‎⑶2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O ⑷ ‎⑷44.8‎ ‎19(13分,第1空1分,其余每空2分)‎ ‎(1)NaOH溶液 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2‎ ‎(2)g f e a b(或b a ) c ‎(3)防止空气中的CO2和H2O进入Ⅰ中 ‎(4)①反应生成NaOH,‎ 溶液呈碱性反应后溶液中含有H2O2,有漂白性 ‎②2H2O2 == 2H2O + O2↑‎ ‎20.(11分,前3空空每空1分,其余每空2分)‎ ‎(1) H2O(潮湿) ‎ ‎(2) +3 c ‎ ‎(3)① 取少量洗涤液于试管中,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,说明 无Cl- ‎ ‎② (FeO(OH) ) ‎ ‎ ③ SO32- + 6FeO(OH) = SO42- + 2Fe3O4 +3H2O .‎ ‎21.(8分,每空2分)‎ ‎(1) I-、Fe2+、I2‎ ‎ (2)0.04mol 5FeI2 + 6Cl2 = 5I2 + 2FeCl3+ 3FeCl2‎ ‎ (3)8.96L
查看更多

相关文章

您可能关注的文档