【化学】广东省佛山市三水中学2019-2020学年高一下学期第二次统考试卷

【化学】广东省佛山市三水中学2019-2020学年高一下学期第二次统考试卷

广东省佛山市三水中学2019-2020学年高一下学期第二次统考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 Cu 64 Zn 65 ‎ 第Ι卷（选择题，共60分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 近年来我国科技发展突飞猛进。下列设备工作时主要由化学能转化为电能的是（ ）‎ A．海上风力发电 B．“深海勇士”号潜水器的新型锂电池 C．北斗导航卫星的太阳能电池板 D．“长征5号”火箭使用的煤油液氧发动机 ‎2. 下列化学用语表达正确的是（ ）‎ A．中子数为8的氮原子：N B．HF的电子式：‎ C．35Cl－结构示意图为 D．HClO的结构式：H—Cl—O 3. 下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2－+2H+＝H2S↑‎ B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：‎ ‎3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4＋2NO↑＋H2O C．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3－＋SO32－‎ D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：‎ SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O 4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。‎ 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）‎ 选项 a中物质 b中物质 c中收集的气体 d中物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 3. 氮化硅（Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4 (沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 +12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，1.8 g SiH4所含质子的数目为3.2NA B. 标准状况下，4. 48 L NH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2 NA C. NA个NH3分子溶于1 L的水，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ D. 当生成l mol Si3N4时，转移电子数目为6NA ‎6. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）‎ W X Y Z A．原子半径：Z＞Y＞W＞X B．最高化合价：X＞Z＞Y＞W C．简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y D．单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体 ‎7. 下列关系不正确的是（ ）‎ A.离子半径： B.非金属性：I>Br> Cl C.原子半径：Na > P> O > F D.金属性:Rb>K>Mg>Al ‎8. 实验室常用3.7 mol/L的硫酸与锌粒制取氢气，要加快该反应的速率，采取措施错误的是（ ）‎ A．加入2 mol/L的硫酸   B．加入少量CuSO4‎ C．适当加热 D．加入NaHSO4固体 ‎9. 已知：100 kPa，1 mol 石墨完全燃烧放热393.5 kJ；1 mol 金刚石完全燃烧放热395.4 kJ，下列说法错误的是（ ）‎ A．石墨比金刚石稳定 B．石墨与金刚石互为同素异形体 C．相同质量的石墨比金刚石总能量高 D．100 kPa，1 mol  CO2(g)完全分解为石墨和O2(g) 吸热393.5 kJ 10. 关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（ ）‎ A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为放热反应 C．中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 ‎11．工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是（ ）‎ A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B．适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率 C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D．NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 ‎12. 根据元素周期表和元素周期律推断，下列说法正确的是（ ）‎ A．Cl2的氧化性比Br2弱  B．硼原子失电子能力比铝强 C．磷酸的酸性比砷酸强 D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱 ‎13.强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，下列表述正确的是（ ）‎ A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀　 ‎ B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出　　‎ C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出　 　‎ D．有SO2和SO3两种气体同时逸出　‎ ‎14.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状（每个点代表一种元素，原点o为氢元素）。下列说法中错误的是（ ）‎ A. 直线相连的元素处于同族 B. B元素是图中金属性最强的元素 C. 离o点越远的元素原子半径越大 D. A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 ‎15．某化合物的结构如下图所示，W、X、Y均为短周期元素，W＋离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，Y元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是（ ）‎ A．该化合物是强还原剂 B．Y－与Li＋具有相同的电子层结构 C．X可能是碳元素或者是硅元素 D．原子半径大小关系为：W＞X＞Y ‎ ‎16．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）‎ 编号 X Y Z 装置 A Zn Cu 稀硫酸 B Ag Zn 硝酸银溶液 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Cu Zn 稀硫酸 ‎17．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（ ）‎ A．NO2一种气体 B．O2与NO2的混和气体 C．NO与NO2的混和气体 D．N2与NO2的混和气体 ‎18．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）‎ A. v(CO)=v(H2O)时，反应达到平衡状态 B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大 C.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快 D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 ‎19．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现 119 号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）‎ A. 第七周期 0 族 B. 第六周期第ⅡA 族 C. 第八周期第ⅠA 族 D. 第七周期第ⅦA 族 20. 某学生验证浓硫酸性质的实验如图。下列叙述错误的是（ ）‎ A. 反应一段时间后，b处滤纸条褪色 B. 蘸有NaOH溶液的棉花团作用是吸收多余的SO2，防止污染空气 C. 化学反应方程式: Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O D. 硫酸型酸雨形成的可能原因是：SO2 + H2O H2SO3；O2 + 2H2SO3 = 2H2SO4‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）‎ 二、（本题包括4小题，共40分）‎ ‎21.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：‎ 族 周期 ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎3‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ⑨ ‎（1）①、④、⑥三种元素构成的化合物的电子式：_____________；‎ ‎⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：_____________。‎ ‎（2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号填写)。‎ ‎（3）写一个可验证④、⑤二种元素非金属性强弱的化学方程式________________。‎ ‎（4） ⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为____________。‎ ‎（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：________________________。‎ ‎22.（10分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用图示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称：___________________。‎ ‎（2）打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是 ‎________；原因是________。‎ ‎（3）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是 ‎ ‎（填化学式），D中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎23.（10分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。‎ ‎（1）从3 min到9 min，υ(CO2)=______mol·L－1·min－1‎ ‎（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）‎ A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）‎ B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 ‎（3）平衡时CO2的转化率为________%‎ ‎（4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是____________。‎ ‎（5）第3min时υ正(CH3OH) ___________第9min时υ逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或 “=” ）。‎ ‎24（10分）（1）按图装置进行实验。请回答下列问题：‎ ‎①以下叙述错误的是_______________(填字母)。‎ A．铜片是正极，表面有气泡产生 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 C．外电路中电流方向Zn→Cu D．溶液中SO42－向铜片方向移动 ‎ ‎②‎ 实验发现不仅在铜片上有气泡产生，在锌片上也有气泡产生。分析锌片上产生气泡的原因是_______________________。‎ ‎③实验中当负极材料消耗质量为2.6 g时，则电路中转移电子数为___________。‎ ‎（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。‎ ‎①电池工作时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；‎ ‎②若使用的燃料为氢气(H2)，a极的电极反应式为_____________________。‎ ‎【参考答案】‎ 第Ι卷（选择题，共60分）‎ 一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C B B B C B A C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C B C C B D C C C 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）‎ 二、（本题包括4小题，共40分）‎ ‎21.（10分）‎ ‎（1）， HClO4（2分）‎ ‎（2） S2-＞F-＞Al3+（2分）‎ ‎（3）2F2+2H2O = 4HF+O2（2分）‎ （4） ‎2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2分）‎ ‎（5） N2H4＋2H2O2 = N2＋4H2O （2分）‎ ‎22.（10分）‎ ‎（1）分液漏斗（2分）‎ ‎（2）有白色沉淀生成（2分）生成CO2气体中混有HCl气体（2分）‎ ‎（3）NaHCO3（2分）Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓（2分）‎ ‎23.（10分）‎ ‎（1）0.042 （2分）（2）BD （2分，多选零分，只选一个正确的给1分）‎ ‎（3）75 （2分）（4）22：3 （2分）（5）＞（2分）‎ ‎24（10分）‎ (1) ‎① CD （2分）‎ ‎② 锌与稀硫酸直接反应生成了氢气（2分）‎ ‎③ 0.08NA (2分）‎ ‎（2）① B （2分） ② H2 - 2e- + 2OH- = 4H2O (2分）‎