【化学】河南省林州市第一中学2019-2020学年高一3月线上考试试题（解析版）

【化学】河南省林州市第一中学2019-2020学年高一3月线上考试试题（解析版）

河南省林州市第一中学2019-2020学年高一3月线上考试试题 一、单选题（每小题3分，共54分）‎ ‎1.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（    ）‎ A、正极反应式为 B、负极反应式为 C、电池在工作过程中电解液的碱性保持不变 D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 答案：A 解析：由题意可知，空气电极为正极，碱性条件下的正极反应式为；铝合金为负极，碱性条件下的负极反应式为；电池总反应的方程式为，反应过程中，溶液的碱性减弱；‎ 该电池工作时，外电路中电子由负极（铝合金）流向正极。‎ 故选A。‎ ‎2.反应是吸热反应，下列说法中不正确的（    ）‎ A、金刚石和石墨是不同的单质 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、石墨比金刚石更稳定 D、相同质量的石墨比金刚石的能量高 答案：D 解析：金刚石和石墨是两种不同性质的单质，二者可以相互转化；石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故选D。‎ ‎3.如图形象地表示氯化钠的形成过程。下列相关的叙述中不正确的是（    ）‎ A、钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子 B、钠离子与钠原子有相似的化学性质 C、钠原子与氯原子作用形成后，其结构的稳定性增强 D、氯化钠中微粒之间形成离子键 答案：B 解析：钠原子很容易失去一个电子后变成较稳定的，氯原子很容易获得钠原子失去的电子而形成，两种离子之间形成离子键。‎ 故选B。‎ ‎4.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是（    ）‎ A、随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外）‎ B、随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大 C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大 D、同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大 答案：C 解析：同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小，故A正确；‎ 同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大，故B正确；‎ 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故C错误；‎ 同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大，故D正确。‎ ‎5.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是（    ）‎ A、 B、 ‎ C、 D、‎ 答案：A 解析：碱金属元素位于周期表第ⅠA族，其原子最外层都只有个电子，但氢元素不属于碱金属元素，故选A。‎ ‎6.在元素周期表中，对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（    ）‎ A、第二、三周期两元素相差均为8‎ B、第三、四周期两元素相差均为18‎ C、第五、六周期两元素相差均为32‎ D、以上叙述均正确 答案：A 解析：第三、四周期的同主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差8，若为第ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差18，B项错误；‎ 第五、六周期的主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差18，若为第ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差32，C、D项错误。‎ ‎7.已知离子的质量数为，中子数为，核外电子总数为，则该离子是（    ）‎ A、 B、 C、 D、 ‎ 答案：A 解析：质量数为，中子数为，可知质子数为，为元素，核外电子总数为，说明离子带一个负电荷，应为，故选A。‎ ‎8.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为。有关该电池的说法正确的是（    ）‎ A、Mg为电池的正极 B、负极反应为 C、不能被KCl溶液激活 D、可用于海上应急照明供电 答案：D 解析：根据电池的总反应，得电子生成Ag，发生还原反应，作电池的正极，A错误；‎ AgCl是难溶于水的物质，正极反应为，B错误；‎ KCl是电解质，导电能力强于海水，能激活该电池，C错误；‎ 该电池能将化学能转化为电能，因而能用于应急照明供电，D正确。‎ ‎9.已知自然界氢的核素有、，、与氧组成的水分子有种，则氧的核素有（    ）‎ A、种 B、种 C、种 D、种 ‎ 答案：C 解析：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，两个氢原子可以相同也可不同，氢的核素有、，所以氢原子有种选法；设氧元素有种核素，一个氧原子有种选法，所以，所以，故选C。‎ ‎10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是，则下列判断正确的是（    ）‎ A、气态氢化物的稳定性：‎ B、非金属活泼性：YY>Z D、原子最外层电子数：XY>Z。 A、非金属性X>Y>Z，则气态氢化物的稳定性：，所以A选项是正确的； B、由上述分析可以知道，非金属性X>Y>Z，故B错误； C、同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z>Y>X，故C错误； D、同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X>Y>Z，故D错误。‎ ‎11.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（    ）‎ ‎①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ‎②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ‎③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 ‎④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 A、①④ B、③④ C、①②③④ D、①②③‎ 答案：C 解析：一般来说，金属与水或酸反应产生氢气越剧烈、金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的活动性就越强；相对活泼的金属能从盐溶液中置换出不活泼金属；当两种金属为电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属。‎ 故选C。‎ ‎12.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（    ）‎ ‎①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ‎②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y

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