2019-2020学年四川省宜宾市第四中学高一上学期期末模拟考试化学试题

2019-2020学年四川省宜宾市第四中学高一上学期期末模拟考试化学试题

‎2019年秋四川省宜宾市第四中学高一期末模拟考试 理综化学试题 ‎ 考试时间：物理化学生物共150分钟 每科100分 共300分 可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Fe-56  Na-23 S32  C135.5  Fe56  Ba137‎ 第I卷 选择题（48分）‎ 一、选择题（每小题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分）‎ ‎1.生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是 A. 陶瓷 B. 水晶 C. 玛瑙 D. 沙子 ‎2.下列物质的俗名与化学式一致的是 A. 铁红——Fe2O3 B. 水玻璃——Na2SiO‎3 ‎ C. 纯碱——NaOH D. 明矾——KAl(SO4)2‎ ‎3.如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A.蒸馏、蒸发、分液、过滤 B.蒸馏、过滤、分液、蒸发 C.分液、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、分液、蒸馏 ‎4.在无色溶液中大量共存的一组离子是 A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B. Ag+、Cl-、OH-、Na+‎ C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+‎ ‎5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. ‎30 g NO中所含原子数为2NA B. ‎11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NA C. 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NA D. ‎56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA ‎6.中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素。青蒿素的分子是为C15H22O5 ， 常温下是一种无色针状晶片。下列有关说法正确的是 ‎ ‎ 屠呦呦领奖图 A.青蒿素属于无机化合物 B.青蒿素属于氧化物 C.标准状况下，1mol青蒿素的体积约为‎22.4L D.青蒿素的摩尔质量为‎282g/mol ‎7.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是 A.盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次 B.选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 ‎8.下列离子方程式正确的是 A. 铝与盐酸反应：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑‎ B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O C. 向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳：2Na++CO32﹣+ CO2+H2O=2NaHCO3↓‎ D. 氧化铜与稀硫酸反应：H++CuO=Cu2＋＋H2O ‎9.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是 A.NaNO2是氧化剂 B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C.NH4Cl中的氮元素被氧化 D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1‎ ‎10.已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+‎ ‎11.一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生‎3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生‎5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为 A.1∶1 B.2∶‎5 ‎ C.3∶2 D.3∶5‎ ‎12.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是 A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+ ‎ B.a点到b点，没有发生化学反应 C.所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L D.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ， 且三者物质的量浓度之比为1：1：1‎ 第II卷 非选择题（52分）‎ ‎13.（12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。‎ I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________‎ A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl ‎（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。‎ II.海藻中提取碘的流程如图所示 ‎（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______‎ A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架 ‎（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：① ________③__________④_________‎ ‎（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________‎ ‎（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________‎ A．含碘的有机溶剂呈现紫红色 B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体 C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部 ‎14.（14分）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_______________________。‎ ‎（2）反应Ⅰ的化学方程式是_________________。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________________________。‎ ‎（3）反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由____________到________________。‎ ‎（4）反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是________________________________。检验生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。观察到的现象是_______________________________。‎ ‎（5）上述过程中有__________种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_____________________________。‎ ‎15.（14分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中 使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。‎ ‎（1）物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；‎ ‎（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；‎ ‎（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；‎ ‎（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________‎ ‎（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。‎ ‎16.（12分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：‎ ‎(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段____________，AB段___________，图中线段OP∶PB＝___________。‎ ‎(2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。‎ ‎(3)图中A对应的横坐标为______mL。‎ ‎(4)当加入12mL NaOH溶液时，产生沉淀量为______mol。‎ ‎(5)当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为_________。‎ ‎2019年秋四川省宜宾市第四中学高一期末模拟考试 理综化学试题答案 ‎1.A 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.A 11.A 12.B ‎ ‎13.ABC 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 BCEF 过滤 萃取分液 蒸馏 Cl2+2I-=2Cl-+I2 1:‎1 A ‎ ‎14.SO3+H2O＝H2SO4 2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O 1:2 +4 0、+6 产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 将气体通入品红溶液中，过一会后再加热 品红溶液褪色，且加热后又恢复原色 4 酸雨 ‎ ‎15.Na2O2 H2 2Al + 2OH－ + 2H2O=2AlO2－ + 3H2↑ 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+ ‎ ‎16.Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O 3：1 0.5mol/L 15 0.008 16mL ‎