高二化学选修四重点题型典型例题高考
选修四第三章重点题型
1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是( )
A.沉淀转化反应2AgCl(s)+C(aq) Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20
B.约有10-5 mol AgCl溶解
C.反应后的溶液中:c(Na+)>c(C)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)
D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)
2.(2015重庆一模,7)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)
c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
3.(2015福建厦门大学附中三模,7)25 ℃时,甲、乙、丙三种溶液分别为25 mL浓度均为0.10 mol·L-1的醋酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。下列说法正确的是( )
A. 乙溶液和丙溶液混合后,Na+浓度仍为0.10 mol·L-1
B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同
C.若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)
D.将丙溶液加到甲溶液中,则CH3COOH的电离平衡常数Ka变小
4.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C)
B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(N)>c(S)
C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)]
D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
5.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ( )
A.<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
D.c(Cl-)>c(N)>c(HC)>c(C)
6.(2015安徽理综,13,6分)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)
7.(2015河北正定模拟,23)①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )
A.水电离的c(H+):①=②=③=④
B.若将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
8.(2015四川德阳四校联考,6)在25 ℃时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则充分反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度
的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
C.将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液:c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a
9.(2015山东实验中学第四次诊断,7)常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=4的氯化铵溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)=1×10-4 mol·L-1
B.pH=a的HCl溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1
C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1∶1混合:c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)
D.pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度:①<②
10.(2015北京石景山一模,10)常温下,将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=9,下列说法正确的是( )
A.该混合溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.该混合溶液中:c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L
C.常温下,0.1 mol/L HA溶液的pH=1
D.0.1 mol/L HA溶液中:c(HA)>c(A-)
11.(2014四川理综, 6,6分) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
12.(2014福建理综, 10,6分) 下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3 Na++H++C
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)
D.温度升高,c(HC)增大
13.(2014安徽理综, 11,6分) 室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
14.(2014天津理综, 5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]
15. （重庆一中2014届高三下学期第一次月考理综试题）有0.1 mol·L－1的三种溶液：① CH3COOH ② NaOH ③ CH3COONa，下列说法正确的是（）
A. 溶液①中，c( CH3COO－) = c( H+ )
B. ①②等体积混合液中, c( CH3COO－) ＋c( CH3COOH ) = c( Na+ )
C. ①②等体积混合液的c( CH3COO－) 等于溶液③的c( CH3COO－)
D. 若①③等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) > c( CH3COO－) > c( H+ ) > c( OH－)
16. （天津市蓟县第二中学2014届高三第一次模拟考试化学试题）下列叙述正确的是 （）
A. 0.01 mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO－) > c(Na+) ，则混合液一定呈碱性
B. 常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7
C. 0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA－) +2c(A2－)
D. 将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=7
17. （河北衡水中学2014届高三下学期调研）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A. NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋) > c(HSO) > c(SO) > c(H＋) > c(OH－)
B. pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液： c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
C. 强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋) ＝c(A－)
D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c(Na＋) ＝c(H2A) ＋c(HA－) ＋c(A2－)
18. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列说法中，正确的是 （）
A. 25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋) 将增大
C. V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D. 在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大
19. （广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题）将a mol／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是 （）
A. c(Na+) +c(H+) > c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
B. c(Na+) > c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
C. 若a＝b则可确定c(CO32-) +2c(OH-) ＝2c(H+) +c(HCO3-) +3c(H2CO3)
D. 若c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) ，则一定a< b
20. （广东汕头2014届高三3月模拟）25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(NH4+) ＞c(Cl－) ＞c(H+) ＞c(OH－)
C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)
21. （济宁2014届高三上学期期末）下列说法不正确的是 （ ）
A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）> c（H+）> c（A2-）> c（H2A）
D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH< 7
22. (2011天津, 4, 中)25 ℃时, 向10 mL 0. 01 mol/L KOH溶液中滴加0. 01 mol/L苯酚溶液, 混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. pH>7时, c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
B. pH<7时, c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C. V[C6H5OH(aq)]=10 mL时, c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)
D. V[C6H5OH(aq)]=20 mL时, c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
23.（天津市2013年高三联考）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）
B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）= c（HS—）+ c（H2S）+ c（S2—）
C．0.2 mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合: c（NH4+）> c（C1—）> c（OH—）> c（H+）
D．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c(H2CO3)
24.（2013天津，5，6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4, KW不变
B. CaCO3难溶于稀硫酸, 也难溶于醋酸
C. 在Na2S稀溶液中, c(H+) =c(OH-) -2c(H2S) -c(HS-)
D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性, 两溶液中水的电离程度相同
25.(2009天津,7)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1,易)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 。
(2, 易)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3, 易)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: 。
(4, 易)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为(填序号) 。
a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4
(5, 中)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 , N→⑥的单质的化学方程式为 , 常温下, 为使0. 1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等, 应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。
答案和解析
化学
[答案] 1.C
[解析] 1.A项,Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)×0.1=1×10-11,c(Ag+)=10-5 mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Cl-)×10-5=2×10-10,c(Cl-)=2×10-5 mol·L-1,K=c2(Cl-)/c(C)=(2×10-5)2/0.1=4×10-9,故A错误;B项,c(Cl-)=2×10-5 mol·L-1,在1 L的溶液中,约有2×10-5 mol AgCl溶解,故B错误;D项,依据电荷守恒知反应后的溶液中有c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)+c(OH-),故D错误。
[答案] 2.C
[解析] 2.A项,由电荷守恒可知c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),故A错误;B项,酸越弱,对应盐的水解程度越大,相同浓度时pH的关系为NaOH>Na2CO3>CH3COONa,则pH相同时的浓度关系为c(NaOH)c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故D错误。
[答案] 3.A
[解析] 3.乙溶液和丙溶液混合后,由于溶液体积变为原来的2倍,同时钠离子的物质的量也变为原来的2倍,所以溶液中Na+浓度不变,仍为0.10 mol·L-1,A项正确;氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后得到浓度为0.05 mol·L-1的醋酸钠溶液,溶液中醋酸钠的浓度与丙中醋酸钠的浓度不同,所以溶液中醋酸根离子的水解程度不相同,导致溶液中氢离子浓度不同,溶液的pH一定不相等,B项错误;根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)①,根据物料守恒可得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)②,将②带入①×2可得,c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),C项错误;将丙溶液加到甲溶液中,由于温度不变,所以溶液中醋酸的电离平衡常数不变,D项错误。
[答案] 4.D
[解析] 4.A项,依据电荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以c(N)=c(HC)+2c(C)。B项,向NaHSO3溶液中通入SO2显中性,根据电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)①;由物料守恒知,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)②;又pH=7,c(H+)=c(OH-)③。①、②、③联立得:c(N)+c(H2SO3)=c(S),则c(S)>c(N)。C项,未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒为c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)],通入SO2后溶液中Na与S两元素不符合上述物料守恒,应c(Na+)<2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)]。D项,由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)①;由物料守恒知:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)②;由pH=7知c(H+)=c(OH-
)③。由①③式推知c(Na+)>c(Cl-);把②、③式代入①中可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正确。
[答案] 5.C
[解析] 5.根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D项正确;A项,=c(OH-),滤液pH<7,则c(OH-)<1.0×10-7 mol/L,正确;B项符合物料守恒关系,正确;C项根据电荷守恒有c(H+)+c(N)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-),而c(Cl-)≠c(Na+),故错误。
[答案] 6.B
[解析] 6.NH3·H2O发生微弱电离,溶液中c(OH-)>c(Na+)>c(NH3·H2O),A项不正确;加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸时,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),B项正确;加入盐酸至溶液pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C项不正确;加入20 mL盐酸时溶液中溶质为NaCl和NH4Cl,溶液显酸性:c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒可知:c(Na+)+c(N)c(K+)>c(H+)>c(OH-),C项错误;D项,a>7时,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,因此pH不一定为14-a,D项错误。
[答案] 9.D
[解析] 9.氯化铵溶液中的电荷守恒为c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒为c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O),二者结合可得:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),故A项错误;当a=6时,pH=6的HCl溶液稀释10倍后,其pH<7,不会等于7,故B项错误;pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1∶1混合后,HF过量,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),故C项错误;氢氧化钠抑制了水的电离,次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离,则水的电离程度:①<②,故D项正确。
[答案] 10.D
[解析] 10.根据题意可知HA与NaOH恰好完全反应,溶液呈碱性,则HA为弱酸,在生成的NaA溶液中,A-水解,c(A-)1,C项错误;在0.1 mol/L HA溶液中HA只有极少部分电离,故c(HA)>c(A-),D项正确。
[答案] 11.B
[解析] 11.A项,NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,故溶液中各离子浓度大小关系应为c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC),错误;B项正确;C项,两溶液混合,NH3·H2O过量,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),c(N)>c(Cl-),故c(Cl-)+c(H+)c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),A项错误;B项,由质子守恒可知等式正确;C项,Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),C项错误;D项,根据物料守恒可得:①c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),②c(Cl-)=2c(Ca2+),①+②得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D项错误。
[答案] 14.A
[解析] 14.根据NaHSO4溶液中的电荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),又因为c(Na+)=c(S),所以A项正确;B项,相同条件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I-的浓度比Cl-的小;C项,碳酸的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以c(HC)≫c(C);D项,Na+的总浓度应是H2C2O4、HC2、C2总浓度的1.5倍,即2c(Na+)=3[c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)]。
[答案] 15.B
[解析] 15.根据电荷守恒得c（CH3COO－）+c（OH－）=c（H+），A项错误；溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），B项正确；溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，C项错误；溶液①、③等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度， c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），D项错误。
[答案] 16.C
[解析] 16.根据电荷守恒得c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-) ，由于c(CH3COO－) > c(Na+) ，则c(H+) > c(OH-) ，A项错误；常温下，pH=12的氨水的物质的量浓度远大于0.01mol/L，故与等体积0.01mol/LHCl混合，混合液的pH> 7，B项错误；根据物料守恒可得：c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA－) +2c(A2－) ，C项正确；将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，H+有剩余，且n(H+) =×5×10-3L×0.02 mol/L
=×10-4 mol，所以反应后混合溶液的pH< 7，D项错误。
[答案] 17.C
[解析] 17.NaHSO3溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，但都较微弱，故c(Na＋) > c(HSO) > c(SO) ，HSO3－和水都电离生成H+，所以c（H+）＞c（SO32-），故A项错误；醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则pH相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 两种溶液，c（CH3COONa）＞c（Na2CO3），故B项错误；溶液呈中性，则 c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）= c（OH-）+c（A-），所以可得c（M+）=c（A-），故C项正确；0.1mol•L-1的 NaHA 溶液 pH=1，说明NaHA 完全电离出Na+、A2-、H+，所以溶液中不存在H2A、HA-，故D项错误。
[答案] 18.D
[解析] 18.pH相同，溶液中的氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，醋酸浓度大于盐酸浓度，故醋酸消耗的镁粉大于盐酸消耗的镁粉，A项错误；溶液中存在溶解平衡：BaSO4
（s）Ba2＋（aq）+SO42－（aq），加入Na2SO4固体，c(SO42－) 将增大，平衡向左移动，c(Ba2＋) 将减少，B项错误；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1> V2，C项错误；NaHCO3溶液中存在电离平衡HCO3-CO+H+，加入少量NaOH固体，H+被消耗，上述平衡不断向右移动，Na+和CO离子浓度均增大，D项正确。
[答案] 19.D
[解析] 19.根据电荷守恒得（）c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) ，故c(Na+) +c(H+) > c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) ，A项正确；该混合液是Na2CO3和NaHCO3的混合液，根据物料守恒，可知c(Na+) > c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) ，B项正确；若a=b，根据物料守恒得（）2 c(Na+) =3[c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) ]，根据电荷守恒，得 c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) ，两式联立，得c(CO32-) +2c(OH-) ＝2c(H+) +c(HCO3-) +3c(H2CO3) ，C项正确；若a=b，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，也会存在c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) ，D项错误。
[答案] 20.AC
[解析] 20.根据Kw= c(H+) ·c(OH－) 可以计算出c(OH－) = =1×10-10 mol·L-1，A项正确；B项电荷不守恒，应该是c(Cl－) ＞ c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH－) ，B项错误；根据电荷守恒知C项正确；由于NH4+的水解程度不大，故c(NH4+) ＞c(NH3·H2O) ，D项错误。
[答案] 21.B
[解析] 21.将pH=4的某酸稀释10倍，若酸为强酸，其pH=5，测得其pH＜5，所以该酸为弱酸，A项正确；根据物料守恒知c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），B项错误；根据NaHA溶液pH=5，可知溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，即c（A2-）> c（H2A）， 又因为H+除了HA-电离，还有一部分水电离的，所以c（H+）> c（A2-），故在NaHA溶液中，c（HA-）> c（H+）> c（A2-）> c（H2A），C项正确；pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液中c（H+）=c（OH-），等体积混合后，随着H+的消耗，醋酸的电离平衡不断向右移动，又会电离出H+，所以所得溶液pH< 7，D项正确。
[答案] 22. D
[解析] 22.A项, pH>7时, c(H+)-); B项, 电荷不守恒; C项, 该溶液为苯酚钾溶液, 由于C6H5O-水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为: c(K+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+); D项, 根据物料守恒可知D项正确。
[答案] 23.C
[解析] 23.NaHSO3溶液中既存在HSO3-的电离平衡：HSO3-H++SO32-，又存在HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，根据NaHSO3溶液显酸性，可知HSO3-电离程度大于其水解程度，故离子浓度大小顺序应为c（Na+）> c（HSO3-）> c（H+）> c（OH-），A项错误；在NH4HS溶液中，根据物料守恒得：c（NH4+）+
c（NH3·H2O）= c（HS-）+ c（H2S）+ c（S2-），B项错误；0.2 mol/L NH3·H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合得到的是物质的量浓度相等的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故c（NH4+）> c（C1-）> c（OH-）> c（H+），C项正确；0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合得到物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2c(CO32-) +c(OH-) ，根据物料守恒得：2c（Na+）=3 c（HCO3-）+3c(CO32-) +3c(H2CO3) ，两式合并得：2c(H+) =c(CO32-) +2c(OH-) －c(HCO3-) －3c(H2CO3) ，D项错误。
[答案] 24.C
[解析] 24.浓H2SO4加入蒸馏水中时会放热, 使KW变大, A项错误; CaCO3可以溶于醋酸的原因是(CH3COO) 2Ca能溶于水, 而CaSO4是微溶物, 不能类推, B项错误; C项, 该式为Na2S溶液中的质子守恒式, 正确; NaCl是强酸强碱盐, 对水的电离不产生影响, 而CH3COONH4是弱酸弱碱盐, 对水的电离起促进作用, 两者影响不相同, D项错误。
[答案] 25.(1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)Na+[····H]-或Na+[······]-
(4)ab
(5)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
溶液的pH等于7
[解析] 25.由各元素在周期表中的位置可判断①是H, ②是C, ③是N, ④是O, ⑤是Na, ⑥是Al, ⑦是Si, ⑧是Cl。
(1)由元素周期律可知O、Na、Al的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>O。(2)C、N、Si的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO等。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物为H2O2, 它可被MnO2或一些重金属离子催化分解, 故选a、b。(5)⑥的单质是Al, 由转化关系可推知Z是Al(OH)3, N是Al2O3; M是仅含非金属元素的盐, 则为铵盐, 结合表中元素可推知X、Y是铝盐和氨: AlCl3与NH3, M是NH4Cl; 要使NH4Cl溶液中的N与Cl-浓度相等, 则应向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。
