高考理综化学全国新课标1卷精美WORD版

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高考理综化学全国新课标1卷精美WORD版

‎2013年高考理综化学全国新课标1卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 ‎ K 39 Mn 55‎ 第I卷(42分)‎ 一、选择题 ‎7.化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 ‎8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:‎ ‎ ‎ 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 ‎9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A.W2-、X+ B.X+、Y3+‎ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-‎ ‎10.银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重 ‎ B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 ‎ C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 ‎ D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl ‎11.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,浓度均为0.010mol •L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、CrO B.CrO、Br-、Cl-‎ C.Br-、Cl-、CrO D.Br-、CrO、Cl-‎ ‎12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A.15种 B.28种 ‎ C. 32种 D.40种 ‎13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A.‎ 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B.‎ 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C.‎ 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D.‎ 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 第Ⅱ卷(58分)‎ 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。)‎ ‎(一)必考题(共43分)‎ ‎26.(13分)‎ 醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:‎ 可能用到的有关数据如下:‎ 合成反应:‎ 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。‎ 分离提纯:‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)装置b的名称是 。‎ ‎(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时 (填正确答案标号)。‎ ‎ A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 ‎(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。‎ ‎(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ‎ ‎;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。‎ ‎(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。‎ ‎(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。‎ ‎ A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 ‎(7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。‎ ‎ A.41% B.50% C.61% D.70%‎ ‎27.(15分)‎ 锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为 。‎ ‎(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。‎ ‎(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是 。‎ ‎(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。‎ ‎(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。‎ ‎(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。‎ ‎28.(15分)‎ 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:‎ 甲醇合成反应:‎ ‎(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1‎ ‎(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1‎ 水煤气变换反应:‎ ‎(iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1‎ 二甲醚合成反应:‎ ‎(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。‎ ‎(2)分析二甲醚合成反应(iV)对于CO转化率的影响 。‎ ‎(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。‎ ‎(4)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。‎ ‎(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度等于甲醇直接燃料电池(5.93kW•h•kg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子的能量;该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E = (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW•h = 3.6×106J)。‎ ‎(二)选考题(共15分)‎ ‎36.[化学—选修2:化学与技术](15分)‎ 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。‎ ‎(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ,滤渣是 ;过滤操作②的滤液是 和 ,滤渣是 。 ‎ ‎(3)工艺过程中③和④的目的是 。‎ ‎(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。‎ ‎(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为 ;列式计算该成品的纯度 。‎ ‎37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)‎ 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题:‎ ‎(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。‎ ‎(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。‎ ‎(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。‎ ‎(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:‎ 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ•mol-1‎ ‎356‎ ‎413‎ ‎336‎ ‎226‎ ‎318‎ ‎452‎ ‎①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。‎ ‎②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。‎ ‎(6)在硅酸盐中,SiO4- 4四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为 ,Si与O的原子数之比为 ,化学式为 。‎ ‎38.[化学—选修5:有机化学基础](15分)‎ 査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:‎ 已知以下信息:‎ ‎① 芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水。‎ ‎② C不能发生银镜反应。‎ ‎③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。‎ ‎④ ‎ ‎⑤ RCOCH3 + RˊCHORCOCH = CHRˊ‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的化学名称为 。‎ ‎(2)由B生成C的化学方程式为 。‎ ‎(3)E的分子式为 ,由E生成F的反应类型为 。‎ ‎(4)G的结构简式为 。‎ ‎(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。‎ ‎(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 (写结构简式)。‎ 参考答案 I 卷(42分)‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C A C B C D D II 卷(58分)‎ ‎26.(13分)‎ ‎(1)直形冷凝管 ‎(2)防止暴沸;B ‎(3)‎ ‎(4)检漏;上口倒出 ‎(5)干燥(或除水除醇)‎ ‎(6)CD ‎(7)C ‎27.(15分)‎ ‎(1)+3‎ ‎(2)2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2↑‎ ‎(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O ‎2H2O22H2O + O2↑ ;有氯气生成,污染较大。‎ ‎(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O ‎(5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C ‎(6)Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中 ‎ Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4‎ ‎28.(15分)‎ ‎(1)Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4‎ NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 ,2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O ‎(2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应(i)平衡右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应(iii)消耗部分CO。‎ ‎(3)2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) △H = -204.7kJ•mol-1 ‎ 该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加,反应速率增大。‎ ‎(4)反应放热,温度升高,平衡左移。‎ ‎(5)CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e- 12 ‎ ‎36.[化学—选修2:化学与技术](15分)‎ ‎(1)CO + NaOHHCOONa 2HCOONaNa2C2O4 + H2↑‎ ‎(2)NaOH溶液 CaC2O4‎ H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4‎ ‎(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染。‎ ‎(4)Na2SO4‎ ‎(5)5C2O2- 4 + 2MnO- 4 + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑‎ ‎ ‎ ‎37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)‎ ‎(1)M 9 4‎ ‎(2)二氧化硅 ‎(3)共价键 3‎ ‎(4)Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2‎ ‎(5)①C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成。‎ ‎②C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。‎ ‎(6)sp3 1∶3 [SiO3]2n- n(或SiO2- 3)‎ ‎38.[化学—选修5:有机化学基础](15分)‎ ‎(1)苯乙烯 ‎(2)‎ ‎(3)C7H5O2Na 取代反应 ‎(4)(不要求立体异构)‎ ‎(5)‎ ‎(6)13 ‎
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