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文档介绍
2018-2019学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一上学期第二次月考试题 化学 (word版)
淇滨高中2018-2019学年上学期第二次月考 高一化学试卷 一、选择题(每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。) A. B. C. D. 1. 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是( ) 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 3.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 4.下列实验操作中不正确的是( ) A.蒸馏时,应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 B.定容时,如果加水超过了刻度线,则可用胶头滴管吸出多余部分 C.配制稀硫酸时,先在烧杯中加入一定量水,再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸 D.称量NaOH时,NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘,砝码放在右盘 5.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为在相同条件下,等质量的和相同的是( ) A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 6.下列关于胶体的叙述正确的是 ( ) A.Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3,可以采取过滤的方法分离 D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体 7.下列叙述中,正确的是( ) A. 标准状况下,Cl2的摩尔质量为71g B.氧化还原反应一定有氧元素参加 C.国际上规定,0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol D.Na2CO3属于钠盐,又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的 8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是() A、氢氧化钠与盐酸,;氢氧化钠与碳酸 B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C、Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液 D、石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸 9.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图,下列化学反应属于区域3的是( ) 分解反应 A. Zn+H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑ B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. CaO+H2O == Ca(OH)2 D. CaCO3 CaO+CO2 ↑ 10.下列溶液中,与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.25ml 0.5mol/L HCl溶液 11.不能用离子方程式Ba2+ + SO42- BaSO4↓表示的化学反应有( ) A. BaCl2溶液与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应 C. Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 D. Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应 12.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多:OH-+ H+ == H2O B.醋酸除水垢:2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑ C.敞口的澄清石灰水变质:Ca2+ + 2OH-+ 2CO2== Ca(HCO3)2 D.稀盐酸除铁锈:6H+ + Fe2O3 == 2Fe3+ + 3H2O 13.多种海产品如虾、蟹等,体内含有+5价砷(As)元素,但对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出公式:大量海鲜+大量维生素C =砒霜+其他产物。下列说法不正确的是( ) A.青菜中含有维生素C B.砒霜是氧化产物 C.致人中毒过程中砷发生还原反应 D.维生素C具有还原性 14.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. Ca2+、Na+、SO42-、HCO3- B. K+、Fe2+、SO42-、MnO4- C. Ba2+、K+、Al3+、Cl- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- 15. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:↑↑ 下列说法正确的是( ) A. 在反应中失去电子 B.被氧化 C. 在反应中被氧化 D. 1 mol 参加反应有2 mol电子转移 16. 实验室制取少量N2利用的原理是:NaNO2 + NH4Cl 加热 NaCl + N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是( ) A. NH4Cl中的氮元素被还原 B.生成1 mol N2时转移的电子为6 mol C.NaNO2是氧化剂 D. N2既是氧化剂又是还原剂 17.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) ① ② ③ ④ A. B. C. D. 18. 将0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( ) A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L 19.有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42- C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+ 20.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 A.Si B.Al C.Cl2 D.Fe 二、填空题(每空2分,共40分) 21.(6分)在下列物质中:①Na ②Fe(OH)2固体 ③Na2O固体 ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体(请用序号填空)。 (1)属于碱性氧化物的是 (2)属于电解质的是 (3)能导电的是 22.(14分)实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL,请回答: (1)计算需要NaOH固体质量 g。 (2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时,必须使用的玻璃仪器 (填序号), 还缺少的仪器是 。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为 (填序号)。 ①振荡摇匀 ②洗涤 ③定容 ④颠倒摇匀 ⑤转移 (5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是 (填序号) ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长 ③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 (6)现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),所得溶液中OH-的物质的量浓度是 mol/L。 23.(10分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应过程用下图表示: (1)写出下列物质的化学式X ; (2)写出步骤③涉及到的离子反应 , ; (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质,为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 (填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _______________(填操作名称)。 24.(12分)计算题 (1)在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应,生成0.3mol H2。则原合金中有 mol Fe,稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。 (2)已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应,反应方程式如下,请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)。 3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ① 转移电子的个数为 ;标准状况下,产生NO气体的体积为 。 ② 反应后,H+的物质的量浓度为 ,NO3—的物质的量浓度为 。 高一年级化学科试题答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D A B A A D D B D C D B D C C C C D B 来源:学科网] 二、填空题(每空2分)[来源:Z.xx.k.Com] 21. , , 22. (1)2.0g (2), 胶头滴管 (3)检漏(表述合理即可) (4) (5) (6)0.016mol/L 23. (1)Ba(NO3)2 (2)Ba2+ + CO32- == BaCO3↓, 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3↓ (3)HNO3 (4)蒸发结晶 24. (1)0.1 mol , 1.5 mol/L[ (2) 0.6 NA, 4.48 L 1.0 mol/L , 4.0 mol/L查看更多