【化学】北京师范大学珠海分校附属外国语学校2019-2020学年高二下学期期中考试（解析版）

【化学】北京师范大学珠海分校附属外国语学校2019-2020学年高二下学期期中考试（解析版）

北京师范大学珠海分校附属外国语学校2019-2020学年高二下学期期中考试 ‎1.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列互为同分异构体的是 A. 甲烷与丙烷 B. 乙醇与乙酸 C. 乙烯与乙烷 D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.甲烷与丙烷分子式不同，不互为同分异构体，A不符合；‎ B. 乙醇分子中只有一个氧原子，而乙酸分子有二个氧原子，分子式不同，不互为同分异构体，B不符合；‎ C.乙烯分子式为C2H4，而乙烷分子式为C2H6，分子式不同，不互为同分异构体，C不符合；‎ D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2分子式都为C4H10，而结构不同，互为同分异构体，D符合。‎ 答案选D。‎ ‎2.图示为某原电池示意图，其负极发生的反应为（ ）‎ A. Zn2+＋2e-=Zn B. Zn－2e-=Zn2+ ‎ C. Cu－2e-=Cu2+ D. Cu2+＋2e-=Cu ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】该原电池中，锌比铜活泼，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案为：B。‎ ‎3.下列电池中属于充电电池的是（ ）‎ A. 普通干电池 B. 手机锂离子电池 ‎ C. 氢氧燃料电池 D. 太阳能电池 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 普通干电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池，A不符合题意；‎ B. 铅蓄电池、镍镉电池、锂电池等可以反复充电放电，属于可充电电池，是二次电池，B符合题意；‎ C. 通常所说的二次电池是指可充电电池，而氢氧燃烧电池可以反复使用，只要源源不断地提供燃料氢气，但性质上仍属于一次电池，因为燃料氢气没了，就不能再用了，C不符合题意；‎ D. 太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，太阳能电池不属于化学电池，D不符合题意；故答案为：B。‎ ‎4.甲烷的取代产物中产量最多的是（ ）‎ A. CCl4 B. CH3Cl C. CH2Cl2 D. HCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢气体，且每一步取代都产生氯化氢气体，所以产量最多的是氯化氢气体。‎ 答案为D。‎ ‎5.下列关于乙醇的说法中不正确的是（ ）‎ A. 与水任意比例互溶 B. 无色无味的液体 ‎ C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与金属钠反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，能与水任意比例互溶，与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，能被强氧化性的酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，所以B错误，故答案为：B。‎ ‎6.下列说法错误的是（ ）‎ A. 乙酸的官能团是羧基 B. 乙酸的酸性比碳酸强 C. 甲烷的空间构型是平面正四边形 D. 乙烯的官能团是碳碳双键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙酸的结构简式为：CH3COOH，含有的官能团是羧基，A正确；‎ B. 乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水可知，乙酸的酸性比碳酸强，B正确；‎ C. 甲烷的空间构型为：，是正四面体型，C错误；‎ D. 乙烯的结构简式为：H‎2C=CH2，含有的官能团为碳碳双键，D正确；故答案为：C。‎ ‎7.关于原电池的形成条件说法错误的是（ ）‎ A. 有两个活泼性不同的电极 B. 能自发地发生复分解反应 C. 形成闭合回路 D. 电极材料伸入到电解质溶液中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】原电池的形成条件：①电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与能导电的非金属组成；②电极材料伸入到电解质溶液中；③两电极之间有导线连接，形成闭合回路；④能自发的发生氧化还原反应；B错误，故答案为：B。‎ ‎8.氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中（ ）‎ A. 太阳能转化为电能 B. 存在键的断裂与生成 C. 化学能转化为太阳能 D. 光催化剂分解得到H2和O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：在光催化剂的作用下利用太阳能使水分解生成氢气和氧气，据此解答。‎ 详解：A. 在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，A错误；‎ B. 水分解是化学变化，存在化学键断裂与生成，B正确；‎ C. 太阳能转化为化学能，C错误；‎ D. 水分解得到H2和O2，D错误；答案选B。‎ ‎9.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键。‎ 详解：乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即②④断裂，答案选B。‎ 点睛：本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大。‎ ‎10.炒菜的时候，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是( )‎ A. 有盐类物质产生 B. 有酸类物质产生 C. 有糖类物质产生 D. 有酯类物质产生 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】酒中含CH3CH2OH，醋中含CH3COOH，炒菜时加入少量的酒和醋，其中的CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成有香味的CH3COOCH2CH3和H2O，CH3COOCH2CH3属于酯类物质，答案选D。‎ ‎11.18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是 A. 中子数为8 B. 核外电子数为6‎ C. 质子数为18 D. 与16O互为同位素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 18O的中子数＝18-8＝10，A错误；‎ B. 核外电子数＝质子数＝8，B错误；‎ C. 质子数为8，C错误；‎ D. 18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。答案选D。‎ 点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。‎ ‎12.下列有关原电池的说法不正确的是（ ）‎ A. 是一种将化学能转换成电能的装置 B. 较活泼的金属做电池的负极 C. 电池负极发生氧化反应 D. 溶液中阴离子移向正极 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】原电池是一种将化学能转换成电能的装置；电极材料由两种活泼性不同的金属或由金属与能导电的非金属组成；活泼性较强的金属作负极，失去电子，发生氧化反应；电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误，故答案为：D。‎ ‎13.如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，则该物质是 A. CH3CHO B. CH3CH2OH ‎ C. CH3COOH D. CH3OCH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据比例模型，有2个碳原子，有6个氢原子，有1个氧原子，所以该物质是乙醇，其结构简式为：CH3CH2OH，故答案为：B。‎ ‎14.下列化学用语正确的是（　　）‎ A. 氯原子：Cl B. 苯的结构简式：C6H6‎ C. 镁离子：Mg2﹣ D. Ne原子结构示意图：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯原子可表示为Cl，A正确；‎ B、苯的结构简式为，B错误；‎ C、镁离子可表示为Mg2＋，C错误；‎ D、Ne原子结构示意图，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎15.下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 ‎①②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤‎ A. ①⑤ B. ②④ C. ①③ D. ②⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】①是甲烷，不能使酸性KMnO4溶液褪色；②乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；③CH3COOH不能使酸性KMnO4溶液褪色；④CH3CH2OH能使酸性KMnO4溶液褪色，乙醇变为乙酸，⑤，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；因此②④能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎16.糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（ ）‎ A. 均是高分子化合物 B. 常温下，遇碘水均会显蓝色 C. 均只含有C、H、O三种元素 D. 均是生命活动必不可少的物质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．油脂不是高分子化合物，糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，错误；‎ B．常温下，只有淀粉溶液遇碘水均会显蓝色，错误；‎ C． 糖类、油脂均只含有C、H、O三种元素，而蛋白质则含有C、H、O、N、S等多种元素，错误；‎ D． 糖类是人体的主要供能物质，油脂是人体的主要的储能物质；蛋白质是人体构成的基础物质，因此均是生命活动必不可少的物质。‎ ‎17.下列有关葡萄糖的说法错误的是 A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B. 葡萄糖在催化剂的作用下可水解 C. 葡萄糖是人体重要的能量来源 D. 葡萄糖能发生银镜反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．葡萄糖是分子内含有6个碳原子、5个羟基的醛，分子式是C6H12O6，A正确；‎ B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误；‎ C．葡萄糖在人体内燃烧释放能量，是人体重要的能量来源，C正确；‎ D．葡萄糖分子内含有醛基，能发生银镜反应，D正确；‎ 故选B。‎ ‎18.水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）。厨房中的下列物质可用来清除水垢的是 A. 白醋 B. 食盐 C. 料酒 D. 小苏打 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 白醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，可用来清除水垢，A正确；B. 食盐与碳酸钙不反应，B错误；C. 料酒与碳酸钙不反应，C错误；D. 小苏打是碳酸氢钠，与碳酸钙不反应，D错误，答案选A。‎ ‎19.下列关于基本营养物质说法不正确的是 A. 家庭做菜用的菜籽油、花生油和猪油都属于酯类 B. 疫苗需冷冻保藏，是防止蛋白质变性 C. 蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体 D. 糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．菜籽油、花生油属于植物油，猪油属于动物脂肪，它们都属于酯类，A正确；‎ B．疫苗中的蛋白质受热易变性，需冷冻保藏，B正确；‎ C ‎．蔗糖和麦芽糖分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，C正确；‎ D．糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，糖类中的单糖和低聚糖不属于高分子化合物，D不正确；‎ 故选D。‎ ‎20.蛋白质的下列过程中，可逆的是 A. 加入浓硫酸 B. 高温加热 C. X射线照射 D. 加入浓的硫酸钠溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加入浓硫酸，能使蛋白质脱水碳化，此过程不可逆，A不合题意；‎ B．高温加热，可使蛋白质发生变性，从而使蛋白质不能恢复原来的性质，B不合题意；‎ C．X射线照射，可使蛋白质发生变性，此过程为不可逆过程，C不合题意；‎ D．加入浓的硫酸钠溶液，可降低蛋白质的溶解度，从而使蛋白质析出，往析出的蛋白质中加水，蛋白质可重新溶解，并恢复原来的性质，D符合题意；‎ 故选D。‎ ‎21.以下不是以石油、煤和天然气为主要原料生产的材料是 A. 陶瓷 B. 塑料 C. 合成纤维 D. 合成橡胶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成，A符合题意；‎ B．以石油、煤和天然气为主要原料，可通过聚合反应生产塑料，B不合题意；‎ C．合成纤维是以石油、煤和天然气为主要原料生产的合成材料，C不合题意；‎ D．合成橡胶是以石油、煤和天然气为主要原料，通过聚合反应生产，D不合题意；‎ 故选A。‎ ‎22.下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是（ ）‎ A. 煤的气化 B. 氯碱工业 C. 侯氏制碱法 D. 合成氨工业 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：根据工业生产的特点分析解答。‎ 详解：A. 煤的气化是指在高温下利用煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的过程，A不符合；‎ B. 氯碱工业指利用电解原理电解饱和氯化钠溶液，生成氯气、氢气和氢氧化钠，B不符合；‎ C. 侯氏制碱法的原理是向氨气饱和的氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠的过程，C符合；‎ D. 合成氨工业中利用的是氮气和氢气化合生成氨气的过程，D不符合。答案选C。‎ ‎23.下列方法不属于污水处理方法的是（ ）‎ A. 用蒸馏法制备纯净水 B. 用混凝法除去水中悬浮物颗粒 C. 用熟石灰处理电镀厂产生的酸性水 D. 用沉淀法除去水中的重金属离子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析：根据污水的组成、结合蒸馏法、混凝法等特点分析解答。‎ 详解：A. 可用蒸馏法制备纯净水，不能用于污水处理，A错误；‎ B. 混凝法就是向废水中投放混凝药剂，使其中的胶体和细微悬浮物脱稳，进而可以通过重力沉降或其他固液分离手段予以去除的废水处理技术，因此可用混凝法除去水中悬浮物颗粒，B正确；‎ C. 熟石灰是氢氧化钙，属于强碱，可用熟石灰处理电镀厂产生的酸性水，C正确；‎ D. 可用沉淀法除去水中的重金属离子，D正确。答案选A。‎ ‎24.绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列说法符合绿色化学理念的是 A. 无机化工生产中使用KClO3代替H2O2作氧化剂 B. 生产中选用催化剂只需考虑能加快反应即可 C. 物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源 D. 有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．KClO3作氧化剂，在生产过程中可能会产生污染环境的含氯物质，A不合题意；‎ B．生产中选用催化剂不仅考虑能加快反应，还要考虑对环境等的影响，B不合题意；‎ C．为实现原料绿色化，物质合成原料应无毒、无害或使用可再生资源，C符合题意；‎ D．有机化工生产中所需溶剂尽可能不选择苯、氯仿等对环境会造成污染的有机物，D不合题意；‎ 故选C。‎ ‎25.化肥和农药对农牧业的增产增收起重要作用，但使用不当也会给人类和环境带来危害。下列关于化肥或农药的使用描述不正确的是 A. (NH4)2SO4的大量使用可能造成土壤的碱化 B. 磷肥的大量使用可能造成水体富营养化 C. 农药的使用可能影响害虫与其天敌之间的生态平衡 D. 家蚕吞食喷洒过农药桑叶，可能引起中毒 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．大量使用(NH4)2SO4，土壤中硫酸的含量会不断升高，从而造成土壤酸化，A不正确；‎ B．大量使用磷肥，可能会随雨水流入河流，造成水体富营养化，B正确；‎ C．农药的使用可能使害虫大量减少，从而破坏其天敌的生存环境，破坏生态平衡，C正确；‎ D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，会使体内蛋白质发生变性，从而引起中毒，D正确；‎ 故选A。‎ ‎26.某学习小组用如图所示装置探究金属锌和稀硫酸的反应，实验过程中电流表的指针发生偏转。请回答下列问题：‎ ‎(1)锌片做电池的__________极（填“正或负”），发生的电极反应式：__________。‎ ‎(2)铜片的现象是__________，发生的电极反应式：__________。‎ ‎(3)若将稀H2SO4换成CuSO4，则正极反应式为：__________。‎ ‎(4)若将电极换成铁片和铜片，则负极是__________（填“铁片或铜片”）‎ ‎【答案】 (1). 负 (2). Zn－2e-=Zn2+ (3). 有气泡冒出 (4). 2H+＋2e-=H2↑ (5). Cu2+＋2e-=Cu (6). 铁片 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 两个活动性不同的电极，用导线连接后与电解质溶液接触，电流计指针偏转，则说明有电流产生，从而表明形成原电池。在原电池中，相对活泼的金属电极为负极，相对不活泼的金属电极或石墨电极为正极。在负极，负极材料失电子；在正极，溶液中的阳离子在在电极上得电子。‎ ‎【详解】(1)锌的金属活动性比铜强，所以锌片做电池的负极，锌失电子生成锌离子，发生的电极反应式：Zn－2e-=Zn2+。答案为：负；Zn－2e-=Zn2+；‎ ‎(2)铜片为正极，溶液中的H+获得电子生成氢气，所以看到的现象是有气泡冒出，发生的电极反应式：2H+＋2e-=H2↑。答案为：有气泡冒出；2H+＋2e-=H2↑；‎ ‎(3)若将稀H2SO4换成CuSO4，则正极为Cu2+获得电子生成Cu，反应式为：Cu2+＋2e-=Cu。答案为：Cu2+＋2e-=Cu；‎ ‎(4)若将电极换成铁片和铜片，则由于铁的金属活动性比铜强，所以负极是铁片。答案为：铁片。‎ ‎【点睛】对于特殊的原电池，相对不活泼的金属电极也可能作负极，这取决于电解质的性质。作为负极，电极材料必须能与电解质溶液发生氧化还原反应。‎ ‎27.苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：‎ ‎(1)上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。‎ ‎(2)请写出反应③的化学方程式__________。‎ ‎(3)下列化合物中，能发生类似于反应④是__________‎ A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯 ‎【答案】 (1). ①③ (2). ④ (3). +HNO3(浓)+H2O (4). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 苯属于不饱和烃，它既具有类似烷烃的性质，如与液溴、混酸发生取代反应；又具有类似烯烃的性质，如与氢气在催化剂作用下发生加成反应；当然，苯也能在氧气中燃烧。‎ ‎【详解】(1)上述反应中，反应①为取代反应、②为氧化反应、③为取代反应、④为加成反应，所以属于取代反应的是：①③，属于加成反应的是：④。答案为：①③；④；‎ ‎(2)反应③中，苯与混酸反应，生成硝基苯和水，化学方程式为+HNO3(浓)+H2O。答案为：+HNO3(浓)+H2O；‎ ‎(3)反应④为苯的加成反应，乙烷和乙醇分子中都没有不饱和键，都不能发生加成反应；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，所以乙烯符合题意，故选B。答案为：B。‎ ‎【点睛】苯虽然是不饱和烃，但它不能与溴水中的溴发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎28.A的产量可以用于衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D是生活中两种常见的有机物，D是食醋的主要成分。相互转化关系如图所示。‎ ‎(1)A的结构简式是______，D中官能团名称是：______。‎ ‎(2)在制备G的实验中，反应条件是_____，为了除去产物中的杂质所用的试剂是_____。‎ ‎(3)用于鉴别A和甲烷的一种试剂是________。‎ ‎(4)写出下列反应的化学方程式：①：__________，④：________________。‎ ‎【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羧基 (3). 浓硫酸、加热 (4). 饱和碳酸钠溶液 (5). 酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液 (6). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (7). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A的产量可以用于衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；A与H2O发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，B与O2反应生成的C为CH3CHO，C与O2反应生成的D为CH3COOH，B与D反应生成的G为CH3COOC2H5；G在碱性条件下水解生成乙醇和 CH3COONa。‎ ‎【详解】(1)由以上分析知，A为乙烯，其结构简式是CH2=CH2，D为CH3COOH，官能团名称是：羧基。答案为：CH2=CH2；羧基；‎ ‎(2)在制备CH3COOC2H5的实验中，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热；乙酸乙酯中常混有乙酸和乙醇等杂质，为了除去乙酸乙酯中的杂质，所用的试剂是饱和碳酸钠溶液。答案为：浓硫酸、加热；饱和碳酸钠溶液；‎ ‎(3)鉴别CH2=CH2和甲烷，可使用的一种试剂是酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液。答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液；‎ ‎(4)①：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，④：乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。‎ ‎【点睛】除去乙酸乙酯中混有的乙酸或乙醇杂质时，常需加入除杂试剂，我们可能会受除去CO2中混有HCl的影响，而错误地选择NaHCO3溶液。‎