2020届一轮复习人教通用版第34讲晶体结构与性质作业
练案[34]选修3 物质结构与性质
第34讲 晶体结构与性质
A组 基础必做题
1．(2019·江苏泰州校级期中)根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是( D )
A．在CsCl晶体中，距Cs＋最近的Cl－有6个
B．在CaF2晶体中，Ca2＋周围距离最近的F－有4个
C．在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子
D．在SiO2晶体中，最小环上有12个原子
2．(2019·试题调研)现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( C )
[解析] A．该晶胞中A离子个数是1，B离子个数＝8×＝1，A、B离子个数之比＝11，其化学式为AB或BA，故A错误；B.该晶胞中E离子个数＝F离子个数＝4×＝，离子个数比＝＝11化学式为EF或FE，故B错误；C.该晶胞中，x离子个数是1，y离子个数＝6×＝3，z离子个数＝8×＝1，x、y、z离子个数＝131，其化学式为xy3z，故C正确；D.该晶胞中A离子个数＝8×＋6×＝4，B离子个数1＋12×＝4，A、B离子个数之比＝44＝11，其化学式为AB或BA，故D错误。
3．(2019·经典习题选萃)下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
－70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是( C )
①氯化铝在加热时能升华 ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体 ③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合 ④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响
A．仅② B．仅③④
C．仅①②④ D．①②③④
[解析] ①AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，沸点低于熔点，加热时能升华，①正确；②SiCl4的熔沸点较低，是分子晶体，②正确；③NaCl的沸点为1413 ℃，属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③错误；④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，并且都属于离子晶体，所以主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响，④正确。
4．(2019·重庆校级期中)如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体晶胞的八分之一)。下列说法正确的是( D )
A．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6
C．该晶体中与每个Fe3＋距离相等且最近的CN－为12个
D．该晶体的一个晶胞中含有的M＋的个数为4个
[解析] 根据均摊法，含Fe2＋个数为4×＝，同样可推出含Fe3＋个数也为，CN－为12×＝3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为＋1价，故A错误；由A的分析可知，晶体的化学式为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，故B错误；由图可看出与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个(同层4个，上、下层各1个)，故C错误；图中是该晶体晶胞的八分之一，所以一个晶胞中的CN－有3个×8＝24个，根据晶体的化学式MFe2(CN)6可知：M＋与CN－的个数比为16，所以M＋有4个，故D正确。
5．(2019·经典习题选萃)下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__金刚石晶体___。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为
__金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰___。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__小于___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是__MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r(Mg2＋)
离子晶体>分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰>干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO>CaCl2，则熔点由高到低的顺序为金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰。
(3)因为MgO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，氧离子半径小于氯离子，根据离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能越大，可得MgO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能。
(4)Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为×8＋×6＝4；根据氯化钙的晶胞图可知，每个Ca2＋周围有8个Cl－，而每个Cl－周围有4个Ca2＋，所以CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为8。
(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，水分子间含有氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其熔沸点较高。
6．(2019·福建三明一中期中)A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的核外电子数之和等于25，DC晶体中D＋的3d能级上的电子全充满。
请回答下列问题：
(1)以上四种元素中，第一电离能最大的是__N___(填元素符号)；D的基态原子的核外电子排布式为__[Ar]3d104s1___。
(2)在BA3、AC中，沸点较高的是__NH3___(填化学式)，其原因是__NH3分子间存在氢键___。DA的晶体类型是__离子晶体___。
(3)BA4C晶体中含有的化学键有__cde___(填序号)。
a．范德华力 b．氢键 c．离子键
d．配位键 e．共价键
(4)化合物BC3的立体构型为__三角锥形___，其中心原子的杂化轨道类型为__sp3___。
(5)由B、D形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知紧邻的B原子与D原子间距离为a cm。
①该晶胞的化学式为__Cu3N___。
②B原子的配位数为__6___。
③该晶体的密度为 g·cm－3(用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
[解析] A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，所以A为H，B为N；A、B、C的核外电子数之和等于25，则C为Cl；DC晶体中D＋的3d能级上的电子全充满，所以D为Cu。
(1)同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能最大的是N；基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)在NH3、HCl中，由于氨分子间存在氢键，故沸点较高的是NH3；CuH中含有阴、阳离子，能构成离子晶体。
(3)NH4Cl晶体中含有离子键、极性键和配位键，故选cde。
(4)化合物NCl3中中心氮原子的价层电子对数为＝4，有一对孤对电子，故分子的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。
(5)①根据均摊法，晶胞中含有的N原子个数为8×＝1，Cu原子个数为12×＝3，该晶胞的化学式为Cu3N；②根据晶胞结构分析，N原子的配位数为3×8×＝6；③1 mol晶胞的质量为206 g，晶胞边长为2a cm,1 mol晶胞的体积为(2a)3NAcm3＝8a3NAcm3，该晶体的密度为 g·cm－3＝ g·cm－3。
7．(2019·石家庄模拟)物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。
(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有__a、c___。
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C
c．晶体的熔点：金刚石<石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
(2)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__a、b、d___(填序号)。
a离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d金属晶体
②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是__电负性：氟>氮>氢，NF3中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3___。
③元素周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有__2___个该元素原子，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为__面心立方最密___堆积。
[解析] (1)金刚石中的碳原子与周围4个碳原子形成共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，碳原子为sp3杂化，石墨中每个碳原子与三个碳原子形成σ键，形成平面正六边形结构，键角为120°，碳原子为sp2杂化，a正确，d错误。石墨中的碳碳键键长小于金刚石中的碳碳键，破坏石墨中的共价键消耗的能量比破坏金刚石中共价键消耗能量多，因此熔点：石墨>金刚石，b错误，c正确。
(2)①NF3、NH3和F2属于分子晶体，Cu属于金属晶体，NH4F属于离子晶体。
②由于电负性：氟>氮>氢，NF3中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3，因此前者键角小于后者。
③根据甲晶胞的结构网，利用均摊法可知晶胞所含原子数为×8＋1＝2；根据金属铜晶胞的结构图可知，铜原子分布在晶胞立方体的顶点和面心上，所以堆积方式为面心立方最密堆积。
8．(2019·湖北六校联合体联考)由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途。
回答下列问题：
(1)基态氯原子核外电子占有的原子轨道数目为__9___，P、S、Cl的第一电离能由大到小的排列顺序为__Cl>P>S___。
(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__sp3___，该分子的空间构型为__三角锥形___。
(3)PH4Cl的电子式为 [HP, H]＋[]－ ，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为__11___。
[解析] (1)基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其核外电子占有的原子轨道数为9。同周期元素随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，由于P元素原子的3p能级为半充满的稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl>P>S。
(2)PCl3中P原子杂化轨道数为×(5＋3)＝4，采取sp3杂化方式，有1对孤电子对，所以该分子构型为三角锥形。
(3)PH4Cl的电子式为[HP, H]＋[]－；Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中Ni与C形成配位键(即σ键)，CO中含有1个σ键和2个π键，则σ键个数为1×4＋4＝8，π键个数为2×4＝8，所以个数之比为11。
B组 能力提升题
9．(2019·江苏江阴期中)石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( D )
A．10个 B．18个
C．24个 D．14个
[解析] 根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，7个六元环含有碳原子个数为×6×7＝14。
10．(2019·吉林延边校级期中)20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子(如图)。下列说法错误的是( B )
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
D．C60的熔点低于C90
[解析] 金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60、C70等属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高，故A正确；金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60、C70等属于分子晶体，因此C60熔点比金刚石和石墨要低，故B错误；球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子，都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；C60、C90均属于分子晶体，C90相对分子质量大，分子间作用力强，熔点较高，故D正确。
11．(2019·试题调研)铜、银、金是生活中常见的金属。
(1)在周期表中铜、银、金位于同一副族，它们的基态原子价层电子排布通式可表示为__(n－1)d10ns1___(用n表示能层)，基态原子核外有__1___个未成对电子。
(2)铜、银常作有机反应的催化剂。例如，CH3CH2OHCH3CHO＋H2O。
①乙醇的沸点高于乙醛的，其主要原因是__乙醇分子间存在氢键___；1个乙醛分子中含__6___个σ键。
②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是__sp2、sp3___。
(3)工业冶金原理中的重要反应：
2Au(CN)＋Zn===2Au＋Zn(CN)。
①CN－的等电子体分子有：__CO、N2___；金和锌的晶体都是__金属晶体___(填晶体类型)，该晶体中存在的化学键是__金属键___。
②已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol－1、1733.3 kJ·mol－1。原因是__Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到稳定结构；Zn失去第一个电子后的价层电子排布式为3d104s1,4s能级上的一个电子易失去，从而达到稳定结构___。
(4)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
①该铜银合金的化学式是__AgCu3或Cu3Ag___。
②已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3。则阿伏加德罗常数(NA)为 mol－1 。(用代数式表示，后同)
③若Cu、Ag原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为 ×100% 。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)
[解析] (1)由铜的价层电子排布式类推它们的通式为(n－1)d10ns1，基态原子核外有1个未成对电子。
(2)①乙醇分子之间存在氢键，乙醛分子间只存在范德华力，故乙醇的沸点较高。1个乙醛分子中含6个σ键。②CH3CHO分子中碳原子采用两种杂化类型：sp3、sp2。
(3)①N2、CO是CN－的等电子体；金和锌都是金属晶体，晶体中存在金属键。②铜原子失去第一个电子后的价层电子排布式为3d10,3d能级达到全充满稳定结构，再失去一个电子需要的能量较多，而锌原子失去第一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，失去第二个电子后的价层电子排布式为3d10，Zn失去第二个电子所需能量较少，故锌的第二电离能小于铜的第二电离能。(4)①依题意知，6个铜原子位于立方体面心，8个银原子位于立方体顶点，则该晶胞含3个铜原子、1个银原子，所以，铜银晶胞的化学式为AgCu3或Cu3Ag。②Cu3Ag或AgCu3的摩尔质量为(64×3＋108) g·mol－1＝300 g·mol－1。由密度公式知，ρ g·cm－3＝，NA＝ mol－1
③φ＝×100%＝×100%。
12．(2019·湖南三湘名校联考)已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
(1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号为__M___，该能层具有的原子轨道数为__9___。
(2)E2＋的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是__1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1___。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为 ，其中心原子采取的轨道杂化方式为__sp2___，B的气态氢化物的VSEPR模型为__四面体___。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的结构式为 [SCN]－ 。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2＋的定性检验，检验E2＋的离子方程式为
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 。
(6)某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为__CuFeS2___。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据计算该晶体的密度：ρ≈__4.32___g/cm3(计算结果保留2位小数)。
[解析] 根据题中信息不难推出A是C，B是N，C是O，D是S，E是Fe，F是Cu。(3)由H2CO3的结构式可以看出，中心原子C原子的价层电子对数是3，因此轨道杂化方式是sp2，B的气态氢化物是NH3，N原子的价层电子对数是4，所以NH3的VSEPR模型是四面体。
(4)CO2的结构式是OCO，SCN－与CO2互为等电子体，结构相似，其结构式应是[SCN]－。
(6)晶胞中F(Cu)原子数目是8×＋4×＋1＝4，E(Fe)原子数目是4×＋6×＝4，D(S)原子全部位于晶胞内部，数目是8，所以Cu、Fe、S原子数目之比是448＝11
2，故其化学式为CuFeS2；一个晶胞中有4个“CuFeS2”，晶胞质量m＝ g，晶胞体积V＝[(524×10－10)2×1030×10－10] cm3，所以晶体的密度
ρ＝＝≈4.32 g/cm3。
13．(2019·茂名模拟)硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为__E___(填字母)nm。
A．435 B．500
C．580 D．605
E．700
(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是__S___(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为__1s22s22p63s23p4或{[Ne]3s23p4}___。
(3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4·2H2O)中存在SO。SO的几何构型为__正四面体___，中心原子的杂化形式为__sp3___。
(4)基态钙原子中，核外电子占据最高能层的符号是__N___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__球形___。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是__钙原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱___。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g·cm－3，则晶胞结构中最近的两个Ca2＋间的距离为 107×× (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2＋紧邻O的个数为__6___。
[解析] (1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为700 nm；(2)同周期从左至右，第一电离能呈增大趋势；同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。元素S和Ca中，第一电离能较大的是S，硫原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。
(3)SO中硫原子价层电子对＝4＋×(6＋2－4×2)＝4，且不含孤电子对，采用sp3杂化，所以是正四面体形结构。
(4)
基态钙原子中，核外电子占据最高能层是第4层，能层符号是N，占据该能层的电子为4s电子，电子云轮廓图形状为球形。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，钙原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，导致金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低。
(5)根据过氧化钙晶体的晶胞结构，晶胞中含有Ca2＋的数目为8×＋6×＝4，含有O的数目为12×＋1＝4，设晶胞的边长为x，则晶胞的密度是ρ g·cm－3＝，解得x＝ cm＝×107 nm，因此晶胞结构中最近的两个Ca2＋间的距离为面对角线的一半＝××107 nm，与Ca2＋紧邻O的个数为6个。
14．(2019·湖北武昌调研)铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布图为 。
(2)铁元素常见的离子有Fe2＋和Fe3＋，稳定性Fe2＋__小于___Fe3＋(填“大于”或“小于”)，原因是__Fe2＋的价电子排布式为3d6，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe3＋的3d能级为半充满状态，较稳定___。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH的结构式为 (标出配位键)，立体构型为__正四面体___，其中氮原子的杂化方式为__sp3___；与ClO互为等电子体的分子或离子为__CCl4、PO(其他合理答案均可)___(任写两种)。
(4)金属铁晶体原子采用__体心立方___堆积。铁晶体的空间利用率为 π (用含π的式子表示)。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比为124(填最简整数比)；已知该晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为 ×107 nm(用含d和NA的代数式表示)。
[解析] (1)基态铁原子的价电子排布图为
(2)铁元素常见的离子有Fe2＋和Fe3＋，稳定性Fe2＋小于Fe3＋，原因是Fe2＋的价电子排布式为3d6，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe3＋的3d能级为半充满状态，较稳定。
(3)NH的结构式为，立体构型为正四面体，其中氮原子的价层电子对为4，杂化方式为sp3；ClO是5原子、32e－的离子，与ClO互为等电子体的分子或离子为CCl4、PO等。
(4)金属铁晶体原子采用体心立方堆积。铁晶体的晶胞含有2个铁原子，设晶胞边长为a，金属原子半径为r，则面对角线长a，体对角线长a＝4r，得r＝，空间利用率＝＝π。
(5)A方块含有1.5个亚铁离子、4个氧离子；B方块含有0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子；则该氧化物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比为124；1个晶胞含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数分别为8、16、32，它们的相对质量之和是24×56＋32×16＝1856，根据m＝ρV可得1856 g＝d g·cm－3×a3×NA·a＝×107 nm。
15．(2019·银川模拟)我国自主研制的C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家，同时意味着中国高端装备制造业发展到一个全新的高度。
(1)飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛的价电子排布图为
，第一电离能：镁__大于___铝(填“大于”或“小于”)。
(2)Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe(CO)5]，该分子中σ键与π键个数比为__11___。
(3)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是__sp3___，该分子构型为__V形或折线形___。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg2＋和Ni2＋的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO__>___NiO(填“>”“<”或“＝”)，理由是__离子所带电荷相同，Mg2＋半径比Ni2＋小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔点高___。
(5)如图1所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,0,1)，则C离子坐标参数为 (1，，)或(1,0.5,0.5) 。
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2＋填充其中(如图2)，已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为 (合理即可) g。(用a、NA表示)
[解析] (1)钛为22号元素，价电子排布为3d24s2，价电子排布图为
，镁元素的3s能级为全满稳定状态，能量较低，镁的第一电离能大于铝的。(2)Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe(CO)5]，每个CO中含有1个σ键和2个π键，而每个CO又通过1个σ配位键与Fe连接，所以该分子中σ键有5＋5＝10，π键有10个，所以二者比例为11。(3)SCl2分子中硫原子杂化轨道数为(6＋2)/2＝4，采取sp3杂化方式，两对孤电子对，所以该分子构型为V形或折线形。(4)其中Mg2＋和Ni2＋的离子半径分别为66 pm和69 pm，根据离子电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大分析，MgO熔点大于NiO的熔点。(5)NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,0,1)，而C离子的x系坐标和Bx坐标相同，yz系坐标都在中点上，所以C离子坐标参数为(1，，)或(1,0.5,0.5)。(6)根据图2可知，每个氧化镍所占的面积为(2×a m)×(2×a m×sin60°)＝2a2m2，则每平方米含有的氧化镍个数＝，每个氧化镍的质量＝ g，所以每平方米含有的氧化镍质量＝×＝。
