【化学】江苏省赣榆县海头高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】江苏省赣榆县海头高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

江苏省赣榆县海头高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 注意：（1）本卷总分100分，考试时间90分钟 ‎（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其它所有答案写在答题纸上 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Zn:65‎ 第Ⅰ卷 选择题 （共50分）‎ 单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）‎ A. 原子 B. 分子 C. 单质 D. 元素 ‎【答案】D ‎【解析】这里的钙、镁、钾、钠指元素，答案选D。‎ ‎2. 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）‎ A. 干冰、石灰石、氧化钙 B. 液氯、硝酸、纯碱 C. 水、烧碱、食盐 D. 氧气、盐酸、熟石灰 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．干冰是氧化物，石灰石是盐，氧化钙是氧化物，错误；B．液氯是单质，硝酸是酸，纯碱是盐，符合题意，正确；C．水是化合物，烧碱是碱，食盐是盐，错误； D．氧气是单质，盐酸是酸，熟石灰是碱，错误。‎ ‎3. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）‎ A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫 C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 ‎【答案】C ‎【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。‎ ‎4.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（　　）‎ A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。‎ ‎5.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）‎ A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从A进入，从B流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．为防止暴沸，蒸馏烧瓶需加入少量沸石，选项A正确；‎ B．冷凝管内冷却水的流向，应该是低进高出，即从B进入，从A流出，选项B错误；‎ C．通过蒸馏，锥形瓶中能收集到纯净的蒸馏水，选项C错误；‎ D．该装置只可用于分离海水中的水和无机盐，不能将NaCl和MgCl2分离，选项D错误。‎ 答案为A。‎ ‎6.胶体与其他分散系本质的区别是（ ）‎ A. 是否具有吸附性 B. 能否发生丁达尔现象 C. 是否均一、稳定、透明 D. 分散质粒子直径大小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断。‎ ‎【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。‎ 答案选D。‎ ‎7.下列说法中正确的是（ ）‎ A. HNO3的摩尔质量为63g B. 含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol C. 64gSO2中含有1molO2 D. 一个氮气分子的实际质量约为14/NAg ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、HNO3摩尔质量是63g/mol，选项A错误；‎ B、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1 mol，选项B正确；‎ C、SO2中不含有O2分子，选项C错误；‎ D、1molN2的质量为28g，1molN2中N2分子的个数为NA，所以一个氮气分子的质量约为g，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎8.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 B. H2CO3=H2O +CO2‎ C. NaOH +HCl=NaCl + H2O D. NH3 +HCl=NH4Cl ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应2FeCl2 + Cl2=2FeCl3中Fe和Cl2的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A选；‎ B．反应H2CO3=H2O +CO2为碳酸的分解反应，没有发生氧化还原反应，选项B不选；‎ C．反应NaOH +HCl=NaCl + H2O为酸碱中和反应，没有发生氧化还原反应，选项C不选；‎ D．反应NH3 +HCl=NH4‎ Cl中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，选项D不选；‎ 答案选A。‎ ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 28g氮气所含有的原子数目为NA B. 常温常压下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA C. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA D. 2.4g镁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．28g氮气物质的量为1mol，1molN2所含原子数为2N，选项A错误；‎ B．依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，44.8L氯化氢气体物质的量不是2mol，选项B错误；‎ C．标准状况水不是气体，22.4L水不是1mol，选项C错误；‎ D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2NA，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）‎ A. 4NH3+5O2 ＝4NO+6 H2O B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ C. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑‎ D. Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2‎ ‎【答案】B ‎【解析】阴影部分指的是不属于四种基本反应类型但是氧化还原反应的反应类型，A属于氧化还原反应但是不属于四种基本反应类型，A正确；B属于化合反应；C属于分解反应；D属于置换反应，所以答案选A。‎ ‎11. 在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）‎ A. 14g N2和32g O2 B. 34g NH3和4g H2‎ C. 2L CO2和2L H2O D. 11.2L O2和0.5mol O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：根据可知，只要物质的物质的量相等，其分子数一定就是相等的。A中物质的量分别是0.5mol和1mol，分子数不相等；B中物质的量都是2mol，分子数相等；C中常温常压下，水是液态，不是气体，分子数不相等；D中11.2L氧气的物质的量不一定是0.5mol，所以分子数不一定是相等的，答案选B。‎ ‎12.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）‎ A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ‎【答案】C ‎【解析】A．为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；C．震荡后需静置分层后分液，故C错误；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确；故选C。‎ ‎13.对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。若将纳米铜均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）‎ A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答。‎ ‎【详解】因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成分散系为胶体分散系，不属于溶液、悬浊液、乳浊液；‎ 答案选B。‎ ‎14.用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）‎ A. 分离溴与溴化钠的水溶液（萃取）‎ B. 食盐中的沙砾（溶解过滤）‎ C. 除去K NO3溶液中少量的KCl（冷却结晶）‎ D. 除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、溴化钠和单质溴的水溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，选项A正确；‎ B、食盐中的沙砾不溶于水，但是氯化钠易溶于水，可以采用溶解后过滤的方法将其除去，选项B正确；‎ C、氯化钾溶解度随温度变化不大，硝酸钾随温度变化大，可以通过冷却热饱和溶液的方法进行除杂，先溶解，蒸发，冷却结晶，过滤得到晶体硝酸钾，选项C正确；‎ D、乙醇易挥发，除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法分离，选项D不正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 4He原子核内含有4个质子 B. 3He和4He互为同位素 C. 3He原子核内含有3个中子 D. 4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性 ‎【答案】B ‎【解析】He原子核内含有2个质子，它是稀有气体，3He原子的质量数为3，核内含有1个中子，同位素是质子数相同中子数不同的原子的互称，因此B正确。‎ 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分,共20分。每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）‎ ‎16.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）‎ A. 50mL2mol·L－1KClO3溶液 B. 75mL1mol·L－1CaCl2溶液 C. 50mL1mol·L－1KCl溶液 D. 75mL1mol·L－1AlCl3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关。‎ ‎【详解】50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol•L-1，‎ A．KClO3溶液中不含氯离子，选项A错误；‎ B．75mL1mol•L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=2c(CaCl2)=2mol•L-1，选项B正确；‎ C．50mL1mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c(KCl)=1mol•L-1，选项B错误；‎ D．75mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol•L-1，选项D错误；‎ 答案选B ‎17.下列水溶液中电离方程式错误的是（ ）‎ A. NaHSO4=Na++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-‎ C. MgCl2=Mg2++Cl2- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-‎ ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，选项A正确；‎ B．碳酸钠为弱酸酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，选项B错误；‎ C．氯化镁属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，选项C错误；‎ D．氢氧化钡为强碱，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，选项D正确。‎ 答案选BC。‎ ‎18.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加 过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）‎ A. ②①④⑤③ B. ④②⑤①③ ‎ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入⑤加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入④加过量Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行①过滤，最后再③加适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，‎ 所以正确的顺序为：②⑤④①③，‎ 答案选C。‎ ‎19.下列实验方法或操作正确的是（ ）‎ A. 转移溶液B. 制蒸馏水 C. 分离水和酒精D. 稀释浓硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；‎ B．蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；‎ C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；‎ D．稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。‎ 答案选A。‎ ‎20.下列说法中正确的是（ ）‎ A.‎ ‎ 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体含有CO32-‎ B. 某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42-‎ C. 某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有Na+，不能确定是否含有K+‎ D. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+‎ ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体不一定含有CO32-，还可能含有HCO3-，选项A错误；‎ B．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，还可能有Ag+，选项B错误；‎ C．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，选项C正确；‎ D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+，选项D正确。‎ 答案选CD。‎ 第Ⅱ卷 非选择题（50分）‎ ‎21.填充表格_____‎ 物质 指定的微粒（个）‎ 质量（m）（g）‎ 物质的量（n）（mol）‎ 摩尔质量（M）（g/mol）‎ O2‎ ‎0.2‎ S ‎1.204×1023‎ Na2CO3‎ ‎53‎ ‎【答案】‎ 物质 指定的微粒（个）‎ 质量（m）（g）‎ 物质的量（n）（mol）‎ 摩尔质量（M）（g/mol）‎ O2‎ ‎1.204×1023‎ ‎6.4‎ ‎0.2‎ ‎32‎ S ‎1.204×1023‎ ‎6.4‎ ‎0.2‎ ‎32‎ Na2CO3‎ ‎3.01×1023‎ ‎53‎ ‎0.5‎ ‎106‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据N=nNA、m=nM、V=nVm进行计算。‎ ‎【详解】0.2mol O2的分子数目为0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，摩尔质量为32g/mol，其质量为0.2mol×32g/mol=6.4g；1.204×1023个S原子物质的量为=0.2mol，其摩尔质量为32g/mol，质量为0.2mol×32g/mol=6.4g；‎ M（Na2CO3）=106g/mol；n（Na2CO3）==0.5mol，N（Na2CO3）=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023；‎ 故答案为：‎ 物质 指定的微粒（个）‎ 质量（m）（g）‎ 物质的量（n）（mol）‎ 摩尔质量（M）（g/mol）‎ O2‎ ‎1.204×1023‎ ‎6.4‎ ‎0.2‎ ‎32‎ S ‎1.204×1023‎ ‎6.4‎ ‎0.2‎ ‎32‎ Na2CO3‎ ‎3.01×1023‎ ‎53‎ ‎0.5‎ ‎106‎ ‎22.以下几种物质：①NH3•H2O ②液态氯化氢 ③H2SO4 ④蔗糖 ⑤铁 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧KCl晶体 ⑨盐酸 ⑩水银(只用序号填写）‎ ‎（1）以上物质中，属于电解质的______；‎ ‎（2）以上物质中，属于非电解质的_____。‎ ‎【答案】(1). ①②③⑧ (2). ④⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为：①NH3•H2O、②液态氯化氢、③H2SO4、⑧KCl晶体；答案为①②③⑧；‎ ‎（2）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：④蔗糖、⑦CO2；答案为：④⑦。‎ ‎23.实验室用碳酸钠粉末配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题，‎ ‎（1）配制溶液的步骤如下：‎ A.将碳酸钠固体溶解成较浓的溶液 B.准确称取碳酸钠固体 C.计算所需碳酸钠的质量 D将溶液转移到容量瓶中，‎ E.轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀 F.用蒸馏水将烧杯和玻璃棒2--3次，将洗液全部转移到容量瓶中。‎ G.先将蒸馏水加到刻度线下1-2cm处，再用改用胶头滴管滴加 加蒸馏水到刻度线相切。‎ 正确的操作顺序是____。‎ ‎（2）现有下列仪器 A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平 ‎①配制时，必须使用的仪器有____（填代号），还缺少的仪器是____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____，____。‎ ‎②应用托盘天平称取碳酸钠粉末的质量为_____，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是____。‎ ‎③若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是____。‎ A．移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；‎ B．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至标线再摇匀；‎ C．定容时俯视容量瓶标线；‎ D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。‎ ‎【答案】(1). C B A D F E G (2). ACDEF (3). 胶头滴管 (4). 搅拌，加速溶解 (5). 引流 (6). 1.1g (7). 重新配制 (8). AB ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解，故正确的顺序为CBADFEG；‎ ‎（2）①实验室配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，称量时需要天平，溶解时需要药匙、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒，还缺少胶头滴管，以完成后面的定容等；溶解时，玻璃棒搅拌，加速溶解，转移时引流；‎ ‎②应用托盘天平称取碳酸钠粉末的质量为0.1L×0.1000mol/L×106g/mol=1.1g，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是重新配制；‎ ‎③A．移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，所配溶液浓度偏低；‎ B．摇匀后发现液面低于标线，对浓度无影响，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致浓度偏低；‎ C．定容时俯视容量瓶的标线，导致加水的体积偏少，浓度偏高；‎ D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，由于定容时需要加水，所以干不干燥容量瓶对浓度无影响；‎ 答案选AB。‎ ‎24.实验室用200克9.8﹪的稀硫酸与足量锌粒反应，制备氢气。试计算：‎ ‎①消耗锌粒的质量为多少？____‎ ‎②生成氢气的物质的量为多少？_____‎ ‎③若用500mL集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（在标准状况下）？___‎ ‎【答案】(1). 13g (2). 0.2mol (3). 9‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算硫酸的质量，再根据n=计算硫酸的物质的量．‎ ‎①根据方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，计算生成氢气的物质的量；‎ ‎②根据N=nNA计算氢气分子数目；‎ ‎③根据V=nVm计算氢气的体积，进而计算需要集气瓶数量。‎ ‎【详解】溶质硫酸的质量=200g×9.8%=19.6g，故其物质的量==0.2mol，‎ ‎①令生成氢气的物质的量为n，则：‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎ 1 1‎ ‎ 0.2mol n n==0.2mol；消耗锌的m=nM=0.2mol×65g/mol=13g；‎ ‎②氢气的物质的量=0.2mol；‎ ‎③标况下，氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，集气瓶的容积为500mL，则=8.96，故需要集气瓶9个，‎ 答：①消耗锌粒的质量为13g；‎ ‎②生成氢气的物质的量为0.2mol；‎ ‎③需准备9个集气瓶。‎