2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题10 1 第一单元　化学实验基础

2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题10 1 第一单元　化学实验基础

第一单元　化学实验基础 ‎[考点分布]‎ 知识内容 考试要求 ‎2016年 ‎2017年 ‎2018年 ‎2019年 ‎2020年 ‎4月 ‎10月 ‎4月 ‎11月 ‎4月 ‎11月 ‎4月 ‎1月 ‎(1)常用仪器的名称、用途及使用方法 a T2、T28(1)‎ T2、T28(1)(2)‎ T2、T10、T31(1)(4)‎ T2‎ T2、T31(2)‎ T9‎ T3‎ T2‎ ‎(2)常见药品的取用(块状固体、粉末状固体、液体)‎ a ‎(3)常见药品的保存 b T10‎ T10‎ T9‎ ‎(4)仪器的连接与气密性检查 b T28‎ T31(2)①‎ ‎(5)仪器或药品的加热 a T10‎ T28、T31(2)‎ T2‎ ‎(6)物质的检验(试纸的使用、焰色反应)‎ c T9‎ T10‎ T10‎ T9‎ ‎(7)数据的测量和记录(质量、体积、温度)‎ b ‎(8)玻璃仪器的洗涤 a ‎(9)化学品安全使用标识 a ‎(10)实验室一般事故的预防和处理方法 a T10‎ T9‎ T9‎ T11‎ ‎　常用化学仪器的识别与使用 ‎1．可加热的仪器 ‎(1)仪器①的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的，加热固体时，试管口应略向下倾斜。‎ ‎(2)仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。‎ ‎(3)仪器③的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。‎ ‎(4)仪器④的名称为圆底烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器；b.加热液体时，不能超过其容积的。‎ ‎(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。‎ ‎(6)仪器⑥的名称为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。‎ ‎2．常用的计量仪器 ‎(1)仪器A的名称：量筒；用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。‎ ‎　量筒：①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”，如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL的量筒，而不能选 5 mL 或50 mL的量筒。‎ ‎(2)仪器B的名称：容量瓶；用途：配制一定物质的量浓度的溶液；该仪器不能长时间贮存溶液。‎ ‎(3)仪器C的名称：酸式滴定管。‎ ‎①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性或强氧化性溶液，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。‎ ‎(4)仪器D的名称：碱式滴定管。‎ ‎①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；④精确度：0.01 mL。‎ ‎(5)仪器E的名称：托盘天平。‎ ‎①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；④精确度：0.1 g。‎ ‎(6)仪器F的名称：温度计。‎ ‎①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸汽的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。‎ ‎3．常用的分离、提纯仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项 漏斗 ‎①用于过滤 ‎②向小口容器中转移液体 ‎③倒扣在液面上，用作易溶于水或溶液的气体的防倒吸装置 ‎①滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡 ‎②过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”‎ 分液漏斗 ‎①A用于随时添加液体 ‎②B用于萃取、分液 ‎①注意活塞不得渗漏 ‎②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出 蒸发皿 蒸发或浓缩 可直接加热，加热时液体体积不超过其容积的2/3，不能蒸干，有大量晶体析出时停止加热 蒸馏烧瓶 蒸馏或分馏 ‎①加热时要垫石棉网 ‎②加热时液体的体积不超过其容积的，加沸石，防暴沸 续　表 仪器图形 与名称 主要用途 使用方法和注意事项 冷凝管 ‎①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体 ‎②有利于液体回流 ‎①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝 ‎②球形冷凝管通常用于回流 ‎③冷却水下口进上口出 题组一常用化学仪器的识别与使用 ‎1．(2018·浙江4月选考，T2)下列仪器名称为“漏斗”的是(　　)‎ 答案：D ‎2．(2017·浙江11月选考，T2)下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(　　)‎ 答案：B ‎3．(2017·浙江4月选考，T2)仪器名称为“量筒”的是(　　)‎ 答案：C ‎4．(2020·浙江四地联考)某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　)‎ A．①④　　　B．②④　　　C．①③　　　D．②③‎ 解析：选A。托盘天平的精确度为0.1 g，①正确；量筒精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，题中18.20 mL的数值合理，④正确。‎ 题组二常见仪器的组合与创新 ‎5．(2020·舟山高三质检)用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2‎ B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3‎ C．从B口进气，用排空气法收集CO2‎ D．瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 解析：选D。NO2可与水反应生成HNO3和NO，用排水法收集NO2得到的是NO；氨可被浓H2SO4吸收；CO2的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，即应从A口进气。‎ ‎6．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等 C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 解析：选B。装置①中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A选项正确；装置②中，左边导管进气，可收集密度比空气大的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可收集密度比空气小的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B选项不正确；四氯化碳的密度比水大，两者互不相溶，四氯化碳在水的下层，氨或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨或氯化氢，以防止倒吸，C选项正确；氨密度比空气小可用向下排空气法收集，用碱石灰干燥，且多余的氨可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D选项正确。‎ ‎7．(2020·温州选考科目模拟)如图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：‎ ‎(1)能用于干燥CO2气流的装置是________________。‎ ‎(2)在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中，用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是______________。‎ ‎(3)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是________________。‎ ‎(4)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是________________。‎ 答案：(1)AEF　(2)A　(3)CE　(4)D 实验仪器的两类创新使用 ‎(1)“一材多用”‎ ‎①干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图A)、组装类似启普发生器的制取气体装置(如图B)。‎ ‎②集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图C)、测量气体体积(如图D)、作洗气瓶(如图E)等。‎ ‎(2)“多材一用”‎ ‎①下列各图均可用于测量气体体积。‎ ‎②下列各图均可作为气体干燥装置。‎ ‎ ‎ ‎　常见的基本实验操作 ‎1．药品的取用 ‎(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上；块状和大颗粒固体用镊子夹取。‎ ‎(2)取少量液体可用胶头滴管；取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。‎ ‎2．试纸的使用 ‎(1)类型及作用 ——定性检验酸碱性 ——定量检测(粗测)酸碱性强弱 ——检验SO2等有漂白性的物质 ——检验Cl2等有氧化性的物质 ‎(2)使用方法 ‎①检验溶液pH：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。‎ ‎②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。‎ ‎3．仪器的洗涤 ‎(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。‎ ‎(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。‎ ‎(3)常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 容器里附有的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫 CS2或热的NaOH溶液 试管上的银镜 稀HNO3‎ AgCl 氨水 容器内残留的MnO2‎ 热的浓盐酸 ‎4.物质的溶解 ‎(1)固体的溶解 一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施。‎ ‎(2)液体的稀释 一般先用量筒分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而稀释。但对于浓H2SO4的稀释，一定要将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并边倒边搅拌。‎ ‎(3)气体的溶解 气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止倒吸。对溶解度较小的气体，如Cl2、CO2等，可用图A所示装置溶解吸收；对溶解度大，极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，可用图B所示装置(防止倒吸)溶解吸收。‎ ‎5．装置气密性的检查 ‎(1)常用方法 方法 微热法 液差法 气压法 原理 升高装置中气体的温度，使气体膨胀 缩小装置中气体的体积，增大压强 封闭气体的压强增大，使液滴不能顺利滴下 图示 具体 操作 塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶 塞紧橡胶塞，用弹簧夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水 塞紧橡胶塞，用弹簧夹夹住导气管的橡胶管部分，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水 现象 说明 烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降 停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变 一段时间后，液滴不能滴下 ‎(2)其他方法 ‎①抽气法或吹气法 图A：轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。(气压法的拓展)‎ 图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)‎ ‎②分段法 较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。如图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。‎ 题组一化学基本实验操作 ‎1．(2018·浙江11月选考，T2)下列图示与操作名称不对应的是(　　)‎ 解析：选A。A项图示是加热液体的操作，故A项图示与操作名称不对应。‎ ‎2．(2016·浙江10月选考，T10)下列说法正确的是(　　)‎ A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 解析：选A。B项，用酒精灯加热烧瓶时需垫石棉网，错误；C项，氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，错误；D项，盛放碱液的玻璃瓶使用橡胶塞，不能使用玻璃塞，因为碱液与SiO2反应，错误。‎ ‎3．下列说法不正确的是(　　)‎ A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH 解析：选A。定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，应倒掉重配。‎ ‎4．以下关于实验操作的说法正确的是(　　)‎ A．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉淀到容器底部时，可用渗析法进行沉淀的分离和洗涤 B．溶剂蒸发的速度越快或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大 C．进行海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量的稀硫酸和过氧化氢溶液 D．提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，应采取蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法 解析：选C。当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉淀到容器底部时，可用过滤法进行沉淀的分离，A项错误；溶剂蒸发的速度越快或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，B项错误；进行海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量的稀硫酸和过氧化氢溶液，把浸取液中的碘离子氧化为碘单质，‎ C项正确；提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，D项错误。‎ 实验中的“第一步”‎ ‎(1)检查装置气密性——气体制取、气体性质验证等与气体有关的实验。‎ ‎(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器。‎ ‎(3)验纯——点燃可燃性气体。‎ ‎(4)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验某些气体，但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。‎ ‎(5)调平衡——托盘天平的使用。‎ ‎(6)取样，溶解——用化学方法检验、鉴别固体物质。 ‎ 题组二常见装置的气密性检查 ‎5．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是(　　)‎ 解析：选B。A、C、D中都未形成封闭体系。‎ ‎6．(2020·镇海中学选考模拟)对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是(　　)‎ 解析：选A。B项，利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过观察液柱是否变化即可检查；C项，利用加热(手捂)法：用手捂热试管，通过观察烧杯中有无气泡以及松手后导管中水柱是否变化即可检查；D项，利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，‎ 通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。‎ ‎7．(2020·杭州学军中学选考模拟)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。‎ ‎(1)该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________________________________________________。‎ ‎(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(3)是否使用橡胶管对实验结果________(填“有”或“无”)影响。‎ 解析：(1)检验气密性，可关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化；‎ ‎(2)n(Zn)＝＝0.02 mol，若锌与硫酸只生成二氧化硫气体，则根据Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，反应生成的二氧化硫为0.02 mol，质量为0.02 mol×64 g/mol＝1.28 g，大于氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g，说明还生成了氢气且反应生成二氧化硫的锌为0.01 mol，生成氢气的锌为0.01 mol，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2Zn＋3H2SO4===2ZnSO4＋SO2↑＋H2↑＋2H2O；‎ ‎(3)使用橡胶管可以平衡气压，保证烧瓶中的压强不变，如果不使用橡胶管，会导致排出的气体体积偏大，对实验结果造成影响。‎ 答案：(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(答案合理即可)‎ ‎(2)2Zn＋3H2SO4===2ZnSO4＋SO2↑＋H2↑＋2H2O ‎(3)有 ‎　化学试剂的存放及实验安全 ‎1．化学试剂的保存 ‎(1)试剂瓶的选择 根据药品状态 根据感光性 根据酸碱性 ‎(2)试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。‎ ‎①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存，如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。‎ ‎②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存，如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。‎ ‎③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处，如AgNO3、浓HNO3等。‎ ‎④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。‎ ‎⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源，如乙醇、乙醚、苯等。‎ ‎⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应，如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。‎ ‎2．认识常用危险化学药品的标志 ‎3．常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 碱洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后 涂上稀硼酸溶液 液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤 水银洒在桌面上 用硫粉覆盖 酸液溅到眼中 用大量水冲洗，‎ 边洗边眨眼睛 酒精等有机物 在实验台上着火 用湿抹布盖灭 ‎4.实验安全装置 ‎(1)防倒吸安全装置 ‎(2)防堵塞安全装置 ‎(3)防污染安全装置 ‎①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b、c装置。‎ ‎②实验室制取CO时，尾气的处理可采用a、c装置。‎ ‎③实验室制取H2时，是否需尾气处理？需要。若需要，可采用a、c装置(若不需要，此空可不填)。‎ 题组一化学试剂的保存 ‎1．(2018·浙江11月选考，T9)下列说法不正确的是(　　)‎ A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 解析：选D。A.乙醇、苯易挥发且易燃烧，因此应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故A正确； B．钠燃烧生成过氧化钠，由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，所以金属钠着火时，不能用水或泡沫灭火器灭火，可用细沙覆盖灭火，故B正确；C.有毒药品的废液不能直接排放，须倒入指定的容器，经过处理后才能排放，故C正确；D.容量瓶是用来配制溶液的仪器，在配制溶液过程中需要加水，因此洗净后无须用酒精灯加热干燥，故D不正确。‎ ‎2．下列盛放试剂的方法正确的是(　　)‎ A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 解析：选D。A项，氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡胶塞；B项，汽油或煤油会使橡胶塞溶胀；C项，由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃的成分二氧化硅反应，且二者见光不分解，不用放于棕色瓶中；D项，氯水存放时，为防止腐蚀(氧化)橡胶塞，用磨口塞，为避免见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中。‎ ‎3．读下列物品标签，有关分析不正确的是(　　)‎ 选项 物品标签 分析 A 饱和氯水 ‎1．01×105 Pa，20 ℃‎ 该试剂应存放在带橡胶塞的细口瓶中 B 物品：×××‎ 该物品不能与皮肤直接接触 C 碳酸氢钠NaHCO3‎ 俗名小苏打(84 g·mol－1)‎ 该物质受热易分解 D 浓硫酸H2SO4‎ 密度1.84 g·mL－1‎ 浓度98.0%‎ 该物品标签上还标有 解析：选A。氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，C项正确；98.0%的浓硫酸具有腐蚀性，D项正确。‎ 题组二化学实验操作安全及意外事故的处理 ‎4．(2020·温州高三检测)化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是(　　)‎ ‎①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声 ‎②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 ‎③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ‎④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液 ‎⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入盛水的烧杯中，边加边搅拌 A．①②　　　　　　　　　　 B．③⑤‎ C．③④ D．④⑤‎ 解析：选A。本题考查实验操作知识。CO气体通常采用排水法收集，①错；废液应在统一进行无害化处理后才能排放，②错。‎ ‎5．下列事故处理措施正确的是(　　)‎ A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度 C．酒精灯不慎着火，应立即吹熄 D．眼睛里溅进盐酸，立即用NaOH溶液洗涤眼睛 解析：选B。金属钠着火应用沙子盖灭；酒精灯不慎着火，用湿抹布扑灭；眼睛里溅进盐酸，应立即用水冲洗。‎ 化学实验安全的“六防”‎ ‎(1)防爆炸。点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO等之前，要检验气体的纯度。‎ ‎(2)防暴沸。配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。‎ ‎(3)防失火。实验室中的可燃物质一定要远离火源或氧化性物质。 ‎ ‎(4)防中毒。制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱或密闭系统中进行，并外加尾气处理装置。‎ ‎(5)防倒吸。用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意实验结束时的操作顺序或加装安全瓶防止倒吸。‎ ‎(6)防炸裂。普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：①试管加热时要先预热；②做固体在气体中的燃烧实验时要在集气瓶底加入少量水或铺一层细沙；③热的烧瓶、烧杯、试管等要避免骤冷。‎ 课后达标检测 一、选择题 ‎1．(2020·浙江1月选考,T2)萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是(　　)‎ 答案：A ‎2．(2020·杭州校级期中)下图所示实验操作中正确的是(　　)‎ 答案：A ‎3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　)‎ A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体 C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 解析：选B。A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C项，CaC2、Na遇湿生成C2H2、H2易燃气体；D项，KMnO4、K2Cr2O7是常见的强氧化剂。‎ ‎4．(2020·浙江名校联考)下列实验中所选用的仪器合理的是(　　)‎ A．用50 mL量筒取5.20 mL稀硫酸 B．用长颈漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 C．配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，定容时要用胶头滴管 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 解析：选C。量取5.20 mL稀硫酸应选用酸式滴定管(精确到0.01 mL)，A项错误；苯和四氯化碳互溶，无法用分液法分离，且分液法使用的仪器是分液漏斗，B项错误；配制溶液定容时要用胶头滴管，C项正确；盛放NaOH溶液应选用带橡胶塞的试剂瓶，D项错误。‎ ‎5．实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出 B．蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸 C．冷凝管中的冷凝水应该从a口进b口出 D．温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平 答案：C ‎6．(2017·浙江4月选考，T10)下列说法不正确的是(　　)‎ A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 答案：C ‎7．(2020·平阳二中高三检测)下列说法正确的是(　　)‎ A．实验桌上的酒精灯倾倒并燃烧起来，应马上用水扑灭 B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中 C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热 D．为检验某溶液中是否含有NH，可在此溶液中加入足量的NaOH溶液，加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验 答案：C ‎8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3‎ 解析：选A。装置①可用于分离互不相溶的混合物，而C2H5OH和H2O互溶，A项错误；装置②a口进气可收集H2、NH3等气体，b口进气可收集CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，B项正确；NH3或HCl不溶于CCl4，可防止倒吸，C项正确；碱石灰可吸水但不与氨反应，倒扣漏斗可防倒吸，D项正确。‎ ‎9．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是(　　)‎ A．粗略配制浓度为2 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl加入500 mL的烧杯中，加水、搅拌、溶解，稀释至500 mL B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定 C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，‎ 再加入AgNO3溶液，观察到白色沉淀 解析：选A。A项，注意是粗略配制，正确；B项，滴定管洗净后应用待盛放液体润洗，错误；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应用饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，错误；D项，充分反应后应再加入硝酸使溶液呈酸性，然后加入硝酸银溶液，错误。‎ ‎10．关于化学实验，下列说法正确的是(　　)‎ A．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 B．图2装置可用作蒸馏时的接收装置 C．图3可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气 解析：选A。图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，A项正确；图2装置不可用作蒸馏时的接收装置，因为锥形瓶密闭，无法排出气体，压强大，蒸馏液无法流入锥形瓶，且不安全，B项错误；图3可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，无法证明元素的非金属性，C项错误；图4装置不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，D项错误。‎ ‎11．下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是(　　)‎ A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红 B.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出 C.向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，上、下层液体均接近无色 D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 答案：B 二、非选择题 ‎12．干燥管在不同情况下常具有多种功能。如右两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：‎ ‎(1)图1所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R正确的是________。‎ A B C D 气体a NH3‎ SO2‎ C2H4‎ Cl2‎ 固体R 碱石灰 浓硫酸 高锰酸钾 碱石灰 ‎(2)图1装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如：在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为_____________________‎ ‎(填化学式)，有关反应的化学方程式为__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若按图2来安装，此时干燥管的作用是______________________________。‎ 解析：本题以综合应用的角度来考查仪器的正确使用。‎ ‎(1)图1装置作为干燥装置，固体R的要求必须能干燥气体a，且不与a发生反应，B中浓H2SO4是液态，C中KMnO4氧化C2H4，D中碱石灰吸收Cl2，均不适合。‎ ‎(2)图1装置作为制气装置，要求反应原理是某种气体与固体R在常温下反应，则推出：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。‎ 答案：(1)A　(2)CO2　Na2O2　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　(3)防止倒吸 ‎13．(2020·金丽衢十二校选考模拟)化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：‎ ‎(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：‎ ‎①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③滴定管　④量筒　⑤烧杯 ‎⑥蒸发皿　⑦分液漏斗 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_______________________________；‎ 使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________。‎ ‎(2)拟在烧杯中在加热条件下配制40 mL某溶液，应选择的烧杯是________。‎ a．400 mL烧杯　　　　　　　 b．250 mL烧杯 c．100 mL烧杯 d．50 mL烧杯 ‎(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为含有少量紫色石蕊的溶液。请回答下列问题。‎ ‎①若制取某气体的过程中，丙中的紫色石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为________，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有______________、______________。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若紫色石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为________。‎ ‎②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→________→________→d(填接口代号)。‎ 解析：(3)浓硫酸具有强吸水性，溶于水时放出大量的热，浓盐酸具有挥发性，所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备HCl气体。NaOH(或CaO或碱石灰)溶于水时放出大量的热，浓氨水受热可以分解放出氨气，所以在NaOH(或CaO或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气比空气轻，应用向下排空气法收集氨气。‎ 答案：(1)②⑤　①③⑦　③　(2)c　(3)①浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量的热　NaOH(或CaO或碱石灰)‎ ‎②c　b ‎14．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁。请根据以下药品说明书回答问题：‎ 硫酸亚铁片 本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～98.0%。‎ ‎【性状】　本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。‎ ‎【鉴别】　取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。‎ ‎【规格】　0.3 g ‎【贮藏】　密封，在干燥处保存。‎ ‎(1)药片上的糖衣可以起_________________________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是______________________________。‎ ‎(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。‎ ‎①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除药匙、托盘天平(带砝码)外，还需要的仪器有________、________、________、________、________。‎ ‎②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在________(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色。‎ ‎(3)另一研究小组乙设计了如图测量方案：‎ ‎①过滤时用到的玻璃仪器有________________________________________。‎ ‎②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有____________(按操作的顺序填写)。‎ A．过滤　　　　B．洗涤　　　　C．萃取 D．分液　　　　E．冷却　　　　F．灼烧 解析：(1)Fe2＋具有强还原性，能发生水解，因此药片上的糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO4被氧化；溶解时加盐酸的目的是防止Fe2＋水解。(2)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平(带砝码)、量筒、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。滴定时，FeSO4溶液放在锥形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，根据滴定终点颜色变成浅紫色，停止滴定。(3)过滤时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。从Fe(OH)3的悬浊液到最后的称量，需过滤、洗涤、灼烧、冷却。‎ 答案：(1)隔绝空气，防止FeSO4被O2氧化　防止Fe2＋水解　(2)①250 mL容量瓶　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　量筒　②锥形瓶　酸式滴定管　浅紫　(3)①烧杯、漏斗、玻璃棒　②ABFE