武汉市中考化学模拟试题2

武汉市中考化学模拟试题2

武汉市2015届初中化学中考模拟1‎ 一．选择题（共8小题）‎ ‎1．下列变化中，有一种与其他三种存在本质上的差别，这种变化是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 水沸腾 B．‎ 瓷碗摔碎 C．‎ 石蜡熔化 D．‎ 动植物呼吸 ‎2．下列叙述错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 分子、原子、离子都是可以直接构成物质 ‎　‎ B．‎ 原子得到电子形成阳离子 ‎　‎ C．‎ 化学反应中，分子可分，原子不能再分 ‎　‎ D．‎ 原子的质量主要集中在原子核上 ‎3．生活离不开化学，下列选项中合理的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 青少年适量补铁，可以预防佝偻病 ‎　‎ B．‎ 服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症 ‎　‎ C．‎ 为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用 ‎　‎ D．‎ 食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力 ‎4．‎6月5日是“世界环境日”，旨在倡导“绿色消费、节约资源、保护环境”．下面做法不符合这一主题的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 限制使用塑料袋，减少白色污染 ‎　‎ B．‎ 推广使用太阳能、风能，缓解温室效应 ‎　‎ C．‎ 讲卫生，尽量多使用一次性餐具 ‎　‎ D．‎ 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 ‎5．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2．下列有关说法中不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ X的化学式是FeS2‎ ‎　‎ B．‎ SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2‎ ‎　‎ C．‎ 反应前后氧元素的化合价发生改变 ‎　‎ D．‎ Fe2O3中铁元素的质量分数为70%‎ ‎6．下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3Fe+CO2‎ ‎　‎ B．‎ 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O ‎　‎ C．‎ 用酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎　‎ D．‎ 用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O ‎7．下列实验操作能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎8．（2005•安丘市）常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①②⑤‎ B．‎ ‎①④⑥‎ C．‎ ‎①③⑤‎ D．‎ ‎①④⑤‎ ‎　‎ 二．填空题（共2小题）‎ ‎9．（2008•凉山州）A、B、C、D四种粒子的结构示意图如图：‎ ‎（1）请选用A、B、C、D等序号填空：‎ ‎①属于同一种元素的不同粒子是　　　　　　；‎ ‎②属于阴离子的粒子是　　　　　　；‎ ‎③达到相对稳定结构的粒子是　　　　　　．‎ ‎（2）上述四种粒子中，能形成化合物的化学式是　　　　　　．‎ ‎10．（2014•滨州）请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．‎ ‎（l）在　　　　　　℃时，A、B两种物质溶解度相同．‎ ‎（2）t2℃时，100g水中溶解　　　　　　gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水　　　　　　g．‎ ‎（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是　　　　　　．‎ ‎　‎ 三．解答题（共3小题）‎ ‎11．下图是初中化学常见气体的发生于收集装置．‎ ‎（1）仪器甲的名称是　　　　　　．‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为　　　　　　，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　（填装置图字母代号）．‎ ‎（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为　　　　　　，若用G图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从　　　　　　端通入（填“a”或“b”）．‎ ‎12．根据如图回答问题：‎ ‎（1）写出图中标号仪器名称：①　　　　　　；‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是　　　　　　（填序号，下同），反应的化学方程式为　　　　　　．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是　　　　　　；‎ ‎（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是　　　　　　；‎ ‎（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是　　　　　　；‎ ‎ （5）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中　　　　　　处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．‎ ‎13． 某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应） ‎ 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体质量g ‎5.5‎ m ‎1.2‎ ‎1.2‎ 请计算：（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？‎ ‎（2）上表中的m的数值应为多少？‎ ‎（3）要得到280 Kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？　‎ 武汉市2015届初中化学中考模拟1‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．选择题（共8小题）‎ ‎1．（2014•益阳）下列变化中，有一种与其他三种存在本质上的差别，这种变化是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 水沸腾 B．‎ 瓷碗摔碎 C．‎ 石蜡熔化 D．‎ 动植物呼吸 考点：‎ 化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ 解答：‎ 解：A、水沸腾是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；‎ B、瓷碗破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；‎ C、石蜡熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；‎ D、动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化．‎ 由以上分析可知只有D属于化学变化．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎　‎ ‎2．（2014•宁夏）下列叙述错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 分子、原子、离子都是可以直接构成物质 ‎　‎ B．‎ 原子得到电子形成阳离子 ‎　‎ C．‎ 化学反应中，分子可分，原子不能再分 ‎　‎ D．‎ 原子的质量主要集中在原子核上 考点：‎ 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化．菁优网版权所有 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ 分析：‎ A、根据构成物质的微粒进行解答；‎ B、根据原子得到电子形成阴离子进行解答；‎ C、根据分子和原子的区别进行解答；‎ D、根据原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略进行解答．‎ 解答：‎ 解：A、分子、原子、离子都是可以直接构成物质，故A正确；‎ B、原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，故B错误；‎ C、化学反应中，分子可分，原子不能再分，故C正确；‎ D、原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略，故D正确．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．（2014•天津）生活离不开化学，下列选项中合理的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 青少年适量补铁，可以预防佝偻病 ‎　‎ B．‎ 服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症 ‎　‎ C．‎ 为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用 ‎　‎ D．‎ 食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力 考点：‎ 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；中和反应及其应用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．菁优网版权所有 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ A、从青少年缺钙会引起佝偻病去分析解答；‎ B、从氢氧化铝是碱性的物质，和胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水，能中和胃中过多的胃酸去分析解答；‎ C、从霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质去分析解答；‎ D、从甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害去分析解答；‎ 解答：‎ 解：A、青少年缺钙会引起佝偻病；故A错误；‎ B、氢氧化铝是碱性的物质，和胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水，能中和胃中过多的胃酸；故B正确；‎ C、霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质；故C错误；‎ D、甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害；故D错误；‎ 故答案为：B．‎ 点评：‎ 生活处处是化学，培养化学学科素养，用化学的眼光看生活．‎ ‎　‎ ‎4．（2014•黑龙江）‎6月5日是“世界环境日”，旨在倡导“绿色消费、节约资源、保护环境”．下面做法不符合这一主题的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 限制使用塑料袋，减少白色污染 ‎　‎ B．‎ 推广使用太阳能、风能，缓解温室效应 ‎　‎ C．‎ 讲卫生，尽量多使用一次性餐具 ‎　‎ D．‎ 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 考点：‎ 白色污染与防治；资源综合利用和新能源开发．菁优网版权所有 专题：‎ 化学与环境保护；化学与生活．‎ 分析：‎ 根据题意，“绿色消费、节约资源、保护环境”这一主题旨在强调绿色消费，节约资源，保护生态环境；据此结合各选项中的说法进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、限制使用塑料购物袋，能减少塑料制品带来的“白色污染”，符合主题；‎ B、二氧化碳排放过多会造成温室效应，利用太阳能、风能，能减少二氧化碳的排放，能缓解温室效应，符合主题；‎ C、多使用一次性餐具会造成资源的浪费和加重环境的污染，不符合主题；‎ D、短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，可以节约用电，符合主题．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 环境保护问题是化学考查的热点，理解绿色消费、节约资源、保护生态环境的含义是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．（2014•淮安）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2．下列有关说法中不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ X的化学式是FeS2‎ ‎　‎ B．‎ SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2‎ ‎　‎ C．‎ 反应前后氧元素的化合价发生改变 ‎　‎ D．‎ Fe2O3中铁元素的质量分数为70%‎ 考点：‎ 质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．菁优网版权所有 专题：‎ 化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；‎ B、元素只论种类，不论个数；‎ C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；‎ D、关键物质的化学式可以计算组成元素的质量分数．‎ 解答：‎ 解：A、由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是FeS2，该选项说法正确；‎ B、SO2中的硫、氧原子的个数比为1：2，不能说元素个数比，因为元素不论个数，该选项说法不正确；‎ C、反应前氧元素的化合价是0，反应后氧元素的化合价是﹣2，该选项说法正确；‎ D、Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%，该选项说法正确．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零；‎ 化合物中，元素的化合价代数和为零，这是判断物质的化学式或元素化合价是否正确的依据．‎ ‎　‎ ‎6．（2014•牡丹江）下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3Fe+CO2‎ ‎　‎ B．‎ 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O ‎　‎ C．‎ 用酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎　‎ D．‎ 用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O 考点：‎ 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ A、根据反应未配平进行分析；‎ B、根据铁锈的主要成分是氧化铁进行分析；‎ C、根据方程式的书写原则进行分析；‎ D、根据复分解反应的原理进行分析．‎ 解答：‎ 解：A、反应未配平，故错误；‎ B、铁锈的主要成分是氧化铁，生成+3价铁，故错误；‎ C、该方程式应用原理正确，化学式符号客观规律，满足质量守恒定律，故正确；‎ D、用氢氧化镁治疗胃酸过多症，指的是盐酸，故错误．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．‎ ‎　‎ ‎7．（2014•北京）下列实验操作能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D 考点：‎ 化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯．菁优网版权所有 专题：‎ 简单实验方案的设计与评价．‎ 分析：‎ A、根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答；‎ B、根据铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；‎ C、根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；‎ D、根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答．‎ 解答：‎ 解：A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；‎ B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；‎ C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；‎ D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 本题是一道除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本原则，同时结合相关物质的性质对选项中的物质进行讨论即可．‎ ‎　‎ ‎8．（2005•安丘市）常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①②⑤‎ B．‎ ‎①④⑥‎ C．‎ ‎①③⑤‎ D．‎ ‎①④⑤‎ 考点：‎ 实验探究物质的组成成分以及含量；物质组成的综合计算．菁优网版权所有 专题：‎ 压轴实验题．‎ 分析：‎ 本题根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和 H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．‎ 解答：‎ 解：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；‎ CO2中C元素的质量 H2O中H元素的质量 ‎1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确 C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g=12：3：8，则⑥正确 C、H、O的原子个数比为：：：=2：6：1，则⑤不正确 故选B 点评：‎ 本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．‎ ‎　‎ 二．填空题（共2小题）‎ ‎9．（2008•凉山州）A、B、C、D四种粒子的结构示意图如图：‎ ‎（1）请选用A、B、C、D等序号填空：‎ ‎①属于同一种元素的不同粒子是　AC　；‎ ‎②属于阴离子的粒子是　B　；‎ ‎③达到相对稳定结构的粒子是　ABD　．‎ ‎（2）上述四种粒子中，能形成化合物的化学式是　MgCl2　．‎ 考点：‎ 原子结构示意图与离子结构示意图．菁优网版权所有 专题：‎ 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ ‎（1）①根据元素的概念进行分析判断．‎ ‎②根据当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．‎ ‎③根据最外层电子数为8的粒子属于稳定结构进行分析解答．‎ ‎（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；阴阳离子相互作用形成离子化合物，据此进行分析解答．‎ 解答：‎ 解：（1）①表示同一种元素的粒子，是具有相同质子数的一类粒子，A、C的核内质子数是12，属于同一种元素的不同粒子．‎ ‎②B粒子的质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子．‎ ‎③最外层电子数为8的粒子属于稳定结构，A、B、D粒子的最外层电子数均为8，属于相对稳定结构．‎ ‎（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；由此可知：A为镁离子，B为氯离子，形成的化合物的化学式为：MgCl2．‎ 故答案为：（1）①AC；②B；③ABD；（2）MgCl2．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．（2014•滨州）请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．‎ ‎（l）在　t1　℃时，A、B两种物质溶解度相同．‎ ‎（2）t2℃时，100g水中溶解　25　gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为　20%　，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水　125　g．‎ ‎（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是　B　．‎ 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有 专题：‎ 物质的性质与用途；压轴实验题．‎ 分析：‎ 弄清固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响和固体溶解度的概念，灵活的运用有关的知识．‎ 解答：‎ 解：（1）由两物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交，所以在t1℃时两物质的溶解度相等．故答案为：t1；‎ ‎（2）t2℃时，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶质的质量分数为：×100%═20%，若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为：=250克，则加入的水的质量为：250克﹣125克=125克．故答案为：25，20%，125；‎ ‎（3）由于A的溶解度随温度的降温而减小，而B的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降温时，A的饱和溶液中有晶体析出，B的饱和溶液会变成不饱和溶液，故选：B．‎ 点评：‎ 主要考查了固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 三．解答题（共3小题）‎ ‎11．（2013•纳溪区模拟）某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应） ‎ 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体质量g ‎5.5‎ m ‎1.2‎ ‎1.2‎ 请计算：（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？‎ ‎（2）上表中的m的数值应为多少？‎ ‎（3）要得到280 Kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？‎ 考点：‎ 含杂质物质的化学反应的有关计算．菁优网版权所有 专题：‎ 压轴实验题；有关化学方程式的计算．‎ 分析：‎ ‎（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．‎ ‎（2）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙8g﹣5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量．‎ ‎（3）由生成氧化钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出需要石灰石的质量．‎ 解答：‎ 解：（1）样品中碳酸钙的质量分数为 ‎×100%=85%‎ ‎（2）m=5.5g﹣（8g﹣5.5g）=3g ‎（3）设需要石灰石的质量为x．‎ CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎100 56‎ x×80% 280Kg ‎=，x=625Kg 答：（1）样品中碳酸钙的质量分数为85%，‎ ‎（2）m的数值为3，‎ ‎（3）需要石灰石的质量为625kg．‎ 点评：‎ 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．‎ ‎　‎ ‎12．（2013•南昌）根据如图回答问题：‎ ‎（1）写出图中标号仪器名称：①　酒精灯　；‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是　AD或AF　（填序号，下同），反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是　用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）　；‎ ‎（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是　C　；‎ ‎（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是　二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”　；‎ ‎ （5）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中　a　处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．‎ 考点：‎ 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；测量容器-量筒；检查装置的气密性；氧气的制取装置．菁优网版权所有 专题：‎ 压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ 分析：‎ ‎（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；‎ ‎（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，根据化学方程式的书写步骤书写方程式；根据用手紧握试管的目的分析；‎ ‎（3）根据信息提供的反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；要注意得到平稳的氨气流的要求；‎ ‎（4）根据集气瓶内外的气压结合物理知识分析；‎ ‎（5）根据量筒的读数方法分析：平视凹液面的最低处．‎ 解答：‎ 解：（1）①是酒精灯；故答案为：酒精灯；‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置的特点属于固体加热型的A装置，因为氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；检验装置气密性时，用手紧握试管外壁的目的是给试管受热，使内部的空气受热膨胀，因此达到此目的还可以采用的方法是：用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）；‎ 故答案为：AD或AF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）；‎ ‎（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，发生装置属于固液常温型的BC装置，但为了得到平稳的氨气流，要选择C装置通过注射器控制液体的流速；‎ 故答案为：C；‎ ‎（4）玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是：二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”；‎ 故答案为：二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”；‎ ‎（5）量筒的刻度上边大，6mL在5mL的上方，读数时要平视凹液面的最低处，故是a处；‎ 故答案为：a．‎ 点评：‎ 本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择、装置气密性的检查及氧气的性质，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及物理与化学相关的知识．‎ ‎　‎ ‎13．（2013•宜昌）下图是初中化学常见气体的发生于收集装置．‎ ‎（1）仪器甲的名称是　集气瓶　．‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是　B　→　F　→　D　（填装置图字母代号）．‎ ‎（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为　H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑　，若用G图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从　b　端通入（填“a”或“b”）．‎ 考点：‎ 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：‎ 压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ 分析：‎ ‎（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合产生氧气和水，二氧化锰作为催化剂，写出反应的方程式；根据发生装置和收集装置的选择结合浓硫酸的吸水性连接顺序；‎ ‎（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时产生硫酸锌，写出反应的化学方程式；根据氢气不易溶于水分析进气口．‎ 解答：‎ 解：（1）仪器甲的名称是集气瓶；‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；发生装置属于固液常温型B装置；要收集到干燥的氧气要通过浓硫酸的干燥，最后采用向上排空气法收集，因此连接顺序是：B→F→D；‎ ‎（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；因为氢气不易溶于水，因此通过短管进入，把水从长管排出．‎ 故答案为：（1）集气瓶；‎ ‎（2）2H2O22H2O+O2↑；B→F→D；‎ ‎（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；b．‎ 点评：‎ 本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及反应原理的书写，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．‎ ‎　‎